Константы и уравнения скоростей реакций

Рис. 4. Температурная зависимость констант уравнения скорости реакции.

Таблица 3.6. Константы уравнения скорости реакции гетеротрофной аэробной конверсии городских стоков (20° С)

Константы уравнения скорости реакции 55 [c.55]

КОНСТАНТЫ УРАВНЕНИЯ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ [c.55]

Теперь можно построить график зависимости х от и сравнить его с экспериментом, это показано на рис. 1-94. Пг определении значений констант уравнения скорости реакции следует учитывать их зависимость от температуры. Пример определения зависимости логарифма скорости реакции от величины, обратной температуре, приведен на рис. 1-95. Для каждой постоянной можно составить уравнение вида [c.130]

Вычисляются константы уравнения скорости реакции при разных значениях температуры. [c.146]

По температуре I определяются значения констант уравнения скорости реакции Й1, кг, кз. [c.148]

Решая уравнения (III.58), находим к- и iij, а затем по уравнениям (III.51) и (III.52) определяем значения констант уравнения скорости реакции. [c.158]

Поскольку катализатор, концентрация которого не изменяется, входит в константу уравнения скорости реакции. [c.167]

К сожалению, теоретические основы поведения химических реакций разработаны недостаточно полно. Так, порядок и константа скорости химической реакции не могут быть теоретически предсказаны. Проектировщик должен довольствоваться эмпирическим уравнением скорости реакции, которое удовлетворительно описывает процесс. [c.97]

Однако при промежуточных значениях Е внутренняя поверхность активно участвует в реакции, что легко обнаруживается по значениям эмпирически определенных констант уравнения скорости реакции. [c.178]

Константы уравнений скоростей реакций при одностадийном дегидрировании бутана [271] [c.133]

Напишите уравнение скорости реакции. Каков порядок реакции Вычислите константу скорости. Вычислите скорость при Ско=0,020 и Со, = 0,030 моль/л. Вычислите скорость реакции по N0 и НОг, когда скорость по О2 равна 5,0 моль/л-с. [c.133]

Дойль [30] попытался произвести оценку параметров и Д в виде констант уравнения термограммы, а не констант уравнения скорости реакции. Он получил урав- [c.176]

Можно предположить, что простое уравнение, в котором в качестве стадии, определяющей скорость всей реакции, принята десорбция, приблизительно удовлетворяет экспериментальным данным относительно изменения состава газа, скорости потока и, возможно, общего давления. Изменение констант уравнения скорости реакции в зависимости от температуры представляется приемлемым. [c.450]

Комбинируя (2.28), (2.31), (2.27) и (2.30), а также учитьшая, что средний диаметр пор может быть определен через значения удельного объема пор и удельной поверхности катализатора, т. е. 3), = 4 -10 п/ к можно получить следующее общее уравнение для определения константы наблюдаемой скорости реакции [c.81]

Легче всего поддается расчету изотермический реактор вследствие постоянства констант скорости реакции и констант равновесия. В адиабатическом реакторе температура изменяется, вследствие чего непрерывно изменяются константы, входящие в уравнение скорости реакции. В этом случае определение температуры в зависимости от степени превращения облегчается использованием уравнений теплового баланса. Наиболее трудными для расчета являются неизотермический и неадиабатический процессы. [c.139]

Кинетические уравнения, описывающие процесс сополимеризации трех мономеров, могут быть составлены на основе тех же принципов [22, 25]. Достоверных значений констант для скоростей реакций при тройной сополимеризации не опубликовано. Скорость вхождения третьего мономера в цепь в значительной степени определяется его природой так, скорость вхождения линейных диенов незначительна, в то же время для циклических она сравнима со скоростью вхождения этилена. [c.300]

Применение интегральной формы уравнения скорости реакции и определение констант этого уравнения. [c.125]

Определение констант заданного уравнения скорости реакции по экспериментальным данным с применением графического интегрирования. [c.126]

Величину Гр рассчитывают ио заданному уравнению скорости реакции. Если расчетная кривая не совпадает с экспериментальной, константы уравнения изменяют до тех пор, пока не будет достигнуто совпадение. [c.128]

Основу описания первого уровня составляют феноменологические и статистические методы физико-химической кинетики и химической термодинамики. Центральная проблема этого уровня— расшифровка механизмов сложных химических реакций,, стехиометрический анализ, составление уравнений скоростей реакций и расчет кинетических констант. [c.44]

А. А. Безденежных. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. Л., Химия , 1973, с. 255. [c.79]

В уравнении скорости реакции обычно различают члены, выражающие влияние температуры и состава. Например, влияние температуры выражается через константу скорости реакции в виде [c.30]

Для констант скорости реакции и равновесия выражения в форме А = /2 Т) тз. К Т) известны из термодинамики. Подставив их в уравнение скорости реакции, вычисляют для любого значения Или, установив значение я определив Т, находят константы к VI К для этой температуры и полученные величины вводят в выражение скорости реакции. [c.59]

Требуется идентифицировать механизм реакции путем оценки констант уравнения скорости и сопоставления экспериментальных скоростей реакции с вычисленными их значениями. [c.229]

На основе этой схемы было составлено несколько систем дифференциальных уравнений скорости реакций, которые исследовали при помощи ЭВМ путем подбора эффективных констант скорости таким образом, чтобы получить наилучшее соответствие между экспериментальными точками и расчетными кривыми. Для данных, полученных при давлениях 6,7-10 5,3-10 Па и температурах 650—759 °С (см. рис. 29.1—29.2), наилучшее соответствие наблю- [c.239]

Иными словами, считается, что в каталитическом реакторе газовый поток проходит через кипяш,нй слой в основном в виде пузырей и реагируюш,ая компонента проникает в суспензионную фазу катализатора лишь за счет массообмена через межфазную поверхность (границы пузырей), там реагирует, а продукты реакции возвращаются через ту же поверхность в пузыри и выносятся с ними из аппарата. Коэффициент массообмена на единицу объема реактора р (с >) есть произведение обычного коэффициента массообмена Р (м/с) на удельную межфазную поверхность 3 (м м ) Р = Р 5 . Константа же скорости реакции относится ко всему объему и первое из уравнений (IV. ) записывается в упрощенном виде [c.183]

Используя данные центрального композиционного рототабельного планирования (табл. 22), определить кинетические константы уравнений скоростей реакции. [c.225]

Это уравнение скорости реакции второго порядка не зависит от N0, за исключением вклада N0 в общее давление М. Полученное выражение может быть сравнено с уравнением для реакции N0 -f N20 при очень низких давлениях [см. уравнение (XIII.19.18)] нетрудно видеть, что ку в этом последнем уравнении равно (М) Ед и отличается от ку в уравнении (XIII.19.4), которое отвечает верхнему пределу давления для разложения N205. На = а = к°/ (М) отвечает нижнему пределу давления. Можно ожидать, что в области промежуточных давлений системы N0 — N20,5 константа скорости ку зависит от температуры, что действительно и наблюдалось [154]. [c.358]

Зависимость скорости синтеза от температуры приблизительно одинакова для всех катализаторов энергия активации ЛЕ в уравнении скорость = константа х где R — газовая постоянная, Т — абсолютная температура, е — основание натуральных логарифмов) находится в пределах 20—25 ккал на 1 моль прореагировавшей окиси углерода. Для синтеза па Ni- и Go-катализаторах еще ие найдено уравненио скорости реакции, описывающее экспериментальные данные с достаточной точностью [27 1]. Для синтеза на железных катализаторах вполне удовлетворительным для широкого интервала степеней превращений и составов газов является уравнение [c.521]

Найденное уравнение скорости реакции с вычисленными константами можно применять для расчета реакторов любых типов. На основе этого уравнения могут быть рассчитаны необходимое количество катализатора и профили концентраций компонентов при разных условиях работы реактораа также проведен анализ влияния различных параметров. [c.131]