Кривые фотометрические

Рис. 5.20. Кривая фотометрического титрования глицина раствором хлорной кислоты в ледяной уксусной кислоте

Рис. 29. Кривая фотометрического титрования соли Мора перманганатом калия

Рис. 1.29. Типы кривых фотометрического титрования

Рис. 1. Кривые фотометрического титрования

Начертить кривые фотометрического титрования в координатах оптическая плотность—объем (А—V) и привести конкретные примеры для следующих случаев а) определяемый компонент и титрант не поглощают, а продукт реакции поглощает свет б) определяемый компонент поглощает, а титрант и продукт реакции не поглощают свет в) определяемый компонент и продукт реакции не поглощают свет, а титрант поглощает г) определяемый компонент и титрант поглощают, а продукт реакции не поглощает свет. [c.182]

Рис. 5. Кривая фотометрического титрования 71,4 мкг Са с кислотным хром синим к (5-10 3 М раствор комплексона III, X = 590 нм) [168]

Уранил-ион (иОг ) образует с арсеназо П1 комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения при 655 ммк. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, мольный коэффициент поглощения, рассчитанный по кривой фотометрического титрования, равен 75 500. Определение лучше всего проводить при рН = 1,7 2,5. Определению не мешают сульфат-, фторид-, оксалат- и фосфат-ионы мешают только Th, Zr, Al, (Ilr , редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в [c.287]

Начертить кривые фотометрического титрования в координатах О—V, мл, и привести конкретные примеры для следующих случаев а) определяемый компонент и титрант не поглощают, а продукт реакции поглощает свет б) определяемый компонент поглощает, [c.137]

При определении рения метод фотометрического титрования был впервые использован для системы Re(VH) — H l — тиомочевина— Sn(H) [54]. Кривая фотометрического титрования в присутствии тиомочевины приведена на рис. 30. Излом на кривой D = = / (и) соответствует количественному образованию тиомочевинного комплекса рения(У). [c.82]

Рис. 4.33. Определение конечной точки титрования по кривой фотометрического титрования (случай 2 на рис. 4.32).

В литературе приведены основные соотношения, описывающие процесс взаимодействия кислот и оснований в уксусной кислоте, и рассмотрено применение кривых фотометрического титрования 25—27]. Обычные кривые фотометрического титрования типа II описываются следующим соотношением [28] [c.154]

Рис. 3.13. Кривые фотометрического титрования хлорацетамида 0,4926 н. хлорной кислотой.

Резкость скачка на кривой фотометрического титрования определяется тремя факторами скоростью генерирования брома, длиной волны, при которой проводятся измерения поглощения, и скоростью, с которой реагирует олефин. Чем выше скорость генерирования брома, тем резче скачок. Резкость скачка усиливается также при анализе в области коротких длин волн. Если оба эти фактора поддерживать постоянными, форма кривой будет определяться только скоростью присоединения брома к олефинам. [c.308]

Титрование проводят с индикатором и без него. Необходимость в индикаторе отпадает тогда, когда анализируемое вещество А, титрант Б или продукт взаимодействия анализируемого вещества с титрантом АБ резко поглощают свет. Характер кривой фотометрического титрования зависит от того, какое из соединений (А, Б или АБ) и в какой степени поглощает излучения в выделенной области спектра. Может быть ряд случаев (рис. 1) [c.12]

Если ни одно из веществ А, Б, АБ не поглощает излучения в интересующей исследователя области спектра, то часто применяют индикатор X, который позволяет фотометрически определить точку эквивалентности. Одним из видов таких индикаторов являются вещества, которые сами не поглощают излучения, но образуют поглощающие его соединения типа АХ, БХ или АБХ. Так как концентрация их в процессе титрования меняется, то это дает возможность определить точку эквивалентности. В этих случаях кривые фотометрического титрования аналогичны кривым на рис. 1, а— в. [c.14]

В этих случаях отпадает необходимость в получении кривой фотометрического титрования. Можно удовлетвориться нахождением точки эквивалентности по тому резкому изменению оптической плотности раствора, которое происходит при ее достижении. [c.15]

Рис. 317. Кривые фотометрического титрования раствора соли железа (II) раствором соли кобальта (III) при разных длинах волн проходящего света (610 и 360 ммк).

Потенциометрический метод основан на определении изменения потенциала электрода при титровании. В начале титрования потенциал электрода мало изменяется, но вблизи эквивалентной точки наблюдается резкий скачок, который необходимо обнаружить. Это обусловлено тем, что при потенциометрическом титровании кроме основной химической реакции, которая происходит в результате добавления титранта к анализируемому раствору, протекают электрохимические реакции на электродах. Если в индикаторных реакциях участвуют определяемое вещество, или реактив, или продукты основной химической реакции, то измеряемый потенциал изменяется в процессе титрования и точка эквивалентности обнаружится на кривой Е=1 и) как точка перегиба (рис. 2). Кривые потенциометрического титрования аналогичны кривым фотометрического титрования зим (см. рис. 1). [c.18]

Рис. 318. Кривая фотометрического титрования соли висмута раствором ЭДТА 4- Н4У —В1 - -4Н+

На рис. 7 представлены различные кривые фотометрического титрования [c.26]

В ряде случаев [6], если комплексообразование протекает ступенчато и в условиях избытка реагента образуются окрашенные комплексы различного состава, фотометрирование можно проводить при некотором недостатке реагента (С /С 0,8 — 0,9), когда образуется только простейший комплекс состава 1 1. Для обеспечения постоянного соотношения концентраций определяемого металла и реагента в стандартных и анализируемых растворах необходимый объем раствора реагента при определении неизвестного количества металла устанавливают предварительно по кривой насыщения или кривой фотометрического титрования (стр. 214, 216). [c.20]

Шварценбах [125] различает несколько типов фотометрической индикации в зависимости от формы кривой фотометрического титрования и состава титруемой смеси. [c.325]

Экспериментальные кривые фотометрического титрования, как правило, отличаются от идеальных на них изломы в области рез- [c.327]

Рис. 15.19. Кривая фотометрического титрования цинка раствором ЭДТА в присутствии индикатора эриохрома черного Т

Рис. 315. Кривая фотометрического титрования ионов мышьяка (III) раствором соли церия (IV).

Рис. 4.32. Различные типы кривых фотометрического титрования растворами ЭДТА. / — система с низкой концентрацией металло-сромного индикатора ( j < а — в этом ва рианте экспериментально определяют уменьшение концентрации комплекса Min и, следовательно, точка эквивалентности обнаруживается по резкому падению его концентрации б — в этом варианте следят за изменением концентрации свободной формы индикатора H In и эквивалентную точку обнаруживают по скачкообразному возрастанию концентрации этой форшы. 2 — титрование

Какой вид имеет кривая фотометрического титрования, если а) определяемый компонент и титрант не поглощают, а продукт реакции поглощает свет б) определяемый компонент поглощает, а титрант и продукт реакции не поглощают свет в) поглощает только титрант г) определяемый компонент и титрант поглощают, а продукт реакции не поглощает свет. [c.81]

Кривая фотометрического титрования представляет собой график зависимости исправленной оптической плотности от объема титранта. Если условия выбраны правильно, кривая состоит из двух прямолинейных участков с разным наклоном один из них соответствует началу титрования, другой — продолжению за точкой эквивалентности. Вблизи точки эквивалентности часто наблюдается заметный перегиб конечной точкой считают точку пересечения прямолинейных отрезков после экстраполяции. На рис. 24-7 приведены некоторые типичные кривые титрования. При титровании непоглощающих веществ окрашенным титрантом с-образованием бесцветных продуктов в начале титрования получается горизонтальная линия за точкой эквивалентности оптическая плотность быстро растет (рис. 24-7, кривая а). При образова- [c.157]

Рис. 319. Кривая фотометрического титрования маннитоборной кислоты раствором индикатора бромтимолового синего в его основной форме.

Рнс. 24-7. Типичные кривые фотометрического титрования. Молярные коэффициенты поглощения определяемого вещества, продукта реакции и титранта обозначены символами Ев, вр, Ег соответственно. [c.158]

Рис. 24-8. Кривая фотометрического титрования 100 мл раствора, содержащего 2,0-10-3 г-ион/л ВР+ и 2,0-10-5 г-ион/л Си +. Длина волны 745 нм. (Печатается с разрешения Американского химического общества из [23]).

Если все компоненты реакции (исходные компоненты и образующийся комплекс), используемой в фотометрическом титровании, на выбранном участке спектра света не поглощают, то титрование проводят в присутствии индикатора, который образует светопоглощающий комплекс с одним из компонентов (чаще с катионом металла) основной реакции. Сам индикатор при этом либо не поглощает света при выбранной длине волны, либо поглощает его незначительно . Изменение концентрации свободного и связанного индикатора в процессе титрования является основной теоретической предпосылкой определения точки эквивалентности. Фотометрическое титрование с индикатором имеет много общего с визуальным титрованием. В ряде случаев даже кривые фотометрического титрования совершенно аналогичны кривым визуального титрования (см. рис. 7.29,з, и). [c.224]

Рис. 15.18. Кривая фотометрического титрования смеси железа(П1) и меди(П) раствором ЭДТА

На рис. 17.10 представлены различные кривые фотометрического титрования а) титруемый раствор не поглощает свет, продукт реакции поглощает б) определяемый компонент поглощает свет, титрант и продукт реакции не поглощают (при титровании в присутствии индикатора вид кривых может быть аналогичным) в) определяемый компонент и продукт реакции не поглощают света, титрант поглощает г) продукт реакции не поглощает свет, определяемый компонент и титрант поглощают (3) определяемый компонент, титрант и продукт реакции поглощают свет (/ — определяемый компонент поглощает слабее, чем поодукт реакции, 2 — определяемый компонент и продукт реакции поглощают одинаково, а титрант поглощает сильнее или слабее, 3 — определяемый компонент поглощает сильнее, чем продукт реакции) е) продукт реакции и титрант поглощают свет, исследуемый раствор не поглощает (I — продукт реакции поглощает сильнее, чем титрант, 2 — титрант поглощает [c.345]

Рпс. 30. Кривая фотометрического титрования раствора перрената в 2,5 iV НС1 0,015 iV 7 раствором Sn l2 в присутствии избытка тиомочевины [c.83]

Рис. 320. Кривая фотометрического титрования раствора солей железа (III) и меди (II) раствором ЭДТА. (По А. L. и п d е г W о о d.)

Рис. 321. Кривая фотометрического титрования ионов кальция раствором ЭДТА в присутствии мурексида.

Фотометрическое титрование. В методе фотометрического титрования точка эквивалентности определяется с помощью фотометрических измерений. В ходе такого титрования измеряется светопоглощение раствора. Естественно, реализация этого метода возможна, если имеется подходящий индикатор или хотя бы один из компонентов реакции титрования поглощает свет. Например, при титровании железа (II) дихроматом кривая фотометрического титрования имеет вид, изображенный на рис. 3.17. До точки эквивалентности (т. э.) оптическая плотность раствора практически не изменяется, а после точки эквивалентности она линейно возрастает пропорционально объему добавленного дихромата. Точку эквивалентности находят графически. Для этого достаточно иметь несколько точек, характеризующих недотитро-ванный раствор, и несколько точек для перетитрованного раствора. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология