Кондуктометрическое и потенциометрическое титрование

В чем сущность методов кондуктометрического и потенциометрического титрования [c.328]

Лабораторная работа Ng 11. Кондуктометрическое и потенциометрическое титрование 130 [c.6]

Лабораторная работа № 11 Кондуктометрическое и потенциометрическое титрование [c.130]

Кондуктометрическое и потенциометрическое титрования ионообменников, применяющихся в сахарной промышленности [2361]. [c.324]

Состав соединений, образующихся при добавлении карбоната аммония к раствору и02(М0з)2, определяют кондуктометрическим и потенциометрическим титрованием. [c.316]

Прибор для кондуктометрического и потенциометрического титрования [c.243]

Этот вывод основан на данных кондуктометрического и потенциометрического титрования. [c.319]

В работе [733, 734] исследовали кондуктометрическое и потенциометрическое титрование в неводных средах сополимеров, содержащих в повторяющихся единицах карбоксильную группу и гидроксильную либо аминную группы. [c.569]

Кривые кондуктометрического и потенциометрического титрования представлены на рис. 193—199 данные о составе титруемых сополимеров приведены в табл. 99. На кривых кондуктометрического титрования всех сополимеров в пиридиновом растворе (кривая а на всех рисунках) имеется несколько точек перегиба при добавлении определенного количества основания, а также при кратных ему количествах. Поскольку каждая из повторяющихся единиц сополимеров содержит карбоксильную группу, можно рассчитать общее количество карбоксильных групп в 100 г сополимера, которое в данном конкрет- [c.569]

П. Н. Коваленко, К. Н. Багдасаров. Физико-химические методы анализа. Изд-во Ростовского-на-Дону университета, 1962 (349 стр.). Практическое руководство к лабораторным работам. Главное внимание уделено электрохимическим методам анализа — J полярографии, амперометрическому, кондуктометрическому и потенциометрическому титрованию. [c.471]

Определение степени протекания реакции на основании диаграмм состав — свойство начиная с середины 20-х годов получило широкое распространение в аналитической химии в виде методов кондуктометрического и потенциометрического титрования [640]. Построение диаграмм состав — светопо-глощение при титровании одного соединения другим широко применялось Бабко [440, 441] для изучения реакций аналитической химии. Тананаевым с сотр. [641, 642] для изучения взаимодействия в системах обменного типа успешно применялись не только диаграммы изменения оптических свойств, но электропроводность, изменение объема осадка и др. Нейману и Шушунову [643] принадлежит инициатива широкого применения для разнообразных объектов диаграмм состав — кинетическое свойство при исследовании образования новых соединений. [c.168]

КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ И ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ [c.142]

Кондуктометрические и потенциометрические титрования лигносульфоновой кислоты до и после метилирования диметилсульфатом с последующим гидролизом давали сходные результаты. Так как гидроксильные группы, прикрепленные к бензольному кольцу с карбонильной группой в пара положении, обычно сильнокислотны, то лигносульфоновая кислота обрабатывалась борогидридом натрия, а затем титровалась кондуктометрически. Однако ни кривая титрования, ни кривая ультрафиолетового поглощения не показали значительного сокращения числа слабокислых групп. [c.306]

Содержание сульфокислых и тиогликолевокислых групп определяли кондуктометрическим и потенциометрическим титрованием в соответствии с методом Хачихама [67]. Было найдено, что общее содержание серы составляло 8,47—8,22%, из которых 3,37—4,59% сера сульфоновой кислоты и 5,11—3,5% сера тиогликолевой кислоты. Поскольку общая сера должна равняться сумме двух видов серы, то избыток, по-видимому, мог выделяться при реакции с тиогликолевой кислотой. [c.388]

Присутствие в свободной тиолигнометилсульфоновой кислоте сильно- и слабокислых групп было показано кривыми кондуктометрического и потенциометрического титрования (см. рис. 39). [c.637]

На рис. 4 приводятся результаты кондуктометрических и потенциометрических титрований АзаЗз-золя 0,01 N КС1, ВаС1г и А1С1д. Каждая пара титрований сделана одновременно или через небольшой промежуток времени, чтобы результаты титрования были вполне сравнимы между [c.38]

Прибор — ламповый усилитель типа ЛУ-2, М., 1952. 27 с. с илл. 1 л. схем. (М-во пищевой пром-сти СССР. Главпищемаш. Моск. опыт, завод контрольно-измерит. приборов (МосКИП)). [Для определения pH со стеклянным и другими электродами, а также для определения окисл.-восст. потенциала и потенциометрического титрования]. 1715 Сырокомский В. С. Новые приборы в электрохимическом анализе, [Универсальный ламповый потенциометр. Кондуктометр. Ламповый рН-метр.] Рефераты докладов на Совещании по электрохимическим методам анализа 10—12 января 1950 г. М.— Л., Изд-во АН СССР, 1949, с. 95—99. 1710 Терещенко П. Н. Об установке зеркального гальванометра. Зав. лаб., 1947, 13,, ь 6, с. 766—767. 1717 Толмачева Е. Каломелевый электрод и ппатив для нескольких одновременных определений крови. Лабор. практика, 1941, Л" 3, с. 21—23. 1718 Торопов А. П. Описание комбинированного прибора для проведения кондуктометрических и потенциометрических титрований. Тр. Среднеазиат. ун-та, 1951, вып, 27, хим. пауки, кн. 3, с. 61—74, с табл. Библ. [c.75]

Амперометрическое титрование. Титрование можно проводить в электролизере полярографа в процессе титрования отмечают силу диффузионного тока после прибавления отдельных порций реактива. Эта операция аналогична кондуктометрическому и потенциометрическому титрованию она называется амперометрическим титрованием . Этот метод называют также полярометрическим титрованием. Прим. ред. Кривые титрования этого метода напоминают кривые, полученные кондуктометрически, поскольку точка конца титрования находится в месте пересечения двух почти прямых линий. Различают три типа кривых (рис. 67). Кривая а получается при титровании восстанавливаемого иона реактивом, который сам по себе не образует полярографической волны. Этот случай имеет место при титровании [c.92]

Повторяют кондуктометрическое и потенциометрическое титрование, изменив порядок ггриливаиия растворов и их концентрации, т. е. в сосуды для титрования помещают по 10 мл 0,01 М раствора (ЫН4)гСОз, а титруют 0,1 М раствором U02(N0з)2 бНгО. [c.317]

Образовайие координационной ковалентной связи не является нейтрализацией в обычном для химига смысле этого сюва. По представлениям водной химии, нейтральной среде отвечает равенство концентраций НзО+ и ОН нейтрализация состоит в выравнивании этих концентраций. Эти представления, придающие воде положение абсолютно нейтрального вещестиа, исключают нейтрализацию во всех иных средах. С зтой точки зрения взаимодействие между кислотами и основаниями в жидком аммиаке, жидкой двуокиси серы, ледяной уксусной кислоте, спирте, эфире, бензоле и т. д. не является нейтрализацией. Между тем, эги ргакции по всем феноменологическим признакам (индикаторное, кондуктометрическое и потенциометрическое титрование) не отличаются от реаедии нейтрализации в водных растворах. (Прим. ред.) [c.113]

Исследованию взаимодействия солей редкоземельных металлов с глюконовой кислотой посвящены работы Костроми-ной [6—8], в которых описано несколько методов исследсша-ния, в частности потенциометрический и кондуктометрический, которые взаимно дополняли друг друга. Показана тождественность графиков кондуктометрического и потенциометрического титрований для соединений различных редкоземельных металлов, что свидетельствует об аналогии поведения лантаноидов. Предложены два варианта механизма взаимодействия и соответствешю состав комплексов 1 1 и 1 2 в зависимости от [c.383]

О существовании соединений, содержащих анион 8Ь(804)г, указывалось также в работе Метцла Вполне резонно было бы ожидать, что подобные комплексные ионы образует перхлорат-ион, однако на кривой титрования с тетраметиламмонийхлоридом есть только один перегиб, соответствующий формальной кислотно-основной реакции. Методами кондуктометрического и потенциометрического титрования (с использованием золотого индикаторного электрода) установлено полное сходство между этой системой [c.304]

Трудно сказать, почему образующийся на этой стадии сольватированный тетрахлорборат(1П)-ион не образуется в количествах, по крайней мере достаточных для того, чтобы вызвать быстрый обмен. Для объяснения электропроводности растворов B I3 и результатов кондуктометрического и потенциометрического титрования необходимо допустить существование борсодержащего аниона. [c.319]

Лолучены кривые кондуктометрического и потенциометрического титрования комплексных соединений триалкилалюминия [3]. [c.383]

Гриссбах первый обнаружил, что иониты можно титровать основаниями или кислотами, хотя ионит остается нерастворимым. Кривая титрования позволяет определить количество и силовой показатель рК функциональных групп в зернах. Кривые титрования могут служить для характеристики ионита. Иониты можно титровать кондуктометрически или потенциометрически. Изменение pH раствора меняется в процессе титрования. При обмене двух противоионов происходит изменение удельной электропроводности раствора, о.мывающего зерна ионита. Форма кривых титрования меняется при солевых добавках. Кривые титрования можно рассчитать теоретически. Кондуктометрическое титрование проводят для 0,01-н. растворов, в каждый из которых помещено по 1 г ионита. Сравнение кривых кондуктометрического и потенциометрического титрования показывает, что точка перелома на кондуктометрической кривой отвечает нейтральному или слабокислому раствору. Налево от точки перегиба расположены точки титрования в кислой среде. При этом [В+] + [Н+] = [А ] =/С. Если бы не происходило ионного обмена, то концентрация катиона [В+] была бы равна с + х, где с — концентрация соли ВА, х — [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология