Кривые слабой кислоты

Графическая зависимость, вычисленная по уравнению (3.20) для разных р/Скисл и р/Сосн, приведены на рис. 3.1. В верхней части диаграммы расположены кривые для слабых оснований, ниже линии нейтральности (pH7)—кривые слабых кислот. Кривые кислот и оснований с одинаковыми значениями рД зеркально симметричны относительно линии нейтральности. Все кривые заканчиваются в точке при со=0 и pH 7. Крайние кривые соответствуют сильным кислотам и основаниям (рА[кисл = рА[осн = 0). [c.49]

Титрование слабых кислоты и основания. Кривая. ..слабой кислоты титрования слабых кислоты и основания имеет вид, слабым основанием... приведенный на рис. 12.8, г. Значение pH вблизи точки конца титрования изменяется плавно, так что и окраска индикатора меняется нерезко. По этой причине не существует индикатора для четкой регистрации точки конца титрования. Способ устранения этого недостатка — титрование слабой кислоты сильным основанием, а слабого основания — сильной кислотой. [c.289]

Вывод выражения для формы полярографических кривых слабых кислот затруднен необходимостью учета диффузии ионов водорода, недиссоциированных молекул кислоты и ее анионов (коэффициенты диффузии этих частиц нельзя считать равными даже приблизительно). Кроме того, при таком выводе необходимо принимать во внимание равновесие диссоциации. Из-за серьезных трудностей вывести уравнение для формы полярографической волны восстановления ионов водорода, образующихся в результате диссоциации слабых кислот, иока пе удалось. [c.212]

Это показано на рис. 21. Цифрой 3 обозначена выходная кривая аниона сильной кислоты на анионите, она была рассчитана по уравнениям (30), (33), (52) и (53) при следующих значениях WQ =69,6, Ег =2,00, Я =19,1, А =3,80, V =29,0 [El] = = 1,00, р = 400 и J = 0,500 (число миллимолей ионов в пробе). Цифра 2 отвечает выходной кривой слабой кислоты она была рассчитана по уравнению (38) с дополнительными предположениями, что Ej =19,0 и что pH = р/С—1,00. Видно, что эти выходные кривые перекрываются. Однако при уменьшении pH на 0,2 единицы выходная кривая слабой кислоты перемещается в положение 1. Так как изменение pH (другие условия остаются постоянными) не влияет на положение выходной кривой сильной кислоты, при pH = р/С — 1,20 было получено хорошее разделе- [c.134]

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

Формулы для расчета pH выводятся так же, как формулы для расчета кривых титрования слабых кислот.) [c.267]

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Титровать соль, образованную сильным основанием и слабой кислотой с показателем рК, все равно что титровать той же концентрации раствор слабого основания с показателем 14 —р/С в обоих случаях кривые титрования совершенно одинаковы. [c.284]

Причина тождества кривых титрования заключается в следующем. Как известно, щелочная реакция растворов солей слабых кислот (НАп) н сильных оснований является следствием гидролиза соли, который заходит тем дальше, чем [c.284]

Метод СФ-титрования позволяет использовать реакции образования малоустойчивых комплексов, реакции нейтрализации слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления систем с малой константой равновесия, так как для нахождения К. Т. Т. можно применять экстраполяцию участков кривых, соответствующих избытку титруемого иона и реагента (полное смещение равновесия реакции в одну сторону, поэтому зависимость D — f ) прямолинейна). [c.478]

При титровании слабой кислоты слабым основанием в водной среде кривая титрования не имеет вертикального участка и проходит эквивалентную точку ири значении pH, зависящем от соотношения силы кислоты и основания, но в общем недалеко от pH = 7. Подобное титрование, как и описанное выше титрование очень слабой кислоты, требует специально приготовленного для каждого отдельного случая эталона. [c.507]

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Рис. 1. Кривая титрования типичной слабой кислоты сильным основанием на примере титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия. График построен по данным табл. 1. Сравните этот график с приведенным на рис. 5-5. В данном случае pH повышается после добавления первых же порций основания, потому что даже после частичной нейтрализации ацетатный ион продолжает подавлять диссоциацию оставшейся уксусной кислоты. Нейтрализация некоторой части уксусной кислоты гидроксидом

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 155) точка эквивалентности отвечает уже не нейтральной среде, а сме щается в сторону более высоких pH, тем более высоких, чем слабее кислота. Потенциометрическое титрование и в этом случае дает возможность достаточно четко определить положение эквивалентной точки. Титрование слабой кислоты слабым основанием (не показано) дает значительно более пологий ход кривой, и точка эквивалентности выявляется недостаточно резко. [c.443]

Иной вид имеют кривые кондуктометрического титрования раствора сильной кислоты раствором слабого основания или раствора слабой кислоты раствором сильного основания раствора одной соли раствором другой соли с образованием малорастворимого осадка и т. п. [c.268]

Составляя подобным же образом результаты изменения потенциала водородного электрода при титровании сильных кислот растворами оснований и слабых кислот растворами щелочей, легко убедиться, что скачок потенциала в к.т.т, резко убывает с уменьшением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований, Если константы диссоциации кислоты и основания малы, го в т,э. вообще не наблюдается скачка потенциала или перегиба на кривой титрования. Табл. 4 иллюстрирует предельные значения констант диссоциации и концентрации титруемых слабых кислот или оснований. [c.68]

II тип — иониты, проявляющие свойства слабых кислот или слабых оснований. Для катионитов этого типа характерно, что при малых значениях pH раствора большинство катионов не вытесняет из них ионов водорода, т. е, их обменная емкость близка к нулю. При возрастании pH раствора и достижения некоторого его значения обменная емкость резко возрастает и затем достигает предельного значения (рис. П1.4, 2). Значение pH раствора, при котором начинается резкое возрастание обменной емкости, зависит от концентрации катионов Б растворе и природы катионита. Чем слабее выражены кислотные свойства катионита, тем более высоким значениям pH соответствует подъем кривой 2 на рис. 1И.4. [c.115]

Рис. 73. Кривая титрования слабой кислоты сильной ще-

Титрование слабой кислоты. В качестве примера можно рассмотреть кривую титрования уксусной кислоты елкой щелочью. Условия титрования принимаются аналогичными предыдущему примеру. В начале титрования в растворе имеется 0,1 н. уксусная кислота, для которой находим [c.316]

Рис. 80. Кривые титрования слабых кислот сильным основанием.

При титровании более слабых кислот (по сравнению с уксусной) левая часть ]фивой будет смещаться почти симметрично вверх, и, таким образом, изменение pH вблизи точки эквивалентности становится еще менее резким. В связи с этим титрование очень слабых кислот будет затруднено, а иногда (например, для борной кислоты) практически невозможно в обычных условиях. На рис. 80 пунктиром показана (в [качестве примера) кривая титрования слабой кислоты, имеющей константу диссоциации, равную 10 . Подобные же выводы можно получить для случая титрования слабых оснований. [c.317]

Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием. Все сильные кислоты титруются одинаково. При титровании слабой кислоты важнейшее значение имеет константа диссоциации кислоты. [c.106]

При титровании еще более слабых кислот, чем уксусная кислота, скачок рИ продолжает уменьшаться и при Кк. 10 - практически исчезает, превращаясь в перегиб на кривой титрования. Изменение окраски индикаторов становится расплывчатым. Очень слабые кислоты нельзя определять [c.107]

Рис. 33. Кривая титрования слабой кислоты (Кк = 10" ) сильным основанием

Слабые кислоты диссоциируют в растворе не полностью. Это нужно учитывать. Для расчета кривой пользуются тремя формулами 1) для расчета [Н" "] в растворе слабой кислоты 2) для расчета [Н" "] в растворе слабой кислоты и сопряженного с ней основания 3) для расчета [Н ] в растворе слабого основания. Эти формулы выводят следующим образом. В водном раотворе слабой кислоты имеют место цва кислотно-основных равновесия [c.64]

Н ] = 10" , а, как будет показано ниже, достигается только тогда, когда водородный показатель снижается до величины 10 > . Если же при титровании приливать по каплям кислоту к щедочи, то начало изменения окраски метилового красного происходит уже за точкой насыщения. Следовательно, слабую кислоту, например уксусную, нельзя титровать, применяя в качестве индикатора метиловый красный (а также метиловый оранжевый, как видно из табл. 116), однако, как показывает кривая , слабую кислоту можно титровать с фенолфталеином. В качестве примера соотношений, существующих нри смешивании слабого основания с сильной кислотой, приведена кривая II на рис. 127. Она характеризует изменение водородных показателей при титровании 0,1 н. соляной кислоты 0,1 М водным раствором аммиака или, если рассматривать ее ход справа налево, при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой. Как следует из хода кривой, слабое основание нужно титровать не с фенолфталеином, а с метиловым красным. [c.793]

По этой формуле и вычисляют промежуточные точки на кривой титрования. Выведем теперь формулу для расчета [Н" ] и pH в точке эквивалентности, когда в растворе присутствует соль МеАп, образованная слабой кислотой и сильным основанием в растворе она подвергается гидролизу по аниону [c.262]

Из сказанного следует, что чем слабее титруемая кислота, тем меньше ста,ювит( я скачок pH кривой титрования Это иллюстрируется рис. 47, из которого видно, что при К = 10 ска юк исчезает совершенно. Следовательно, титрование подобных очень слабых кислот в водных растворах ни с одним из индикаторов невозможно. [c.267]

Практически важным является титрование смеси кислот. Здесь может быть несколько вариантов а) титрование смеси сильных кислот б) титрование смеси сильной и слабой кислот в) титрование смеси слабых кислот. В первом случае вследствие полной ионизации сильных кислот кривая титрования их смеси не будет бтличаться от кривой титрования только сильной кислоты, но нужно учитывать, что концентрация Н+ будет суммой концентраций смеси кислот [c.272]

Что смеси слабых кислот с их солями действительно должны обладать буферным действием, видно и из соответствующих кривых титрования. Например, пологий участок кривой титрования уксусной кислоты едким натром (см, рис. 46) соответствует тем моментам, когда оттитрована (т. е. превращена в соль) только часть СНзСООН, а другая часть ее присутствует в свободном состоянии. Следовательно, смесь СНзСООН и СНлСООЫа представляет собой буфер, весьма медленно изменяющий значение pH при добавлении кислоты или щелочи. [c.280]

Рис. 52. Кривая титрования соли NaAn слабой кислоты НАп с нАп = 10—8 0,1 н. раствором НС1

Из тождества кривых титрования можно сделать следующий важный вывод титрование солей слабых кислот типа NaAn сильными кислотами возможно только при условии, если соответствующая слабая кислота НАп имеет достаточно малую константу ионизации (т. е. достаточно большой рК). Действительно, выше указывалось, что если р/(нАп = 9, т. е. /Снап = Ю , то соответствующую соль можно точно оттитровать, подобно основанию с р осн = 5. [c.285]

Константа ионизации основания МеОН равна 1 10" . Pa twixarb и построить кривую титрования 0,1 н. раствора его соли МеС1 0,1 н. растворолГ ОН и сравнить полученную кривую с кривой титрования 0,1 н. раствора слабой кислоты НАп с константой ионизации I-10" . С какими индикаторами можно прово.тить эти титрования [c.293]

Рис. XVIII, 6. Кривая титрования смеси сильной и слабой кислот.

Если титровать смесь двух кислот, значительно различающихся по силе, например раствора содержащий соляную и уксусную кислоты, то на кривой титрования наблюдаются два крутых подъема. Первый подъем, начинающийся при небольшом значении pH, отвечает процессу нейтрализации сильной кислоты дальнейшее изменение pH целиком зависит от процесса нейтрализации слабой кислоты (рис. XVHI,6). При подобном титровании необходимо пользоваться двумя индикаторами, один из которых, например в случае H I + H3O OOH, изменяет окраску в области pH от 3 до 4, и второй — в области pH от 8 до 10. [c.506]

Вследствие гидролиза слабой кислоты и слабого основания полное уравнение, связывающее состав раствора и его pH, является уравнением четвертой степени относительно о + По51Тому построить точную кривую титрования очень трудно. Однако приближенные уравнения дают возможность построить кривую титрования удовлетворительной точности. [c.507]

На рис. 40 приведено семейство спектров поглощения растворов слабой кислоты ири различных значениях pH. Крш5ые / и 2 при15адлежат растворам, в которых диссоциация практически подавлена а = О, кривые 7 и <5 соответствуют другому предельному случаю, когда а = 1. Кривые 1—8 пересекаются в одной точке, где поглощение ие зависит от pH, так как интенсивности поглощения молекул [c.75]

Рис. 4. Типичные кривые потенциометрического титрования двух-, четырех-и шестикомпонентных смесей сильных, слабых и очень слабых кислот в среде метилэтилкетона 0,1 н, беизольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония

Рис. 2.2. Кривые кондуктометрического титрования кислот раствором NaOH / — сильная кислота 2 — слабая кислота 3 — смесь сильной и слабой кислот

Содержание хлороводородной кислоты определяют титрованием раствором NaOH. Кривая высокочастотного титрования имеет резкий излом, соответствующий положению точки эквивалентности. Оттитровать фенол в анализируемом растворе нельзя, поскольку он является слабой кислотой (р/Са= 1,0-10 ) и присутствие НС1 подавляет его диссоциацию. Содержание фе- [c.113]

Можно провести и прямое титрование ионита. Катионит в Н+-форме выступает в роли кислоты, а анионит в ОН -форме — в роли основания. При прямом титровании получают кривые титрования, характеризующие кислотно-основные свойства иоиитов (рис. 111.22). Как видно из рис. (И1.22), кривые титрования ионитов аналогичны кривым титрования сильных (кривая 1) и слабых (кривая 2) кислот или оснований. Рфивая для иолифуикциоиаль-пого ионита (кривая 3) имеет два перегиба, соответствующих силь 1ым и слабым кислотно-основным свойствам функциональных груип. [c.167]

Подобный же вид имеют кривые титрования других слабых кислот растворами оснований, а также кривые титрования солей слабых кислот растворами сильных кислот и ряд других. Так, например, при титровании борнокислого натрия ЫаВОг соляной кяслотой раствор вначале имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза борнокислого натрия [c.276]

Титрозание многоосновных кислот и их солей. Многоосновные кислоты в большинстве случаев являются слабыми электролитами, которые диссоциируют ступенчато отдельные константы диссоциации часто довольно сильно отличаются друг от друга. Для двухосновных кислот (и их средних солей) наблюдается два перегиба на кривой титрования и две точки эквивалентности одна соответствует образованию кислой соли, другая — образованию средней соли (илн свободной кислоты). Общий диапазон изменения pH остается, очевидно, тем же, что и для слабых кислот поэтому изменение pH вблизи каждой из точек эквивалентности имеет менее резкий характер. [c.317]

Область применения уравнения (52) можно определить при1 сравнении логарифмической формы этого уравнения и рис. Д.38, на котором уравнением (52) описываются нисходящие-прямые с = —2. Однако эти прямые только в области средних значений р/С могли бы перекрываться кривыми, рассчитанными из уравнения третьей степени. Уравнение (52), таким образом, может быть применено только к сильным и очень слабым кислотам умеренных концентраций. Напротив, уравнение (59) применимо почти всегда и может давать отклонения. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология