Золото гидроокиси

Гидроокись серебра при обыкновенной температуре обратимо распадается на воду и окись гидроокись меди распадается только при нагревании и притом необратимо. Окислы этих металлов не растворяются в воде, кроме окиси серебра, насыщенный раствор которой обладает заметными щелочными свойствами. Окиси серебра и золота при нагревании распадаются на металл и кислород. [c.192]

Выпадающую гидроокись железа удаляют фильтрованием. При концентрации золота 1—2 л и при температуре электролита 18—25° С плотные осадки золота получаются лишь при плотностях тока 0,1—0,2 а дм с выходом по току 25—35%. Для депассивации золотых анодов в электролит вводят сегнетову соль. При применении более концентрированных по металлу электролитов (10—25 г л Ли) и нагревании электролита до 70° С возможна интенсификация процесса (катодная плотность тока до 6 а/дм ). При работе с нерастворимыми анодами (графит, платина, нержавеющая сталь) в электролите могут накапливаться ионы СЫ". [c.209]

Аи(ОН)з (золота(Ш) гидроксид, золота(П1) гидроокись) [c.288]

Щелочи выделяют красно-бурый осадок гидроокиси золота, похожей на гидроокись железа и растворяющейся в избытке щелочи. [c.86]

Нитевидная коррозия — специфическая форма щелевой коррозии, распространяющаяся на поверхности металла под защитным покрытием в атмосферных условиях. Этот вид разрушения наблюдается на стали, сплавах магния и алюминия, на которых нанесены металлические (олово, серебро, золото), а также фосфатные и лакокрасочные покрытия. Как правило, нитевидная коррозия не ведет к разрушению металла, а лишь ухудшает его внешний вид. Нитевидная коррозия на стали проявляется в виде сетки красно-коричневых продуктов коррозии, состоящей из нитей , шириной Не более 2 мкм, которые оканчиваются активными точками роста, содержащими зе-лено голубые продукты коррозии с двухвалентными ионами железа. Кислород, поступая к точкам роста, переводит продукты коррозии в гидроокись трехвалентного железа. Таким образом пути миграции кислорода к центрам коррозии и формируют нити . [c.612]

Необходимо заметить, что на холоду окраска не исчезает, даже при прибавлении большого избытка комплексона 1П. Это дает основание полагать, что образующийся комплекс алюминия с индикатором значительно более устойчив, чем комплексное соединение алюминия с комплексоном III. Если титрование вести в кипящем растворе, то в точке эквивалентности окраска переходит из фиолетовой в розовую с золоти-тым оттенком. Титрование алюминия при кипячении удобно проводить нри pH 1—4 нри pH 5 и выше образуется гидроокись алюминия, мешающая титрованию и ведущая к неточным результатам, [c.244]

Мешающие ионы. Мешают ионы, окисляющие иодид-ионы. С другой стороны, все вещества, окисляющие серебро, действуют на серебряный электрод, вследствие чего в их присутствии результаты получаются неправильными. Ионы, осаждаемые иодид-иона-мн, могут мешать определению, если их иодиды достаточно мало растворимы. Свинец, медь, никель и кобальт не мешают титрованию. Такл<е не мешают коллоидная гидроокись олова (IV), следы сурьмы, алюминий, коллоидное золото. Палладий должен отсутствовать. [c.1007]

Гидрат окиси лития и его концентрированные растворы разъедают стекло и фарфор даже при обычной температуре для предохранения от коррозии стеклянную посуду следует парафинировать. При нагревании гидроокись лития разъедает многие металлы, за исключением никеля и золота, окислы и силикаты [29 ]. [c.47]

Кроме бериллия, в условиях его определения флуоресцируют иттрий и скандий (в 200 раз слабее), торий, гафний и цирконий (в 2500—3000 раз слабее бериллия) [51]. Флуоресценцию бериллия ослабляют вещества, сильно поглощающие свет (в особенности — соли хрома) или окисляющие морин в щелочной среде (медь, золото, серебро). Мешают определению ионы, выпадающие в осадок значительные количества титана, урана, иногда очень высокие содержания (десятки процентов в пробе) алюминия и кальция — так как с ними легко соосаждается гидроокись бериллия поэтому выпадение любых осадков в щелочных растворах может привести к потере бериллия. Бораты, фосфаты и фториды помех не вызывают [36, 40, 51, 71]. [c.209]

При добавлении гидроокиси щелочного металла к раствору Au l7 образуется желто-коричневый осадок Au(OH)g, которьи можно дегидратировать до коричневой окиси AuaOg. Последняя неустойчива выше 150° и при разложении переходит, по-видимому, в смесь металлического золота и окиси одновалентного золота. Гидроокись золота(П1) является слабой кислотой и растворяется [c.487]

Гидроокись лития и ее концентрированные растворы уже при обычной температуре разрушают стекло и фарфор ]26], что делает необходимым парафинирование тары. В расплавленном состоянии LiOH можно получить только в никелевых или серебряных сосудах, так как она окисляет [10, 29] многие металлы (железо, платину и др.), сплавы (монель-металл разрушается даже в восстановительной атмосфере) и другие материалы. Золото вполне устойчиво к действию расплавленной LiOH [26]. [c.11]

Золото — ннкель Цианнстое золото (в пересчете на металл) Гидроокись иикеля (в пересчете на металл) Цианистый калий 4 2 15 70 [c.951]

Золото — медь—серебро -нисель Цианистое золото Цианистая медь Цианнстое серебро Гидроокись никеля Цианистый натрий Фосфорнокислый натрнй двузаме-щенный Ыа.гНР04 12Н2О 0,8—1,6 0,5-4 0.05-0,5 и,5-1 15 15 [c.952]

В концентрированных кислых растворах Н[АиС14] хлористое олово выделяет бурый осадок металлического золота. В слабоподкисленных, разбавленных растворах хлорида золота при добавлении раствора хлористого олова возникает очень устойчивая красная окраска (так называемый кассиев пурпур ), представляющий собой коллоидный раствор золота. Образующаяся при реакции гидроокись олова служит защитным коллоидом. [c.85]

Для определения палладия и железа берут отдельную навеску сплава (5 г), растворяют в царской водке и обрабатывают раствором нитрита натрия, как указано выше. Железо в виде гидроокиси отфильтровывают вместе с золотом. Растворяют гидроокись железа в H2SO4 и, окислив железо азотной кислотой, осаждают аммиаком. После прокаливания осадка определяют железо в виде ЕегОз. [c.285]

Для получения названных солей [163] концентрированные растворы щелочей насыщают окислом или гидроокисью, затем разбавляют водой до подходящей концентрации или проводят обменную реакцию с раствором гидроокиси щелочноземельных металлов и т. д. При этом образуется гидроксокомплекс, но во многих случаях необходимо нагревать гидроокись и щелочь некоторое время при повышенной температуре. Поэтому опыты следует всегда проводить в колбах из серебра, золота или меди. Часто получение гидроксокомплекса затруднено быстро наступающим старением гидроокиси. Тогда целесообразно сначала получить гидроокись в холодной кон-дентрированной щелочи для этого в щелочь вводят легкорастворимую соль соответствующего металла (нитрат, ацетат, перхлорат), растворенную в небольшом количестве воды, или проводят реакцию между тонкоразмельченным металлом и щелочью. [c.272]

По определениям равновесий в гидротермальных системах при низких давлениях интересный пример был приведен Мори и Берли , исследовавшими систему гидроокись натрия — карбонат натрия — вода. Они применили специальный автоклав с фильтрующим устройством для точного определения растворимости и состава гидратов, стабильных при более высоких температурах 22 кроме того, они, например, изучили конгруентное плавление соединения NaOH-НгО. Массивный серебряный сосуд в фильтрующем автоклаве сначала был отделен от закалочного тигля посредством тонкой серебряной пластинки в конце опыта эту пластинку просверлили при помощи устройства со сверлом, находящегося на нижнем конце мешалки, я таким образом содержимое серебряного тигля было переведено сквозь золотую или серебряную диафрагму в тигель-приемник. Это устройство особенно целесообразно применять при изучении сильно щелочньвх растворов, например щелочных ортосиликатов и их кристаллизационных рашо-весий. [c.625]

Условия анализа. Эталоны готовят на основе двуокиси титана. Спектрально чистую двуокись титана получают переводом металлического титана в четыреххлористый титан в токе сухого газообразного хлористого водорода. Затем очищают четыреххлористый титан экстракцией примесей в диэтиловый эфир, осаждают гидроокись титана и прокаливают ее при 600° С до получения двуокиси титана. Примеси в основу вводят в вице окислов или карбонатов определяемых элементов, за исключением бора и фосфора, которые добавляют в виде Н3ВО3, (МН4)2НР04 и золота, добавляемого в виде раствора ЩАиСи]. [c.8]

Электрофорез и миграция в электрическом поле. Годлевский показал, что в нейтральном растворе КаА(Ро) выделяется на аноде. Считая, что Ро образует отрицательно заряженные коллоиды, Годлевский исследовал влияние различных электролитов на процент выделения полония. Добавление ионов Н" и ОН , катиона АР+ и аниона КОз показало типичное для коллоидов явление перезарядки. В этиловом спирте и этиловом эфире малоновой кислоты полоний также, по-видимому, находится в коллоидном состоянии [ ], поскольку его поведение в этих растворителях аналогично поведению других типичных коллоидов. Прибавление коллоидов с различным знаком заряда (положительно заряженная гидроокись железа, отрицательно заряженные гидрозоли платины, золота, сульфида] мышьяка) также подтверждает коллоидное состояние полония, так как коллоиды Ро подчиняются [c.100]

При действии хлора на порошок золота при 200° образуется АиС1з —X лорное золото коричнево-красного цвета. При действии сильных щелочей на крепкий раствор хлорного золота выпадает в осадок краснобурая гидроокись золота Ап(0Н)з. Гидроокись золота является амфотерным соединением, преимущественно кислотного характера, и называется также золотой кислотой . Соли этой, кислоты называются ауратами. [c.263]

Гидроокись лития и ее концентрированные растворы разъедают стекло и фарфор уже при обычной температуре. При нагревании Ь10Н взаимодействует со многими окислами, силикатами и металлами (кроме никеля и золота), разрушая их [12]. [c.16]

Смотреть страницы где упоминается термин Золото гидроокиси: [c.63] [c.77] [c.178] [c.77] [c.77] [c.178] [c.221] [c.178] [c.952] [c.33] [c.26] [c.713] [c.61] [c.399] [c.58] [c.76] [c.395] [c.178] [c.76] [c.76] [c.282] [c.178] [c.675] [c.240] [c.426] [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология