Титрование остатку

Титрование остатка азотнокислого серебра роданистым калием в присутствии осадка хлористого серебра вызывает некоторые затруднения. Сравнение соответствующих величин произведений растворимости [c.419]

V2—объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование остатка щелочи, мл, [c.58]

Так 1ШК окисление ненасыщенных соединений при применении избытка гидроперекиси бензойной кислоты является количественной реакцией, возможно титрованием остатка свободной перекиси количественно определить содержание ненасыщенного сое-д и н е н и я Этот метод совершенно незаменим при исследовании [c.29]

Определение аммиака в солях аммония методом отгонки. Определение основано на отгонке аммиака, выделяющегося при взаимодействии соли аммония со щелочью, улавливании его определенным объемом стандартного раство ра кислоты и последующем титровании остатка неиспользованной кислоты щелочью в присутствии метилового оранжевого или еще лучше в присутствии метилового красного. [c.138]

Подготовка пробы для анализа состоит в следующем. Пробу ТПО тщательно перемешивают путем встряхивания и неоднократного переворачивания тары, быстро отбирают трубкой навеску около 5 г в цилиндр на 10 мл и взвешивают с точностью 0,01 г. Отобранную навеску количественно переносят в делительную воронку, добавляют 30 мл воды, 20 мл н-бутилового спирта и взбалтывают в течение 1 мин. После этого содержимое воронки также количественно переносят в стакан для титрования. Остатки продукта со стенок воронки смывают 10—20 мл воды в тот же стакан. [c.100]

Расчет количества титруемого раствора при обратном титровании. В объемном анализе часто прибегают к способу обратного титрования остатка. Этот способ используют при определении некарбонатной жесткости воды, при определении аммиака, при определении гумуса в почве, при определении азота в органических веществах и во многих других случаях, когда непосредственное титрование определенного вещества затруднительно. Прием состоит в том, что к определяемому веществу прибавляют точно измеренный избыток раствора вещества известной концентрации, реагирующий с определяемым веществом. Затем остаток прибавленного реактива титруют раствором другого реактива с известной концентрацией. [c.239]

Пример. Допустим, на 5 мл раствора НСНО взято 20 мл 0,0194 н. раствора йода. На титрование остатка йода пошло [c.252]

Пример. Допустим, что на 5 мл раствора НСНО было взято 20 мл 0,0194 н. раствора иода. На титрование остатка иода пошло 8,5 мл 0,0198 н. раствора тиосульфата натрия. [c.167]

Пример. Допустим, что на 25 мл разбавленного раствора HaS было взято 30 мл 0,0194 н. раствора иода. На титрование остатка иода пошло 11,6 мл 0,0198 н. раствора тиосульфата. [c.169]

Сущность метода заключается в нагревании с обратным холодильником испытуемой пробы в концентрированной серной кислоте с известным количеством бихромата калия в присутствии серебряного катализатора в течение определенного промежутка времени. Затем проводят титрование остатка бихромата калия солью Мора и рассчитывают ХПК по количеству восстановленного бихромата. [c.108]

Б — число миллилитров раствора щелочи, расходуемое при титровании остатка серной кислоты. [c.123]

Ароматические кислоты, нерастворимые в воде, могут быть непосредственно оттитрованы в водных растворах при хорошем перемешивании или определены обратным титрованием, основанным на добавлении измеренного избытка раствора щелочи, и титрованием остатка щелочи кислотой в присутствии фенолфталеина. [c.144]

Сколько было граммов СаСОз, если после обработки навески его 50,00 мл 0,2000 н. раствора НС1 на титрование остатка НС1 израсходовано 10,00 мл раствора NaOH Известно, что иа титрование 25,00 мл НС1 расходуется 24,00 мл раствора NaOH. [c.312]

Н—непрямое титрование, прочие методы О — обратное титрование остатка непрореагнровавшего комплексона стандартным раствором иона (указанного в скобках) [c.388]

Кривая титрования, полученная с помощью титратора ТВ-6Л1, в этом случае имеет вид, приведенный на рис. 20.13, 6. Объем кислоты У соответствует титрованию остатка NaOH, а объем (К2- К]) - вытеснению кислотой фенола из фенолята натрия. [c.238]

Титрование остатков тирозина в белке можно провести спектрофотометрически. а. Объясните, как это можно сделать, б. При какой длине волиы (или длинах воли) вы стали бы проводить измерения в. Покажите, что для соединения с одной диссоциирующей группой и значениями коэффициентов молярной экстинкции енл и А для недиссоциированной и диссоциированной форм соответственно выполняется следующее соотношение (е — кажущаяся молярная экстинкция при данном pH) [c.75]

