ГУгенгейма

Р. Фаулер и Э. Гугенгейм, а также Я. де-Бур и Т. Хилл получили уравнения изотермы адсорбции, в которых явно учитываются тангенциальные взаимодействия адсорбированных молекул. [c.221]

Состояние заряженной частицы в фазе определяется электрохимическим потенциалом р.э, который, согласно Гугенгейму, представляет собой сумму ее химического потенциала [г и электрической энергии [c.468]

В уравнении Гугенгейма второй вириальный коэффициент выражен в виде функции температуры [c.114]

Большая часть рукописи была написана во время годичного отпуска, проведенного в Геттингене (ФРГ). Это оказалось возможным благодаря финансовой поддержке мемориального фонда Гугенгейма и благодаря радушию доктора Карла Вагнера —директора Института физической химии им. Макса Планка. [c.12]

Фриш и Симха [176, 177] учли конфигурационные возможности макромолекул на поверхности. Исходя из статистической теории растворов Гугенгейма и Миллера они вычислили вероятности для произвольной конформации на поверхности, определили функции состояния, нашли и приравняли химические потенциалы, в результате чего получили уравнение изотермы [c.112]

Э. Гугенгейм и Дж. Пру. Физико-химические расчеты, М. — Л, ИЛ, 1958. [c.338]

Когда нет возможности определить с достаточной точностью плотность раствора, например, из-за его малого количества, для вычисления момента диполя вещества можно воспользоваться формулой Гугенгейма и Смита [c.207]

Гугенгейм Э., Пру Д. Физико-химические расчеты. ИЛ, 1958. [c.367]

Для решения воспользуемся методом Гугенгейма [А]( = [А] е [c.74]

Доннан и Гугенгейм исследовали ионное равновесие между набухающим ионитом и внешним электролитом и установили следующую зависимость между отношением Ка произведений активности ионов (см. стр. 123) и давлением набухания в ионите [c.211]

Уравнения (У,46) и (У,47) при -у = О отличаются от формул (IV,3) и (IV,4) соответственно множителями (1 — г) и z . Изотерма (У,48) при 7 = 0 близка к изотерме Фаулера и Гугенгейма [103, с. 366]. [c.145]

Интересным вариантом формулирования третьего закона является утверждение о недостижимости абсолютного нуля. Гугенгеймом [5] показана эквивалентность этих двух формулировок. [c.34]

Квазихимическое приближение введено Гугенгеймом [3]. Модель во многом соответствует теории регулярных растворов. Достоинство ее - в более реалистической оценке фактора вырождения [c.404]

Для расчета g нет точных математических формул. Согласно теории регулярных растворов g рассчитывается в приближении хаотического распределения атомов. Гугенгейм [3] называет это приближение нулевым. Новая оценка g, [c.404]

Температуру поддерживали постоянной с точностью до 0,003 °С, а константы скорости рассчитывали по методу Гугенгейма [см. уравнение (6.10)]. Приведенные в таблице точности измерения кх представляют собой наибольшие отклонения к от среднего значения из п графиков для скорости реакции. Данные этой работы подчиняются уравнениям [c.353]

Эта формула получена из формулы Гугенгейма при допущении, что пространство, приходящееся на одну частицу в поверхностном слое, выражается формулой [c.170]

Уравнение Ленгмюра и его модификации описывают мономолекулярную адсорбцию на однородной поверхности, которая не осложнена взаимодействием адсорбированных компонентов между собой. При наличии подобного взаимодействия и тех же прочих условиях используют уравнение Фаулера — Гугенгейма [c.250]

Из уравнения состояния (IX.9) как частный случай вытекает уравнение, полученное Санше и Лакомбом [338] на основании приближения Брэгга—Вильямса в сочетании с комбинаторной формулой Гугенгейма при 2 оо комбинаторика Флори). Рассмотрим однокомпонентную систему линейных (/ = 0) молекул с энергетически однородной поверхностью ( = я) при г оо. Величину Хо, входящую в уравнение (IX.9), разложим в ряд [c.307]

Если потенциалы парного взаимодействия V (г, г ) отличны от нуля только для ближайших соседей, а узлы образуют простую решетку Бравз, мы приходим к так называемой модели Изинга [50]. Даже в рамках модели Изинга вычисление статистической суммы с гамильтонианом (9.7) представляет задачу чрезвычайной трудности. Эта задача была решена точно для одномерной [51] и двухмерной решетки [52], причем в последнем случае — только для сплава эквиатомного состава. Поэтому при вычислении статистической суммы в трехмерном случае приходится прибегать к приближенным методам расчета. Среди приближенных методов наиболее известными являются метод Горского — Брэгга — Вильямса [53—55], метод квазихимического равновесия Гугенгейма и Фаулера [56, 57], метод Бете — Пайерлса [58, 59] и Кирквуда [60]. Подробное изложение этих теорий, которые широко используются в статистико-термодинамических расчетах, можно найти в книге Кривоглаза и Смирнова [61]. [c.101]

При теоретическом исследовании, используя упрощающие допущения о внутреннем строении, получают приближенные термодинамические соотношения (теория регулярных растворов Гильдебранда). Применение статистических методов в работах Гугенгейма, Кирквуда, М. И. Шахпаронова и других также открывает возможности развития теории растворов. [c.322]

Первые модели растворов внедрения разработаны на основе теории регулярных растворов и квазихимической модели Фаулера [3], Фаулера и Гугенгейма [4], Пай-ерлса [ 3] для адсорбции газов. Лэчер [ 6, 7] первый применил их для описания растворимости водорода в палладии. В теории регулярных растворов, как и в квазихимической модели предполагается парный характер взаимодействия между ближайшими соседями, а различаются эти модели оценкой конфигурационной энтропии. Модели были применены к раствору углерода в железе в работах (8-10). Поскольку взаимодействие между двумя внедренными атомами, как правило, носит отталкивательный характер, получила развитие [11-13] "блокирующая модель, в которой внедренный атом блокирует определенное число соседних узлов решетки внедрения таким образом, что они остаются вакантными. Рассмотрим модель, разработанную Фу и Люписом [2] в развитие модели центральных атомов (см. 15.5). [c.434]

Метод Круикшенка. Более строгий подход к проблеме был предложен Круикшенком и сотр. [63, 140]. Следуя Гугенгейму 242], они предпочитают сравнивать рассчитанные и экспериментальные значения энтропии, а не теплоемкости. Такой выбор имеет то ценное преимущество, что позволяет избежать неопределенной поправки Ср — v [уравнение (36)], хотя, с другой стороны, по сравнению с теплоемкостью энтропийный метод проверки теории менее чувствителен. Энтропия рассчитывается как сумма трех составляющих а) дебаевских членов для трех трансляционных колебаний решетки, [c.60]

Термодинамика смесей в газовой и конденсированной фазах рассмотрена в монографиях Гугенгейма [241], Хаазе [251], Кириллина [352] и Шахпа-ронова [650]. Много данных о фазовом поведении бинарных систем в концентрированных растворах представлено Тиммермансом [736]. Однако развитие термодинамики твердых растворов все еще находится в зачаточном состоянии, и приложение новых усилий в этой области может привести к интересным научным результатам. [c.121]

Сначала рассмотрим термодинамические функции в атермических растворах. Для смеси линейных молекул Ггмера и Гг-мера Гугенгейм [50] получил следующие уравнения абсолютного коэффициента активности [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология