Образование карбонилов кобальта

При работе но нафтенатной схеме образование карбонилов кобальта из нафтенатов и реакция карбонилирования происходят в одном и том же реакторе. В аппарате поддерживается температура 150—170° С и давление 200—300 ат. Для сокращения индукционного периода в реакционную смесь вводят небольшое количество карбонилов, ускоряющих переход кобальта из нафтенатной в каталитически активную форму. [c.56]

Смесь сырых олефинов, непрореагировавших компонентов бензина и газа выходит из верхней части реактора и, пройдя холодильник, поступает в сепаратор высокого давления, где происходит разделение жидкой и газовой фазы. Как и в других вариантах процесса оксосинтеза, отделение газа от жидкости осуществляется в сепараторах высокого и низкого давления. Часть холодного продукта возвращается в реактор для инициирования образования карбонилов кобальта из солей. [c.117]

Весьма подробно изучен механизм образования карбонилов кобальта из солей и предложена непрерывная схема декобальтизации. [c.4]

Рис, 1. Ход кривых падение давления — время для реакции гидроформилирования на солях кобальта и реакции образования карбонилов кобальта [c.80]

Константы скорости образования карбонилов кобальта из некоторых его солей [c.81]

Рис. 2. Ход кривых процент превращения — время для реакции образования карбонилов кобальта из его солей при различной концентрации ацетона в толуоле.

Рис. 3. Ход кривых процент превращения — время при реакции образования карбонилов кобальта из его солей для различных солей кобальта.

Установлено также, что скорость реакции образования карбонилов кобальта из его солей значительно возрастает при наличии в системе таких веществ, как кетоны, спирты, альдегиды и амины, объединяемые термином основания Льюиса (рис. 2, табл. 2). [c.83]

Константы скорости образования карбонилов кобальта из его солей в присутствии оснований Льюиса [c.84]

Рис. 5. Постоянство скорости реакции образования карбонилов кобальта из его солей ири изменяющемся давлении.

Влияние соотношения парциальных давлений окиси углерода и водорода на скорость реакции образования карбонилов кобальта из его солей [c.85]

Нам представляется более убедительным образование карбонилов кобальта из его солей объяснить первым из изложенных механизмов, как более вероятным. [c.88]

О ВЗАИМОСВЯЗИ РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ КАРБОНИЛОВ КОБАЛЬТА ИЗ ЕГО СОЛЕЙ И РЕАКЦИИ ОКСОСИНТЕЗА [c.105]

Было найдено, что наибольшее количество карбонилов кобальта (около 0,1 г м ) увлекается с газом, отходящим из сепаратора высокого давления на стадии образования карбонилов кобальта. Это обусловливается высокой концентрацией карбонилов кобальта в жидком продукте (концентрация карбонилов кобальта в пентан-гексановой фракции в процессе кобальтизации изменяется от 2—3 до 0,5% в расчете на металлический кобальт, средняя концентрация по кобальту — 1 % в продуктах карбонилирования концентрация кобальта 0,1—0,2%). [c.110]

Если в качестве исходных катализаторов взяты металлический кобальт пли его соли, то реакция проводится при 120—190° С, что необходимо для образования карбонилов кобальта. Реакция оксосинтеза в присутствии карбонильных соединений кобальта может протекать при низком парциальном давлении окиси углерода 4—10 ат и 110—120° С, но скорость ее незначительна. [c.352]

Дальнейшее исследование [1] привело к открытию, что собственно катализатором реакции гидроформилирования являются карбонилы кобальта, образующиеся из кобальта на носителе в условиях процесса (давление синтез-газа 100—300 ат, температура 150—170° С). При дальнейшем усовершенствовании процесса, стадии образования карбонилов кобальта и гидроформилирования были разделены. [c.90]

При осуществлении в промышленных вариантах процесса термического разложения карбонилов кобальта на стационарном носителе возникал ряд вопросов, связанных с распределением кобальта по высоте насадки. В условиях проведения процесса декобальтизации [температура 180° С, скорость подачи сырья 2 основное количество кобальта — 80%) осаждается на верхней четверти колонны. Это может явиться причиной закупорки, а также резкого подъема температуры при последующем образовании карбонилов кобальта из осажденного металлического кобальта. Необходимо было установить порядок реакции разложения карбонилов кобальта для обеспечения условий равномерного распределения кобальта по высоте насадки в зависимости от температуры декобальтизации. [c.114]

Реакция образования карбонилов кобальта как из его солей, так и окиси кобальта является автокаталитической, катализатор ее — карбонилы кобальта. [c.101]

До 130° С реакция прямого восстановления солей кобальта практически не идет. При 140—150° С время образования карбонилов кобальта из его солей составляет 2 ч, в то время как в присутствии карбонила кобальта реакция заканчивается за 10 мин [2]. [c.102]

ИССЛЕДОВАНИЕ РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ КАРБОНИЛОВ КОБАЛЬТА ИЗ ЕГО СОЛЕЙ [c.79]

Технологическая схема синтеза масляных альдегидов приведена на рис. 8.5. Раствор нафтената кобальта в кубовом остатке и часть синтез-газа направляются в карбонилообразователь 1. Реакция образования карбонилов кобальта осуще- твляется при температуре 170—180 С и давлении 23—30 МПа. Раствор карбонилов кобальта далее поступает в блок гидроформилирования, состоящий из двух последовательно соединенных реакторов 2 и 3. Туда же подаются пропан-пропиленовая фракция, растворитель (толуол-рециркулят со стадии ректификации) и синтез-газ. [c.259]

Технологическая схема получения спиртов С,—Сд приведена на рис. 8.6. Растворитель (углеводородная фракция со стадии ректификации) и синтез-газ поступают в кобальтизер 1, заполненный пемзой, на которой осажден металлический кобальт. Образование карбонилов кобальта и их смыв осуществляется при температуре 100—150 °С и давлении 30 МПа. Раствор карбонилов кобальта смешивается с олефиновой фракцией и поступает в реактор гидроформилирования 2. Синтез альдегидов протекает при 145—160 °С. Продукты гидроформилирования [c.260]

Технологическая схема получения спиртов j,—С приведена на рис. 8.7. Водный раствор ацетата кобальта, растворитель (пентан-гексановая фракция) и ретурный газ поступают в карбонилообразователь I. Образование карбонилов кобальта протекает при 160—170 С и 30 МПа. Затем смесь направляется в сепаратор для расслаивания на водную и органическую фазы. При этом гидрокарбонил кобальта распределяется между обеими фазами. Для полного его перевода в органическую фазу водный слой обрабатывается 10%-ным раствором перекиси водорода. При этом гидрокарбонил кобальта быстро окисляется в o2( O)g, который хорошо растворяется в пентан-гексановой фракции. Водный слой из сепаратора 2 далее направляется на стадию декобальтизации, а органический — в реактор гидроформилирования 3. Туда же подается синтез-газ и олефины Сц— i4. Гидроформилированне высших олефинов осуществляется при 140—150 °С. [c.262]

Стадия образования карбонилов кобальта заключается во взаимодействии нафтената кобальта с моноксидом углерода и водородом при температуре 165...175 °С и давлении не вьш1е 300 атм. [c.93]

Рис. 2.36. Принципиальная технолормческая схема установки получения масляных альдегидов 1 - реактор образования карбонилов кобальта 2 - реактор гидроформилирования 3,5 - сепараторы 4 - декобальтиза-тор 6 - ректификационная колонна

В третьем опыте к водороду добавлялась окись углерода так, чтобы соотношение компонентов газовой смеси составляло 2 1. При общем давлении 20 ат и 185 °С масляный альдегид восстанавливался в бутиловый спирт, который содержал карбонил кобальта. В этом случае парциальное давление окиси углерода было достаточным, чтобы при температуре опыта произошло образование карбонилов кобальта, которые и послужили катализатором для реакции. Следовательно восстановление масляного альдегида в бутиловый спирт носило в описанном случае гомогеннокаталитический характер. [c.12]

Реакция образования карбонилов кобальта из его солей под воздействием окиси углерода и водорода является автокаталити-ческой [7, 9]. [c.79]

I — О реакция образования карбонилов кобальта из его солей 2 X реакция гидроформилирования крекинг-парафипа па солях кобальта. [c.80]

Рис. 4. Ход кривых процент превращения — время для реакщш образования карбонилов кобальта из его ацетата в толуоле.

Толуол, выделяемый в колонне 3, дополнительно очищается в колонне 6 от примесей бутиловых спиртов. Выделяемые при этом бутиловые спирты возвращаются на стадию гидроформилирования в качестве растворителя. Кубовый продукт колонны 3 поступает в колонну 5, в которой в виде дистиллята отбираются остатки бутиловых спиртов и толуола, подаваемого в линию питания колонны 3. В качестве бокового погона из колонны 5 отбираются высококипящие побочные кислородсодержащие продукты гидроформилирования, которые могут быть подвергнуты дальнейшей переработке с целью извлечения содержащихся в них ценных продуктов, например октиловых спиртов, или направлены на сжигание. Из куба колонны 5 выводится раствор нафтената кобальта в высококипящих побочных продуктах, который возвращается на стадию образования карбонилов кобальта. Таким образом осуществляется рецикл кобальтового катализатора в нафтенатно-испарительной схеме. Для предотвращения накапливания в цикле циркуляции кобальта смолообразных высококипящих продуктов часть раствора нафтената кобальта, выводимого из колонны 5, отводится на регенерацию. [c.391]

Реакции олефинов с окисью углерода и водородом проводятся в жидкой фазе при 120—200 X и 100—300 ат в присутствии металлического кобальта или его солей. От синтеза углеводородов по Фишеру—Тропшу эти процессы отличаются применением высокого давления, которое способствует образованию карбонилов кобальта. [c.740]

Это явление наблюдалось при исследовании ряда реакций образования гидрокарбонила кобальта из дикобальтоктакарбонила [2], образования карбонилов кобальта из его солей [3], изомеризации олефинов [4], гидроформилирования [5], гидрокарбоксилирования [6], гидрометоксиформилирования [7]. Таким образом, не было обнаружено ни одной реакции, где бы давление окиси углерода не сказывалось отрицательно на скорости ее протекания. [c.25]

Приведенные ниже кинетические уравнения для реакций гидроформилирования (XI) [И], образования карбонилов кобальта из его солей (XII) [12], изомеризации бутена-1 (XIII) [9], окисления этилена (XIV) [11] на комплексных катализаторах могут быть получены как частные решения уравнения (X) [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология