Эквивалентная точка оптическое

Если А и Б поглощают излучение, а АБ его не поглощает (рис. 1,г), то оптическая плотность раствора, по мере того как расходуется вещество А, уменьшается, а затем она возрастает за счет избытка вещества Б. В эквивалентной точке оптическая плотность имеет минимальное значение. [c.13]

До сих пор рассматривались молекулы, которые можно было принимать за упругие шары. Такие молекулы встречаются в природе очень редко, и при рассмотрении свойств реальных систем, приходится обращаться к другим моделям. Чаще всего химия руководствуется экспериментальными законами валентности. Они, например, утверждают, что обычные валентности водорода, кислорода, азота и углерода равны соответственно 1,2,3 и 4. Изучение стереохимии и оптической активности показывает, что два атома водорода 15 молекуле воды являются совершенно эквивалентными то же можно ска- )ать о трех атомах водорода в аммиаке и о четырех атомах в метане. Эти молекулы симметричны первая является плоской, вторая — пирамидальной, а третья — тетраэдрической. Точное применение законов механики внутриатомным и внутримолекулярным движениям всегда представляет трудную задачу, и практически такое применение очень редко оказывается возможным. Поэтому приходится довольствоваться рассмотрением молекулярных моделей, законы динамики которых лишь приблизительно соответствуют действительным законам поведения молекул. [c.77]

Оптическая плотность растворов, подвергающихся титрованию, резко изменяется при приближении к эквивалентной точке (рис. 4, кривая АВС). Учитывая характер процесса титрования в описанной секционной кювете, можно утверждать, что кривая зависимости оптической плотности раствора от концентрации солей будет иметь ступенчатый вид (см. ломаные линии на рис. 4, аппроксимирующие кривую — [c.192]

Если А поглощает излучение, а Б и АБ не поглощают его (рис. 1,й), то оптическая плотность до эквивалентной точки уменьшается за счет снижения концентрации вещества А в растворе, а затем остается постоянной. [c.13]

Достижение точки эквивалентности можно определить не только визуально, но и наблюдая с помощью подходящих измерительных устройств некоторые характерные свойства веществ (оптическую плотность, проводимость, потенциал погруженного в раствор электрода и т. д.), которые резко изменяются в эквивалентной точке. На этом основаны инструментальные методы определения точки эквивалентности, важнейшие из которых будут рассмотрены далее вместе с соответствующими электрохимическими и оптическими методами количественного анализа. [c.232]

Оптические методы установления эквивалентной точки [c.496]

Электрические линзы. На рис. 62 приведена схема тонкой электрической линзы и эквивалентной ей оптической линзы в реальном для электрической линзы случае непрерывного возрастания потенциала слева направо. Эквивалентная оптическая линза должна граничить в этом случае с двумя различными средами. Показатель преломления левой среды меньше, а показатель правой среды больше, чем показатель преломления вещества линзы. [c.186]

В объемном (титриметрическом) анализе неизвестное количество вещества в контролируемом растворе определяют по расходу титрующего раствора (титранта). Объем израсходованного титранта точно известной концентрации позволяет рассчитать количество определяемого вещества в том случае, когда точно установлена эквивалентная точка титрования (окончание реакции). Конечную точку титрования фиксируют либо визуально (по изменению окраски добавленного индикатора, появлению мути и т. п.), либо измерением физико-химических свойств титриметрической системы (изменение потенциала электродной системы, проводимости, оптических свойств и т. п.). [c.368]

Фотометрическим титрованием называют процедуру объемного анализа, при которой эквивалентную точку определяют по изменению оптических свойств титруемого раствора. [c.52]

При объемных анализах выбирают такие реактивы (титрант, индикатор), чтобы в области эквивалентной точки титрования анализируемый раствор резко менял свои оптические свойства. [c.52]

Если концентрация закисного железа в пробе превысит заданную, реакция окисления за время пребывания этого раствора в кювете 17 не будет закончена, цвет раствора не изменится (бесцветная, восстановленная форма индикатора). Если концентрация закисного железа в пробе будет ниже заданной, реакция окисления успеет пройти и цвет раствора в пробе станет темно-пурпурным, что соответствует окисленной форме индикатора. Вследствие наличия в устройстве сравнительного светофильтра 19 со спектральной характеристикой и оптической плотностью, соответствующей спектральной характеристике и плотности раствора в момент подхода последнего к эквивалентной точке титрования, выходящий из датчика электрический сигнал переменного тока, снимаемый с фотосопротивления 22, меняет амплитуду и фазу в зависимости от преобладания в рабочей кювете 17 титровальной ячейки 16 датчика окисленной или восстановленной формы индикатора или, что то же самое, в зависимости от концентрации закисного железа в титровальной ячейке (больше или меньше заданной) и направляется на блок непрерывной отработки эквивалентной точки титрования 6, где усиливается и преобразуется. Сигнал из блока 6 поступает на регулирующий блок 7. Последний управляет с помощью исполнительного механизма 8 и регулирующего клапана 9 подачей окислителя (МпОг) в реактор из бака, тем самым поддерживая концентрацию закисного железа в реакторе на заданном уровне. [c.77]

Папаверин кристаллизуется в ромбических призмах или иглах, т. пл. 147 . Он оптически недеятелен, [с/Ло 0", нерастворим в воде, растворяется в горячем спирте и хлороформе и слегка растворим в холодном спирте и эфире. Папаверин является слабым основанием, которое, как утверждают, не титруется удовлетворительно ни с одним из известных индикаторов, хотя бромфеноловый синий изменяет свою окраску при эквивалентной точке этого алкалоида--ч Его хлоргидрат ОА - НС1 образует моноклинные пластинки, т. пл. 225—226°, умеренно растворимые в воде (1 ч. в 37 ч. при 18°), пикрат—-квадратные пластинки, т. пл. 186° [c.203]

Электрохимические и оптические (аппаратурные) методы установления точки эквивалентности. [c.26]

Если в ходе кислотно-основного титрования измерить значение оптической плотности в зависимости от концентрационного соотношения обеих форм индикатора и затем построить график зависимости Е от объема раствора титранта, то можно получить прямую, пересекающую ось абсцисс в точке эквивалентности. [c.360]

Экспериментальные кривые титрования получают, измеряя какое-либо свойство системы в ходе титрования (оптическую плотность, диффузионный ток и т. д.) в зависимости от объема добавленного титранта и строят соответствующий график. Такие кривые служат для определения точки эквивалентности. Они будут рассмотрены во второй части учебника. [c.188]

I. Поглощает анализируемое вещество (А), титрант (В) и продукт реакции (АВ) при данной длине волны не поглощают. По мере уменьшения концентрации определяемого вещества оптическая плотность уменьшается и становится постоянной после точки эквивалентности (рис. 105, кривая 1). Такого рода кривая наблюдается при титровании бихромат-ионов долями железа (И) или мышьяка (П1). При длине [c.266]

П1. Анализируемое вещество (А) и продукт реакции (АВ) не поглощают, поглощает титрант (В). Оптическая плотность до точки эквивалентности остается постоянной и увеличивается после нее по мере накопления в растворе избытка титранта (рис. 105, кривая 2). [c.266]

До точки эквивалентности в области 365 нм раствор оптически прозрачен. После точки эквивалентности присутствие избытка Ь вызывает увеличение оптической плотности раствора. [c.268]

Если рассмотреть симметрию молекул оптически активных соединений, то окажется, что эти молекулы не обладают ни плоскостями, ни центрами симметрии. Плоскостью симметрии называется плоскость, разделяющая тело на две зеркально симметричные половины (т. е. таким образом, что одна половина является зеркальным изображением другой). Центр симметрии — это точка, обладающая тем свойством, что если на любой прямой, проходящей через нее, отложить равные отрезки по обе стороны от центра, то получим эквивалентные точки тела. Это означает, что молекула, которая хотя бы в одной из своих конформаций обладает плоскостью или центром симметрии, является ахиральной (т. е. нехиральной) дру- [c.88]

Бобтельский и др. предложили гетерометрическое определение алюминия титрованием растворами оксихинолина [576] ифталата калия [574]. Во время титрования измеряют оптическую плотность, растворов вследствие образования осадков оксихинолината или фталата алюминия поглощение растворов возрастает, достигая максимума в эквивалентной точке. Недостаток метода — длительность, титрования (5—15 мин. при очень энергичном перемешивании). [c.85]

Вотербери сообщает о предварительных исследованиях по прямому спектрофотометрическому титрованию Ри(П1) раствором церия (IV) по собственному поглощению Се(1У) [717]. Для анализа взвешенную порцию стандартного раствора сульфата плутония обрабатывали амальгамой цинка и затем быстро окисляли 98% Ри(1П) при помощи раствора церия(1У), приливаемого из весовой бюретки. Окончательное титрование проводили с использованием объемной бюретки емкостью 2 мл 0,01 М стандартным раствором церия (IV). Для предотвращения окисления Ри(1П) через ячейку пропускали аргон. Светопоглощение измеряли при 380 ммк на переделанном спектрофотометре Бекмен ДУ после добавления каждых 0,05—0,10 мл титранта вблизи конечной точки. Хотя светопоглощение Се(IV) максимально при 320 ммк, измерения оптической плотности проводят при 380 ммк, поскольку при 320 ммк довольно велико поглощение Ри(1У). Эквивалентную точку определяли по перегибу кривой зависимости светопоглощение — объем титранта. Для образцов от 200 до 400 мг плутония была получена точность до 0,03 отн.%. [c.183]

В сосуд помещают 50 мл слабокнслого раствора, содержащего 2 — 10 мкг d, 5 — 10 мл 10 М раствора NaOH п 10—15 мл H I3. Во второй сосуд вносят такие же количества указанных растворов, но без кадмия. Жидкости в обоих сосудах титруют 0,3 мМ раствором ПАН в этаноле, взбалтывая каждый раз по 1 мип. и давая отстояться по 20 сек. Затем хлороформные фазы спектро-фотометрируют прп 550 нм эквивалентную точку находят по графику (по изменению хода разности оптических плотностей) [571]. [c.80]

Определение магния титрованием стеаратом калия в присутствии индикатора эриохром черного Т после осаждения кальция в виде оксалата (без отделения осадка) [606] не имеет преимуществ перед комплексонометрическими методами. Описан метод определения магния гетерометрическим титрованием раствором 8-оксихинолина [557]. Эквивалентную точку находят графически — по кривой изменения оптической плотности. Титрование длится 30—40 мин., поэтому метод не имеет практического значения. Фототурбидиметрическое титрование раствором фосфата аммония для определения магния [1042] также не заслуживает внимания, так как количественное осаждение фосфата магния и аммония происходит довольно медленно. Микрометод определения магния, состоящий в титровании водой взвеси, возникающей при добавлении к раствору соли магния смеси уротропина и КВг, до полного растворения [267], также не представляет интереса. [c.103]

Очевидно, что если количество связанного поверхностно-активного вещества меньше эквивалентного, то дифильные противоионы могут перемещаться от звена к звену. Следовательно, реальные системы, о которых идет речь, качественно вполне адекватны только что описанной статистической модели Т. М. Бирштейн и др. Перемещение притягивающихся друг к другу противоиопов должно сопровождаться изменением конформации полимерной цепи. В состоянии равновесия реализуются конформации (или конформация), соответствующие компромиссу между стремлением к максимуму контактов между гидрофобными группами связанных противоиопов и к минимуму стерических и энтропийных напряжений в цепочке. Все эти соображения превосходно оправдываются на опыте. Особенно информативной оказалась система поли-/,-лизин — додецилсульфат натрия, конформационное состояние которой можно контролировать методами дисперсии оптического вращения и кругового дихроизма [c.290]

Для определения концентрации миндальной кислоты можно воспользоваться методом спектрофотометрического титрования, с помощью которого обнаруживается очень небольшой избыток миндальной кислоты вблизи эквивалентной точки по изменению оптической плотности маточного раствора после осаждения миндалятов в присутствии металла-индикатора, образующего с миндальной кислотой окрашенное соединение. Индикатором на миндальную кислоту служит железо (П1), образующее с ней окрашенное в желтый цвет соединение. [c.376]

При измерении малых количеств фенолов применен фотометрический метод фиксирования эквивалентной точки, основанный на определении оптической плотности раствора гидроксамата железа ацетпроизводного анализируемого фенола [78Л. [c.12]

Величина V определяет средний размер крупномасштабных флуктуаций плотности в веществе около критической точки. Интересно сопоставить значения V с эффективным радиусом г рассеивающих неоднородностей, эквивалентных в оптическом отношении сферическим частицам, которые рассматриваются в теории Ми. Применим метод расчета (22], связывающий радиус рассеивающих частиц с показателем дисперсии рассеяния. Найденные таким методом значения г приведены в табл. 2, 3. По порядку вел1ичины они удовлетворительно согласуются с корреляционной длиной у- [c.302]

Нитрат-ионы можно определять прямым спектрофотометрическим методом, измеряя оптическую плотность раствора при длине волны 302 нм. Определению мешают ионы поливалентных металлов [медь(И), свинец(Л), кобальт(П), барий(П), кальций(П) и др.]. Катионы металлов отделяют пропусканием анализируемого раствора через колонку с Н-катионитом. В результате ионного обмена 2RH + Ме + НгМе + 2Н - в раствор переходит эквивалентное количество ионов водорода, причем образовавшиеся кислоты (H I, H2SO1, H IO4) не мешают определению нитрат-ионов указанным методом. Если в растворе находились только нитраты, то после катионирования их можно определить рН-метрическим титрованием азотной кислоты. [c.323]

Эти кривые показывают, в какой мере реакция протекает цо конца, цают возможность судить о точности соответствующих определений и находить точку эквивалентности, а следовательно, и выбирать подходящий индикатор. Известны цва типа кривых титрования линейные и логарифмические кривые. В первом случае на оси абсцисс отклацывают объем прибавленного в раствор титранта, на оси ординат - значения величин, линейно изменяющихся с изменением концентрации реагирующих веществ (например, оптическую плотность, электропроводность и т.п.). Во втором случае на оси абсцисс также отклацывают объем прибавленного в раствор титранта, а на оси ординат - величины, линейносвязанные с логарифмами концентраций веществ, участвующих в реакции к таким величинам относятся pH, окислительно-восстановительные потенциалы и цр. [c.60]

В безиндикаторном варианте метода длину волны выбирают по максимуму поглощения определяемого компонента или титранта, тогда при титровании до точки эквивалентности происходит линейное возрастание или уменьшение оптической плот- [c.360]

Определение концентрации титранта раствора ЭДТА). Пробу 10 мл титрованного раствора сульфата цинка пипеткой переносят в стакан вместимостью 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до 60-70 мл и нейтрализуют избыточную кислотность 2%-м раствором аммиака по индикатору метиловому красному до перехода окраски из розовой в желтую (почти бесцветную). После этого прибавляют 5 мл аммиачного буфера, несколько капель индикатора эриохрома черного Т до окрашивания раствора в винно-красный цвет и устанавливают выбранный светофильтр. Полученный раствор титруют из микробюретки раствором ЭДТА, записывая в каждой точке значение оптической плотности. Титрование продолжают до тех пор, пока не обнаружат резкое изменение оптической плотности, после чего измеряют оптическую плотность еще в 3-4 точках. Строят кривую титрования (рис. 15.19), находят точку эквивалентности и рассчитывают концентрацию титранта. [c.179]

Строят кривую титрования в координатах оптическая плотность - объем ЭДТА и находят точку эквивалентности. Записывают значение объема ЭДТА, затраченного на титрование суммы кальция и магния (К,). [c.179]

Сущность работы. В среде ледяной уксусной кислоты карбоксильные фуппы аминокислот блокируются. В результате становится возможным титрование аминокислот растворами сильных минеральных кислот за счет протонирования аминофуппы. Точку эквивалентности определяют с помощью индикатора фопеолина 00, изменяющего цвет раствора с желтого на фиолетовый. Изменение окраски регистрируют фотомефическим методом по оптической плотности раствора при 620 нм. Кривая тифования имеет вид, показанный на рис. 15.20. [c.180]

РР2 два атома фтора неэквивалентны, чего и не требует симметрия. Это проявляется в константе спин-спинового взаимодействия Урр. Вообще, в оптически активных молекулах неэквивалентность ядер X в пирамидальных группах —MXj (—РРг, —NHj) или тетраэдрических группах —МХгУ (например, —СНгК, SIH2R и др.) не зависит от высоты барьера внутреннего вращения этих групп, в то же время при внутреннем вращении плоских групп —МХз и тетраэдрических групп —МХз потенциальный барьер обычно настолько низок, что ядра X становятся эквивалентными. [c.36]

Оптические методы могут служить не только для непосредственного определения концентрации вещества, но н для определения точки эквивалентности в процессе титровання при условии, что существует линейная зависимость между величниамн светопоглощения и концентрацией вещества в исследуемом растворе (см. 21). [c.265]

П. Поглощает продукт реакции (АВ), анализируемое вещество (А) и титраит (В) не поглощают. Оптическая плотность по мере сбразовання продукта реакции увеличивается. После точки эквивалентности оптическая плотность становится постоянной, т. е. кривая имеет ход, обратный ходу кривой 1. Такого рода кривая наблюдается при титровании соединений железа (И) соединениями кобальта (П1). При длине волны 360 нм по-/глощает только Fe . [c.266]

Кювету помеигагот в спектрофотометр и титруют 0,1 и, раствором иода. Стандартны раствор нода прибавляют из микробюретки по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотаость при 7. = 365 нж. До точки эквивалентности, пока окисляется арсеиит, ие наблюдается [c.268]