Энергия осмотическая

Коэффициент набухания макромолекулы, В разбавленном растворе полимера осмотическая сила, приводящая к диффузии растворителя внутрь полимерного клубка, существенно зависит от энергии Гиббса взаимодействия системы полимер — растворитель. В хороших растворителях чем сильнее взаимодействие полимер — растворитель, тем больше растворителя оказывается внутри полимерного клубка по достижении равновесия. Иными словами, отталкивание между сегментами макромолекулы как бы оказывается выше.- Следовательно, улучшение качества растворителя приводит к увеличению размеров макромолекулярного клубка, т. е. к его дополнительному набуханию. [c.92]

Осмотическое давление обусловлено понижением химического потенциала растворителя в присутствии растворенного вещества. Тенденция системы выравнять химические потенциалы во всех частях своего объема и перейти в состояние с более низким уровнем свободной энергии вызывает осмотический (диффузионный) перенос вещества. Осмотическое давление в идеальных и предельно разбавленных растворах не зависит от природы растворителя и растворенных веществ. При постоянной температуре оно определяется только числом кинетических элементов —ионов, молекул, ассоциатов или коллоидных частиц в единице объема раствора. [c.98]

Высокомолекулярные соединения способны образовывать не только истинные растворы, но и типичные лиофобные золи, если в качестве дисперсионной среды взята жидкость, по отношению к которой высокомолекулярное вещество является лиофобным. Такие коллоидные растворы отличаются ясно выраженной лиофобностью, что выражается в слабом взаимодействии вещества дисперсной фазы с дисперсной средой, требуют обязательного наличия стабилизатора для создания агрегативной устойчивости, обладают слабой диффузией и очень малым осмотическим давлением. Так же как и лиофобные золи, коллоидные растворы ВМС обладают термодинамической неустойчивостью, вызванной значительным избытком поверхностной свободной энергии. [c.329]

В наиболее простом случае энергию энтропийного отталкивания частицы можно получить из уравнения Вант-Гоффа для осмотического давления л золя (IV. 47) [c.285]

С другой стороны, биохимия тесно соприкасается с физической химией, так как в живом организме имеет большое значение скорость отдельных биохимических реакций, зависимость этих реакций от температуры, лучистой энергии, осмотических явлений. Наконец, биохимия непосредственно связана с физиологией, так как наблюдения уже первых биохимиков показали, что на то или иное течение химических процессов в организме оказывает глубокое влияние состояние организма, особенно же импульсы со стороны нервной системы и многое другое. Достаточно здесь напомнить замечательные исследования И. П. Павлова по внешней секреции пищеварительных желез, а также деятельности высшей нервной системы. [c.13]

Обратный осмос — один из самых перспективных способов опреснения. Известно, что если между пресной и соленой водой поместить полупроницаемую мембрану, то в результате осмотического переноса молекулы воды из пресной переходят в соленую. Для осуществления обратного процесса необходимо создать давление больше осмотического. Процесс привлекателен тем, что опреснение воды (стоков) происходит без изменения фазового состояния. Общие затраты энергии на опреснение 1 м воды составляют 10—30 МДж. [c.6]

Осмотическое давление находится в простом соотношении со свободной энергией разведения, определяемой по уравнению (26.30). Из уравнения (28.11) (если Р идентифицировать с нормальным давлением Р ) следует [c.144]

Уравнение (55.26) показывает связь повышения температуры кипения со свободной энергией разведения, осмотическим давлением и коэффициентами активности растворителя. Таким образом, последний может быть определен измерением повышения температуры кипения. Так как для расчета молекулярного веса растворенного вещества нужно экстраполировать на бесконечное разведение, то для этого [c.289]

Поскольку изменение поверхностной энергии должно быть равно значению затраченной осмотической работы с обратным знаком, можно написать [c.121]

Осмотическое давление на единицу тепловой энергии. 71/кТ [c.27]

Все ферменты представляют собой белковые комплексы. Они обладают свойствами гидрофильных коллоидов, с высокой поверхностной энергией, поэтому они чувствительны к действию различных факторов внешней среды. Активность ферментов снижается при резких изменениях температуры и pH среды, повышении осмотического давления, избыточной концентрации субстрата, накапливании продуктов обмена, действии бактерицидных лучей, повышении концентрации самих ферментов и т. д. Наибольшую активность оии проявляют при 25—35° С. Большинство ферментов разрушается при 55—60° С. [c.257]

В соответствии с этим значения свободной энергии Гельмгольца, осмотического давления и химического потенциала также можно представить в виде двух слагаемых [c.390]

Такое перераспределение ионов сопровождается местным изменением их концентрации как в области перекрытия (особенно значительным), так и в окружающем растворе электролита, что приводит к появлению в системе добавочных осмотических сил в соответствии с законом Вант-Гоффа о прямой зависимости между осмотическим давлением и концентрацией раствора. Энергии отталкивания соответствует дополнительное, сверх гидростатического, так называемое расклинивающее давление , которое возникает, по Дерягину, в тонком слое. , [c.118]

Представим себе цилиндр, в нижней части которого находится раствор, отделенный полупроницаемой перегородкой от чистого растворителя. Если перегородка не закреплена, то проникновение растворителя в раствор вызвало бы ее перемещение вверх. Осмотическое давление П, заставляющее перегородку оставаться на месте, является, таким образом, тем давлением, которое следует приложить к раствору, чтобы он находился в равновесии с растворителем. Это равносильно тому, что оно увеличивает давление пара растворителя над раствором Рх до величины его давления в чистом состоянии р . Поэтому П можно рассматривать и как внешнее давление, увеличивающее давление пара над раствором. Чтобы найти связь между этими величинами, следует рассмотреть равновесие между жидкостью и ее паром. При постоянной температуре свободные энергии жидкости и пара равны. Учитывая уравнение (П.27), находим [c.96]

Осмотическое давление характеризует тенденцию растворителя проникнуть в раствор или, наоборот, растворенного вещества распространиться в объеме растворителя. Ранее было показано, что аналогично расширению идеального газа эта тенденция обусловлена только увеличением энтропии, так как энергия при таком процессе остается постоянной. [c.97]

Учет электростатических и осмотических сил, возникающих при этом, приводит к экспоненциальной зависимости энергии отталкивания Е двух частиц от расстояния между ними Н (рис. 99, кривая /). Кроме сил отталкивания при сближении частиц действуют силы притяжения, имеющие природу сил Ван-дер-Вааль-са. Наиболее универсальным типом этих сил являются лондо-новские силы, возникновение которых связано с частично син-хронизованн )1М движением электронов во взаимодействующих молекулах. Энергия взаимодействия всех молекул приводит к [c.239]

Электродвижущая сила цепи с переносом может быть обязана энергии химической реакции и осмотической работе. Например, в цепи с переносом [c.379]

Особенность разбавленного раствора та, что молекулы растворенного вещества практически не взаимодействуют друг с другом из-за большого расстояния между ними. Поэтому дальнейшее разбавление такого раствора не изменяет его энтальпию (внутреннюю энергию). В этом есть сходство растворов с идеальными газами. На него впервые указал Вант-Гофф. Процесс разбавления такого раствора аналогичен расширению идеального газа. Это отражено в законе Вант-Гоффа. Чтобы его понять, рассмотрим выражения осмос и осмотическое давление . [c.152]

Кукуджанов К. В., Шувалов Д. В. Экспериментальная установка для преобразования энергии осмотического давления. — В кн. Тр. Всесоюз. студ. конф. XV КоРОле ,сцие чтения. М. ВИНИТИ, 1984, Л. 6650. ......... [c.25]

ЦИЯ N3+ и С1 снизится до Сз—X. Изменение свободной энергии в системе (которое равно работе осмотического процесса обратимого изотермического переноса йп молей ЫаС1 с одной стороны мембраны на другую )в условиях равновесия равно нулю [c.46]

В отличие от лиофобных золей растворы высокомолекулярных соединений могут длительно существовать в достаточно ощутимых молярных концентрациях и, следовательно, обладать заметным осмотическим давлением и повыщенной вязкостью (опыт 88). Лиофобные золи в силу наличия большого избытка свободной поверхностной энергии являются системами агрегативно неустойчивыми. Растворы же высокомолекулярных соединений, как и истинные растворы, способны сохранять свою молярную концентрацию очень долгое время, т. е. они обладают практнчеоки неограниченной агрегативной устойчивостью. [c.176]

На основании представлений о роли осмотических сил в стабилизации дисперсных систем немецким ученым Фишером было предложено уравнение, позволяющее рассчитать энергию отталкивания Ооом при сближении частиц на расстояние меньше чем 26 [c.411]

Современная биология широко использует физическую химию. Все процессы в живом организме связаны с превращением вещества и энергии, а именно эти превращения изучает физическая химия. Основоположник отечественной физиологии И. М. Сеченов писал Физиолог — это физико-химик, имеющий дело с явлениями в животных организмах . Ту же мысль высказал позднее другой выдающийся физиолог — И. П. Павлов ...клетка в некотором отношении похожа на физико-химичес-кую лабораторию. Понятно, что там надо ждать и всех тех явлений, которые бывают при физико-химических процессах . Для иллюстрации справедливости этих высказываний достаточно перечислить некоторые актуальные проблемы современной биологии, решение которых основано на применении законов физической химии термодинамика и энергетика биопроцессов, осмотические явления и мембранные равновесия, окислительно-восстановительные процессы и редокс-потенциалы в физиологических средах, кинетика биологических процессов, ферментативный катализ и т. д. [c.8]

Согласно теории Нернста, при погружении металла в раствор, содержащий его ионы, сразу же начинается обмен ионами между металлом и раствором В зависимости от природы металла и состава раствора возможны три случая 1) л> Р 2) л < Я и 3) л = Р. В первых двух случаях происходит преимущественный переход ионов или из раствора в металл (п> Р), или из металла в раствор (л<сЯ). I Так как ионы за 1яжены, то их преимущественный переход в какую- либо сторону сразу приводит к появлению в ней положительного заряда, в то время как другая фаза зарядится отрицательно Разность потенциалов, возникающая в результате неравномерного распределения зарядов, будет ускорять медленный процесс и тормозить быстрый. Через некоторый (очень малый) промежуток времени скачок потенциала уравняет скорости обмена в обоих направлениях. В дальнейшем потенциал не будет изменяться. Его постоянное значение соответствует равновесию между металлом и раствором и является мерой изменения свободной энергии Гиббса, которая отвечает электродной реакции. В этих условиях осмотическая работа A = RT u P/n.) будет уравновешиваться электрической работой 2/ ф, т. е. [c.163]

Когда уменьшение поверхностной энергии, связанное с обеднением или обогащением поверхностного слоя растворенным веществом, будет уравновещено противодействующими силами осмотического давления (или когда химические потенциалы растворенного вещества и растворителя в поверхностном слое будут равны их химическим потенциалам в объеме раствора), в системе наступает подвижное равновесие, которое характеризуется определенной разностью концентраций между поверхностным слоем и объемом раствора. Избыток или недостаток растворенного вещества в поверхностном слое, отнесенный к единице поверхности, обозначают через Г, называют гиббсовской адсорбцией и выражают в мoль/м , кг/м и т. п. [c.329]

Электростатические представления, которые положены в рснову теории Дебая — Хюккеля, объясняют не только зависимость коэффициентов активности от концентрации, по и зависимость от концентрации любых свойств растворов (осмотического коэффициента, свободной энергии, теплосодержания, электропроводности, вязкости и т. д.). [c.87]

Если перевести в поверхность раздела фаз бесконечно малое количество вещества с1с, то поверхностное натяжение раствора изменится на величину с1а. Прирост свободной поверхностной энергии в соответствии с (I) будет йР = Sda. Этот прирост получен за счет работы против сил осмотического давления (л) при переносе вещества из объема раствора (где его концентрация меньше) на поверхность раздела фаз. Если объем раствора был равен о, а изменение осмотического давления с1л, то произведенная работа равна — и(1л = 8йа. Но величина я может быть найдена дифференцированием уравнения (7, 67) — с1л = ЯТйс. Учитывая, что и = , можно написать [c.276]

Рассмотрим вначале качественно адсорбцию на границе раздела жидкого раствора (например, раствора этилового спирта в воде) с равновесной газовой фазой. В момент образования границы раздела составы поверхностного слоя и объемной фазы идентичны (п =0), и значение о на границе раздела сразу после перемешивания отвечает этому составу (при данной Т). Далее, можно ожидать, что молекулы спирта начнут переходить из объемной фазы в поверхностный слой, снижая а, поскольку они менее полярны, чем молекулы воды. Этот процесс пойдет самопроизвольно в сторону уменьшения а до тех пор, пока не скомпенсируется встречным процессом диффузии (обусловленным разностью концентраций компонента в поверхностном слое и объеме фазы). Равновесие должно соответствовать минимуму энергии Гиббса всей системы в целом. Условием равновесия будет равенство вариаций поверхностной энергии и осмотической работы. [c.79]

Более правильно говорить о двухмерном давлении как аналоге осмотического давления. Б случае ПАВ, когда Г>0 и осмотическое давление в поверхностном слое выще, чем в объеме. В результате оно как бы способствует всасыванию воды в поверхностный слой и тем самым облегчает образование новой поверхности, что эквивалентно снижению поверхностного натяжения. Обратная ситуация характерна для поверхностно-инактивных веществ, когда Г<0 и <с. В этом случае можно сказать, что затрата энергии на 0бра130вание новой поверхности (т. е. а) увеличивается из-за необходимости совершать дополнительную работу для оттеснения электролита из поверхностного слоя в объем раствора против сил осмотического давления. [c.67]

Смотреть страницы где упоминается термин Энергия осмотическая: [c.106] [c.146] [c.580] [c.144] [c.286] [c.39] [c.592] [c.223] [c.412] [c.178] [c.317] [c.161] [c.286] [c.4] [c.5] [c.254] [c.80] [c.73] [c.236] [c.259] [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология