Бензойная кислота (окисление в кислой среде)

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ 1. Бензойная кислота (окисление в кислой среде) [c.234]

В виде эфира кислота бензойная в большом количестве содержится в бензойной смоле, из которой ее и получали возгонкой. Для медицинских целей кислоту бензойную получают из толуола окислением его перекисью марганца в кислой среде. [c.229]

Если эту кетокислоту получать окислением перманганатом калия в кислой среде, она быстро превращается в бензальдегид, который тут же окисляется в бензойную кислоту [c.352]

Удешевлением метода окисления перманганатом является применение марган-цово-(или марганцовисто-)кислой соли только как прибавки к окислительно действующему раствору гипохлорита Na lO или гипобромита NaBrO. Окисление проводится в щелочной среде. Получающаяся при окислении толуола бензойная кислота, по патентному описанию, не содержит примеси хлорбензойных кислот. Так же, повидимому, может быть окислен л -ксилол [c.639]

Ингибиторы коррозии в зависимости от условий их применения разделяются на жидкофазные и парофазные или летучие. Жидкофазные ингибиторы разделяются на ингибиторы коррозии в нейтральных, щелочных и кислых средах. В качестве ингибиторов для нейтральных растворов чаще всего применяются неорганические вещества анионного типа. Их тормозящее действие связано, по-видимому, с окислением поверхности металла (нитриты, хромать ) или с образованием пленки труднорастворимого соединения между металлом, данным анионом, и, возможно, кислородом (фосфаты, гидрофосфаты). Исключение представляют в этом отношении соли бензойной кислоты, ингибирующий эффект которых связан, главным образом, с адсорбционными явлениями. Все ингибиторы для нейтральных сред тормозят преимущественно анодную реакцию, смещая стационарный потенциал в положительную сторону (см. рис. 97). [c.481]

Ингибиторы коррозии разделяют, в зависимости от условий их применения, на жидкофазные и парофазные или летучие. Жидкофазные ингибиторы делят, в свою очередь, на ингибиторы коррозии в нейтральных, щелочных и кислых средах. В качестве ингибиторов для нейтральных растворов чаще всего применяются неорганические вещества анионного типа. Их тормозящее действие связано, по-видимому, или с окислением поверхности металла (нитриты, хроматы), или с образованием пленки труднорастворимого соединения между металлом, данным анионом, и, возможно, кислородом (фосфаты, гиДрофосфаты). Исключение представляют в этом отношении соли бензойной кислоты, ингибирующий эффект которых-связан, главным образом, с адсорбционными явлениями. Все ингибиторы для нейтральных сред тормозят преимущественно анодную реакцию, смещая стационарный потенциал в положительную сторону (см. рис. 97). До настоящего времени еще не удалось найти эффективных ингибиторов коррозии металлов в щелочных растворах. Некоторым тормозящим действием обладают лишь высокомолекулярные соединения. [c.483]

Установите строение вещества СюН,о02, ИК-спектр которого приведен на рис. 59 (пластинка КВг) оно обладает следующими свойствами 1) обесцвечивает бромную воду 2) при гидролизе дает соединение С НзОз, реагирующее с водным раствором соды с выделением двуокиси углерода 3) при окислении перманганатом в кислой среде превращается в бензойную кислоту. [c.170]

Так, например, при кипячении толуола с раствором марганцовокислого калия в кислой среде происходит окисление толуола в бензойную кислоту [c.420]

Успех реакции окисления зависит от специфических свойств окислителей. В зависимости от своей природы и среды они проявляют некоторые избирательные свойства. Так, бихроматы в кислой среде — весьма энергичные окислители и применяются при получении карбоновых кислот или для окисления антрацена до антрахинона. В содовой среде те же окислители мягче и применяются для окисления хлористого бензила в бензальдегид. Заметим кстати, что при окислении хлористого бензила соотношение соды и бихромата должно быть строго определенным иа 1 моль соды 2 моль бихромата. Без соблюдения этого условия выход бензальдегида резко снижается при недостатке соды в качестве основного продукта образуется бензойная кислота. [c.105]

Окисленце боковых цепей ароматических и гетероциклических соединений перманганатом калия в кислой среде часто сопровождается декарбоксилированием Частным случаем применения перманганата калия в кислой среде является окисление фенильных групп, связанных с атомом азота в гетероциклических кольцах, сопровождающееся одновременным декарбоксилированием образующихся СООН-групп. Например, 1-фенил-З-метилпиразол окисляется в 3-метилпиразол > . В фенил-пиридннах в зависимости от природы применяемого окислителя окисляется бензольное или пиридиновое кольцо так, при окислении перманганатом калия в кислой среде фенилпиридин дает пиридинкарбоновую кислоту, а в щелочной среде—бензойную . При окислении перманганатом калия в кислой среде гетероциклических соединений, содержащих конденсированные бензольные кольца, сохраняются гетероциклические ядра [c.657]

Удешевлением этого метода окисления является предлагаемый немецким патентом способ использования маргаицово-(нли марганцовисто-) кислой соли только как прибавки к окислительно действующему раствору гипохлорита КаСЮ (или гипобромита). Окисление проводится в щелочной среде. Получающаяся при окислении толуола бензойная кислота, по описанию патента, ие содержит хлора [c.354]

Банера— Виллигера окисление. п-Карбметоксиналбеизопиая кислота. Над уксусная кислота — бора трифторида эфират Перекись водорода в кислой среде. о-Сульфон ад бензойная кислота, ж-Хлорнадбенэойная кис. юта. [c.662]

Эти же авторы [53] выделили из той же коры близкое по структуре соединение, для которого по тем же основаниям была предложена формула XXX. Точное доказательство того, что соединение XXX является производным а-пирона, было дано Лебеном [36], который восстановил с помощью иодистоводородной кислоты соединение XXX в 3-фенилвалериановую кислоту и преодолел затруднения, с которыми до него встретились Чамичан и Зильбер при попытке замещения кислорода цикла азотом. 6-Фенилпиридон-2, полученный в результате замены кислорода цикла на азот, при перегонке его над цинковой пылью дал 6-фенилпиридин, структура которого была установлена окислением в пиколиновую и бензойную кислоты перманганатом в кислой и нейтральной средах соответственно [54]. [c.282]

Ароматические кислоты (помимо методов 1— 4) легко получаются окислением боковых цепей ароматических углеводородов. Например, при кипячении толуола с раствором КМПО4, особенно быстро в кислой среде, происходит окисление толуола в бензойную кислоту [c.211]

Перманганат калия очень энергично окисляет арены как в кислой, так и в щелочной среде. Он легко превращает алкил-кбензолы в соответствующие бензойные кислоты [110] поли-щиклические ароматические углеводороды при окислении пер-,манганатом в щелочной среде претерпевают деструкцию одного или более колец. Так, окисление нафталина с умеренным выходом приводит к 2-оксалобензойной кислоте [111] [схема 8.48)]. [c.348]

Аминобензойная кислота может бы ь получена и электрохимическим методом [89]. га-Нитротолуол окисляют МагСггОт в кислой среде с последующей регенерацией отработанных солей Сг электрохимическим окислением. На второй стадии ге-нитро-бензойную кислоту электрохимически восстанавливают в сернокислотной среде с выходом 89 %. Суммарный выход п-аминобен-зойной кислоты из га-нитротолуола около 60 %. [c.228]

Слабая бензойная кислота на скорость окисления не влияет. Окисление диарил- и арилалкилсуль юксидов в сульфоны надкислотами облегчается (в кислой или нейтральной среде), если в ароматическом ядре, имеются электронодонорные заместители, что согласуется с механизмом электрофильного присоединения надкислот к атому серы сульфоксида [2, 120]. Реакция чувствительна к стерическим факторам при введении заместителя в ароматическое кольцо в [c.176]

Ароматические альдегиды подвергали окислению перекисями в различных средах. В нейтральном или кислом растворах действие надкислот и перекиси водорода сходно с действием их на алкиларилкетоны в тех же условиях [90, 91]. Бензальдегид, реагируя с перекисью водорода в эфирном растворе, образует бензойную кислоту и только следы фенола [92]. В альдегидах с такими электронодонорными заместителями как алкоксиль-ная, гидроксильная и амино-группы [93], находящимися в орто- и пара-положениях, формильная группа имеет тенденцию к перемещению, причем образуются формиаты или фенолы в зависимости от условий реакции. [c.93]

Ароматические кислоты могут получаться всеми синтетическими методами, известными для получения кислот жирного ряда. Кроме того, ароматические кислоты всегда получаются при окислении боковых цепей гомологов бензола. Так, например, при окислении толуола марганцёвокислым калием в кислой среде образуется бензойная кислота [c.246]

При окислении ацетилацетона перекисью водорода в кислой среде образуется перекись состава (С5Ню04) и оксиацетон 1231]. Бензоилацетон в этих же условиях дает перекись состава ( ioHio03) и бензойную кислоту, а дибензоилметан—бензойную кислоту [231]. Окисление ацетоуксусного эфира смесью перекиси водорода и азотной кислоты [230] приводит к образованию перекиси состава ( gHg02)2. [c.72]

В замещенных ферроценах заместитель влияет как на реакционную способность замещенного кольца, так и на относительную реакционную способность обоих колец и, следовательно, на реакционную способность молекулы в целом. Так, легкость окисления ферроцена уменьшается при введении электроноакцепторных заместителей (—/-эффект) в кислой среде относительная легкость окисления изменяется в следующем порядке алкил-ферроцены > ферроцен > ацилферроцены ). Поразительным примером является ферроценилальдегид, который не окисляется перманганатом калия в условиях окисления бензальдегида до бензойной кислоты ) [285]. [c.187]