Элементы VIA-группы (халькогены)

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний - называются халькогенами. Наружный энергетический уровень имеет конфигурацию ns np . Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные эле- [c.192]

VI группа, главная подгруппа кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем уровне атомов этих элементов по шесть электронов П5 Первые четыре элемента имеют ярко выраженные неметаллические свойства. Их называют халькогенами ( образующими руды ), полоний — редкий, малоизученный элемент. Во внешнем уровне атома кислорода нет -подуровня, как и у атомов других элементов 11 периода периодической системы, поэтому кислород проявляет валентность, равную 2, остальные халькогены — 2, 4, 6. Валентность 2 соответствует невозбужденному состоянию атома, 4 —состоянию -возбуждения, 6 — состоянию 5 -возбуждения электронных облаков атома. [c.233]

На протяжении всей этой книги постоянно подчеркиваются взаимосвязи между свойствами элементов и их соединений, которые являются неотъемлемой чертой систематики элементов в периодической таблице. Родственные взаимосвязи между элементами, находящимися в одной колонке, служили основой для рассмотрения благородных газов, галогенов, халькогенов, групп азота, углерода и кремния. Закономерности, наблюдающиеся в рядах, подчеркивались при рассмотрении электронной структуры, относительной электроотрицательности и образования химических связей для того чтобы показать, как изменяются те или иные свойства в зависимости от порядкового номера, использовались многочисленные графические изображения. Энергия ионизации (потенциал ионизации), ковалентные, ионные и вандерваальсовы радиусы, термодинамические характеристики (значения энтропии, теплот образования и тепловых эффектов) — вот некоторые свойства, рассмотренные как функция Z. [c.289]

Для всех р-элементов VIA группы (халькогенов) характерны аллотропные видоизменения химическая активность халькогенов уступает галогенам. Об этом свидетельствует, например, тот факт, что кислород и сера существуют не только в связанном, но и свободном состоянии. Меньшая активность халькогенов по сравнению с галогенами обусловлена главным образом большей прочностью их молекул, имеющих двойную связь. У халькогенов (особенно у серы) ярко проявляется способность к образованию соединений с цепочечным строением (Н—О—О—Н, Н—S—S—S—Н, —Se—Se— [c.424]

Все изотопы висмута радиоактивны, как и у всех наиболее тяжелых элементов групп халькогенов, галогенов и инертных газов. Однако наиболее распространенный изотоп 2° В1 имеет период полураспада 10 лет, т. е. фактически вполне устойчив л сравнительно широко распространен в лабораторных исследованиях, промышленности и даже в быту. [c.470]

Выше уже была рассмотрена химия благородных газов, водорода, галогенов и халькогенов. Мы также нередко обращались и к химии других элементов, в том числе азота. В этой главе будет более обстоятельно освещена химия элементов группы азота. [c.432]

Некоторые свойства элементов группы азота приведены в табл. 30.1. Лишь некоторые из этих свойств (температура кипения, электронная структура, энергия ионизации и ковалентный радиус газообразных атомов) монотонно изменяются от элемента к элементу. В связи с этим вспомним, что большинство свойств галогенов и даже халькогенов изменяются монотонно, поэтому можно ожидать (и это действительно так), что в этой группе мы обнаружим гораздо большее разнообразие свойств. [c.432]

Пользуясь учебной и справочной литературой, объясните происхождение термина халькогены — группового названия элементов VIA-группы. Почему кислород обычно выделяют нз ряда халькогенов и химию кислорода описывают отдельно [c.98]

Слово халькоген происходит от двух греческих слов, означающих медь и рожденный . Почему такое словосочетание стало символом элементов именно VI группы [c.181]

Сера — химический элемент VI группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, Химический знак 5, порядковый номер 16, неметалл, электронная формула 1з 25 2р 35 3р . Входит в подгруппу кислорода (халькогенов). [c.211]

По химическим свойствам элементы главной подгруппы VI группы периодической системы — сера, селен и теллур (кислород и полоний здесь не рассматриваются) относятся к неметаллам. Хотя селен и теллур, особенно последний, в элементарном состоянии могут существовать в металлических модификациях и способны давать соли с сильными кислотами, выступая в качестве катионов, металлоидный характер у них является преобладающим. При образовании химических соединений сера, селен и теллур могут присоединять или отдавать электроны, проявляя максимальную отрицательную валентность, равную 2, и максимальную положительную, равную 6. Отдача электронов у халькогенов осуществляется легче, чем у галогенов, а присоединение идет несколько труднее. Химическая активность элементов уменьшается по направлению от серы к теллуру, однако в общем является настолько высокой, что ограничивает их применение в катализе. В каталитической практике халькогены и их соединения (за исключением серной кислоты, данные по которой не включены в материал справочника) используются редко, и возможности их применения еще недостаточно изучены. Ниже описываются химические свойства элементарных халькогенов и основных их соединений, употребляющихся в катализе. [c.511]

Таким образом, все. элементы с точки зрения их локализации в природе подразделяются на четыре группы атмофильные, литофильные или оксифильные, халькофильные и сидерофильные . К первой группе относятся азот, водород, кислород и благородные газы, концентрирующиеся в атмосфере (водород — в виде водяного пара). Литофильные элементы концентрируются в самой внешней оболочке Земли — литосфере. Их соединения характеризуются сравнительно невысокой плотностью и в процессе дифференциации вещества по мере остывания планеты формируют ее внешнюю твердую оболочку. Халькофильные элементы, имеющие повышенное сродство к халькогенам, входят в состав так называемой халькосферы, "подстилающей" литосферу. Наконец, сидерофильные элементы — элементы триад УПШ-группы — образуют наиболее плотную часть Земли — ее ядро. [c.251]

Эти данные не являются неожиданными. В каждом ряду таблицы элементов происходит монотонное изменение свойств (за исключением 5°), и в разных рядах направления изменений согласуются между собой. Большой скачок в изменении свойств при пере.ходе от кислорода к сере напоминает изменения в группе галогенов (см. табл. 13.1). Переход от неметаллических признаков к свойствам металлов у халькогенов выражен в большей [c.7]

Образование водородной связи было обнаружено и вот уже более полувека интенсивно изучается по своим молекулярно-физическим проявлениям. Еще со школы мы знаем, что при обычной температуре НгТе — жидкость, НгЗе — легкокипящая жидкость, НгЗ — газ, а Н2О — снова жидкость, хотя по экстраполяции ей полагалось быть еще лучшим газом, чем сероводород. Такую же цепь примеров представляют собой галогеноводороды. Однако эти примеры дают скорее эмоциональное, чем научное удовлетворение, так как в изменении температур плавления галогенидов одновалентных металлов или халькогенидов двухвалентных мы увидим точно такую же закономерность. Действительная причина заключается в том, что при переходе сверху вниз в периодической системе в группах галогенов и халькогенов монотонно уменьшается их электроотрицательность и поэтому будет уменьшаться полярность связей любого атома М (в том числе и водорода) с указанными элементами. Поскольку плавление или кипение вещества характеризует разрыв межмолекулярных связей, Гпл и °кип будут как-то отражать прочность этих связей. А прочность межмолекуляр-ного взаимодействия будет определяться двумя факторами, которые действуют в прямо противоположных на-прав.юниях — сверху вниз будет уменьшаться, как только что было сказано, полярность атомов в молекулах и поэтому ослабевать ион-дипольная ассоциация, но одновременно вниз будет расти молекулярный вес, а следовательно, поляризуемость и ван-дер-ваальсовское, дисперсионное взаимодействие. Суперпозиция двух тенденций и приводит к тому, что внизу и вверху периодической системы химические соединения типа АВ и АВ2 будут иметь повышенные температуры плавления и кипения. Это обстоятельство и привело к необходимости изучения особенностей водородной связи методами структурного анализа — дифракционными (рентгено-, электроно- и [c.166]

Из табл. 27 видно, что в ряду О—5—5е—Те электроотрицатель-ность закономерно уменьшается, хотя в целом она и выше, чем у элементов УА-группы. С увеличением порядковых номеров халькогенов понижается окислительная активность нейтральных атомов и растет восстановительная активность отрицательных ионов. В целом неметаллические свойства халькогенов, ярко выраженные у кислорода, несколько ослабевают при переходе к теллуру. [c.348]

К подгруппе кислорода относят элементы главной подгруппы VI группы периодической системы типические элементы — кислород и серу, элементы больших периодов — селен, теллур и полоний (мало изученный в химическом отношении). По аналогии с галогенами эти элементы (кроме полония) называют халькогенами. Во внешнем слое их атомов по шесть электронов (з р ). Поэтому халькогены ведут себя как типичные неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены. Присоединяя по два электрона, атомы их превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, входящие в соединения с металлами и водородом. Но водородные соединения халькогенов менее устойчивы и труднее образуются, чем у галогенов. К тому же с увеличением атомных номеров сродство к электрону у халькогенов уменьшается, а теллур непосредственно с водородом уже не взаимодействует. В подгруппе окислительная активность нейтральных атомов сверху вниз понижается, восстановительные свойства отрицательных ионов усиливаются. [c.168]

Элемент 3-го периода и У1А-группы Периодической системы, порядковый номер 16, относится к халькогенам. Электронная формула атома [ рМе] Зх Зр , характерные степени окисления [c.160]

Важнейшие разделы Н. х. - теоретич., синтетич. и прикладная Н.х. По изучаемым объектам ее подразделяют на химию отдельных элементов, химию групп элементов в составе периодич. системы (хнмия щелочных металлов, щелочноземельных элементов, галогенов, халькогенов и др.), химию определенных соед. тех или иных элементов (химия силикатов, пероксидных соед. и др.), химию элементов, объединенных в группы по исторически сложившимся признакам (напр., химия редких элементов), химию близких по [c.210]

Преднаружный энергетический уровень атома кислорода в отличие от остальных элементов группы содержит всего два электрона. Такая особенность в строении атома кислорода, несомненно, обусловливает некоторые особенности в его свойствах. Распределение электронов наружного уровня в атомах халькогенов представлено схемой [c.102]

Особенно важно применение графопроектора при изучении систематики химических элементов и их соединений. Возможность демонстрировать таблицы, показывающие закономерное изменение свойств элементов и их соединений по группам и периодам, позволяет использовать метод сопоставления и сравнения. Так, при изучении галогенов, халькогенов, элементов V группы весьма эффективны обобщающие таблицы по характеристике свойств одиночных атомов (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации и пр.), свойств простых веществ (плотность, температуры кипения, плавления, агрегатное состояние, цвет, масса [c.132]

К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний — называются халькогенами. Наружный энгагетический уровень имеет конфигурацию ns np. Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные элементы не только —2, но и +4 и +6. Это объясняется наличием вакантных -подуровней наружных уровней. [c.213]

Элементы подгруппы хрома при нагревании реагируют с галогенами, халькогенами, пниктогеиами (кроме висмута), неметаллами IVA-группы, бором. Кроме того, они реагируют с большинством металлов с образованием твердых растворов или интерметаллических соединений. Таким образом, в химическом отношении хром и его аналоги, несмотря на кажущуюся инертность, обусловленную пассивирующим действием оксидных пленок, относятся к довольно активным металлам. [c.337]

Радиусы атомов элементов VIA-группы соответственно меньше, чем атомов VA-группы. Поэтому халькогены не огдают электроны и не превращаются в элементарные катионы, но они присоединяют электроны, так как сродство к электрону у них высокое, и образуют Э -. Правда, такие ионы существуют только в бинарных соединениях халькогенов с активными металлами в кристаллическом состоянии и расплавах. В водных растворах они гидролизуются (переходят в более устойчивые ионы), например [c.240]

VIA группы периодической системы сера, селен, теллур, полоний — объединяются п(д общим названием халькогены, В двойных соединениях с металлическими элементами они проявляют степень окисления —2. Название соединений металлов с халькогенами—халько-гениды (сульфиды, селениды, тел1уриды, полониды) селенид цинка ZnSe, или селенистый цинк теллурид кадмия dTe, или теллуристый i адмий. Наибольшее распространение имеют нормальные халькогениды, в которых атомы металла непосредственно соединены лишь с атомами халькогена. [c.8]

Элементы III А подгруппы — S , Y и РЗЭ — образуют очень большое число соединений с кислородом и халькогенами, обладающих высокими температурами плавления. При этом из кислородных соединений наиболее устойчивыми являются соединения состава 2 3, например S gOg, Y2O3, LagOs и другие, с трехвалентным атомом металла. Свойства соединений редкоземельных элементов с элементами VI группы различны для элементов подгруппы иттрия, церия и самария. Свойства халькогенидов РЗЭ подгруппы церия детально рассмотрены в работе Ярем-баша [60] на основе экспериментального материала, полученного в лаборатории химии полупроводников Института общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова АН СССР, а также в двух монографиях по сульфидам [28], селенидам и теллуридам [29] редкоземельных металлов. [c.210]

Пниктогениды. Пниктогены (элементы VA-группы) по электро<зтрицатель-ности уступают халькогенам. Так, наиболее тяжелый представитель этой группы — висмут (ОЭО = 1,8) — приближается уже к переходным металлам. Однако азот (ОЭО = 3,0) принадлежит к числу наиболее электроотрицательных элементов. Этому способствует кайносимметричность 2р-орбиталей, которые к тому же заселены электронами наполовину (2р ). В силу этого потенциал ионизации азота выше, чем у следующего за ним кислорода. Эта особенность (повышенные потенциалы ионизации) в известной мере свойственна всем пниктогенам, однако для более тяжелых аналогов она выражена менее ярко. [c.275]

Элементы подгруппы хрома при нагревании реагируют с галогенами, халькогенами, пниктогенами (кроме висмута), неметаллами IVA-группы, бором. Кроме того, они реагируют с большинством металлов с образованием твердых растворов или интерметаллических соединений. [c.450]

По взаимному расположению карбонильной и виниленовой групп различают з-цис- и 8-транс-конформеры. Природные халконы характеризуются транс-конфигурацией виниленовой группы. В природе широко распространены полигидроксихалконы и их гликозиды. Халькогеноводороды — водородные соединения халькогенов — элементов главной подгруппы VI группы Н О, НгЗ, Н Зе, Н Те и Н Ро. Устойчивость этих соединений уменьшается от О к Ро кислотность их в водном растворе, наоборот, в этом порядке увеличивается. Халькогены — элементы главной подгруппы шестой группы О. 3, Зе, Те, Ро. Наружная электронная оболочка имеет конфигурацию п пр. Полоний — радиоактивный металл, остальные относятся к немвтап-пам. [c.337]

Несколько неожиданными оказались также очень маленькие заряды у дисульфида и диселенида молибдена. Данный вопрос специально обсуждался Луковским и др. [265], которые обратили внимание на зависимость полярности связи металла с халькогеном от особенностей геометрической структуры дихалькогенидов элементов IV и VI групп Периодической системы. Оказалось, что ионность связи М—V тем меньше, чем меньше межатомное расстояние У—V. В случае дихалькогенидов молибдена это расстояние оказывается наименьшим, так что в данном случае мы имеем дело [c.212]

Элемент 2-го периода и У1А-группы Периодической системы, порядковый номер 8, относится к халькогенам (но чаще рассматривается отдельно). Электронная формула атома [2He]2s 2/7 характерные степени окисления чаще — И, реже —I и +П, состояние О " считается устойчивым. Высокоэлектроотрицательный элемент (второй после Р, не считая благородных газов Не и Ме). Проявляет типичные неметаллические (кислотные) свойства образует соединения со всеми элементами (кроме Не, Ые, Аг), в том числе все оксиды, анионы гидроксидов, многих кислот и солей. Известны соединения с катионом диоксигенила и фторид 0+"р2. Природный кислород содержит изотоп 0 с примесью изотопов О и 0. В химии большинство соединений природного кислорода рассматривается как изотопно-чистые соединения кислорода-16 ввиду близости их химических свойств. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология