Совместное определение катионов и анионов

СОВМЕСТНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАТИОНОВ И АНИОНОВ [c.178]

Результаты совместного определения катионов и анионов в водах (мкг/мл) [5J [c.180]

Технологические показатели образца оценивали по его работе в смешанном фильтре совместно с катионитом КУ-2-8ч в объемном соотношении катионит анионит-1 1,4. Испытания проводили в полиэтиленовой колонке (025 мм, высота загрузки 750 мм), при скорости фильтрования 60 м1ч. Установка оборудована работающими в протоке датчиками для определения удельного электросопротивления и величины pH обессоленной воды. [c.77]

Для совместного определения Na+, К+, С1 , N0-, N0-, Вг — и S0 использовали [4] косвенное УФ детектирование при 240 и 270 нм. Ионы разделяли на двух последовательно соединенных анионной и катионной разделяющих колонках. [c.179]

При совместной полимеризации метилакрилата в зависимости от природы добавленного мономера и среды, в которой проводится полимеризация, приобретают определенное значение ионные реакции, катионные или анионные. [c.97]

По этому методу были проанализированы исходные анионит и катионит раздельно и в смешанном слое, Результаты определения емкости ионитов при совместном и раздельном анализе совпадали в пределах ошибки анализа. [c.72]

На поляризационных кривых (рис. 4) в определенной области потенциалов наблюдаются участки падающего тока. По-видимому, увеличение т] приводит к значительному уменьшению поверхностной концентрации анионов, которая при ф = фр очень велика. Этот вывод следует из уравнения (1). Аналогичный эффект наблюдался и при электровосстановлении кадмия на ртути в условиях совместной адсорбции галоидных ионов и катионов ТБА. [c.43]

Для определения неорганических анионов косвенным методом в качестве элюентов используют 1-10 М растворы фталата натрия, ЬЮ " М сульфобензоата натрия и 1-10 - М три-мезиата натрия [37, 38]. При определении щелочных и щелочноземельных металлов элюентом служил 1,25-10 М раствор сульфата меди (II), а при совместном определении катионов и анионов — 5-10 М раствор нитрата меди (II) [37]. Чувстви- [c.89]

Научные работы относятся к аналитической и неорганической химии. Исследовала строение комплексных соединений (изополикислот, гетерополикислот, селеноци-анатов металлов и др.) и возможность их применения в аналитических целях. Разработала макро-и микрохимические методы определения катионов таллия, свинца и теллура и анионов селеновой, селеноциановой и других кислот. Автор (совместно с И. Четяну) учебников Неорганическая химия. Хи- [c.430]

Для определения коэффициентов самодиффузии в растворах [16] часто применяется цилиндрический сосуд, разделенный на две секции стеклянной пористой перегородкой (диафрагмой). Растворенное вещество в одной из секций метится радиоактивным изотопом, в то время как концентрация его в обеих секциях одинакова. Наблюдая диффузию радиоактивных ионов из одной секции в другую, мы изучаем поведение индивидуального иона, тогда как в обычных опынах по диффузии в растворах (при наличии градиента концентрации) закон квазиэлектронейтральности позволяет изучать лишь совместную диффузию катионов и анионов. Другим преимуществом применения радиоактивных индикаторов является возможность измерения концентраций в области чрезвычайно слабых растворов. [c.744]

Ионная хроматография позволяет в ряде случаев совместно определять катионы и анионы. Предложены некоторые методики такого определения. Использование этих методик может существенно сократить время определения катионов и анионов, что особенно важно при выполнении рутинных анализов вод. Однако это направление, несмотря на его перспективность, развивается медленно, ему посвящено лищь несколько работ. [c.178]

Такое определение обычно проводят на последовательно соединенных катионной и анионной разделяющих колонках с элю-eHTiIM, способным разделять как катионы, так и анионы. Для совместного определения Na +, К+, M.g +, Са +, F , С1 Рг , N0 и S0 " использовали [1] хроматографическую систему, состоящую из катионной разделяющей колонки, кондуктометрического детектора, анионной разделяющей колонки, анионной подавляющей колонки и кондуктометрического или амперометрического детектора. Однозарядные катионы и анионы элюировали смесью 1,6 мМ Ы2СОз/2,4 мМ СНзСООЫ (pH 10,4), а двухзарядные — 3,3 мМ фталатом меди. Два детектора позволяют одновременно фиксировать катионы и анионы (рис. 12.1). Определение однозарядных ионов длится менее 15 мин, а двухзарядных — около 30 мин. Предел обнаружения больщинства ионов не превышает 2 мкг/мл. Метод использовали для анализа водопроводной и дождевой воды. Результаты определения кальция и магния хорошо согласуются с данными комплексонометрического титрования. [c.178]

Для совместного определения большого числа одно- и двухзарядных катионов и анионов использовали [2] колонку, заполненную смесью катионообменника и анионообменника, и кондуктометрический детектор. В зависимости от удерживания определяемых ионов элюировали разбавленными растворами ацетата и фталата лития, а также фталатом этилендиаммония. [c.178]

Все это означает, что для проявления специфической адсорбции аниона Вг на вновь образующейся поверхности металла необходимо определенное время, тогда как в случае ингибитора АГМИБ этого не требуется. Следовательно, хотя защитные свойства ингибитора АГМИБ обусловлены совместным действием органи-ческого катиона и аниона Вг (синергетический эффект), стабиль- ность защиты в течение всего процесса деформации обеспечивается органическим катионом, механизм действия которого характерен для соединений такого типа [134]. Основная особенность этого механизма — сильная хемосор цня катиона вследствие донорно-акцепторного взаимодействия я-электронов молекулы с поверхностью -металла. Защитный эффект не связан с образованием С пленок, требующим времени. На вновь образуемой поверхности Л стали быстро протекает хемосорбция ингибитора, причем скорость > адсорбции превышает скорость образования свежей поверхности металла, что обеспечивает стабильную защиту. к [c.150]

Совместно с центральными лабораториями заводов химических реактивов было включено за 1958—1960 гг, в ГОСТы— 46, ТУ и ВТУ—120 комплексонометрических методик [3—9]. На этой основе в настоящее время нами разработан проект ГОСТа на комплексонометрический метод определения основного вещества в реактивах с включением в него отдельных унифицированных методов предварительной подготовки проб к анализу (например, труднорастворимых фторидов). Комплексонометрический метод дает возможность быстрого, удобного и точного определения большого числа катионов и анионов. Этот метод не только ускоряет выполнение каждого анализа в отдельности, но и дает возможность сократить время приготовления титрованных и вспомогательных растворов, число которых значительно уменьшается. Метод комплексонометрического титрования основан на практически мгновенном образовании малодиссоциированных комплексных соединений различных катионов с трилоном Б. В литературе кроме трилона Б [12] описан ряд других комплексонов, применяемых для объем-274 [c.272]

Иониты используются для избирательного поглощения ионов, содержащихся в растворе в настолько низко11 концентрации, что обычные методы анализа не дают достаточно точного количественного определения. Методы совместного осаждения и выпаривания больших объемов не во всех случаях дают удов.летворптель-ные результаты и имеют лишь ограниченное применение. Адсорбция ионов, присутствующих в микроколичествах, на катионите или апиопите и последующее получение более концентрировап-ных растворов путем вымывания дают хорошие резу.льтаты при определении следов меди в молоке [120] и микроэлементов в растительных тканях [444, 445]. Лурье и Филиппова предложили даже использовать ионный обмен в качестве общего метода для этой цели [323, 324]. В табл. 11 и 12 приведены данные, характеризующие точность, достигаемую при этом методе. Преимущества ионного обмена для концентрирования следующие 1) простота, 2) скорость, 3) отсутствие загрязнений. При работе необходимо предварительно удалять из ионита все ионизированные примеси. Предложено [120] перед применением тщательно обрабатывать катионит соляной кислотой, а анионит—щелочью. [c.121]

Если в кристаллах с избытком щелочного металла будет недостаточным число атомов галогена, происходит возникновение вакансий по галогену. Избыточный положительный заряд ионов щелочного металла, окружающих данную анионную вакансию, образует совместно с ней положительно заряженную ловущку, которая способна к захвату свободного электрона. Согласно модели Мотта-Герни, считается, что воздействие фотонов определенной энергии освобождает такой захваченный электрон из ловущки, благодаря чему возникают поглощение света и фотопроводимость, которую можно объяснить внутренним фотоэлектрическим эффектом. Следовательно, энергия ионизапии F-пентра должна быть примерно равна энергии фотонов середины полосы поглощения. Очевидно, что аналогичные пропессы должны иметь место, если в щелочно-галлоидных кристаллах существуют катионные вакансии. Нужно, однако, иметь в виду, что подвижность дырок в диэлектриках-фотопроводниках можно считать пренебрежимо малой по сравнению с подвижностью электронов. [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология