Катионы, определение при совместном

Определение нескольких катионов при совместном присутствии. Главные методы, которые применяются для определения нескольких катионов в смеси, следующие. [c.432]

Качественное и количественное определение катионов при совместном присутствии [c.170]

Этим можно воспользоваться для раздельного определения некоторых катионов при совместном присутствии, в данном случае Са " и Са . Определить концентрацию искомого Сх можно по формуле Сх= Со-С , . Так как С д, меньше чем Сх, то желательно применять максимальную чувствительность гальванометра. [c.81]

Естественно, что y л является в отличие от и /С функцией pH и позволяет качественно для каждого конкретного лиганда определять оптимальный интервал комилексообразования с определенным катионом (рис. 2.1), а затем сопоставлять эти интервалы между собой, например, для выяснения возможностей совместного аналитического определения катионов и условий наилучшего маскирования их данным лигандом. Аналогичным образом можно подбирать для одного катиона в заданном интервале pH оптимальные лиганды. [c.103]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕДИ И ЦИНКА ПРИ ИХ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ НА КАТИОНИТЕ КУ-2 [17] [c.98]

Определение в форме металла после выделения последнего электролизом. Наиболее распространенный способ электролитического определения — выделение кобальта из аммиачных растворов, содержащих различные добавки. Необходимо, чтобы анализируемый раствор не содержал катионов металлов, выделяющихся совместно с кобальтом. Кроме того, должны отсутствовать большие количества металлов, образующих малорастворимые гидроокиси, так как они склонны адсорбировать из раствора ионы кобальта или загрязнять осадок металла на катоде. В анализируемом растворе не должно быть солей никеля (если не предполагается определять никель совместно с кобальтом), серебра, меди, мышьяка, железа, хрома, алюминия, вольфрама, молибдена. Азотистая кислота и ее соли также должны отсутствовать, так как они замедляют или прекращают выделение кобальта [140]. [c.90]

Если производят совместное определение всех трех катионов, то оптическую плотность исследуемого раствора измеряют при 436, 367 и 328 нм и содержание меди, кобальта и никеля рассчитьшают из системы уравнений (14.4.50). [c.317]

При электровесовом определении металлов следует также воспрепятствовать разряду на катоде ионов водорода. Совместное выделение металла и водорода приведет к затягиванию электролиза и порче осадка. Выделение металла может смениться выделением водорода (тогда часть металла останется неосажденной) или вообще не произойти, если металл стоит в ряду напряжений до водорода, а ионы его находятся в кислом или даже нейтральном растворе. Выделению водорода можно воспрепятствовать, если резко снизить концентрацию его ионов в растворе, т. е. вести осаждение металла из щелочной среды. Однако при этом может иметь место образование нерастворимой гидроокиси определяемого металла. Чтобы не допустить этого, к раствору добавляют соответствующие вещества (соли аммония, цианистой или щавелевой кислоты и т. д.), образующие с данным катионом хорошо растворимое комплексное соединение. Таким образом, оказывается, что выделение электроотрицательных металлов чаще всего производят не из растворов их простых солей, а из растворов, где они находятся в виде комплексных соединений. При выделении электроположительных металлов также может иметь место выделение водорода, если в ходе определения концентрация ионов выделяемого металла изменится таким образом, что потенциал электрода станет равным потенциалу разряда водорода. Однако если к моменту начала выделения водорода металла в растворе останется столько, что таким количеством его можно будет пренебречь, то электролиз можно прекратить. [c.279]

По этой же причине невозможно определение при совместном присутствии и ряда других катионов. Например, свинца ( 1/2=—0,40 в), олова Е1/ -=—0,47 в) и таллия ( 1/2 = —0,48 в) марганца ( 1/2=—1,50 в), алюминия 1/2=—1,70 в) и водорода 1/2=—1,60 в). [c.440]

Растения и животные содержат значительные количества катионов металлов и лигандов [1—5]. Жизненно важные катионы металлов, находящиеся в организме человека, и выполняемые ими функции кратко указаны в табл. 15.1 (понятие жизненно важный включает только те катионы металлов, которые присутствуют во всех здоровых тканях человека и диапазон концентраций которых довольно постоянен в каждой из тканей исключение таких катионов из организма приводит к воспроизводимым физиологическим аномалиям при последующем введении данного катиона металла прежние функции восстанавливаются), Основные лиганды, которые присутствуют в организме человека, перечислены в табл. 15.2. Из совместного рассмотрения данных, представленных в табл. 15.1 и 15.2, следует, что в процессе жизнедеятельности в организме человека важную роль играет ряд сложных равновесий металл — лиганд. Количество металла, которое может взаимодействовать с определенной функциональной группой лиганда (назовем ее В она может быть либо монодентатной, либо полидентатной), определяется выражением [c.276]

Если производится совместное определение всех трех катионов, то оптическая плотность исследуемого раствора измеряется при [c.172]

Определение нескольких катионов при их совместном присутствии [c.57]

При совместной полимеризации метилакрилата в зависимости от природы добавленного мономера и среды, в которой проводится полимеризация, приобретают определенное значение ионные реакции, катионные или анионные. [c.97]

При кислой реакции раствор может содержать все катионы П1 группы, однако и здесь величина pH не безразлична. Так, если раствор имеет pH 5, то с большой долей вероятности можно заключить об отсутствии в нем и Ее +, поскольку железо полностью осаждается в виде Ее(ОН)з уже при pH 3,5, а титан — в еще более кислой среде (см. табл. 10). Точно так же при pH 5—6 маловероятно присутствие АР+, полное осаждение которого достигается при pH 5,32. Делая подобные заключения, нужно, однако, рассматривать их только как предварительные и обязательно проверять в дальнейшем соответствующими реакциями. Нельзя забывать, что определение pH проводится с точностью только до единицы и что совместное присутствие нескольких катионов сильно осложняет дело и затрудняет выводы. Но при всем этом определение величины pH и наблюдение окраски раствора очень полезно, так как дает аналитику некоторые ориентировочные указания. Сопоставленные с результатами анализа, они увеличивают уверенность в правильности его выполнения, особенно если исследуются химически индивидуальные вещества. [c.356]

При определении ртути (II) весовым методом комплексон III применяют для маскирования мешающих катионов [677, 678]. Значительно повышается селективность методов определения ртути при совместном использовании маскирующего действия комплексона III, устраняющего влияние посторонних катионов, и избирательной экстракции комплексных соединений ртути [679—688]. [c.308]

Все это означает, что для проявления специфической адсорбции аниона Вг на вновь образующейся поверхности металла необходимо определенное время, тогда как в случае ингибитора АГМИБ этого не требуется. Следовательно, хотя защитные свойства ингибитора АГМИБ обусловлены совместным действием органи-ческого катиона и аниона Вг (синергетический эффект), стабиль- ность защиты в течение всего процесса деформации обеспечивается органическим катионом, механизм действия которого характерен для соединений такого типа [134]. Основная особенность этого механизма — сильная хемосор цня катиона вследствие донорно-акцепторного взаимодействия я-электронов молекулы с поверхностью -металла. Защитный эффект не связан с образованием С пленок, требующим времени. На вновь образуемой поверхности Л стали быстро протекает хемосорбция ингибитора, причем скорость > адсорбции превышает скорость образования свежей поверхности металла, что обеспечивает стабильную защиту. к [c.150]

Титрование с дифенилкарбазоном в качестве индикатора проводят при pH 4,6—6 в водно-спиртовой среде. Достоинством дифенилкарбазона является относительно высокая чувствительность (до 10 мкг1мл), меньшие помехи со стороны тяжелых катионов, возможность одновременного определения хлоридов и сульфатов. Однако дифенилкарбазонат свинца недостаточно устойчив при концентрациях спирта < 40% и значениях pH < 4,5. Дифенилкарбазон использован при анализе природных вод [331] (в том числе сильноминерализованных [333]), при совместном определении sor и СГ [293]. [c.96]

Определение элементов в многокомпонентных препаратах затруднено мешающим влиянием компонентов системы. Установлено, что основной причиной взаимного влияния катионов при их совместном присутствии является неселективность светофильтров. Предложены варианты учета подобного влияния элементов с целью уменьшения погрешности ПФ определений. [c.20]

Для количественного анализа минеральной части в основном используют разработанные для анализа резин комплексонометри-ческие методы. По точности они не уступают классическим методам, и можно создать простые методики определения отдельных катионов, а также определять последовательно несколько катионов при их совместном присутствии [222—230". [c.99]

Согласно [33] комплексы металлов с ЭДТА можно разделить на три группы (табл. 5.2.26). В первую группу входят комплексы с константами устойчивости lg > 20 все четырех- и трехвалентные ионы металлов (за исключением А1 и ТК), а также Hg(II) и 8п(11). Все эти элементы можно титровать при pH = 1-3. Вторая группа содержит комплексы с константами устойчивости lgP Y = 12-19 сюда относятся ионы ТК и двухвалентных металлов, за исключением щелочноземельных — их можно определять при pH = 5-6. В третью группу входят комплексы щелочноземельных металлов и серебра с константами устойчивости lgPмY =7-11, их определяют обычно при pH =8-10. Определению катионов первой группы не мешает присутствие катионов третьей группы катионы второй группы не мешают лишь в малых концетрациях. Определению катионов второй группы не мешают катионы третьей группы, а все остальные титруются совместно. Все катионы первой и второй групп мешают определению катионов третьей грутгпы. Определению индивидуальных катионов внутри каждой группы мешают остальные члены этой группы, если не применять маскирующие реагенты [33]. [c.653]

Сульфид-ионы, как уже было упомянуто, редко используют в качестве осадителей в весовом анализе из-за их неспецифического осаждающего действия, а также из-за неподходящих для целей весового анализа свойств. Осаждение ионов металлов в виде гидроксидов в большой степени страдает теми же недостатками, но все же находит применение. Примером служит осаждение Ре + и аммиаком. Метод считается наиболее точным для определения этих металлов. Использование аммиака в качестве осадителя имеет то-преимущество, что большая часть двухвалентных катионов, таких, как Си +, N12+, 2п +, 0(1 +, в аммиачной среде образует устойчивые комплексы, которые остаются в растворе. Употребление аммиака, однако, не предотвращает осаждения других трех- и четырехвалентных ионов (Сг +, Т1 +), а при определенных условиях даже и некоторых двухвалентных [например, осаждение Mg(0H)2 в отсутствие избытка солей аммония в растворе]. Иногда при анализе пород и минералов на определенном этапе производится осаждение соответствующих гидроксидов при помощи аммиака, их прокаливание и совместное взвешивание. Полученный результат обозначается как РгОз и представляет собой сумму нескольких оксидов, обычно РегОз + АЬОзТ102-Ь Р2О5, а при наличии в пробе хрома и циркония —еще и оксидов этих, элементов. При необходимости отдельные компоненты смеси оксидов можно определять раздельно. [c.221]

Научные работы относятся к аналитической и неорганической химии. Исследовала строение комплексных соединений (изополикислот, гетерополикислот, селеноци-анатов металлов и др.) и возможность их применения в аналитических целях. Разработала макро-и микрохимические методы определения катионов таллия, свинца и теллура и анионов селеновой, селеноциановой и других кислот. Автор (совместно с И. Четяну) учебников Неорганическая химия. Хи- [c.430]

Для определения коэффициентов самодиффузии в растворах [16] часто применяется цилиндрический сосуд, разделенный на две секции стеклянной пористой перегородкой (диафрагмой). Растворенное вещество в одной из секций метится радиоактивным изотопом, в то время как концентрация его в обеих секциях одинакова. Наблюдая диффузию радиоактивных ионов из одной секции в другую, мы изучаем поведение индивидуального иона, тогда как в обычных опынах по диффузии в растворах (при наличии градиента концентрации) закон квазиэлектронейтральности позволяет изучать лишь совместную диффузию катионов и анионов. Другим преимуществом применения радиоактивных индикаторов является возможность измерения концентраций в области чрезвычайно слабых растворов. [c.744]

Возможно определение нескольких катионов при их совместном присутствии. Однако в этих случаях можно применять комплексометрическое титрование только после удаления остальных катионов осаждением либо связыванием в более устойчивые комплексы, чем их комплексоновые комплексы. В этом последнем направлении исследования только начинают развиваться. Приводим здесь несколько типичных примеров. [c.57]

НОЛЯХ сжигают до окиси металла. Фактор пересчета оксихинолятов на металл очень мал, что повышает их значение для весовых определений. Оксин не является селективным реактивом, им можно определить в общем 31 элемент. Однако соответствующим выбором условий кислотности и, если было необходимо, прибавлением комплексообразующих веществ с течением времени было разработако большое число методов определения различных катионов при их совместном присутствии. Селективность оксина значительно повышается при добавлении этилендиаминтетрауксусной кислоты. Применение кдмплексона для маскирования различных катионов значительно расширило возможности применения оксина для определения и разделения разных металлов. В слабокислой среде из комплексонатов большинства катионов соответствующие элементы оксином не осаждаются. Исключение составляют только некоторые элементы побочных групп периодической системы, например шестивалентные молибден и вольфрам и пятивалентный ванадий, не образующие прочных комплексов. В табл. 16 приведены катионы, осаждаемые 8-оксихинолином. [c.110]

Портнов М. А. и Козлова А. А. Систематизация анализа катионов полярографическим методом. [Сообщ.] 3. Определение элементов подгрупп меди, мышьяка и железа при совместном присутствии. ЖАХ, 1949, 4, вып. 2, с. 89—95. Библ. 10 назв. 5280 Портнов М. А. и Повелкина В. П. Систематический анализ катионов полярографическим методом. [Сообщ.] 2. Условия определения элементов подгруппы мышьяка [олово, сурьма, мышьяк]. ЖАХ, 1948, [c.204]

Результаты работы Милликена и др. [154] позволяют предположить, что большинство алюмосиликатных катализаторов представляют собой смесь частиц двуокиси кремния и окиси алюминия с ионами кремния и алюминия в решетке, совместно владеющими ионами кислорода. Поэтому в смешанной окисной структуре будут проявляться химические свойства окиси алюминия в ее различных кристаллических формах, тогда как габитусы кристаллов двуокиси кремния будут играть в определении характера катализатора лишь второстепенную роль. Бемит, байерит и гидраргиллит представляют собой окиспоалюминиевые структуры с основными свойствами, и в их кристаллах алюминий имеет координационное число шесть, будучи связан с шестью атомами кислорода. Так как радиус иона алюминия сравнительно невелик (около 0,5 А), то ион алюминия может перейти из состояния, характеризующегося координационным числом 4, в состояние с координационным числом 6, вступая в координационную связь либо с четырьмя, либо с шестью плотно упакованными ионами кислорода. Кристаллическая форма окиси алюминия и определяется тем, какое координационное число имеют ионы алюминия, образующие кристаллическую структуру. Если алюминий имеет координационное число четыре, он ведет себя как кислота. Соли такой кислоты имеют кольцевую структуру, состоящую из шести алю-мокислородных тетраэдров с катионом внутри этого кольца. В то же время двуокись кремния в кварце, тридимите и кристобалите всегда имеет координационное число, равное четырем, причем существование этих различных кристаллических форм обусловлено различным расположением кремнекислородных тетраэдров. [c.369]

Ион Mg" " осаждают при количественном определении его в виде MgNH4P04 в аммиачной среде. Ион Са "" в этих условиях образует также трудно растворимую соль Сад(Р04)2. Поэтому если катионы Са" "" и Mg " " совместно присутствуют в исследуемом растворе, что чаще всего встречается при анализе различных природных объектов или продуктов производства, то начинать [c.198]

Для определения терефталевой кислоты, применяющейся в производстве полиэтилентерефталата, мы подобрали специальные условия полярографирования, использовав в качестве фона растворы поливалентных катионов [49]. Предстоят еще исследования по разработке раздельного определения терефталевой и изо-фталевой кислот при их совместном присутствии. [c.142]

Выше было указано на то, что на основе измерения потенциалов уда.чось разработать новый метод определения строения координа-ционно-нолимерных соединений двухвалентной платины. В дополнение к этому целесообразно указать, что в 1961 г. автором совместно с Г. А. Шагисултаповой и Л. Е. Никольской разработан еще один метод определения строения этих же соединений, основанный на использовании катионитов и анионитов. Принцип этого хроматографического метода ясен из приводимых примеров. Иа свежеприготовленных растворов геометрических изомеров соединений состава Р1(КНз)2С12 катиониты и аниониты почти не поглощают комплексов. Степень поглощения катионитами постепенно увеличивается по мере хода акватации и образования в растворе катионов. [c.420]

Значительный интерес представляет определение индия и галлия при совместном присутствии. В работе [708] предложено последовательное титрование этих катионов сначала комплексоном П1, а затем триэтилентетрамингексауксусной кислотой. [c.309]