Вычислить величину навески химически чистого СаСОз, если после обработки ее 50,00 см 0,2 М раствора НС1 на титрование остатка кислоты израсходовано 10,00 см раствора NaOH. Установлено, что на титрование 25,00 см NaOH расходуется 24,00 см НС1. [c.68]

Для определения йодного числа, показывающего, сколько миллиграммов иода присоединяется к 1 г масла, навеску подсолнечного масла 0,1335 г растворили в спирте и смешали с 25,00 см рабочего раствора иода. На титрование остатка иода израсходовали 7,30 см Na2S203 с (N828203) = 0,1 моль/дм . 25,00 см раствора [c.83]

Определение тория с 8-оксихинолином может выполняться взвешиванием воздушно-сухого остатка оксихинолината тория, прокаливанием его до окиси в присутствии щавелевой кислоты постепенным нагреванием до 1000 , броматометри-ческим титрованием остатка оксихинолина как макро-, так и микроаналитическим путем. [c.49]

При титровании остатка щавелевой кислоты, связанного с торием, поступают следующим образом. Фильтровальный тигель вместе с осадком переносят в стакан, содержащий 100 мл воды и нагревают примерно до 8o добавляют 5 мл Нг504 (I I), тщательно перемешивают и титруют 0,1Л раствором КА п04, подогревая вновь раствор до той же температуры перед концом титрования. [c.53]

Метод основан на титровании остатка. и-нитробензойной кислоты, связанного с торием, избытком стандартного раствора 5пС12 с последуюш.им титpoвaниe [ непрореагировавшего избытка реагента стандартным раствором железных квасцов [707]. [c.64]

В реактор, установленный на магнитной мешалке, влипают такое количество метилового спирта, чтобы в него были погружены концы платиновых электродов. Реактор. закрывают хлоркальци-евой трубкой, присоединяют бюретку для титрования и включают мешалку. Электроды подключают к клеммам титратора 1 п 2, батарею — к клеммам 3 и4 п проверяют нулевое положение титратора. Для этого выключатель ставят в положение К и подводят стрелку к красной риске. Убедившись в правильности показаний прибора, выключатель переводят в поло кение титрование (ири этом стрелка должна стать на середину шкалы). Следующая операция заключается в титровании остатка влаги в налитом в реактор метиловом спирте. Для этого ири включенной мешалке пз бюретки постепенно вливают реактив Фишера до тех пор, пока стрелка прибора не установится между первым и вторым делениями шкалы (на рис. 63 зачернены) и будет удерживаться в этом иоложении 1 мин. Затем реактор взвешивают, через тубус вводят навеску анализируемого продукта и снова взвешивают. Величину навески, в завпсимости от предполагаемого наличия влаги, рассчитывают так, чтобы на титрование затрачивалось 1 —10 мл реактива Фишера. [c.116]

Обратное титрирование — титрование избытка стандартного раствора, добавленного к анализируемому раствору. Его называют также титрованием остатка или титрованием по остатку. [c.583]

Допустим, что навеска составляла 0,9727 г. На обратное титрование остатка хлороводородной кислоты пошло 26,20 мл 0,1 н. раствора NaOH, К (НС1) = 1,0420, К (NaOH) = 0,9843. Тогда [c.275]

FajmreHH по Фольгарду определяют обратным титрованием остатка нитрата серебра раствором NH4S N. Однако точное титрование возможно здесь лишь при ус ювии, что будут приняты меры, предотвра- [c.288]

Кроме определения ионов металлов комплексонометрию используют и для определения косвенным путём некоторых анионов соответствующим сочетанием с другими методами. Так, фосфаты можно определить путем осаждения их Mg2+ в виде М НН4Р04, отделения и растворения осадка с последующим титрованием Mg +, количество которого эквивалентно количеству фосфатных ионов. Аналогичным образом метод комплексонометрии используется для определения 50Г осаждением избытком Ва2+ и титрованием остатка свободного, несвязанного Ва2+. [c.286]

Вычисление. Положим, что на 25,00 мл раствора К СГзО, было взято 40,00 мл раствора соли Мора и на титрование остатка последней затрачено 14,20 мл 0,02025 и. раствора КМПО4. В то же время на титрование 25,00 мл соли Мора (без К2СГ2О7) расходуете 24,30 мл раствора КМпО . Рассмотрим следующие два способа расчета количества хрома. [c.387]

Также найдем, что в затраченных на титрование остатка соли Мора 14,20 мл 0,02025 н. раствора КМПО4 содержится [c.388]

В течение многих лет — начиная с первых опытов Блэкмана в 1895 г. [17, 18] и кончая опытами Маскелла [213] в 1928 г.— в физиологии растений широко применялся метод, основанный на поглощении СОг из воздуха (в открытой системе) насыщенным раствором барита с последующим титрованием остатка щелочи. Роль опыта и контроля играли при этом два параллельных [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология