Оксиды серы, селена, теллура

Комм. Почему пробирку-приемник для сбора диоксида серы держат вверх отверстием Какова растворимость диоксида серы в воде Можно ли в реакции получения диоксида серы использовать вместо серной кислоты азотную или хлороводородную Охарактеризуйте протолитические свойства гидрата диоксида серы. Каковы окислительно-восстановительные свойства диоксида серы Сравните окислительно-восстановительные свойства оксидов состава ЭО2 в ряду элементов сера — селен — теллур. [c.149]

В степени окисления - -4 сера, селен и теллур образуют га-логеииды, оксиды, кислоты и соли. Оксиды ЭО2 являются ангидридами кислот, агрегатные состояния нх и растворимость в воде весьма различны. [c.184]

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и + б, что соответствует двум типам оксидов — РОг и РОз, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты НзРОз и От кислорода к теллуру усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам относятся к фуппе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей они окисляются. [c.338]

Сера, селен и теллур образуют два ряда кислотных оксидов типа ЭОа и ЭО.т Кислоты типа НЗОз, в которых эти элементы проявляют степень окисления +4, неустойчивы в редокс-реакциях такие кислоты (а также их соли) могут вести себя и как окислители, и как восстановители. [c.373]

Сера, селен, теллур и кислород входят в анодный металл в виде сульфидов, селенидов, теллуридов и оксидов. Они практически нерастворимы при потенциале анода (кроме оксида меди I) и переходят в щлам. [c.423]

В данную товарную позицию включаются минеральные кислоты, кислотные оксиды и прочие оксиды неметаллов. Наиболее важные из них приведены ниже и расположены по содержанию их неметаллической компоненты (в следующем порядке фтор, хлор, бром, йод, сера, селен, теллур, азот, фосфор, мышьяк, углерод, кремний). [c.45]

Поэтому СЕ ра (аналогично селен и теллур) подобно кислороду в бинарных соединениях чаще находится в состоянии 5 . Для серы такими соединениями будут сульфиды, для кислорода - оксиды. Сера образует соединения ковалентного характера с фтором и кислородом ЗР , 50,, 80з. [c.77]

Селен и теллур восстанавливаются нз оксидов ЗеОг и ТеОг при действии на них оксида серы (IV) в водной среде [c.300]

Этим методом можно определять селен и теллур [89]. Методика анализа описана в разделе Сульфиты и оксиды серы . [c.182]

Что же касается ограничений, то платина легко растворяется в царской водке, а также в смесях хлоридов с окислителями. При повышенных температурах она растворяется также в расплавах оксидов щелочных металлов, в пероксидах и до некоторой степени в гидроксидах. При сильном нагревании она легко сплавляется с такими металлами, как золото, серебро, медь, висмут, свинец и цинк. Из-за склонности к образованию сплавов следует избегать контакта платины с другими металлами и их легко восстанавливающимися оксидами. Платина медленно растворяется при контакте с расплавленными нитратами, цианидами, хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов при температуре свыше 1000 °С при температуре свыше 700° металл слегка реагирует с сероводородом. Поверхность платины подвержена воздействию аммиака, хлора, летучих хлоридов, диоксида серы и газов с высоким содержанием углерода. При температуре красного каления мышьяк, сурьма и фосфор легко реагирует с платиной, придавая ей хрупкость. Такое же действие на платину оказывают при высокой температуре селен, теллур и в меньшей степени сера и углерод. Наконец, при длительном нагревании при температуре выше 1500°С следует ожидать значительной потери массы вследствие улетучивания металла. [c.294]

Сульфиды, селениды, теллуриды. В состав электроотрицательной составляющей (аниона) сульфидов, селе-нидов и теллуридов входят соответственно сера, селен или теллур. Иногда бинарные соединения элементов VIA группы Периодической системы объединяют общим термином халькогениды однако применение этого группового названия более ограничено, чем подобного термина галогениды соединения кислорода (оксиды) обычно рассматривают отдельно. [c.32]

Невозможностью возбуждения электрона объясняется отсутствие у железа валентности 8, тогда как у его аналогов — рутения и осмия — эта валентность возможна. Кислород проявляет валентность 2, а его аналоги — сера, селен, теллур — могут быть четырех- и шестивалентны. По тем же соображениям гелий и неон обладают нулевой валентностью, а их аналоги — аргон, криптон, ксенон и радон — вследствие возможности возбуждения электронов могут давать соединения, в которых проявляют валентность 2, 4, 6 и 8 (подобные соединения последних трех элементов получены в 1962—1970 гг. в виде оксидов, фторидов, оксфторидов и солей кислот криптона и ксенона). [c.102]

В сернистом газе, полученном после обжига колчедана, содержатся примеси, присутствие которых недопустимо из-за отравления катализатора при окислении оксида серы (IV). К этим примесям прежде всего относятся соединения мышьяка и фтора. Кроме того, в газе содержатся ценные примеси — селен, теллур и др. Поэтому обжиговый газ подвергают специальной очистке. Схема очистительного отделения показана на рис. 9.7. Очистка состоит из следующих операций 1) осаждение огарковой пыли в циклоне 1 (содержание пыли снижается с 300 до 10—20 г/м ) 2) очистка газа в 4—5-секционном электрофильтре 2 до остаточного содержания пыли 0,05—0,1 г/м 3) двухступенчатая промывка газа 50%-и 15 %-ной серной кислотой в башнях 3 я 4, сопровождающаяся образованием мельчайших капелек серной кислоты (туман) и растворением в них примесей 4) улавливание тумана в электрофильтре 5 5) осушка газа в насадочной сушильной башне 6, орошаемой 93—95 %-ной серной кислотой. [c.182]

Сера щироко распространена в природе в виде сульфидных руд, которые вместе с тем являются важным сырьем для получения целого ряда металлов. По химическим свойствам селен и теллур во многом сходны с серой, в особенности в том, что касается образования оксидов и оксианионов. [c.330]

По химическим свойствам селен и теллур имеют значительное сходство с серой. Они горят на воздухе (селен— синим пламенем, теллур — зеленовато-синим), образуя соответствующие оксиды ЭО2. В отличие от ЗОг эти оксиды являются кристаллическими веществами, ЗеОг хорошо растворим в воде, а ТеОа — плохо. [c.301]

Иной подход к проблеме выявления наиболее характерных особенностей стеклообразующих веществ был намечен работой Стен-веорта, который пытался установить закон распределения элементов, оксиды которых могут переходить в стеклообразное состояние. В развитии этой работы И. Винтер-Кляйн смогла сделать более широкие обобщения, не ограничив круг объектов выполненного ею анализа оксидными стеклами. Она показала, что из всех элементов периодической системы Д. И. Менделеева только элементы VI группы, минуя кристаллизацию, способны достичь температуры стеклования и образуют сетку стекла. Это кислород, сера, селен, теллур. При рассмотрении сложных стекол Н. Виитер-Кляйп констатировала следующее [c.128]

Сера, селен, теллур образуют два ряда кислотных оксидов ЭОг и ЭОз. Им соответствуют кислотные гидроксиды состава НгЭОз и Н2ЭО4. Кислоты Н2ЭО3 в свободном состоянии неустойчивы. Соли этих кислот и сами кислоты проявляют окислительновосстановительную двойственность, так как элементы 5, 5е и Те имеют в этих соединениях промежуточную степень окисления + 4. [c.353]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Сероводород — токсичное вещество, при его вдыхании наступает обморочное состояние и смерть от паралича дыхательных органов. В присутствии паров органических веществ токсичность НгЗ резко возрастает. Такими же ядовитыми являются и пары С5г, высокие концентрации СЗг действуют наркотически. К токсичным веществам относятся оксид-галогениды серы и ЗгРю, последний по физиологическому воздействию на человека напоминает фосген. Селен и теллур, попадая в виде различных соединений в организм человека, действуют аналогично мышьяку. Уже в ничтожных концентрациях газообразные производные селена и теллура вызывают головную боль и раздражение верхних дыхательных путей. В случае отравления селеном и теллуром появляется неприятный запах от всего тела и из полости рта. [c.319]

Эти соединения в водных растворах проявляют слабые кислотные свойстйа кислотность и восстановительные свойства их возрастают в ряду НгЗ — НгТе, что связано с увеличением радиуса иона. В соединениях с кислородом сера, селен и теллур образуют вещества общей формулы ЭО, ЭО2 и ЭО3, в которых соответственно имеют степень окисления +2, +4 и +6. Оксиды типа ЭО2 и ЭОз образуют соответствующие кислоты НгЗОз, НгЗеОз, Н2504, Н25е04 и т. д. [c.81]

Взаимодействие с элементарными веществами. Со всеми галогенами сурьма и висмут энергично взаимодействуют с образованием тригалидов, а при избытке фтора или хлора сурьма образует соответствующие пентагалиды. На воздухе при обычных температурах сурьма и висмут вполне устойчивы. При температуре порядка 600° С они сгорают с образованием соответствующих оксидов типа МегОз. При сплавлении с серой, селеном и теллуром образуются соответствующие соединения, в которых сурьма и висмут трехвалентны. С азотом сурьма и висмут не взаимодействуют. С большинством металлов сурьма и висмут дают сплавы, причем определенные соединения образуются преимущественно с активными металлами (а сурьма и с такими металлами, как никель, серебро, олово). [c.209]

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и +6, что соответствует двум типам оксидов — Я02 и КОд, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты Н2КОз и Н2КО . [c.176]

Промышленное производство селена началось в начале XX в. Источниками промышленного получения селена служат шламы медеэлектролитных заводов, сернокислотного и целлюлозно-бумажного производства. В шламах селен присутствует вместе с серой, теллуром, тяжелыми и благородными металлами. Для извлечения селена шламы фильтруют и подвергают либо окислительному обжигу (около 700 °С), либо нагреванию с концентрированной сериой кислотой. Образующийся летучий оксид селена 8еОз улавливают в скрубберах и электрофильтрах. Из растворов технический селен восстанавливают оксидом серы (80г) до элементарного состояния. Применяют также окислительное спекание шлама с содой с последующим выщелачиванием селенита и селената натрия водой. Из полученного раствора при помощи оксида серы (80г) восстанавливают элементарный селен, [c.349]

Кислородные соединения элементов VI группы. Сера, селен, и теллур образуют по два окисла общей формулы К02(802, ЗеОг) и К0з(50з и ТеОз), соответствующие степеням окисления + 4 и +6. Оксиды обоих типов обладают кислотными свойствами. Так, оксиды серы называются сернистым 50г и серным 50з ангидридами или соответственно диоксидом и триоксидом серы. Соответствующие им кислоты сернистая НгЗОз и серная Н2504 резко отличаются по свойствам. Сернистая кислота легко распадается на ангидрид и воду при нормальных условиях и сравнительно мало распадается на ионы. Это вызвано тем, что в сернистой кислоте меньше кислорода, чем в серной кис-.лоте и серная кислота более полярное вещество. Поэтому серная кислота устойчива в водных растворах и распадается с выделением воды при температуре выше 300 °С. Ее степень дис- [c.314]

Химические свойства. При обычных условиях германий, олово и свинец довольно инертны в химическом отношении. Германий и олово устойчивы к действию воздуха и воды. Свинец не окисляется в сухом воздухе, а во влажном покрывается пленкой оксидов, после чего окисление прекращается. Все три элемента при обычной температуре или небольшом нагревании взаимодействуют с галогенами с образованием галогенидов. При нагревании они реагируют с кислородом, серой, селеном и теллуром. Германий и олово не реагируют с водородом, азотом, кремнием и углеродом. Свинец не реагирует с водородом. С более электроположительными элементами германий, олово и свинец образуют германиды, станниды и плюмбиды. [c.378]

Прн нагревании водород взаимодействует с селеном и теллуром, но менее энергично, чем с серой С оксидом углерода СО в зависимости от температуры, давления, катализатора водород образует различные органические соединения (метанол, формальдегид и др). Ненасыщенные углеводороды реагируют с водородом (катализатор Ni, Pt, Pd, Ре и др.), образуя насыщенные соединения (реакция гидрогенизации). При нагревании водород сравнительно легко воссганавливает оксиды некоторых металлов до свободных металлов восстановление СиО происходит при 250 °С, А гО при 100 °С, PdO восстанавливается на холоду с саморас-каливаннем. Оксиды активных металлов (MgO, AI2O3) восстановить водородом нельзя. [c.419]

При нагревании на воздухе или в кислороде сера и селен сгорают синим, а теллур — зеленовато-синим пламенем с образованием двуокисей. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. Двуокиси селена и теллура при обычных условиях — белые кристаллические вещества они ядовиты. ЗОг и ЗеОг растворимы в воде, ТеОг — очень плохо. Будучи кислотными оксидами, они при растворении в воде образуют соответственно сернистую, селенистую и теллуристую кислоты. ТеОг проявляет амфотерные свойства. Сернистая кислота — кислота средней силы, селенистая и теллуристая — более слабые. В противоположность производным серы (IV) (50г, НгЗОз, МаНЗОд), для которых характерны восстановительные свойства, ЗеОг, ТеОг, НгЗеОз, НгТеОз (и их соли) проявляют окислительные свойства. Но сильными окислителями они могут быть сами окислены до степени окисления +VI. [c.206]

Из рассеянных элементов, содержащихся в колчеданах, Б производстве серной кислоты необходимо учитывать прежде всего селен. Минералы селена и его аналога — теллура не образуют самостоятельных залежей и обычно находятся в виде примесей к аналогичным соединениям серы (или в изоморфной с ними форме, или в виде микроминеральных включений). При флотации медных руд 60—70% селена и теллура переходит в пиритную фракцию. По данным сернокислотных заводов, в последние годы в поступающих флотационных колчеданах содержание сслена составляет 30—60, а теллура 25—40 г/т. При обжиге селениды и теллуриды окисляются с образованием ЗеОг и ТеОг. И тот и другой окисел в присутствии оксидов тя- [c.51]

Известно, что активность многих катализаторов можно повысить внедрением небольших количеств веществ, которые сами пс себе для данного катализатора — яды. Типичными каталитическими ядами для серебряных контактов, кроме упоминавшегося выше пентакарбонила железа, являются соединения серы, фосфора, мышьяка, галогенов, селена, теллура и др. Некоторые из этих веществ — эффективнейшие модификаторы. Так, в работе [130] модифицирование серебряного контакта проводилось добавками селена и теллура (0,1% к массе серебра). При таком содержании эти добавки подавляют реакцию полного окисления метанола до диоксида углерода, что позволяет повысить мольное отношение Ог СНзОН до 0,41—0,45. При этом, по данным авторов, конверсия метанола возрастает до 95—100 /о, а селективность процесса до 93—95%. Имеются предложения использовать также сплавы серебра с селеном или сурьмой с содержанием последних 0,5— 12,0%. Однако при длительной работе показатели процесса ухудшаются из-за уноса модификаторов с поверхности катализатора. В связи с этим многими авторами рекомендуется способ непрерывной подачи микродобавок в газовую смесь, поступающую на контактирование. Так, введение серы (от 5 до 100 ч. на 1 млн. ч. спирта) приводит к значительному подавлению побочных реакций [131]. Некоторые исследователи предлагают вводить гало-генпроизводные как в виде бромо- и хлороводорода [132], так и в виде других соединений хлорида фосфора (III), иодида аммония и т. д. [133]. Среди галогеноводородов более сильным модифицирующим воздействием обладает бромоводород, меньшим хлороводород, а иодоводород вызывает усиленный распад формальдегида до оксида углерода и водорода. Из других галоген-производных рекомендуют применять именно соединения иода (Р1з, СНз1 и др.). Рекомендуемое содержание галогенпроизводных в газовой смеси — 10 —10 моль на 1 моль метанола. Недостаток этого способа — загрязнение формалина модификаторами, [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология