Электроотрицательность, абсолютная

Так, в молекуле хлороводорода общая электронная пара смещена в сторону более электроотрицательного атома хлора, что приводит к появлению у атома хлора эффективного отрицательного заряда, равного 0,17 заряда электрона, а у атома водорода такого же по абсолютной величине эффективного положительного заряда. Следовательно, молекула НС1 является полярной молекулой. Полярность связи условно показывает, какая часть электронной плотности одного атома смещена к другому. Полярность связи оценивают ионностью ее или величиной дипольного момента. [c.117]

Таким образом, степень окисления характеризует валентность и электроотрицательность атома элемента в составе молекулы. Если бы связи в молекуле были абсолютно ионными, то степень окисления равнялась бы электровалентностям атомов. [c.261]

Исследования химической связи в твердых телах современными физическими и физико-химическими методами приводят к выводу о том, что межатомная связь в твердых неорганических веществах неоднозначна. Как и для молекул, межатомная связь в координационных кристаллах, за исключением металлов и металлидов, имеет ковалентный характер. Однако вследствие различных значений ОЭО партнеров ковалентная связь подвергается поляризации, т.е. электронное облако смещается в сторону более электроотрицательного атома. В результате на ковалентность накладывается определенная доля ионности. Поляризация приводит к полярной ковалентной связи. Кроме того, уже при температуре, немного отличной от абсолютного нуля, существует вероятность распада электронной пары, ответственной за ковалентную связь. Эта вероятность растет пропорционально температуре. А распад электронной пары означает начало металлизации связи, [c.97]

Для удобства вместо абсолютных значений электроотрицательности (выраженных в кДж/моль или эВ/атом) пользуются ее относительными значениями, принимая электроотрицательность фтора условно равной 4. [c.118]

В5+ р -, С - <- Н +, Н - Н + (5-частичный электрический заряд на атомах). Чем больше разность электроотрицательностей элементов, тем выше абсолютное значение заряда 5 и тем более полярной будет ковалентная связь. [c.50]

Вторая точка зрения основывается на учете ионного характера химических связей. Вклад ионного взаимодействия пропорционален абсолютному значению разности электроотрицательностей атомов и Хд, образующих данную связь. [c.138]

Электроотрицательные — оксиды их никогда не собираются около положительного полюса электрического столба (щелочные и щелочноземельные металлы, а также цинк, железо, марганец, серебро и т. д.). При этом он считал, что границы между группами не являются абсолютными. [c.138]

Поэтому характеристику кислорода как абсолютно электроотрицательного элемента А. Авогадро отвергал. Я. Берцелиус признал справедливыми критические замечания и учел их в своих последующих работах. В 1818 г. он предложил расположить простые тела в следующий ряд [c.138]

Чем больше по абсолютному значению разность относительных электроотрицательностей, тем более полярна связь. В данном примере наиболее полярной является связь сера — калий, наименее полярной — связь сера — углерод. [c.33]

Электроотрицательность имеет размерность энергии. Пользоваться ее абсолютными значениями затруднительно — они большие и неудобны для сравнения. Если же принять электроотрицательность лития за единицу и сравнить с ней электроотрицательность других элементов, то получаются простые и удобные для сопоставления величины. Это безразмерные величины относительной электроотрицательности атомов (будем ее обозначать через х) [c.61]

Что называют абсолютной и относительной электроотрицательностью Как по значению этой величины можно судить о направлении смещения электронной плотности при образовании связей [c.93]

Поляризуемость рассматривают на основе представлений о том, что ковалентная связь может быть неполярной (чисто ковалентной) или полярной. В первом случае связь образуется между одинаковыми атомами, и симметричное распределение электронной плотности в межъядерном пространстве приводит к совпадению центров тяжести положительных и отрицательных зарядов. Полярная связь образуется в тех случаях, когда межъядерная электронная плотность смещается к атому с большей электроотрицательностью. Тогда центры тяжести (+)и (—) зарядов не совпадают и возникает система (электрический диполь) из двух равных по величине, но противоположных по знаку зарядов (б- - и б—), расстояние между которыми называют длиной диполя I. Степень полярности такой связи оценивается значением электрического момента диполя равного произведению абсолютного заряда электрона (9=1,60-10 1 Кл) на длину диполя х.=д1. Так, если /(Я—С1) = 0,022 нм или 22-10 1 м, то р(Н—С1) = 1,60х х10- -22-10-1 =3,52-10-2 Кл-м. [c.119]

Электроотрицательность 2,2 (по Полингу), 1,96 (по Оллреду), 6,2 эВ (абсолютная) [c.28]

Радиус, пм Ва-" 143, атомный 217,3, ковалентный 198 Электроотрицательность 0,89 (по Полингу), 0,97 (по Оллреду), 2,4 эИ (абсолютная) [c.30]

Электроотрицательность 2,96 (по Полингу), ,74 (по Оллреду), 7,59 эВ (абсолютная) Эффективный заряд ядра 7,60 (по Слейтеру), 9,03 (по Клементи), 10,89 (по Фрезе-Фишеру) [c.38]

Электроотрицательность 1,63 (по Полингу), 1,45 (по Оллреду), 3,6 эВ (абсолютная) [c.40]

Электроотрицательность 2,02 (по Полингу), 1,67 (по Оллреду), 4,69 эВ (абсолютная) [c.42]

Электроотрицательность 1.81 (по Полингу), 1,82 (по Оллреду), 2,2 эВ (абсолютная) [c.50]

Электроотрицательность д.о. (по Полингу), д.о. (по Оллреду), [12,3 эВ (абсолютная)] [c.54]

Электроотрицательность д.о. (по Полингу), 1,06 (по Оллреду), <3,5 эВ (абсолютная) [c.74]

Электроотрицательность 1,88 (по По/ингу), ,7С (по Олл( еду), 4,3 эВ (абсолютная) Эффективный заряд ядра 3,90 (по Слейтеру), 5,58 (по Клементи), 7,63 (по Фрезе-Фишеру) [c.88]

Радиус, пм 74, 69, атомный 142,9, ковалентный 134 Электроотрицательность 1,6 (по Полингу), 1,23 (по Оллреду), 4,0 эВ (абсолютная) [c.132]

При образовании полярной ковалентной связн смещение общего электронного облака приводит к тому, что плотность отрицательного электрического заряда оказывается выше вблизи более элсктроотрпцатель-ного атома и ниже — вблизи менее электроотрицательного атома. В результате первый атом приобретает избыточный отрицательный заряд, а второй — такой же но абсолютной величине избыточный положительный заряд. Подобную систему из двух равных по абсолютной величине и противоположных по знаку зарядов, расположенных на определенном расстоянии друг от Друга, называют электрическим диполем. [c.62]

Дипольный момент молекул. Представим себе, что можно найти центры тяжести отрицательных и положительных частей молекулы. Тогда условно все вещества можно разбить на две группы. Одну группу составляют те, в молекулах которых оба центра тяжести совпадают. Такие молекулы называют неполярными. К iiHM относятся все ковалентные двухатомные молекулы вида Al, а также молекулы, состоящие из трех и более атомов, имеющие высохосимметричное строение, например СОз, Sj, U, СбНб. Во вторую группу входят все вещества, у которых центры тяжести зарядов в молекуле не совпадают, молекулы которых характеризуются электрической асимметрией. Эти молекулы называют полярными. К ним относятся молекулы вида АВ, в которых элементы А и В имеют различную электроотрицательность, и многие более сложные молекулы. Систему из двух разноименных электрических зарядов, равных по абсолютной величине, называют диполем. [c.74]

Учитывая сложность определения величины сродства к электрону, американский ученый Полинг предложил вместо абсолютных значений электроотрицательности использовать ofнo итeльныe значения. Он принял электроотрицательность F равной 4, тогда электроотрицательность лития, по отношению к которой были определены электроотрицательности других эле ентов, получилась равной 1.. Ниже приведена шкала э грктроотрицательностей rio Полингу. [c.30]

При связывании атомов элементов с одинаковой электроотрицательностью (Ха = Хв) распределение электронной плотности вдоль оси связи (показана валентным штрихом) симметрично и ковалентная связь А—В окажется неполярной (/). При связывании атомов элементов с разной электроотрицатель-1юстью (например, %а<Хв) это распределение асимметрично и ковалентная связь А—В окажется полярной (2). Полярность связи передается указанием заряда 5+ на атомах абсолютное значение заряда тем больше, чем вьиие различие в электроотрицательности элементов А и В. В предельном случае (например, = происходит полное разделение зарядов с образованием ионов А" и В", такую связь называют ионной (5). [c.156]

А. Авогадро не был склонен абсолютизировать деление веществ на кислоты и основания, ибо уже в то время были известны вещества, способные проявлять в одних случаях основные, а в других — кислотные свойства (соответственно заряжаться положительно или отрицательно). По-моему, здесь нет ничего абсолютного, и кислород в этом отношении отличается от других веществ только тем, что ои находится во главе лестницы кислородистости (электроотрицательности.— Ю. С.), состоящей из известных веществ ничто не препятствует открытию в один прекрасный день вещества более кислородистого , и тогда он (кислород) будет находиться среди остальных [c.138]

Химические реакции Я. Берцелиус объяснял электрическим взаимодействием противоположных зарядов различных атомов. Сродство обусловлено различной полярной интенсивностью атомов, зависящей от абсолютной величины заряда полюсов. Когда электроположительный атом сближается с электроотрицательным, то происходит нх соединение, причем необходимо, чтобы атомы были обращены друг к другу разнородными полюсами. Этим объясняется, почему химическая реакция, как правило, протекает в растворе. За счет электрических сил, обусловливаемых зарядами, образуются сложные молекулы из атомов, причем более прочные соединения дают атомы, резко противоположные в электрохимическом отношении. При этом происходит нейтрализация противоположных зарядов, но она почти всегда оказывается пеполпой. Получающиеся молекулы дво11ных соединений остаются заряженными, а потому е1це сохраняют способность к взаимодействию за счет остаточных электрохимических сил. [c.139]

Поляризация химической связи. Ковалентная связь гомео-полярна только для молекул и соединений, состоящих из одинаковых атомов . А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) количества элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов и металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается свыше 10 000. Все остальные миллионы химических соединений характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство молекул и соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связующего электронного облака под влиянием второго атома—поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и срс Дство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой элсжтро-отрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.99]

Чем больше по абсолютной ьеличине разность относительных электроотрицательностей, тем более полярна связь. В данном примере наиболее полярной яв- [c.33]

Пирсон [Pearson R.G., Inorgani hemistry, 1988, 27, 734) предложил шкалу абсолютной электроотрицательности, которая определяется как среднее из первого ионизационного потенциала и сродства к электрону для нейтрального атома. Обе последние величины были взяты Пирсоном в электрон-вольтах (эВ), следовательно, и значения абсолютной электроотрицательности получились в электрон-вольтах и в этих же единицах приведены здесь. Для пересчета из электрон-вольт и кДж/моль нужно умножить эти значения на 96,486. Значения электроотрицательности по обычной шкале лежат в диапазоне от О до 4, а ДЛЯ абсолютной электроотрицательности этот диапазон шире -от О до 10,41. Перевод абсолютной электроотрицательности в единицы СИ, как правило, ничего не прибавляет к существу дела. [c.8]

Точный расчет абсолютной электрсютрицательности f элементов невозможен, так как ДЛЯ НИХ неизвестны точные значения сродства к электрону известно только, что оно <50кДж/моль. Поэтому к значениям абсолютной электроотрицательности индивидуальных f-элементов следует относиться с осторожностью. Для инертных газов абсолютную электроотрицательность можно рассчитать более точно, и для криптона (6,8 эВ) и ксенона (5,85 эВ) эти значения имеют смысл, поскольку известны соединения данных элементов. Можно привести также значения абсолю1ной электроотрицательности для гелия, неона и аргона, из которых следует, что эти элементы обладают очень высокой электроотрицательностью (например, для гелия 12,3 эВ). Поскольку они не образуют молекул, значения электроотрицательности приведены в квадратных скобках. [c.8]

Радиус, ПМ. атомный 71, ковалентный (простая связь) 70, вандерваальсов 154 Электроотрицательность 3,04 (по Полингу), i,Q7 (по Оллреду), 7,30 эВ (абсолютная) [c.18]

Твердый, прочный, серебристо-белый металл защищен оксидной пленкой от взаимодействия с воздухом и водой. астворим в горячих концентрированных растворах НС1 и NaOH. Чрезвычайно широко применяется в виде металла и сплавов в самолетостроении, строительной промышленности, для изготовления контейнеров, фольги и т,п. Радиус пм 57, ковалентный 125 атомный 143,1 вандерваальсов 205 Электроотрицательность 1,61 (по Полингу) 1,47 (по Оллреду) 3,23 эВ (абсолютная) [c.22]

Радиус, пм 23, ковалентный 88, атомный 831, вандерваальсов 208 Электроотрицательность 2,04 (по Полингу), 2,01 (по Оллреду), 4,29 эВ (абсолютная) [c.36]

Радиус, пм Н 154, атомный 78, ковалентный 30, вандерваальсов 120 Н 10 Электроотрицательность 2,20 (по Полингу), д.о. (по Оллреду), 7,18 эВ (абсолютная) Эффективный заряд ядра 1,00 (по Слейтеру), 1,00 (по Клементи), 1,00 (по Фрезе-Фишеру) Стандартный потенциал восстановления Е°, В [c.44]

Радиус, и.м 68, ( 2, томный 137,0, ковалентный 130 Электроотрицательност . 2,36 (по Полингу), 1,40 (по Оллреду), 4,40 эВ (абсолютная) [c.46]

Радиус, пм 97, атом ный 180,2, ковалентный 161 Электроотрицательност . 1,20 (по Полингу), 1,11 (по Оллреду), <.3.3 В (абсолютная) [c.48]

Электроотрицательность 2,01 (по Полингу), 2,и2 Ьи Ол.1реду), 4,6 М (абсолютная) Эффективный заряд ядра 5,65 (по Слейтер б.7Й (по . лсмсигя). 7,92 (по Фрезе-Фишеру) [c.56]

Радиус, пм 133, атомный 227, ковалентный 203, вандерваальсов 231 Электроотрицательность 0,82 (по Полингу), 0,91 (по Оллреду), 2,42 эВ (абсолютная) [c.80]

Электроотрицательность ,9) (по Гилин -у). 1.75 (пп Оллреду), 4,40 эВ (абсолютная) [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология