Осмотический коэффициент уравнение

Осмотический коэффициент. Величина осмотического давления реального раствора, как указывалось выше, больше величины осмотического давления, рассчитанного по уравнению (VII, 36) в предположении, что раствор является идеальным. Отношение между этими величинами растет с увеличением концентрации раствора, т. е. по мерс того, как реальный раствор все больше отличается от идеального, т. е. отношение [c.246]

Если осмотический коэффициент ввести в уравнение (VII, 36), то, очевидно, рассчитанная по полученному таким образом уравнению величина будет отвечать осмотическому давлению реального раствора [c.247]

Для химического потенциала растворителя вместо коэффициента активности fl часто используют осмотический коэффициент g, введенный Бьеррумом. Он определяется по уравнению [c.250]

Таким образом, осмотический коэффициент [уравнение (69) гл. I] равен [c.275]

Сравнивая это уравнение с уравнением (VII, 35), можно установить свя ь между осмотическим коэффициентом и коэффициентом активности [c.247]

Связь между коэффициентами активности и осмотическим коэффициентом растворителя. Вводя осмотический коэффициент растворителя, определяемый уравнением (ХП.9), для изменений состава при постоянных температуре и давлении в соответствии с (ХИ.80) можно записать [c.317]

Осмотический коэффициент удобен тем, что, вводя его как множитель в уравнения для некоторых свойств идеального раствора, тем самым учитывают отклонение реального раствора от законов идеально разбавленного раствора. Так, например, уравнение (VII, 21) для понижения температуры затвердевания идеального раствора может быть применено к реальному раствору в форме [c.247]

Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в 0-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 0-температуры. [c.32]

Один из примеров такого равновесия уже разобран в разд. 23.3.5 (понижение давления пара раствора по сравнению с давлением пара чистого растворителя при той же температуре). При этом предполагалось, что из раствора может испаряться только растворитель. Далее будем полагать растворы идеально разбавленными, т. е. считать осмотический коэффициент и коэффициент активности равным 1. Нанесем на диаграмму состояния чистого вещества изменение давления пара над раствором. (понижение относительно чистого растворителя) некоторой концентрации от температуры (рис. Б.26). Из сопоставления кривых сразу же становится ясным, что понижение давления пара лри постоянной температуре соответствует повышению температуры кипения при постоянном давлении. Отношение Ар/ЛГ приблизительно равно тангенсу угла наклона кривой р — Т для раствора, и с хорошим приближением можно заменить его наклоном кривой р—Т чистого растворителя. Если подставить значение Ар из первого закона Рауля (311) й пр Ар р = Х2, то с учетом уравнения (350) получим [c.279]

Для расчета осмотического коэффициента предлагается [18] использовать уравнение Гиббса — Дюгема с использованием второго приближения Дебая — Гюккеля. [c.24]

Связь между осмотическим коэффициентом и коэффициентами активности ионов при постоянной температуре и постоянном давлении дается уравнением Бьеррума [c.250]

Если в уравнение (1.9) ввести практический осмотический коэффициент, то [c.22]

Уравнения (1.4) и (1.10) дают связь между коэффициентом активности и осмотическим коэффициентом [c.22]

Применимость теории Дебая—Хюккеля не ограничивается только вычислением коэффициентов активности. Уравнения (138.4) и другие связывают с коэффициентом активности различные термодинамические свойства раствора. На основе этих соотношений и уравнений (156.13)—(156.19) можно получить выражения для осмотического коэффициента, относительной парциальной моляльной энтальпии и других свойств. [c.444]

Уравнения (1.18) и (1.19) являются базой для расчета осмотического коэффициента активности. [c.23]

Проводимое сравнение расчетных и экспериментальных данных по ЫС1 дает удовлетворительные результаты. Расчеты проводились для числа частиц Л ч = 32 и 48. Авторы отмечают, что расчет можно существенно уточнить, если ввести более реальный потенциал взаимодействия между ионами, например Ленарда — Джонса, и учитывать различие размеров ионов. Уравнение, связывающее коэффициент активности и осмотический коэффициент, дается в форме [c.25]

Осмотический коэффициент д называют рациональным осмотическим коэффициентом. Если концентрация выражена в моляльности, используется практический осмотический коэффициент ф, определяемый по уравнению [c.367]

Для растворов, в которых оба иона не образуют гидратов, уравнение, связывающее коэффициент активности и осмотический коэффициент, имеет вид [c.27]

Расчет для смешанных растворов с общим ионом. Для расчета осмотического коэффициента двух электролитов предлагается [18] использовать уравнение Гиббса — Дюгема, записанное для тройного раствора в форме [c.29]

В работе [29] для расчета осмотического коэффициента водного раствора солей с общим ионом предлагается использовать уравнение [c.32]

На основе уравнений (VHI.45) — (VIH.48) можно получить выражения для термодинамических свойств, растворов электролитов. Связь осмотического коэффициента и коэффициента активности дается уравнением (VI.93). У электролитов типа I—I величина ионной силы совпадает с моляльностью /=т, и если для коэффициента активности ограничиться предельным законом Дебая, то для электролитов этого типа [c.151]

Суммирование ведется по растворенным веществам. Для случая смеси двух электролитов приводится термодинамический вывод. Теоретический расчет осмотического коэффициента морских и солоноватых вод приводится в работе [30] по уравнению [c.32]

Зависимость между осмотическим коэффициентом и коэффициентом активности можно получить на основании уравнения (121.29). Сначала объединим [c.368]

Пусть концентрация полиэлектролита — с, моль/л каждая молекула содержит V ионогенных групп ( 1). Тогда концентрация частиц в растворе будет с+ с, а так как v , то Яид= =с ЯТ. Однако реально измеренное осмотическое давление в растворе полиэлектролита л всегда отличается от Яид обычно я меньше, чем Лид. Поэтому используют уравнение Вант-Гоф-фа, введя в него практический осмотический коэффициент Ф, учитывающий все отклонения от идеальности, связанные с противоионами, Величина Ф=л/лид служит одной из самых основных характеристик полиэлектролитов. [c.212]

Выведем выражение для осмотического коэффициента. Связь осмотического коэффициента и коэффициента активности описывается уравнением (132.19). Для 1,1-валентных электролитов величина ионной силы совпадает с моляльностью / = т и, если для коэффициента активности ограничиться предельным законом Дебая, то [c.444]

Если рассматривать реальный раствор, то вместо Х2 следует подставить /оЛГа (/о — осмотический коэффициент он связан с коэффициентом активности растворителя, соответственно растворенного вещества). Если растворенное вещество полностью или частично диссоциировано, то уравнение (311) видоизменяется. [c.258]

При использовании осмотического коэффициента формальное сходство с уравнением для идеальных растворов отчасти теряется, но зато коэффициент Ф намного больше чувствителен к небольшим отклонениям от идеальности, чем коэффициент активности. [c.303]

Связь между осмотическим коэффициентом и коэффициентом активности растворенного вещества можно найти, используя одно из уравнений Гиббса—Дюгема. [c.145]

В этом уравнении Ф — практический осмотический коэффициент, применение которого возможно только к разбавленным растворам, у которых N2 1. [c.52]

Соотношение между осмотическим коэффициентом g и практическим коэффициентом Ф определяется получающимся из уравнений (1,97) и (1,976) выражением [c.53]

Теперь вернемся к основному вопросу о связи коэффициентов активности и осмотических коэффициентов. Из уравнений (1,96) и (1,976) следует [c.53]

Уравнение (IV, 83) может быть записано и по отношению к фактической концентрации та, для которой осмотический коэффициент будет несколько меньше, и предыдущее равенство может быть записано так [c.205]

Уравнения (V. 91) и (У.92) находят применение для расчета коэффициента активности 72 по данным об осмотическом коэффициенте ф и наоборот. [c.247]

Коэффициент активности и осмотический коэффициент связаны с другими парциальными молярными характеристиками растворенного вещества и растворителя фундаментальными термодинамическими соотношениями. Важное значение имеет, например, температурная производная коэффициента активности. Чтобы получить это соотношение, разделим обе части уравнения (VI.73) на Т и продифференцируем полученное выражение по температуре [c.125]

Осмотический коэффициент можно связать также с коэффициентом актип-ности 72 растворенного вещества. Сочетая уравнение (VI, 36) х 1п72= — =—(1—х)< 1п71 с уравнением (VII, 40), получим [c.247]

Расчет Лизб проводится численными методами с использованием аппарата цепей Маркова. Уравнения для коэффициента активности и осмотического коэффициента совпадают по форме с известными полу-эмпирическими корреляциями Робинсона и Стокса [19]. [c.25]

Чтобы связать осмотический коэффициент g с коэффициентом активности растворенного вещества у,, воспользуемся уравнением Гиббса—Дюгема (9.51). Подставляя в него праьую часть (11.72), находим [c.224]

Соотношение между коэффицибнтом активности, растворенного вещества и осмотическим коэффициентом растворителя можно вывести на основании уравнения Гиббса — Дюгема. Дифференцируем (VI.73) и (VI.83) и подставляем результат в уравнение (III.29) [c.123]

И.16. Осмотический коэффициент для 1 1-электролита можно определить как ф — Т12тК1, где т — моля.пьность растворенного вещества. Важно помнить, что ЛГ зависит от т и что ф — -1 n бесконечно разбавленных растворах. Имеются два способа применения этого уравнения. Первый включает предположение, что коэффициент активности растворенного вещества определяется предельным за-коно.м Дебая — Хюккеля. Предположите, что это так. и покажите, что осмотический коэффициент при некоторой моляльности т тается формулой Ф = [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология