Комплексы бромидные

Таблица 12 Константы равновесия хлоридно-бромидных комплексов

Бромидные и иодидные комплексы близки к хлоридным и обычно имеют аналогичные формулы. [c.479]

Таблица 8 Стандартные потенциалы бромидных комплексов золота

Хлоридные комплексы Бромидные комплексы [c.299]

Изменение порядка по бром-иону от 1 до О объясняется тем, что при образовании кобальт-бромидного комплекса Со Вг " Со Вг введение избытка бромида при низкой концентрации кобальта сдвигае равновесие вправо и наблюдается независимость скорости реакции от его концентрации [c.137]

Аналогичным путем можно иолучить соответствующие сульфатные, бромидные, нитратные, ацетатные комплексы. Нитратные комплексы при нагревании разлагаются со взрывом. [c.290]

Следует отметить, что если для галлия наиболее прочными являются фторидные комплексы, то для индия и таллия — хлоридные и бромидные. [c.178]

СКЛОННЫ образовывать комплексы с преимущественно ковалентной связью. Поэтому здесь преобладающей является ковалентная характеристика, а также способность галогенид-ионов к потере электронов, наиболее ярко выраженная у иодид-ионов. В связи с этим иодидные комплексы прочнее бромидных и хлоридных, а фторидные комплексы наименее прочны или вообще не существуют. Известны случаи и обратной последовательности (табл. 13.6). [c.257]

Наибольшая чувствительность определения ЗЬ низкотемпературным люминесцентным методом достигается при использовании бромидных комплексов ЗЬ(П1) [664]. Спектр люминесценции 8Ь(И1) в растворах НВг при —196° С представляет собой широкую полосу с максимумом при 640 нм. Люминесценция возбуждается светом в диапазоне 250—370 нм. [c.59]

Присутствие хлоридных и бромидных комплексов висмута в азотнокислом или сернокислом анализируемых растворах создает серьезные затруднения для его открытия, определения и отделения многими методами, а некоторые методы в этих случаях оказываются совсем неприменимыми. [c.186]

Константы равновесия для хлоридно-бромидных комплексов представлены в табл. 12. [c.25]

Сульфитный комплекс Au(I) гораздо прочнее бромидного [c.30]

Растворы соединений в нитрометане имеют максимумы светопоглощения около 375 нм (хлоридные комплексы) или при 400— 425 нм (бромидные комплексы). [c.51]

Константы диссоциации хлоридных и бромидных комплексов индия, определенные различными методами [c.63]

Индий успешно отделяют от ряда элементов экстракцией в форме бромидных, иодидных и роданидных комплексов, а [c.69]

Так, ион [Со(НН2СН2СН2СН2МН2)з] в бромидных растворах присутствует в виде двух изомеров в одном все шестичленные циклы имеют конфигурацию кресла, а во втором — скошенной (во избежание Р-напряжения) ванны. Первый изомер примерно на 0,5 ккал/моль более выгоден энергетически. Конформационные изомеры появляются также у комплексного иона, содержащего несколько пятичленных несопряженных неплоских циклов. Например, в квадратных комплексах возможны конформации [c.107]

В промышленных условиях процесс первоначально ведется в присутствии [РсЮи] " и [СиС1з] без доступа воздуха. По истечении определенного времени образовавшийся ацетальдегид отгоняется из реактора и после этого реактор продувается воздухом или кислородом. При продувке воздухом Си+ легко окисляется до Си , а последний по реакции (5) окисляет [РдС ] до [Рс1С14] . Скорости реакций отдельных стадий могут изменяться при замене лигандев, например при переходе от хлоридных комплексов к бромидным скорость возрастает в 17 раз. Если процесс проводить в среде уксусной кислоты, то в результате окисления этилена образуется винилацетат. Этот процесс, открытый советскими учеными, широко применяется в практике. [c.631]

Представляют интерес данные о возможности катализа процессов замещения лигандов в комплексах платиновых металлов при экстракции их диалкилсульфидами и нефтяными сульфокси-дами [125—127]. Катализ наблюдался при добавлении в раствор веществ, способных генерировать свободные радикалы. Другой способ катализа заключался в обработке бромидного комплекса платины(И) оксидом углерода, ускорявшим процесс и увеличивавшим коэффициент распределения платины при ее экстракции дибу-тилсульфидом [127]. Экстракция сопровождалась быстрым замещением внутрисферного брома в образующемся карбонилбромиде на сульфид с образованием в органической фазе нейтрального соединения [Р1С0Вга дибутилсульфид]. [c.343]

Методы экстрагирования интенсивно развиваются. Общее представление о возможностях применения экстрагирования в анализе можно получить из таблицы, приведенной ниже. В первом столбце названы металлы, для которых описано экстрагирование тем или другим растворителем комплексообразователь, связывающий металл в экстрагируемое соединение, показан в верхней горизонтальной строке. Краткие обозначения комплексообразователей (их иногда также называют собственно экстрагентами) следующие Ф — фторидные комплексы X — хлоридные Б — бромидные Й — йодидные Р — роданидные Н — нитратные (обычно экстрагируются только в ирисутстзии сложных органических оснований, как трибутилфосфат) ГП — гетерополикислоты ДЗ — дитизонаты ДЭТК — диэтилдитиокарбаминаты ЭК — этилксантогенаты КФ — купферонаты ОХ — оксихинолинаты ДМГ — диметилглиоксиматы МФ — [c.116]

Метод основан на взаимодействии бромидного комплекса индия с родамином 6Ж. Образующееся соединение экстрагируют бензолом из 15 н. серной кислоты и определяют концентрацию индия по интенснвно-сти флуоресценции экстракта. Мешающие ионы железа (III), меди (II), олова (IV), сурь.мы (III), таллия (III), золота (III), ртути (II) удаляют при экстракции индия бутилацетатом с последующей реэкстракцнеи хлористоводородной кислотой. Возможен ускоренный вариант отделения мешающих элементов с применением двукратного осаждения аммиаком и цементации на металлическом железе. [c.388]

Для комплексов катионов металлов первой группы (во внешней электронной оболочке находится 2 или 8 электронов) и для некоторых переходных металлов (с недостроенным -подуровнем) основным фактором является размер лигандов. Фторидные комплексы прочнее, чем хлоридные, а хлоридные прочнее бро-мидных и иодидных. Так, бериллий, магний, алюминий, лантан, цирконий образуют прочные фторидные комплексы (IgPi равны соответственно 4,3 1,3 6,1 2,8 8.8) устойчивость же комплексов названных элементов с хлорид-, бромид- и иодид-ионами невелика или они вообще не образуются. Из пере.ходных металлов такая же закономерность наблюдается, например, для железа и марганца устойчивость фторидных, хлоридных и бромидных комплексов этих металлов характеризуется соответственно числами 5,3 1,5 и —0,3 (железо) а также 5,5 и 0,96 (марганец). [c.256]

Электрические зарады различных комплексов, лигавдов и ионов металла для простоты опущены. В качестве практического примера приведены константы комплексообразования яяи устойчивости для бромидных комплексов таллия(Ш) [c.166]

Метод, основанный на образовании сурьмой(У) окрашенного бромидного комплекса. Сурьма(У) в растворах НВг образует желтого цвета бромидный комплекс (Ятах == 366 нм). При концентрации НВг >28% оптическая плотность растворов не зависит от концентрации НВг [1388]. Закон Вера соблюдается при содержании 5Ь(У) 2—50 мкг1мл. Определению ЗЬ этим методом мешают многие элементы. [c.43]

Описано также определение Sb по люминесценции ее бромидных комплексов в замороженных растворах в ряде других мате-эиалов, в том числе в соляной кислоте и тетрахлориде германия 77—79], растворах НВг [1242], галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов [665], полупроводниковых материалах [647] и окислах щелочноземельных металлов [1657]. [c.60]

Спирты извлекают бромидные комплексы ЗЬ с большими коэффициентами распределения, чем углеводороды и их хлорзамещенные. При концентрации ЗЬ(1П) 4-10 з-ыон/л она количественно экстрагируется из раствора, 4 М по Н2ЗО4, содержащего 0,1—2 г-ион л Вт [422]. [c.105]

Экстракция в виде иодидов. Независимо от исходной степени окисления из иодидных растворов ЗЬ экстрагируется в виде ЗЬ(1И). Вследствие большей устойчивости иодидных комплексов ЗЬ хорошо экстрагируется из менее кислых растворов, чем в случае бромидных и особенно хлоридных растворов. Из раствора, 5 М по Н2ЗО4, содержащего 0,005—0,05 М К1, ЗЬ(1П) хорошо экстрагируется бензолом и толуолом в виде ЗЬ1з [743, 1127, 1401, 1459]. При концентрации КТ 0,01 М равным объемом бен- [c.105]

Установлено, что уран (IV) образует комплексы с хлорид-ионом [308, 450, 583, 680] типа иС1 +, иС1 +, а также иС1Г [8]. Были сделаны попытки количественно оценить константы комп-лексообразования этих соединений константа образования комплекса иС1 равна 1,21 (при р. = 2, температуре 25°) комплекса иС12 —1,14 ( х = 2, температура 25°) [450]. В бромидном растворе существует только комплекс иВг [310] с константой образования, равной 1,5 0,5 ( х=1, температура 20°), [c.18]

Бромидный комплекс кристаллизуется лучше, но медленнее, он не содержит хлора только в том случае, если исходный цианоплатинат не содержал следов КС1 (например, при синтезе его из K2PtBr4). Можно также раствор H2Pt( N)4, полученный после пропускания через ионообменник раствора КгР1(СК)4 (с примесью КС1), осторожно выпарить досуха, в результате чего С1- будет удален в виде НС1. После растворения осадка его нейтрализуют КОН. [c.1823]

В зависимости от свойств я-донора, характеристик электронного излучения и режимов последующих обработок получают негативный (полимеризацией я-донора) нлн позитивный (сублимацией не-полнмернзующегося я-донора нлн его растворением слабополярным растворителем) микрорельеф. Рельеф имеет четкий край, разреще-нне лучше 1 мкм. Первоначальный слой — электропроводящий, а полученные негативные структуры — диэлектрики. При экспонировании наблюдают потерю слоем окраски, что делает возможным визуальный контроль. Хлоридные комплексы проявляют чувствительность примерно в 5 раз большую, чем бромидные. Чувствительность может быть повышена уменьшением содержания галогена в слое. В этом случае на слой я-донора перед экспонированием наносят комплекс. [c.264]

А. К. Бабко [131, и,зучая хлоридные и бромидные комплексы висмута, пришел к выводу о их ступенчатой диссоциации. В растворе всегда имеется смесь различных находящихся в равновесии комплексных групп, обычно с преобладанием одной из них. Состояние равновесия можно вычислить и , концентрации свободных ионов галогенида, найденной при помощи серебряно-галогенидного электрода. Устойчивость комплексных групп уменьшается с ростом координационного числа. Для комплексов БгВг , В1Вгз, ВхВг [c.185]

Возможно образование высших бромидных комплексов [АиВга] " и [АиаВгю] ионы [АиВгв] обнаружены в нитробензоле и нитрометане и имеют в нитрометане максимум светопоглощения при 379 нм, е = 5,5-10 [1024]. [c.21]

Соединение полиэтиленгликоли с АиС экстрагируется мети-ленхлоридом, экстракт поглощает в ультрафиолетовой части спектра. Реагент применяют для фотометрического определения золота [1543]. Бромидный комплекс золота с полиэтиленгликолем (мол. в. 400—6000) в метиленхлориде имеет максимум светопоглощения при 394 нм, оптимальная кислотность pH 1—4. Реагент применяют для фотометрического определения золота [1545]. В среде фосфатного буферного раствора АиВг4 образует соединение бледно-желтого цвета, растворимое в метиленхлориде и пригодное для фотометрического определения золота [856]. [c.50]

Хлоридные и бромидные комплексы Au(III) образуют осадки с производными пиразолона, практически полностью экстрагируемые дихлорэтаном [71]. Для экстракционно-фотометрического определения золота рекомендовано применять диантипирилпропилметан (ДАПМ) [71, 72]. Хлоридный комплекс золота с ДАПМ в дихлорэтане не имеет максимума светопоглощения, бромидные комплексы максимально поглощают йри 395 wjit, е = 1,15-10 . Реагент рекомендован для определения 3,2-10 —0,13% Ац в черновой меди, медном и медно-хлорном кеке [72], 0,0055% Аи в концентрате углистого сланца и продуктах его переработки 0,0080% Аи в огарке, 0,0080—0,0110% Аи в сульфиде и 0,0052% Аи в хвостах [35]. [c.158]

Хеплер и Хьюгус [237] вычислили, исходя из экспериментальных данных Мёллера (стр. 26), константы диссоциации хлоридного, бромидного и иодидного комплексов индия, предполагая, что в каждом случае образуется только один комплекс ТпХ (где X = С1, Вг, ]). Полученные результаты приведены на стр. 27. Возможно, что при выполнении расчетов были допущены неточности. [c.62]

Результаты для хлоридных и бромидных комплексов индия, полученные различными методами, практически совпадают. Устойчивость хлоридных, бромидных и иодидных комплексов индия определена [145] при помощи катионита с высокой емкостью (в Н-форме) при 20°, концентрации галогенида ниже 0,5 моль л и постоянной ионной силе, равной 0,691, поддерживаемой при помощи НС1О4, с использованием радиоактивного изотопа индия. Сравнительно высокая концентрация НСЮ4 [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология