Водород энергия связи

Важной особенностью карбоксильных катионитов является возрастание энергии связи фиксированных ионов к противоионам с ростом величины положительного заряда последних. Исключение составляют ионы водорода энергия связи карбоксильного катионита с протонами столь велика, что даже разбавленными кислотами легко могут быть вытеснены все катионы металлов, независимо от величины их заряда. С повышением содержания в смоле карбоксильных групп на единицу массы катионита различие в сорби-руемости катионов одновалентных и многовалентных металлов резко возрастает. Это облегчает хроматографическое разделение смесей разновалентных металлов, что весьма существенно для практического использования карбоксильных катионитов в анализе минералов и сплавов. [c.64]

По длине химической связи косвенно можно судить о такой ее важнейшей характеристике, как прочность. Чем ближе располагаются взаимодействующие атомы, тем полнее перекрываются их атомные орбитали. Следовательно, химическая связь тем прочнее, чем меньше ее длина. Количественно прочность связи характеризуют энергией. Энергия связи Е равна работе, которую необходимо затратить на разрыв связи, и измеряется в килоджоулях, отнесенных к одному молю вещества. В молекуле водорода энергия связи высока н,=435 кДж/моль, что объясняется небольшими размерами взаимодействующих атомов. [c.47]

Существуют два важных преимущества кинетических методов. Во-первых, эти методы дают значения энергий связи для участков поверхности, непосредственно участвующих в реакции, дают характеристики реакционноспособных участков поверхности, исключая адсорбционные участки, не участвующие в процессе. Во-вторых, исключая водород, энергии связи Рс-к, Ро-к, Рк-к и т. д. относятся не просто к атомам углерода, кислорода или азота, а к соответствующим радикалоподобным поверхностным формам К—С—К, К—О—К, К—Н—К и т. д. Для подобных поверхностных образова- [c.91]

Значения температуры кипения и теплоты испарения жидких галогеноводородов, приведенные в табл. 26.3, свидетельствуют о том, что наименьшая тенденция к ассоциации имеет место у хлористого водорода. Энергия связи в ряду НР — Н1 уменьшается, что обусловлено резким возрастанием числа электронов в атомах галогенов в ряду Р — I, а также уменьшением различия в энергии уровней и подуровней по мере увеличения числа электронных слоев. В результате этого уменьшается степень перекрывания орбиталей водорода и галогена и возрастает межатомное расстояние. Моменты диполей галогеноводородов в связи с уменьшением тенденции к разделению зарядов и увеличением межатомных расстояний в той же последовательности существенно уменьшаются. [c.317]

Сокольским успешно применены электрохимические методы исследования реакций каталитической гидрогенизации. Основан метод на следующем металл, который может служить в качестве водородного электрода, в кислом растворе при насыщении водородом достигает определенного обратимого водородного потенциала. При снятии водорода с поверхности катализатора-электрода потенциал будет смещаться в сторону анода. На основании кривых заряжения рассчитывается количество сорбированного катализатором водорода, энергия связи с поверхностью, величина самой поверхности и кинетика процессов гидрирования. [c.65]

Когда разрывается связь С—Н, например, в реакциях переноса водорода, энергия связи может быть неопределенной. Вероятной причиной этого может быть втягивание атома водорода в реагирующий радикал. [c.57]

Большинство сосудов, предназначенных удерживать водород, работает в напряженном состоянии, когда их материал подвержен ползучести. Считается, что деформирование стали в упругой области увеличивает проникновение через сталь электрохимически выделяемого водорода, а пластическая деформация затормаживает этот процесс. Однако при высоких температурах возможен иной характер влияния напряжений и пластической деформации на водородопроницаемость. Дефекты кристаллической решетки, являющиеся ловушками для водорода при низких температурах, в области высоких температур могут даже увеличивать проницаемость водорода. Энергия связи растворенного водорода с дефектами невелика, и поэтому вследствие термической активности этот барьер легко преодолим. Кроме того, при высоких температурах дефекты при-114 [c.114]

Образовавшийся атом хлора может оторвать атом водорода от молекулы метана и дать метильный радикал и молекулу хлористого водорода. Энергии связей в СН4 (102 ккал) и НС1 (103,2 ккал) позволяют утверждать, что эта реакция окажется экзотермичной примерно на 1 ккал/моль. [c.107]

При соединении двух атомов металла, например лития обобщение наружных одиночных электронов не приводит к образованию устойчивых конфигураций подобно молекулам неметаллов. Так, в парах лития существуют молекулы В них не достигается устойчивая электронная группировка, поэтому прочность такой связи гораздо меньше, чем, например, в молекуле водорода. Энергия связи Г —1,1 108 кДж/моль, а связи И—Н Рис. 36. Кристалличес- 431 кДж/моль. кая решетка лития В кристаллической решетке лития каждый [c.164]

Графически энергию квантовых состояний электрона в атоме водорода можно изобразить при помощи уровней энергии. На рис. 11 горизонтальные линии соответствуют значениям энергии электрона в атоме водорода. Энергия связи электрона с ядром оценивается количеством энергии, необходимой для его удаления от ядра на бесконечное расстояние. Поэтому значения энергии электрона указываются со знаком минус. На ближайшем к ядру энергетическом уровне энергия электрона минимальна. [c.19]

Следовательно, химическая связь тем прочнее, чем меньше ее длина. Количественной мерой прочности связи является ее энергия ( ). Энергия связи равна работе, которую необходимо затратить на разрыв связи, и измеряется в килоджоулях (или килокалориях), отнесенных к 1 моль (или 1 грамм-атому) вещества (т. е. примерно к 6,02-10 связям). В молекуле водорода энергия связи достаточно высока Енг = = 435 кДж/моль (104 ккал/моль), что объясняется небольшими размерами взаимодействующих атомов. [c.51]

Так, в молекуле водорода энергия связи обусловливается обобществлением электронов между электронными орбитами двух атомов [1]. Для образования связи спины спаренных электронов должны быть противоположны. [c.5]

Существуют также соединения, в которых на каждую связь приходится меньше двух электронов. Для молекулярного иона водорода энергия связи составляет 267 кДж/моль при длине ее 0,106 нм. Это стабильно существующее образование, связь между протонами в котором осуществляет единственный электрон. Другим примером вещества с дефицитом валентных электронов может служить молекула диборана (борэтан) ВгНе- В отличие от этана СгНе в молекуле диборана всего 12 валентных электронов (6 от двух атомов бора и 6 от атомов водорода). Изучение свойств диборана позволило установить строение его молекулы (рис. 48). Атомы водорода, через которые связываются два атома бора, называются мастиковыми. На рис. 48 мостиковые атомы водорода связаны с бором пунктирными линиями. Кроме того, мостиковые атомы водорода лежат на плоскости, перпендикулярной плоскости расположения атомов бора и остальных четырех атомов водорода. По своей геометрии диборан представляет собой два тетраэдра с общим ребром из мостиковых атомов водорода. Каждый мостиковый атом водорода образует две мостиковые связи. Как видно из рис. 48, в молекуле диборана восемь межатомных связей, которые обслуживаются всего лишь 12 электронами (вместо 16). Это возможно потому, что каждый мостиковый атом водорода может образовать с двумя атомами бора двухэлсктронную трехцентровую связь В—И—В. При образовании последней возможно перекрывание двух гибридных ярЗ орбиталей от двух атомов бора и -орбитали атома водорода (рис. 49). Ввиду изогнутости мостиковой связи В---И—В и ее иногда называют "банановой" связью [c.87]

Высшие алканы также подвергаются галогенированию в условиях цепной свободнорадикальной реакции. Свободный атом галогена атакует прежде всего атом водорода у третичного атома углерода, затем у вторичного ив последнюю очередь у первичного, т. е. проявляется избирательность в атаке галогена. Это объясняется тем, что легче всего гомолитически разрывается связь третичного атома углерода с водородом — энергия связи 376 кДж/моль затем вторичного — 390 кДж/моль и, наконец, первичного — 415 кДж/моль. Поэтому и устойчивость образующихся при этом радикалов будет уменьшаться в ряду [c.67]

Однако во многих случаях было показано, что при наличии двух центров их стационарные концентрации часто весьма различны. Например, в реакции хлора с водородом атомы водорода реагируют с молекулами хлора значительно быстрее (энергия связи 59 ктл1моль), чем атомы хлора с молекулами водорода (энергия связи 104 ккал моль). Любой ингибитор, взаимодействующий с одинаковой скоростью как с атомами водорода, так и с атомами хлора, встречает в эквимолекулярной смеси этих газов значительно меньшее число атомов водорода, с которыми он мог бы прореагировать. На каждые 600 столкновений с атомами хлора при комнатной температуре приходится только одно столкновение с атомом водорода, а при 300° — одно столкновение с атомом водорода на 25 столкновений с атомами хлора, и, таким образом, удаляемыми ингибитором центрами являются главным образом атомы хлора. Практически это приводит к тому, что две стадии роста можно представить как одну стадию с участием атомов хлора, конкурирующую с эффективной стадией обрыва цепи. Аналогичное упрощение можно сделать и для реакций автоокисления [c.354]

Проведено изучение адсорбции водорода методом термодесорбции и сравнительная гидрогенизация соединений различной адсорбционной способности на никель-хромовых, палладиевых, платино-палладиевых, палладий-родиевых катализаторах на носителях. Показано, что формы адсорбированного водорода, энергия связи Н—К предопределяют активность, избирательность и стабильность металлических контактов при гидрогенизации различных типов органических соединений. Степень участия в катализе различных форм адсорбирсь ванного водорода и степень их воспроизводства опреде.чяются адсорбционной способностью органического соединения, природой растворителя и величиной удельной поверхности, на которой адсорбируется активная форма водорода. [c.457]

Отсюда mps = 0,5 тп, и энергия кванта для позитрония вдвое меньше, чем для водорода. Длины волн спектра позитрония приблизительно в два раза больше соответствующих длин волн у водорода. Энергия связи позитрона и электрона в позитронии составляет 6,8 эв, т. е. половину энергии ионизации атома водорода. [c.294]

Обобщая, можно сказать, что отщепление атома водорода происходит всякий раз, когда атомы Hg(6зPl) сталкиваются с молекулой, содержащей атомы водорода, энергия связи которых не слишком велика. [c.21]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.85 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 1 (1969) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.90 ]

Синтез углеводородов из окиси углерода и водорода (1954) -- [ c.6 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология