Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Константы хлоридные

    Метод Фронеуса для расчета констант стойкости применяют и в более сложном случае, когда в изучаемой системе образуется четыре комплекса, например при изучении хлоридных комплексов циркония (IV). Если какой-либо из комплексов в изучаемом интервале концентраций лиганда не образуется, то соответствующая константа стойкости равна нулю или имеет отрицательное значение, что лишено физического смысла. [c.210]


Таблица 12 Константы равновесия хлоридно-бромидных комплексов Таблица 12 <a href="/info/2838">Константы равновесия</a> хлоридно-бромидных комплексов
    Определение состава и констант устойчивости хлоридных комплексов кадмия, Сс1(П). Для исследования составляют гальванический элемент  [c.169]

    Определить коэффициент переноса для катодного процесса, стандартный ток обмена, константу скорости, коэффициент диффузии ионов никеля в хлоридном расплаве и доверительный интервал для него и для стандартного тока обмена с надежностью 95%. При вычислении значения стандартного тока обмена проверить, нет ли среди опытных данных промахов. [c.130]

    Константы равновесия процессов (Х1.95) — (Х1.98) связаны с константами устойчивости хлоридных комплексов соотношениями типа [c.256]

    С помощью соотношения (XI. 109) константы устойчивости хлоридных комплексов висмута легко могут быть рассчитаны. [c.256]

    Ol. tt2. Оз. 4, 05 — доли этих частиц в растворе, рассчитываемые по данным о константах устойчивости и концентрации хлорида. Величины ДлЯ находили решением уравнений типа (XII.77) на ЭВМ. Значения тепловых эффектов реакций образования хлоридных комплексов висмута приведены в табл. 49. [c.290]

    Методом ионного обмена определены константы равновесия реакций образования хлоридно-тиомочевинных комплексов рения(У) при ц = 4 Кг = (0,6 Ч- 0,20) 10- Ко = (3,18 + 0,4)-10 , = = (1,0 + 0,7).10-8, Ki = (1,25 + 0,86).10- . [c.100]

    Константы равновесия для хлоридно-бромидных комплексов представлены в табл. 12. [c.25]

    Константы диссоциации хлоридных и бромидных комплексов индия, определенные различными методами [c.63]

    Ниже приведены константы устойчивости хлоридных комплексов бериллия при ионной силе 0,5 pH 1 и 18° С [119]. [c.22]

    Известно, что константа гидролиза растворимых солей слабых оснований или слабых кислот увеличивается с ростом температуры. Поэтому вполне можно ожидать усиления гидролиза и солевых форм анионитов при повышении температуры. Проверку этого предположения проводили в опытах с использованием хлоридных форм анионитов АВ-17, IRA-400 и I RA-410 при температуре 20, 40, 60, 75 и 90°. В каждом опыте с 50 мл волы контактировала навеска анионита, полная обменная емкость которой по хлорид-иону составляла 5,00 мг-экв. Результаты этих опытов представлены на рис. 2 (а и б). [c.50]


    Рисунок показывает увеличение константы и степени гидролиза хлоридной формы исследованных анионитов с ростом температуры, что говорит о справедливости высказанного предположения об аналогии [c.50]

    Значение этой константы можно найти, исследуя реакции, тепловой эффект которых известен (например, теплоты отщепления воды от хлоридного и бромидного компонентов при 108 °С равны 6,1 и 7,8 ккал/моль, соответственно). [c.228]

    Таким образом, константы распределения хлоридных и бромидных комплексов висмута отличаются примерно в 7 раз. Следовательно, экстракция висмута при сравнительно низких кон- [c.152]

    Будет ли растворяться осадок хлорида таллия (I) (HPti i = = 2-10 ) и образовываться хлоридный комплекс таллия (III), если к осадку добавить раствор нитрата таллия (III) Константа образования комплекса TI I равна 2,8-10 . Ответ подтвердите соответствующими расчетами. [c.241]

    Для маскирования ионов металлов (устранение мешающего дейсг-вия) используют их связывание в хлоридные, тиосульфатные, аммиачные комплексы, в комплекЬонаты. Основное условие, которое должно при этом выполняться, состоит в том, что образующийся комплекс, в который связываются мешающие ионы, должен обладать высокой устойчивостью (высоким значением константы устойчивости Р), а определяемый ион, напротив, не должен образовывать устойчивые комплексы с маскирующим агентом. [c.209]

    Схема с образованием перхлората титанила оказывается несколько более предпочтительной, так как устойчивость хлоридных комплексов титанила невелика, а концентрация перхлората в растворе Ьказывается на несколько порядков больше концентрации хлорида. Это, однако, не может явиться решающим доводом, так как все участники данной реакции в растворе диссоциированы почти нацело. Приведенные соображения показывают, почему во многих случаях термохимики предпочитают оперировать с уравнениями типа (1У.66), а не (1У.73). Расчет энтальпии образования растворов по уравнениям типа (1У.6б) не требует сведений о химизме процесса растворения и вместе с тем полученные на основании таких уравнений результаты представляют значительный интерес и существенно обогащают термохимию. Это не означает, конечно, что состав соединений, образующихся в растворе, не представляет интереса для термохимии. Эти вопросы вызывают большой интерес, однако возможности расчета в основном определяются не калориметрическими данным а надежностью констант равновесия, без которых вообще невозможна однозначная интерпретация многих термохимических данных, например расчет энтальпий реакций ступенчатого комплексообразования в растворе. Особое значение в термохимии растворов имеет вопрос о стандартных энтальпиях образования отдельных ионов (см. гл. X). [c.86]

    Расчет констант устойчивости по данным о растворимости малорастворимой соли в растворах, содержащих лиганд, можно видеть на примере хлоридных комплексов висмута. Экспериментально определялась растворимость В10С1 в растворах соляной кислоты при фиксированной ионной силе, создаваемой с помощью НСЮ4. Растворы с постоянной ионной силой имели постоянную исходную кислотность, равную сумме моляльностей НС1 и НС1О4. Результаты, полученные при ионной силе 4, частично приведены в табл. 38. [c.251]

    Если максимальное координационное число ионов металла М"+ по отношению к лиганду К равно N. таких уравнений будет также Л . В зависимости от характера лиганда координационное число может меняться. Так, известен хлоридный комплекс кобальта СоС1 в котором координационное число кобальта равно 4. При взаимодействии Со2+ с молекулами аммиака возможно образование Со(ЫНз)б , в котором координационное число кобальта равно 6. Аналогично при взаимодействии А1 + с ионами С1- возможно образование А1СЦ, т. е. максимальное координационное число для ионов АР+ равно 4. При взаимодействии же ионов алюминия с ионами Р- образуется ряд комплексов с координационным числом от I до 6 А1Р ,. .... ... А1Рб, т. е. максимальное координационное число ионов алюминия равно 6. Таким образом, координационное число является не только свойством металла, но также зависит от свойств лиганда. Между константами устойчивости, или константами образования К1 [c.240]

    ПРИМЕР 2. По значениям ПР и констант устойчивости хлоридных комплексов свинца рассчитать растворимость Pb lg в [c.50]

    С практической точки зрения необходимо признать, что ионный обмен не очень селективный процесс. Чаще разделение на ионообменниках проводят путем изменения форм нахождения ионов в растворе, варьируя pH раствора или вводя комплексообразующие вещества, связывающие ионы в комплексы. Например, в щелочных растворах на анионообменниках алюминий, который в этом растворе существует в виде комплекса А1(0Н)4, можно отделить от щелочно-земельных элементов. Из солянокислых сред N (11), А1(Ш), У(Ш), ТЬ(1У) не сорбируются аннонообменниками, поскольку они не образуют анионных хлоридных комплексов, тогда как большинство металлов сорбируется, проявляя значительные различия в величинах констант обмена. [c.245]


    Изменение спектра поглощения Pu[VI) в хлоридных растворах заметно в 0,5 М НС1 [3, стр. 300]. В растворах 6 М НС1 к аноду движется 70% плутония, в 10 М НС1 — 100% [3, стр. 275]. Константы устойчивости комплекса состава 1 1 вычислены Рабидо и Мастерсом [612], комплексов состава 1 1 и 1 2 — Ньютоном и Бекером (578]. [c.51]

    Установлено, что в данной системе образуется только одно соединение [7391. Состав его отвечает соотношению Re(VII) реагент = 1 1. Условная константа нестойкости равна 1,16-10 . Высказано предположение, что при взаимодействии Re(VII) с дифенилкарбазидом в 8 tV H l происходит окислительно-восстановительная реакция с образованием хлоридного комплекса рения(У) и дифенилкарбазона (ДФКО), которые в свою очередь образуют окрашенное соединение, по-видимому, состава Re(OH)2 l2- [c.114]

    Зная приблизительную величину константы диссоциации хлоридного комплекса висмута В1С1Г, вычисленную И. М. Ко-ренманом [127], [c.211]

    Хеплер и Хьюгус [237] вычислили, исходя из экспериментальных данных Мёллера (стр. 26), константы диссоциации хлоридного, бромидного и иодидного комплексов индия, предполагая, что в каждом случае образуется только один комплекс ТпХ (где X = С1, Вг, ]). Полученные результаты приведены на стр. 27. Возможно, что при выполнении расчетов были допущены неточности. [c.62]

    Образование смешанных аммиачно-галогенидных комплексов установлено в случае действия на осадки галогенидов серебра раствора аммиака. Состав хлоридно-аммиачных комплексов соответствует формулам Ag(NH3)2 l и AgNHs l, бромидно-аммиач-ных — формулам AgtNHsjjBr и Ag(NH3)aBr2 [1122]. Из сравнения констант устойчивости соответствующих соединений видно, что молекулы NH3 связаны в комплексах более прочно, чем ионы 1 , тогда как Вг и NH3 имеют приблизительно одинаковое сродство к серебру. [c.25]

    Общими закономерностями эксфакции Bi из растворов галогенводородных кислот нейфальными органическими соединениями является снижение Ов, с ростом конценфации кислоты в водной фазе, что обусловлено образованием в водной фазе хуже эксфагируемых высокозарядных комплексов Bif, " и В1Г . Коэффициенты распределения Bi возрастают при переходе от хлоридной среды к иодидной, что обусловлено увеличением константы эксфакции В в ряду С1 -Вг -I. Последняя [c.73]

    Рассчитаны константы раснределення хлоридных и бромидных комплексов висмута между кислотным водным раствором и хлороформным раствором н. октиламина. [c.153]


Смотреть страницы где упоминается термин Константы хлоридные: [c.46]    [c.72]    [c.234]    [c.59]    [c.204]    [c.134]    [c.52]    [c.19]    [c.172]    [c.161]    [c.25]    [c.46]    [c.52]    [c.76]    [c.177]    [c.172]    [c.40]    [c.132]    [c.61]    [c.151]    [c.227]   
Аналитическая химия серебра (1975) -- [ c.26 , c.27 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Хлоридный ИСЭ



© 2025 chem21.info Реклама на сайте