Титрование солей по вытеснению кислото

Применение неводных растворителей значительно расширило возможности кислотноосновного титрования. В неводных растворителях возможно титрование очень слабых (в воде) кислот и оснований, раздельное титрование смеси кислот, а также смеси оснований с близкими (в воде) константами диссоциации, титрование солей сильных кислот (оснований) по вытеснению. Неводные растворители позволяют расширить возможности титрования по методу осаждения, распространив его па ряд новых веществ за счет уменьшения растворимости осаждаемой соли в неводных растворах. Различное изменение силы солей позволяет осуществить раздельное титрование смеси солей с одним анионом по осаждению этого аниона. [c.440]

Из приведенных данных следует, что применение дифференцирующего растворителя (ацетона) заметно расширяет возможности титрования солей карбоновых кислот по методу вытеснения причем этот метод распространяется на соли сильных карбоновых кислот С константами порядка 10 1, т. е. на соли кислот, в 10 ООО раз более сильных, чем это возможно в водных растворах. [c.458]

Как показал Палит, значительное улучшение условий титрования солей карбоновых кислот по вытеснению сильной кислотой и раздельное титрование смеси минеральных и карбоновых кислот достигается применением в качестве растворителей гликолей и их смесей с растворителями с низкой диэлектрической проницаемостью. В связи с хорошими растворяющими способностями этих смесей в них удобно производить анализ мыл. [c.904]

Титрование солей слабых кислот. Титрование содей слабых одноосновных кислот основано на реакции вытеснения слабой кислоты сильной кислотой [c.40]

Если происходит количественное вытеснение слабой кислоты из ее соли, концентрация водородных ионов при титровании до точки эквивалентности остается очень низкой и линейно увеличивается после нее. Однако, когда реакция вытеснения протекает неколичественно (р/Са < 5), концентрации водородных ионов начинают заметно увеличиваться до точки эквивалентности и при титровании солей сравнительно сильных кислот (р/Са = 1—2) с начала титрования происходит увеличение концентрации водородных ионов. При титровании соли сильной кислоты реакция вытеснения не протекает и концентрация водородных ионов с начала титрования линейно увеличивается. [c.93]

Приведенные примеры показывают, что характер кондуктометрических кривых титрования солей многоосновных кислот по ступеням вытеснения можно предсказать, если использовать зависимости, полученные при титровании солей одноосновных кислот равной силы. [c.145]

Возможность титрования солей по вытеснению кислот определяется также соотношением в силе титрующей и вытесняемой кислот. При оценке влияния растворителя следует руководствоваться уравнением (VII,30), однако в этом случае возможности осуществления титрования больше, так как выбор титрующей кислоты в большинстве случаев ничем не ограничен. Почти всегда можно подобрать в качестве титрующей такую кислоту. [c.448]

Улучшение условий раздельного титрования смеси кислот и солей но вытеснению кислотой. Случай III [c.455]

Титрование солей ароматических карбоновых кислот в воде затруднено не только в связи со сравнительно большими константами вытесняемых кислот, но и с их плохой растворимостью. Вследствие увеличения растворимости в ацетоно-водных смесях улучшается условие титрования, так как потенциал системы делается более устойчивым. Еще более надежные результаты получаются при титровании солей по вытеснению в ацетоно- [c.458]

Раздельное титрование двух солей по вытеснению подобно титрованию смеси трех кислот. Точность титрования в первой точке эквивалентности определяется отношением констант вытесняемых кислот, а точность титрования во второй точке — отношением константы более сильной кислоты к константе титрующей кислоты. При добавлении ацетона эти соотношения улучшаются, что делает возможным раздельное титрование смеси солей. Возможно также раздельное титрование смеси солей в пиридине и в смеси уксусной кислоты с бензолом. [c.459]

Титрование смесей оснований и солей слабых кислот. Взаимодействия сильных кислот со смесями оснований и солей слабых кислот аналогичны рассмотренным для смесей кислот и солей слабых оснований. В основе этих взаимодействий лежат реакции нейтрализации оснований и вытеснения слабых кислот из их солей. Возможности анализа смесей можно установить также с помощью табл. 5, при этом значения р/Сь оснований, входящих в состав смесей, следует принять равными значениям р/Са свободных кислот, Я ВеЛИЧИНЫ рКа кислот, образующих соли, равными (см. табл. 5) величинам рКь слабых оснований, образующих соли, [c.91]

Возможность титрования солей по вытеснению кислот определяется также соотношением в силе титрующей и вытесняемой кислот. При оценке влияния растворителя следует руководствоваться уравнением (8, 30), однако в этом случае возможности осуществления титрования больше, так как выбор титрующей кислоты в большинстве случаев ничем не ограничен. Почти всегда можно подобрать в качестве титрующей такую кислоту, которая, в отличие ог вытесняемой, осталась бы в данном растворителе сильной, а вытесняемая стала бы слабой. Соли органических кислот в кислых растворителях титруются по вытеснению минеральной кислотой как основания. [c.881]

Начиная с 1937 года, этому вопросу мы посвятили серию работ, которые охватывают все перечисленные в классификации случаи титрования, а именно титрование смеси минеральных и органических кислот, титрование смеси двух слабых органических кислот различной природы, титрование смеси двух сильных минеральных кислот, титрование солей по вытеснению, титрование смеси солей- [c.894]

Титрование солей по вытеснению подобно раздельному титрованию смеси кислот. В обоих случаях крутизна кривой определяется различием в сродстве протона к аниону— более сильной и более слабой кислоты. Точность титрования определится отношением констант диссоциации вытесняемой К ) и титрующей Кг) кислот. [c.902]

Б ЭТИХ смесях возможно также титрование по. вытеснению с индикаторами. Грин применил при титровании по вытеснению смесь пропиленгликоля и изопропилового спирта (1 1). Титрование проводилось раствором хлорной кислоты в этом же растворителе. Было осуществлено титрование солей уксусной, бензойной и салициловой кислот- [c.904]

Раздельное титрование двух солей по вытеснению подобно титрованию смеси трех кислот. Точность титрования в первой точке эквивалентности определяется отношением констант вытесняемых кислот, а точность титрования во второй точке — отношением константы более сильной кислоты к константе титрующей кислоты. Прибавление ацетона улучшает эти соотношения, что делает возможным раздельное [c.905]

Титрование солей сильных органических кислот по вытеснению кислотой в смесях ацетона с водой. [c.935]

Кашима и Кано показали возможность титрования солей слабых кислот по вытеснению в безводной пропионовой кислоте. Титрование проводилось раствором хлорной кислоты з пропионовой кислоте со стеклянным электродом. [c.905]

К первому типу (рис. 63, кривые 15—20) могут быть отнесены кривые титрования солей, образованные кислотами, сравнительно хорошо диссоциирующими по первой ступени (р/С <2,5) и слабо по второй рКа > 4). Эти соли количественно взаимодействуют с сильными кислотами с образованием кислых солей. Уменьшение константы диссоциации кислоты по первой ступени приводит к нелинейному повышению электропроводности после первой точки эквивалентности, соответствующей образованию кислой соли. Вторая точка эквивалентности, отвечающая полному вытеснению кислоты, на кривых не обнаруживается, так как реакция вытеснения обратима. Когда значения рКа находятся в интервале 2,5—4, кондуктометрические кривые совсем не имеют изломов, даже если р/Са значительно выше 4, так как после вытеснения кислой соли в какой-то мере протекает реакция полного вытеснения кислоты. Поскольку эта реакция протекает неколичественно, кривая закруглена (рис. 63, кривые 12—14). [c.143]

Основываясь на дифференцирующем действии растворителей, произведено систематическое исследование условий титрования в неводных растворителях и во многих случаях получено заметное их улучшение. Удалось также расширить пределы применимости метода титрования по вытеснению, распространив его на соли сильных кислот, расширить возможности титрования смеси кислот, распространив его на случай титрования смесей двух слабых кислот и смесей двух сильных кислот. В последнее время разработан ряд методов, основанных на изменении соотношения ЙГобд обв, относящихся к четвертому случаю. [c.445]

В связи с тем, что дифференцирующее действие растворителей проявляется различно по отношению к кислотам разной природы, автор и М. А. Бельгова исследовали возможность титрования солей кислот различной природы в ацетоно-водных растворах. Цель этой работы состояла в выяснении предельной силы кислот различной природы, соли которых могут титроваться по вытеснению. Было установлено, что в 80%-ном ацетоне соотношение увеличивается для алифатических карбоновых кислот в 1000 раз, для ароматических кислот в 360 раз, для нитрофенолов в производных барбитуровой кислоты в 35 и 28 раз, для нитрофенолов в 7 раз. В соответствии с этими данными в различной степени улучшаются условия титрования. [c.458]

Большие возможности титрования солей по вытеснению открывает применение кислых растворителей, особенно уксусной кислоты, в которой многие сопи хорошо растворимы. В уксусной кислоте большинство солей карбоновых кислот ведет себя как основания в воде. В связи с этим осуш ествпено потенциометрическое титрование по вытеснению более 400 солей щелочных и щелочноземельных металлов муравьиной, уксусной, лимонной салициловой, бензойной и других кислот. [c.459]

Так как большинство минеральных кислот, кроме хлорной, являются в уксусной кислоте слабыми кислотами, возможно титрование почти всех солей минеральных кислот по вытеснению хлорной кислотой. Осуществлено потенциометрическое и индикаторное титрование натриевых солей следуюш их кислот уксусной, угольной, серной и др. Произведено также титрование солей многих лекарственных препаратов, являющихся солями органических оснований, по вытеснению хлорной кислотой. Было осуществлено титрование галоидных солей бензотиазола, кодеина, тиамина, холина и др. В этих случаях для связывания галогеноводорода к раствору добавляют Hg( Hз 00)2, который образует с галогеноводородом малодиссоциированные соли по реакции [c.459]

Для анализа смесей сильных и слабых кислот может быть также рекомендован вариант, основанный на двойном титрованин. Сначала титрованием сильным основанием определяют общее содержание в смеси сильной и слабой кислот. Затем подбирают слабое основание такой силы, чтобы оно заметно не взаимодействовало со слабой кислотой (сумма рКа слабой кислоты и рКь основания >16). В этом случае при титровании слабым основанием определяется только сильная кпслота. Еще более точные результаты могут быть получены, если при втором титровании в качестве титранта взята соль слабой кислоты, находящейся в смеси. При титровании слабая кислота не может взаимодействовать со своей солью, и в реакции вытеснения участвует только сильная кислота. Для этой цели могут быть использованы соли и других кислот, достаточно слабых (р/(а>4), чтобы количественно участвовать в реакции вытеснения, но более сильных по сравнению со слабой кислотой, находящейся в смеси, чтобы не вступать с ней в реакцию. [c.84]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Дайте раствору остыть, добавьте немного воды, взболтайте и перелейте жидкость в колбу прибора для отгонки аммиака (рис. 38). С помощью промывалки ополосните колбу Кьельдаля 3—4 раза небольшими порциями воды, всякий раз слив 1я воду в колбу прибора. Затем присоедините колбу 1 к холодильнику 4 через каплеуловитель 3 и, пользуясь воронкой прилейте 100 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия (или калия) 50% для вытеснения аммиака из соли. В приемник 6 прибора отмерьте 40—50 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, прибавьте 2—3 капли метилового оранжевого (или метилового красного). Проследите, чтобы конец алонжа 5 был погружен в титрованный раствор серной кислоты. Наконец, постепенно нагревая колбу, приступайте к отгонке аммиака. Отогнав не менее /з перевоначально-го объема жидкости, конец алонжа выньте из раствора серной кислоты, обмойте дистиллированной водой над приемником и сделайте пробу на полноту отгонки аммиака. Для этого каплю жидкости, вытекающей из холодильника, нанесите на красную лакмусовую бумажку. Если она не посинеет, отгонку прекратите. [c.277]

При выполнении комплексометрических высокочастотных титрований (в. ч. т.) существенно, чтобы концентрация титруемого раствора соответствовала максимальной крутизне характеристической кривой, построенной для данной ячейки В этом случае на кривой титрования при определенных соотношениях металла и комплексообразующего вещества возникают четко выраженные перегибы, отвечающие резкому изменению электропроводности раствора в момент образования комплекса и вытеснения ионов водорода металлом из комплексообразующего вещества, например из двузамещенной натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЫааНзУ). Такие перегибы отвечают определенным молярным отношениям металл лиганд. Для определения этих отношений строят графики кривых титрования, откладывая на оси абсцисс объем титранта, а на оси ординат—отсчеты по шкале индикаторного прибора, пропорциональные изменению электропроводности титруемого раствора [5. [c.204]

Как показали наши исследования силы кислот в неводных растворителях, особенно в ацетоне, дифференцирующее действие растворителей на силу кислот 1не исчерпывается только дифференцированием силы сильных кислот в растворителях с малой основностью. Такие растворители, как ацетон метилэтилкетон, галоидауглеводороды и даже пиридин резко уси-, швают различие между собой слабых и сильных кислот. Это изменение в соотношении силы сильных и слабых кислот было установлено нами несколькими методами потенциометрическим титрованием сильных и слабых кислот в их смесях, титрованием солей по вытеснению и, наконец, исследованием констант диссоциации сильных и слабых кислот. При этом было установлено, что соотношение в их силе изменяется в десятки и сотни тысяч раз. Наряду с изменением соотношения в силе сильных и слабых кислот нами было установлено, что эти рас-ТБорители изменяют соотношение в силе слабых кислот. Кислоты, одинаково сильные в воде, в ацетоне и в других раство-риГелях, не содержащих гидроксильных групп, отличаются в сотни и тысячи раз. Это было установлено при соиоставле-гши собственных и имеющихся в литературе данных о константах диссоциации в ряде растворителей. Следовательно [c.507]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология