Определение солей кальция и магния в вине

Лабораторная работа № 21 ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОЛЕЙ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ В ВИНЕ [c.136]

Для уменьшения ошибки определения кальция в присутствии больших количеств магния предлагают вводить винную кислоту, сахарозу, натриевую соль карбоксиметилцеллюлозы [1453]. Между тем, имеются данные [1569] о том, что винная кислота ухудшает переход окраски флуорексона. При высоком содержании магния используют обратное титрование избытка комплексона III или других комплексонов [691, 708,1370, 1507]. [c.56]

Брожение происходит лишь при соблюдении определенных условий необходимо вещество, способное бродить, должны присутствовать микроорганизмы, вызываюпще брожение, а также вещества, необходимые для их хштапия и размножения (пептоны, соли аммония, фосфорной кислоты, кальция, магния, калия), нужна температура 25—50° С. Накопление продуктов брожения небезразлично для самого процесса. Так, спиртовое брожение прекращается, когда в бродящей среде накопится 15—20% винного спирта, так как продукт брожения подавляет (или убивает) микробов, его вызывающих. Молочнокислое брожение также задерживается при достижении определенной концентрации молочной кислоты чтобы оно продолжалось, приходится удалять эту кислоту. Изменяя условия, человек управляет процессами брожения, которые имеют большое значение в винокурении, силосовании кормов, квашении капусты и солении огурцов, при изготовлении кефира и кумыса, в маслоделии и хлебопечении. [c.362]

В третьей пробе определлют расход ко 1ИЛС1 Сона III на титрование солей кальция н магния, содержащихся в воде. Дл.я этого в коническую колбу отбирают то же количество анализируемой воды, которое взято для определения сульфатов, добавляют дистиллированную воду до 50 мл, 5 мл буферного раствора, 10 капель индикатора и титруют жидкость раствором комплексона III до перехода окраски из винно-красной в голубую. [c.32]

Комплексонометрическое титрование. При комплексонометри-ческом титровании определяемый компонент в растворе титруется раствором комплексона, чаще всего этилендиаминотетрауксусной кислоты (ЕДТА, комплексона II) или ее двунатриевой соли (комплексона III или трилона Б). Комплексоны являются лигандами и образуют со многими катионами комплексы (см. 3.3 и 8.6). Индикаторами точки эквивалентности обычно служат лиганды, образующие с анализируемым ионом окрашенное комплексное соединение. Например, индикатор хромоген черный (см. табл. 16.1) с кальцием и магнием образует комплексы [Са Ind] и [Mg Ind] красного цвета. В результате титрования раствора винно-красного цвета, содержай его ионы кальция, магния и индикатор, раствором комплексона Ш кальций связывается в более прочный комплекс с комплексоном, в точке эквивалентности анионы индикатора освобождаются и придают раствору синюю окраску. Этот метод комплексонометрического титрования используется, например, для определения общей жесткости воды. [c.509]

Наиболее широко применяют комплексон П1 в определении жесткости воды. Метод позволяет установить жесткость воды с точностью 0,1° (по СаО). Комплексонометрически можно определять общую жесткость, жесткость по магнию, по кальцию. Для определения общей жесткости к 100 мл воды добавляют 5,0 мл аммиачного буферного раствора и 0,5—1,0 мл раствора индикатора эриохрома черного Т (вместо раствора индикатора можно брать порошкообразную его смесь с Na l, описанную выше, прибавляя ее небольшими порциями до получения винно-розовой окраски раствора). Раствор нагревают до 40° С и титруют 0,1 н. раствором комплексона П1 до перехода окраски в сине-зеленую. Если вода не содержит заметных количеств солей магния, то перед титрованием вводят 5 г комплексоната магния Na + [MgY]- -. [c.443]

Применяют для определения алюминия при pH 7—8 методом обратного титрования солью цинка в присутствии пиридина. Барий, кальций и ртуть титруют при pH 10 в присутствии комплексоната магния. Кадмий и кобальт при pH 10 определяют прямым титрованием. Магний, цинк, железо (III) и титан (IV)—методом обратного титрования солью цинка в присутствии пиридина. Галлий (III) при pH 6,5—9,5 определяют обратным титрованием солью цинка. Индий определяют при pH 8—10 в присутствии сегнетовой соли марганец при pH 10 —с добавлением гидроксиламина. Никель и свинец при pH 10—методом обратного титрования солью магния или цинка. Титан (IV) определяют при pH 10 обратным титрованием солью магния или с добавлением комплексоната магния. Ванадий (V) определяют при pH 10 методом обратного титрования солью марганца. Переход окраски от винно-красной к синей. [c.279]

При титровании кальция со всеми индикаторами надо считаться с возможностью соосаждения кальция с осадком Mg (0Н)2. Для уменьшения соосаждения надо энергично перемешивать раствор во время титрования и использовать для определения сравнительно малые количества магния п кальция. Для сни/кения со-осаждеппя предлагалось вводить сахарозу [208, 318, 381, 1227], желатин [906], винную кислоту [500, 1208], поливиниловый снирт [907], карбоцель — натриевую соль карбоксиметилцеллюлозы [1121], ацетилацетон [585]. Однако этот способ заметного эффекта не дает. Для предотвращения осаждения магния при титровании кальция предлагалось связывать магний в тартратный комплекс [1207], однако при этом получаются завышенные результаты по кальцию [585]. Попытки уменьшить соосаждение кальция гомогенизацией осадка Mg(OH)a не имели успеха [901]. [c.91]

Определению 0,05 мкг магния в 5 мл раствора не мешает ни один катион, находяшийся в растворе в количестве, равном количеству магния. При десятикратном избытке мешают лишь медь, которая гасит флуоресценцию и галлий, дающий собственную флуоресценцию с люмомагнезоном ИРЕА. Стократный избыток следующих элементов мешает определению 0,05 мкг магния Zn , Sn +, Т1 +, Sb +, Pr +, o +, In +, Gd +, u +, Ga Mn n. Стократный избыток a " , Fe и Fe лишь незначительно снижает интенсивность флуоресценции комплексного соединения магния с люмомагнезоном ИРЕА. При стократном избытке кальция чувствительность реакции становится 0,1 мкг Mg в 5 мл. Винная кислота, введенная в раствор в количестве 0,01 %, дает возможность определять магний в присутствии тысячекратного избытка кальция, при этом чувствительность реакции остается равной 0,01 мкг Mg в Ъ мл раствора. При тысячекратном избытке мешают кроме указанных выше катионов Li , Ва , Мо , Те , Zfiv V , As , Pd " . Содержание в испытуемом растворе 100 мг мл таких солей, как Naj Og, К2СО3, КС1, мешает определению магния. [c.257]

Изучено влияние посторонних ионов на скорость катали тической реакции. Определению 0,01 мкг марганца не меша ют 5 мКг кальция, бериллия, ртути (И), алюминия, меди золота (П1), титана (IV), германия, ниобия, мышьяка (V) ванадия (V), хрома (III, VI), селена (VI), молибдена (VI) вольфрама (VI), рения (VII), железа (III), палладия (II) а также 0,05 М растворы солей серной, азотной, соляной, пла виковой и винной кислот. Уменьшают скорость реакции на 20—30% 5 мкг лантана, цинка, тория, свинца (II), сурьмы (V), висмута (III), кобальта, никеля. Снижают скорость реакции Б 2—3 раза 5 мкг серебра, магния, циркония, платины (IV). Останавливают реакцию комплексон III, цитраты, фосфаты, триэтилентетраамин. В присутствии пиридина скорость реакции увеличивается и составляет при концентрациях пиридина 0,02 0,1 0,4 М соответственно 0,014 0,017 0,021 мин- [c.98]