Льюиса уравнение для критически

Любое вещество может находиться в трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Наименьшее влияние сил межмолекулярного взаимодействия наблюдается в газообразном состоянии, так как плотность газов мала и молекулы их находятся на больших расстояниях друг от друга. Газы, находящиеся при температурах, значительно превышающих их критическую температуру, и при давлениях ниже критического, мы может считать идеальными . К идеальным газам применимы статистика Максвелла — Больцмана и уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (с. 16). Однако при точных расчетах нужно вносить поправки на межмолекулярное взаимодействие (Рандалл, Льюис). Величины критической температуры (абсолютная температура кипения — Д. И. Менделеев) и критического давления зависят от строения молекул газа. При понижении температуры ниже Гкрит и при повышении давления газ начинает конденсироваться и под-действием межмолекулярных сил между отдельными молекулами вещество переходит в жидкое состояние. [c.93]

Критическое давление (в Па) может рассчитываться как функ — ция и молярной массы М по уравнению Льюиса [c.82]

Средние размеры капли для насадок, размеры которых выше критического, и количеств диспергированной фазы, подобранных таким образом, чтобы еще не наступало захлебывание колонны, скоррелированы Льюисом [82] при помощи уравнения, в состав [c.326]

Ткр). Для расчета критического давления нефтяных фракций используется уравнение Льюиса [c.57]

Критическое давление (в Па) как функция критической температуры может рассчитываться по уравнению Льюиса [c.134]

В зерне катализатора может возникнуть множество стационарных состояний. Однако установлено, что в промышленных аппаратах в большинстве случаев условия множественности режимов на зерне не реализуются, они возможны только для очень сильно экзотермических процессов. В реакторах с охлаждением множественные состояния исчезают. Такие явления подробно исследованы в работах [240-242]. Критерий Льюиса не влияет на стационарное состояние, но сильно влияет на его устойчивость. Для сокращения машинного времени применяют также двухфазную модель, не учитывающую градиенты температуры и вещества в твердой фазе (твердую фазу принимают как сплошную [243- 246]) и включающую обмен веществом и теплом между газовой и твердой фазами. В работах [247, 248] установлено, что для расчета критических явлений зажигания и потухания, необходимо учесть распределение скорости потока по сечению (рис. 3.54). Учет неоднородности потока приводит к тому, что максимум температуры перемещается к входу реактора по сравнению с расчетом по модели идеального вытеснения (рис. 3.55). Однако следует отметить, что все результаты получены в коротких реакционных зонах. Для длинных реакционных зон и больших значений критерия Ре результаты расчета слабо зависят от критерия Ре и близки к решению уравнений по модели идеального вытеснения [249]. [c.175]

Определение q"b при числе Льюиса, равном единице. Величиной, представляющей наибольший практический интерес, обычно является тепловой поток через поверхность Ьд"ь- Для течения вблизи передней критической точки, течения Куэтта и теплопроводящей ячейки д"ь можно вычислить соответственно из уравнений (22), (26) и ( 29) при том условии, что известна разность энтальпий ho—hs. Рассмотрим теперь эту разность энтальпий, ее влияние в различных случаях и возможность ее определения. [c.196]

Примеры решений рассматриваемых уравнений в форме фазовых портретов приведены на рис. 2.6 и рис. 2.7. Эти решения отличаются только значениями критерия Льюиса. На рис. 2.6 имеет место особая точка типа узла, а на рис. 2.7 — типа фокуса. Если значение Ь у превышает критическое (для режимов, приведенных на рисунках, Ь = 3,25), то возникает предельный цикл. С возрастанием числа предельный цикл расширяется и его асимметрия возрастает. На рис. 2.8 представлена зависимость формы предельных циклов от величины Таким образом, если уравнения (2.23) имеют единственное решение, то стационарные режимы соответствуют либо устойчивым узлу или фокусу, либо предельному циклу. [c.83]

Так как р является функцией приведенного давления р/ркр и приведенной температуры Г/Гвр, выражение (12-45) показывает, что отнощение а/р также является функцией этих двух параметров. Зная зависимость р от р/ркр и Г/Гкр, с помощью уравнения (12-45) можно вычислить значения а/р для различных приведенных давлений и температур. Такие вычисления, проведенные Льюисом [8], представлены в виде диаграммы на рис. 12-17. Зная для заданного газа критические давление и температуру ркр й Ткр, с помощью этой диаграммы находим актив-кость ар при температуре Т и под давлением р. [c.600]

Это уравнение справедливо для температур ие выше критической. Выше кри ической температуры оно дает значительные оклонения от опытных данных. Для того чтобы учесть эти отклонения Коп, Льюис п Вебер [25 ]i видоизменили уравнение (100) путем добавки поправочного члена Ф в показателе [c.35]

Развиваемый здесь метод объединяет различные точки зрения уравнения баланса (как в линейной неравновесной термодинамике), классическую термодинамическую теорию устог1чивости, теорию устойчивости Ляпунова и обобщение флуктуационной формулы Эйнштейна. Это необходимо для единого описания макроскопической физики, включая и обратимые, и необратимые процессы, протекающие как вблизи, так и вдали от равновесия. Следует отметить, что еще Льюис [111] предложил объединить теорию флуктуаций и термодинамику. Однако он имел дело только с равновесными явлениями, где влияние флуктуаций пренебрежимо мало (за исключением критических явлений). [c.12]

Другой метод — применение уравнения Бачинского (VIII-6). Когда известны зависимость плотности жидкости от температуры и мольный объем в критической точке, то достаточно знать вязкость при одной произвольной температуре, чтобы найти значение постоянной величины. Вторая постоянная определяется по формуле (VIII-7). Этот метод точнее метода Льюиса и Сквайрса. [c.317]

Критическое давление алканов нормального строения можно определить по уравнению = 10 (7,022 - 0у008 Т ). Для расчета критического давления нефтяных фракций используется уравнение Льюиса [c.27]

Эти величины находились двумя различными путями, причем каждый из них включает несколько сомнительные экстраполяции в нестабильные области. Рассмотрим, например, метод Льюиса и Кея, который основывается на уравнении (73). Если рассматриваемая температура выше критической, то величинадля любого чистого углеводорода не имеет никакого действительного физического значения, так как вещество, очевидно, не может иметь реального давления пара. Например, метан при 20°С принадлежит к этой категории. Подобным же образом, /р не имеет действительного значения,. если температура ниже критической и давление выше давления пара, так как компонент при этих условиях не может существовать в виде газа. Бутан при 37,5° С и 20 атм может служить примером такого случая. [c.653]

Практически правило Льюиса и Рэндалля относится к давлениям, не превышающим половины критического давления. Тогда уравнение активности (12-31) можно привести к виду, определяющему зависимость между составами пара и жидкости [c.597]

Пользуясь этим уравнением при известной температуре Г, мы должны задаться общим давлением Р. После вычисления активностей для этого давления, а также упругостей насыщенного пара определим из уравнений типа (12-103) состав пара У1 и г/г для обоих компонентов. Если сумма уг г/г равна единице, то давление Р выбрано правильно. В случае, когда сумма молярных долей в паре отличается от единицы, мы должны подобрать другое давление и повторить вычисления. Так как при применении этого метода необходимо пользоваться правилом Льюиса и Рэндалля, удовлетворительные результаты можно получить для давлений, не превышающих половины критического. [c.612]