Оксиды серы и их свойства

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Оксид серы (IV) — типичный кислотный оксид. Охарактеризуйте его свойства и подтвердите ответ уравнениями реакций. [c.187]

Оксиды серы и их свойства [c.68]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления + 4 и -н 6, что соответствует оксидам КОг и КОз. Сернистый газ ЗОг проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты НгЗОз. Оксид серы (VI) 80з получают контактным методом в производстве серной кислоты, поэтому этот метод называется контактным. [c.193]

При взаимодействии оксида серы (IV), выделившегося согласно уравнению (1), с избытком сероводорода протекает реакция (2), идущая с образованием свободной серы. При этом оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства [c.174]

Состав и свойства топлив для быстроходных дизельных двигателей оказывают влияние на токсичность и дымность отработавших газов. Соединения серы, содержащиеся в ДТ, сгорают с образованием оксидов серы, которые вызывают коррозию металлов, разрушение дорог и зданий, кислотные дожди и другие отрицательные явления. Особенно большая концентрация оксидов серы создается в больших городах с интенсивным движением автомобильного транспорта. Одним из главных путей снижения содержания оксидов серы в отработавших газах является уменьшение содержания серы в ДТ. [c.50]

Очистка газовых выбросов химических предприятий от оксидов азота основывается на каталитическом разложении, восстановлении природным газом или аммиаком. Очистка от 802 основана на окислении 8 (IV) в 8 (VI) и использовании кислотных свойств оксидов серы. При этом достигается очень высокая степень очистки. [c.218]

Откройте банку, наполненную оксидом серы (IV), возьмите щипцами стружку магния, подожгите ее и быстро опустите в банку. Магний продолжает гореть в атмосфере ЗОг. Напишите уравнение реакции окисления магния оксидом серы (IV). Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет оксид серы (IV) в этой реакции [c.131]

Указать важнейшие свойства и способы получения оксидов серы. [c.167]

Окислительная регенерация закоксованных катализаторов представляет собой совокупность химических реакций, происходящих при взаимодействии кислорода с коксом, в результате которых кокс удаляется в виде газообразных продуктов окисления - оксидов углерода, паров воды, а в некоторых случаях и оксидов серы. К настоящему времени накоплены обширные сведения, указывающие на то, что окисление кокса на катализаторах протекает с образованием и разложением кислород-угле-родных комплексов, т. е. по стадийному механизму. В то же время кинетические закономерности отдельных продуктов окисления существенно различны для разных катализаторов. Это объясняется различием в свойствах удаляемого кокса, условиями выжига (содержание кокса, температура и состав газовой фазы). Кроме того, в большинстве случаев значительное влияние на закономерности удаления кокса оказывает поверхность регенерируемых катализаторов. [c.14]

Указывать формулы наиболее распространенных оксидов серы и свойства их водных растворов. [c.331]

Запишите уравнения реакций, характеризующие восстановительные свойства угля, серы, оксида углерода (И), оксида серы (IV), сероводорода, муравьиного альдегида. Известно ли вам превращение, в котором одно из названных веществ проявляет также свойства окислителя [c.168]

Спекание катализаторов из-за перегрева-не единственная причина ухудшения их свойств при регенерации. Окислительная среда, присутствие паров воды, оксидов серы могут тоже приводить к изменению свойств катализатора, и требуется проведение дополнительных операций после выжига кокса-осернение катализаторов гидроочистки, восстановление и осернение катализаторов риформинга и т.д. При выжиге кокса в дымовых газах регенерации могут присутствовать монооксид углерода и оксиды серы. В этом случае приходится решать дополнительно проблему выбросов указанных оксидов в атмосферу. [c.4]

В пробирку налейте 1—2 мл раствора соляной кислоты (1 1), пропустите через него ток оксида серы (IV) и внесите в пробирку 1—2 кусочка гранулированного цинка. Через несколько минут отлейте часть раствора в другую пробирку и докажите наличие в нем сероводорода. Какова роль в этой реакции цинка Какие свойства проявляет оксид серы (IV) при сгорании в его атмосфере магния [c.134]

Физические и химические свойства. Оксид серы (IV), или сернистый газ, ЗОг — бесцветный тяжелый газ с резким удушливым запахом. [c.191]

Сопоставьте свойства оксида азота (IV) и оксида серы (IV) как кислотных оксидов и объясните сходство и различие между ними. [c.204]

Оксид серы (VI) характеризуется сильными окислительными свойствами (обычно восстанавливается до 502) [c.370]

Современные высокооктановые автомобильные бензины готовятся в основном с вовлечением малосернистых продуктов каталитического риформинга и каталитического крекинга гидроочищенного сырья с содержанием серы менее 0,05% мае. В перспективе в связи с ужесточением требований к экологическим свойствам следует ожидать дальнейшее снижение содержания серы в бензинах. Поэтому проблема борьбы с коррозионным воздействием на двигатель продуктов сгорания бензинов за счет образования оксидов серы постепенно теряет свою актуальность. [c.307]

За последнее время Шенк и Платц разработали более совершенные методы получения 50, которые дали им возможность всесторонне изучить его физич( ские и химические свойства. Методы эти основаны на следующих двух реакциях образование 50 при медленном окислении серы кислородом 25 + Оа == 250, образование оксида серы при действии тихого электрического раз])яда в смеси сернистого газа и паров серы [c.570]

Но поскольку электроотрицательность серы значительно ниже, чем у кислорода, избыточные электроны сера удерживает менее прочно. Поэтому для сероводорода характерны восстановительные свойства, т. е. реакции, в которых сера отда т электроны, окисляется. Так, например, на воздухе сероводород горит голубым пламенем, причем сера может окисляться до свободной или до оксида серы (IV) [c.190]

Оксид серы (VI) обладает окислительными свойствами. Он участвует в тех же реакциях, что и серная кислота, ангидридом которой он является. Ниже приведено сравнение свойств оксидов серы [c.452]

Химические свойства. При обычных температурах сурьма и висмут устойчивы к действию воздуха и воды. Не действуют на них соляная и разбавленная серная кислоты. Но концентрированная серная кислота (при нагревании) окисляет сурьму и висмут, восстанавливаясь, как обычно, до оксида серы (IV). Азотная кислота окисляет висмут и сурьму до степени окисления - -3 пли даже +5. [c.340]

Из химических свойств важнейшим является, как указано выше, способность оксида серы (II) превращаться в серу и диоксид серы. При комнатной температуре это превращение идет сравнительно медленно, с повышением же температуры реакция ускоряется и при 150° С почти моментально доходит до конца. [c.568]

Оксид серы (VI) дымит на влажном воздухе, проявляет кислотные и окислительные свойства [c.452]

Окислительные свойства оксида серы (IV) и сернистой кислоты. I. к 1 мл раствора сернистой кислоты добавьте I—2 мл сероводородной воды. Почему происходит помутнение раствора Чем объяснить, что со временем белый опа-лесцирующий осадок превращается в желтый, какова формула молекулы серы при комнатной температуре и каково ее строение [c.134]

Оксид серы (IV) проявляет все свойства кислотных оксидов. [c.216]

В сообщении Галля отсутствовало указание на агрегатное состояние и физические свойства S0. Поэтому эту реакцию изучали дальше Трунер (1933), а также Шенк и Платц (1933). Последние показали, что при пропускании тионилхлорида над сухим серебром реакция начинается при 150° С и интенсивно протекает при 300° С. Выше этой температуры реакция идет очень быстро, но полученный оксид серы (II) моментально превращается в серу и диоксид серы по уравнению [c.568]

Приведите примеры реакций, в которых оксид серы(1У) проявляет свойства или окислителя, или восстановителя. [c.67]

Разработаны специальные модификации катализаторов и промоторов, позволяющие осуществлять в регенераторе окисление оксида углерода в диоксид, улавливание оксидов серы из дымовых газов регенерации и последующее их восстановление в сероводород в зоне крекинга, повышать на 3—4 пункта октановое число (и. м.). У катализаторов последних модификаций резко выросла способность сохранять каталитические свойства при осаждении больших количеств металлов из сырья. Так, на обычных промышленных цеолитсодержащих катализаторах при суммарном содержании никеля и ванадия 0,5% конверсия сырья снижается более чем в 2 раза, резко ухудшается селективность кре-КИН13, повышается выход кокса, сухого газа и водорода. На специально приготовленных цеолитсодержащих катализаторах в этих же условиях конверсия сырья практически не снижается, селективность изменяется незначительно. [c.115]

Оксид серы (IV) проявляет все свойства кислотных оксидов. Сернистая кислота. Оксид серы (IV) хорошо растворим в воде (в 1 объеме воды при 20°С растворяется 40 объемов ЗОг). При этом образуется существующая только в водном растворе сернистая кислота [c.180]

Оксид серы (IV) химически активное вещество. Как окислитель он обесцвечивает фуксин и некоторые дру-гие органические красители. На этом свойстве основано применение ЗОг для отбеливания соломы, шерсти и шелка. Прн прохождении 50 через сероводородную воду выделяется сера [c.288]

Исследовано влияние добавки отходов гальванического производства в виде электрохимических шламов и вьщеленного осадка сточных вод, образующихся на предприятиях средств связи и электронно-вычислительной техники, в различные керамические массы на основе широко распространенного красножгущегося низкопластичного и запесоченного глинистого сырья. В результате этих исследований установлено, что добавление в шихту на основе низкосортного глинистого сырья отходов гальванического производства в количестве 5-10 % позволяет несколько улучшить реологические характеристики керамических масс и соответственно их формовочные свойства. В процессе обжига добавка этих отходов способствует интенсификации физико-химических процессов формования керамического черепка и тем самым снижению максимальной температуры обжига материала на 303—323 К при сохранении заданного уровня качественных показателей изделий. Установлено также снижение вьщеления оксидов серы из обжигаемого материала в окружающую среду на 63-82 % и количества водорастворимых соединений в обожженных изделиях в 1,5-2 раза [234]. [c.225]

Задача 5. Написать уравнения реакций взаимодействия оксид серы (IV) с сероводородом и подкисленным раствором дихромат калия. Какие свойства проявляет оксид серы в этих случаях [c.522]

По физическим свойствам оксид серы (И) — бесцветный газ, который при —120° С превращается в жидкость оранжево-красного цвета при этом он полимеризуется в димер состава S2O2, который при нагревании газообразного оксида уже не дает. [c.568]

Оксид серы (VI) обладает всеми свойствами кислотных оксидов. Получавот его окислением ЗОз. Он является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. [c.182]

Модификация полимеров. Целенаправленное изменение свойств полимеров называется модификацией. Примером модифицированного полимера является хлор-сульфированный полиэтилен. Он образуется при пропускании хлора и оксида серы (IV) через раствор полиэтилена в неводном растворителе (тетрахлориде углерода) [c.327]

Продукт полимеризации оксида серы SjOj Шенк и Платц рассматривают как ангидрид тиосерной кислоты, так как соединение, образующееся в результате взаимодействия S Oj с водой, обладает всеми свойствами тиосерной кислоты. [c.569]

Признак кислоты — ее сродство к флогистону. Образование кислоты сопровождается потерей флогистона Кислород является единственным кислотообразующим элементом. Он входит в состав всех кислот и определяет их кислотные свойства Кислотные свойства обусловливаются не кислородом, а теми элементами, с которыми он соединен. Соединения кислорода с металлами— основания соединения кислорода с Нг металлами — кислоты. Кислоты — вещества электроотрицательного характера основания электроположительны, например оксид калия электроположителен, оксид серы ялектроотрицателен [c.314]

При сгорании на воздухе или в кислороде образуются оксиды 8еО > и Те02 — кислотные оксиды соответствующих слабых селенистой и теллуристой кислот. В отличие от более выраженных восстановительных свойств оксида серы (IV) оксиды селена (IV) и теллура (IV) скорее окислители и легко восстанавливаются до селена и теллура. [c.118]

Решение. Написать продукты окислительно-восстановительных реакций можно, зная конкретные свойства веществ и наиболее характерные степени окисления элементов. Так, для медн в соединениях наиболее характерна степень окисления +2, следовательно, в присутствии ЗО -ионов образуется сульфат меди (И) Си504. Сера в степени окисления -Ь6 восстанавливается слабыми восстановителями (здесь — медь) до степени окисления +4, при этом образуется оксид серы (IV) 50.2. Ионы водорода из кислоты прн окислительно-восстановительных реакциях обычно входят в состав воды. Таким образом, схема реакции имеет вид [c.82]

Оксиды серы. Основную опасность при атмосферной коррозии представляет диоксид серы (БО ). Адсорбция ЗОд на поверхности металла зависит от относительной влажности и присутствия продуктов коррозии. При 80 % относительной влажности или выше практически все молекулы 80 , соударяющиеся со ржавой поверхностью стали, адсорбцируются. ЗО окисляется до ЗОд в атмосфере или в пленке влаги на поверхности металла, а последний с НдО образует НдЗО . Эта кислота реагирует с ржавчиной и частично нейтрализуется, в результате чего пленка влаги становится лишь слабокислой с pH около 4 на поверхностях, не обладающих нейтрализующими свойствами, например на окрашенных поверхностях или под кровельным толем, pH может стать значительно ниже. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология