Ионизационный потенциал и сродство к электрону

Ионизационный потенциал и сродство к электрону определяют тип образования связи. В природе химических реакций заложена тенденция, направленная в сторону образования веществ, характеризующихся прочными связями. В этом процессе заключается выигрыш энергии. Чем слабее связь, тем меньше энергии нужно затратить на ее разрыв. Чем прочнее связь, тем больше энергии Е2 выделится при ее образовании. Величина Д = г—Ei характе- ризует выигрыш энергии. [c.105]

Галогены отличаются самым высоким сродством к электрону, так как при присоединении одного электрона к нейтральному атому они приобретают законченную электронную конфигурацию благородного газа. Щелочные металлы характеризуются низким сродством к электрону. Для решения вопроса о том, какой из атомов легче отдает или присоединяет электрон, учитывают оба показателя ионизационный потенциал и сродство к электрону. Полусумма этих величин называется электроотрицательностью (ЭО). [c.30]

Сродство к электрону (выражают обычно в килокалориях) — энергия присоединения одного электрона к нейтральному атому. Сродство к электрону может служить мерой сравнительной окислительной активности нейтральных атомов. Окислительная активность изменяется обратно изменению восстановительной активности. По имеющимся числовым данным величин ионизационного потенциала и сродства к электрону можно охарактеризовать изменение окислительно-восстановительной активности по периодам и гомологическим рядам элементов в периодической системе. [c.140]

Рис. 146. Особые положения значений ионизационного потенциала и сродства к электрону для и Аг

Количественным выражением тенденции атома к изменению конфигурации внешнего электронного слоя за счет отдачи или присоединения электронов являются энергия ионизации ( ) или ионизационный потенциал (/) и сродство к электрону (СЭ). Первая величина оценивает способность свободного атома отдавать свои электроны, а вторая — присоединять электроны. [c.91]

Какой вывод можно сделать о свойствах элемента по значению для него ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.93]

Отсюда следует, что сумма ионизационного потенциала и сродства к электрону является одинаковой как для молекулярного кристалла, так и для соответствующей молекулы. В ряду молекул ароматических углеводородов, завершающемся графитом, сумма 1а + Ао постоянна [52] и равна примерно 9,4 эв (табл. 4). Таким образом, для ароматических углеводородов можно предсказать, что [c.678]

Чтобы установить, как перестроятся электронные оболочки двух атомов взаимодействующих элементов, необходимо учитывать обе величины. Ибо при реакции атомы, например, элемента А могут потерять по одному электрону и превратиться в положительно заряженные ионы, атомы же элемента В — присоединить по электрону и стать отрицательно заряженными ионами. Процесс перестройки электронных оболочек реагирующих между собой атомов элементов осуществляется, следовательно, в единстве двух противоположных действий — отдачи и приобретения электронов, количественно характеризуемых величинами соответственно ионизационного потенциала и сродством к электрону. [c.163]

Решение, Энергия, выделяющаяся при переходе электрона от одного атома к другому, определяется суммой величин ионизационного потенциала и сродства к электрону. Электрон сместится к тому атому, у которого эта сумма будет больше [c.101]

Рассмотрите особенности строения атомов серы и ее аналогов. Как изменяется ионизационный потенциал и сродство к электрону в ряду S—Ро [c.16]

Радиусы атомов элементов подгруппы меди значительно меньше радиусов атомов щелочных металлов, что обусловлено наличием восемнадцати электронов на их предпоследнем слое. Поэтому для меди и ее аналогов характерны значительно большие значения ионизационного потенциала и сродства к электрону, чем для щелочных металлов. Это обстоятельство является важнейшей причиной различия в свойствах элементов подгруппы меди и щелочных металлов. Кроме того, необходимо учитывать особенности валентных состояний Си, Ag и Аи (см. пояснение к 667). [c.160]

Это неравенство показывает, что направление перехода электрона определяется соотношением между суммами ионизационного потенциала и сродством к электрону рассматриваемых атомов. В качестве меры электроотрицательности элемента обычно принимают полусумму ионизационного потенциала I и сродства [c.57]

Неметаллические свойства элемента количественно удобно характеризовать суммарной величиной 1+Е. Электроотрицательностью элемента X) называется сумма энергии ионизации (ионизационного потенциала) и сродства к электрону, т. е. [c.88]

Ионизационный потенциал и сродство к электрону. Ионизационный потенциал (потенциал ионизации) есть наименьший потенциал, который необходим для удаления электрона из атома, молекулы или иона. Потенциал в данной точке измеряется работой,, которая необходима, чтобы единицу заряда из этой точки перенести в бесконечность. Если обозначить заряд электрона ё, а потенциал ионизации — /, то работа Е будет равна [c.102]

Р. Малликен предложил определять электроотрицательность как полусумму ионизационного потенциала и сродства к электрону и ввел абсолютную шкалу электроотрицательностей. [c.598]

Фтор — наиболее электроотрицательный элемент (4,0 по шкале Полинга), а цезий — наименее электроотрицательный (0,7). Как видно на рис. 17-4, электроотрицательность зависит от положения элемента в периодической системе. Если рассматривать группу галогенов сверху вниз, то обнаруживается, что атомы становятся менее электроотрицательными вследствие возрастающего экранирования заряда ядра внутренними электронами. Атомы щелочных металлов легко теряют внешние электроны и поэтому обладают низкой электроотрицательностью. Кроме того, их электроотрицательность уменьшается в подгруппе сверху вниз, потому что расстояние внешнего электрона от ядра становится все больше и больше и, следовательно, электрон притягивается все слабее и слабев. Электроотрицательности можно определить из энергий связей и из суммы ионизационного потенциала и сродства к электрону. [c.523]

Поляризация химической связи. Ковалентная связь гомео-полярна только для молекул и соединений, состоящих из одинаковых атомов . А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) количества элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов и металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается свыше 10 000. Все остальные миллионы химических соединений характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство молекул и соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связующего электронного облака под влиянием второго атома—поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и срс Дство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой элсжтро-отрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.99]

Пирсон [Pearson R.G., Inorgani hemistry, 1988, 27, 734) предложил шкалу абсолютной электроотрицательности, которая определяется как среднее из первого ионизационного потенциала и сродства к электрону для нейтрального атома. Обе последние величины были взяты Пирсоном в электрон-вольтах (эВ), следовательно, и значения абсолютной электроотрицательности получились в электрон-вольтах и в этих же единицах приведены здесь. Для пересчета из электрон-вольт и кДж/моль нужно умножить эти значения на 96,486. Значения электроотрицательности по обычной шкале лежат в диапазоне от О до 4, а ДЛЯ абсолютной электроотрицательности этот диапазон шире -от О до 10,41. Перевод абсолютной электроотрицательности в единицы СИ, как правило, ничего не прибавляет к существу дела. [c.8]

Если в ходе синтеза или последующей обработки в соединении с системой сопряженных связей образуются парамагнитные молекулы, благодаря своему ион-радикальному характеру они поляризуют окружающие их диамагнитные молекулы . Парамагнитные молекулы, обладая резко отличными от диамагнитных значениями ионизационного потенциала и сродства к электрону, легко образуют с диамагнитными тг-сопряженными молекулами КПЗЗ >=> . [c.134]

Несмотря на введенные Полингом довольно грубые допущения, полученную им шкалу электроотрицательности в настоящее время употребляют почти всюду. Несколько улучшенный вариант, основанный на современных термодинамических данных, предлож-ен Хьюггинсом. После первой таблицы электроотрицательностей Полинга появилось много таблиц из них наиболее важна предложенная Мюликеном в которой электроотрицательность элемента оценена средним арифметическим из ионизационного потенциала и сродства к электрону для данного атома. Однако этот метод может быть применен к сравнительно небольшому числу элементов, для которых известно сродство к электрону. Для этих элементов найденные величины совпадают для обеих таблиц — и Мюликена, и Полинга. [c.119]

Электронное сродство и ионизационные потенциалы альтернантных углеводородов были впервые скоррелированы между собой Хашем и Поплом [23]. Эти авторы первыми сделали вывод о постоянстве суммы этих величин. Кроме того, Хейджес и Матсен [24] подчеркнули, что использование методов Хюккеля и антисимметризованных молекулярных орбиталей предполагает симметричность соответствующих ионизационного потенциала и сродства к электрону по отношению к работе выхода электрона из графита. Имеющиеся сейчас экспериментальные данные подтверждают это предсказание. [c.306]