ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ СУРЬМЫ

При классификации металлов по электрохимическому поведению сурьма обычно располагается в группе сравнительно легко выделяющихся металлов, как цинк и медь, характеризующихся установлением равновесия между металлом и его ионами в растворе без тока и довольно невысоким перенапряжением при электроосаждении [122]. Однако детальное исследование электроосаждения сурьмы, проведенное в последние годы рядом авторов, показало, что в зависимости от состава электролита, в частности природы анионов раствора и pH, как величина и характер поляризации, так и поведение сурьмяного электрода без тока в растворе собственных ионов могут значительно изменяться. [c.222]

Из изложенного ранее можно было видеть, что электролитическое осаждение сурьмы может происходить в широком диапазоне кислотности раствора — от сильнокислых до щелочных. Очевидно, поверхность сурьмяного электрода будет существенно различаться в зависимости от pH, что должно отражаться на электрохимическом поведении сурьмы. [c.222]

Рассмотрим электрохимическое поведение сурьмы при электролизе растворов ее солей в зависимости от природы электролита. [c.223]

Главы пятая и шестая посвящены электрохимическому поведению сурьмы и селена. Для селена детально рассмотрено влияние полупроводниковых свойств электрода на кинетику электродных процессов. [c.4]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ СУРЬМЫ [c.68]

В связи с особыми ценными свойствами сплавов, содержащих сурьму, в последнее время значительное внимание уделяется изучению процесса электролитического выделения сурьмы из различных электролитов [6, 17—21]. Ниже будут рассмотрены некоторые особенности электрохимического поведения сурьмы в хлористых и виннокислых электролитах. [c.69]

Полярографические характеристики соединений сурьмы и висмута исследовались в различных растворителях, как видно из табл. 14.13. Однако реакции неорганических соединений этих элементов в неводной среде детально, по-видимому, не исследовались. Изучено электрохимическое поведение органических соединений сурьмы и висмута. Этот вопрос рассматривается в гл. 13. [c.442]

Кривые изменения потенциала в зависимости от плотности тока использовались в коррозионных исследованиях как средство опре -деления электрохимического поведения многих металлов, анодных и катодных [17]. Изменения анодного потенциала в зависимости от плотности тока характеризуют свойства металлов в отношении образования и разрыва пленки в различных электролитах [15]. Изменения катодного потенциала, как функции плотности тока, обнаруживают присутствие или отсутствие катодных участков на поверхности металлов, которые могут усиливать коррозионный процесс, облегчая разряд ионов водорода. Поляризационные кривые (рис. 7) ясно указывают, что на поверхности сплава РЬ — 5Ь существуют участки низкого перенапряжения водорода (сурьма) [18]. Снижение перенапряжения восстановления водорода в этом особом случае является мерой содержания сурьмы в сплаве. [c.1034]

С целью восполнить существующий пробел в современной электрохимической литературе по сурьме в данной работе будут обобщены результаты исследований, проведенных в обла сти электроосаждения сурьмы и ее сплавов в последние -годы. Первая часть работы посвящана описанию различных способов электраосаждеиия сурьмы из водных растворов физико-механических свойств получающихся на катоде осадков, а затем — обсуждению электрохимического поведения сурьмы в условиях элвктроосаждения без така, при катодной и анодной поляризации. Во второй части работы будут рассм 0трвны аналогичные вопросы, относящиеся к осаждению сплавов сурьмы. [c.216]

Детальное исследование электрохимического поведения сурьмы в сульфатных растворах было проведено Стыркасом. Им было показано [47], что несмотря на отсутствие окисной пленки на поверхности сурьмы в растворах ЗЬг (804)3 на фоне [c.223]

Исследование поляризации в растворах 5ЬС1з-ЬНС1 проводилось рядом исследователей [48, 49], но детально электрохимическое поведение сурьмы в солянокислых электролитах изучено лишь в последние годы [50]. Было показано, что с увеличением концентрации соляной кислоты от 3,5 до 7н. стационарный потенциал сурьмы смещается в отрицательную сторону (рис. 4, кривая 2), в то время как согласно уравнению (3) в сильнокислых растворах в результате увеличения концентрации Н+-ионов следовало ожидать смещения потен- [c.226]

По данным классической полярографии и осциллополярографии хорошо выраженные волны дают во многих органических растворителях ионы трехвалентных сурьмы и висмута [892, 1153, 722, 1052, 904, 1123, 1066, 146, 1047, 785]. Процесс восстановления в основном изучен на галогенидных солях. Наблюдалось как одноступенчатое [1052, 1128, 785, 226], так и многоступенчатое [722, 146] восстановление до металла. Потенциалы выделения, как правило, более положительны, чем в водных растворах, что свидетельствует о низкой энергии сольватации ионов в соединениях Sb(III) и Bi(III) в органических средах. В случае двухступенчатого разряда ионов соединения Sb(III) медленной ступенью служит первая ступень присоединения двух электронов [146]. Для обоих металлов процесс электровосстановления имеет преимуще-ственно диффузионный характер. В результате исследования электрохимического поведения иона Bi(III) в спиртовых и водноспиртовых растворах отмечено нарушение пропорциональности между концентрацией Bi la и величиной предельного тока [1123]. [c.95]

Методом классической и импульсной полярографии изучено электрохимическое поведение пятивалентной сурьмы в безводном HF и его смесях с водой. В водном HF ион Sb электроактивен в присутствии ионов С1 . Здесь наблюдается две волны двухэлектронная, соответствующая восстановлению Sb до Sb , и трехэлектронная, соответствующая дальнейшему восстановлению Sb + до Sb(0) ( 1/2=—0,460В по отношению к нкэ). В безводном HF обе волны исчезают вследствие образования полярографически неактивного комплекса SbFe [785]. [c.95]

Электрохимическое восстановление ониевых катионов мышьяка, сурьмы, висмута представляет интерес с точки зрения органометаллической химии. Как отмечают авторы [9], катион тетрафе-нилстибония по электрохимическому поведению несколько выделяется среди ониевых соединений элементов V группы. Исходя из данных методов классической и циклической полярографии на стационарном ртутном электроде, а также электролиза при контролируемом потенциале (ЭКЙ), для катиона РЬ48Ь+ предлагается двухстадийный процесс восстановления, причем ртутный электрод химически участвует в процессе восстановления [c.244]

Электрохимическое поведение малых и ультрамалых количеств сурьмы было изучено Ишипой, Д. Зивом, Иванченко и В. Зив. Определение критических потенциалов производилось по методике выделения—растворения. Радиоактивным индикатором служил изотоп среда — 1 н. Н2304. В качестве электродного мате- [c.536]

Как уже отмечалось, электрохимические процессы в гальванических парах, в которых тантал является катодом, могут оказывать на него разрушающее воздействие путем охрупчивания. В то же время если тантал оказывается анодом то разрушения не происходит, так как очень быстрая пассивация понижает гальванический ток до очень малой величины. Гальванические пары тантала с платиной, серебром, медью, висмутом, сурьмой, молибденом, никелем, свинцом, оловом, цинком и алюминием в 0,1 н. серной кислоте были исследованы в работе Хайсински [37]. Во всех случаях, за исключением цинка и алюминия, тантал оказывался отрицательным элементом (анодом) пары. В плавиковой кислоте тантал также был более положительным по отношению к цинку и алюминию, но более отрицательным по отношению к платине, серебру, меди, сурьме, никелю и свинцу. Перечисленные шесть пар характеризовались большими стационарными токами, так как в растворах ионов фтора тантал, как правило, не пассивируется, а корродирует. Очевидное аномальное поведение, наблюдавшееся в гальванических парах тантала с висмутом или железом в плавиковой кислоте, Хайсински объяснил образованием нерастворимых фторидов на поверхностях висмутовых и железных электродов. [c.208]

Сходные процессы наблюдаются при изучении анодного поведения индия, золота и сурьмы р ацетамидных электролитах [И. Г. Е р ус а л и м чик, Е. А. Е ф и м о в, Т. И. П р и л е п и н а, Т. В. Г е р и ш, 1969]. Исследование анодного растворения индия в ацетамидных растворах 1пС1з показало, что процесс протекает в три стадии. При низких плотностях тока самой медленной стадией является стадия отщепления последнего электрона. При высоких плотностях тока наиболее медленной стадией является единственный электрохимический процесс — образование одновалентного индия. Сульфаты и хлориды тормозят процесс растворения. [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология