Арсенат, определение иодидом

Мешающие влияния. Все катионы, мешающие определению, удаляют, пропуская пробу через катионит в Н -форме. Мешающее влияние оказывают фосфат-ионы в концентрациях, превышающих 5 мг/л. Могут помешать и другие анионы, осаждаемые ионами свинца, например хромат-, арсенат-, фторид-, иодид- и оксалат-ионы, но в природных водах эти анионы не встречаются или присутствуют в концентрациях, выражаемых микрограммами на I л. [c.187]

Определению мешают катионы, реагирующие с дитизоном в условиях определения их удаляют, пропуская пробу воды через катионит в Н+-форме. Мешают фосфат-ионы в концентрациях, превышающих 5 мг/л, а также другие анионы, осаждаемые ионами свинца в слабокислом растворе хромат-, арсенат-, фторид-, иодид-, оксалат-ионы. [c.84]

При гравиметрическом определении ртути в виде труднорастворимых неорганических соединений наиболее широкое распространение получили методы определения ее в виде сульфида ртути(П) и каломели [755, 1277]. Иодат ртути(П), оксалат, иодид, арсенат ртути(П), соль Рейнеке и другие соединения получили меньшее распространение для гравиметрического анализа. [c.75]

Среди других физико-химических методов определения мышьяка можно упомянуть кинетические методы [110, 252, 479]. По одному из них [252] микроколичества мышьяка определяют по реакции восстановления ионов серебра железом(П), катализируемой арсенат-ионами. В другом методе [479] используют каталитическое действие арсената на реакцию окисления иодида перекисью водорода. Этот метод применен для определения мышьяка в фосфоре. Чувствительность метода 10 нг As в 15 мл раствора. [c.91]

Введение избытка роданида обеспечивает образование роданидного комплекса железа даже при большом содержании хлоридов. Кроме того, определению железа мешают фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, ослабляющие окраску даже в кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также сульфат- и ацетат-ионы. Из восстановителей, мешающих определению железа, следует отметить сульфид-, сульфит-, иодид-ионы и др., а из окислителей — перманганат, перекись водорода, нитрит, медь, концентрированную азотную кислоту и др. В присутствии азотистой кислоты роданид образует окрашенные соединения даже без железа. Роданид аммония часто содержит некоторое количество тиомочевины последняя восстанавливает железо до двухвалентного. Поэтому лучше пользоваться роданидом калия. [c.122]

В сильнокислом растворе арсенат—более сильный окислитель, чем иод, и, естественно, может быть количественно определен путем добавления избытка иодида при концентрации кислоты около 4 н. и титрования образующегося иода. Однако более распространенный способ основан на прямом титровании арсенита иодом при более высоких значениях pH. Для обеспечения достаточной скорости и количественного протекания реакции титрование следует проводить при pH 4—9. [c.441]

Однако диаграммы потенциал — pH часто оказываются очень ценными, так как они позволяют предсказать направление и течение окислительно-восстановительных реакций. Если сопоставить две такие диаграммы, то система с более высоким потенциалом при некотором определенном значении pH окажется окислителем. Если кривые двух сравниваемых систем пересекаются, то направление реакции можно изменить, меняя pH. Например, сравнение систем иод — иодид и арсенат — арсенит (см. разд. 19-5) показывает, что при более высоких значениях pH окислителем является иод, тогда как при низких значениях pH в роли окислителя выступает арсенат и выделяется свободный иод. [c.256]

Определение можно закончить гравиметрически и одним из титриметрических методов определение содержания хлорида в осадке или избытка хлорида в растворе по методу Фольгарда, комплексометрическое определение свинца. Арсенат, фосфат, сульфат, сульфид, малые концентрации железа и алюминия мешают определению. Арсенит, небольшие концентрации бората и аммония, большие количества ацетата, перхлората, нитрата, бромида, иодида, натрия и калия не мешают определению фторида. [c.341]

Описан быстрый титриметрический метод [95] определения очень малых концентраций фосфора (10—50 мкг), в котором осаждают фосфат тория. И в этом случае не нужно отделять осадок. В анализируемом растворе могут присутствовать большие концентрации хлорида, бромида, иодида, нитрата, сульфата, перхлората и силиката фторид, борат и арсенат мешают определению. Осаждение проводят нитратом тория, титруют избыток тория при pH = 3 в присутствии ксиленолового оранжевого. [c.455]

Вследствие обратимости реакции требуется применение большого избытка иодида. Присутствие органического растворителя (бензола), не смешивающегося с водой и хорошо экстрагирующего иод, смещает равновесие вправо даже при небольшом избытке иодида. Бензол одновременно служит индикатором на иод. Метод применяют не только для определения арсената, но и для косвенного определения катионов, осаждаемых мышьяковой кислотой, например Mg , Со " ", А1 , Т " , и др. [143. [c.52]

Кроме того, к группе мешаюш,их веществ относятся фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, в сильной мере ослабляющие окраску даже в, кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также, ацетат- и сульфат-ионы, Из восстановителей следует отметить сульфид, сульфит, двухвалентное олово, иодид и другие, а из окислителей — перманганат, нитрит, перекись водорода, концентрированную азотную кислоту, медь и др. В присутствии азотистой кислоты определение невозможно, так как роданиды (даже в отсутствие железа) образуют в этом случае окрашенные соединения. [c.170]

Оксалаты, тартраты, цитраты и этилендиаминтетраацетаты ослабляют интенсивность окраски хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, нитраты, силикаты и умеренные количества сульфатов, фосфатов и арсенатов не мешают определению фторида. [c.291]

Реакции, основанные на образовании труднорастворимых солей серебра, были применены вначале для определения серебра. Этими методами и в настоящее время пользуются для установления процентного содержания (пробы) серебра в сплавах (пробирный анализ) и при анализе руд. Однако значительно более широко они применяются для определения различных анионов, особенно при анализе природных и технических вод. Некоторые анионы образуют с серебром окрашенные осадки, поэтому трудно наблюдать за изменением окраски тогда удобнее титровать по остатку. Так, например, при определении фосфатов, иодидов, арсенатов и т. д. испытуемый раствор обрабатывают избытком рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра осадок отделяют и затем остаток серебра титруют другим рабочим раствором, например роданистым аммонием. [c.411]

Были сделаны попытки разработать количественные и полуколичественные хроматографические методы определения хлоридов. Хорошо изученный метод кольцевой бани был использован для полумикроопределений хлорида, бромида, иодида, арсената, бихромата и гексацианноферрата(П1) с применением стандартной шкалы сульфида серебра [175]. [c.321]

Мешающие ионы. Алюминий и железо (1П) мешают вследствие образования малорастворимых соединений КазА1Ре и МазРеРб. Бораты, соли аммония, нитраты и кремнекислота в малом количестве (меньше 50 мг) не мешают определению. Большие количества этих веществ, а также большие количества солей щелочных металлов мешают. Бромид-, иодид-, сульфат-, арсенат- и фосфат-ионы мешают, если их много, так как соли этих анионов и свинца малорастворимы. В количестве, меньшем 10 мг, сульфат-ионы не мешают. Мешают также большие количества хлорид-ионов. [c.1102]

При описанной выше методике мышьяк окисляется до мышьяковой кислоты, которая нелетуча и может быть определена одним из известньпх способов. Если исключить определения следов мышьяка, применяемые главным образам при анализе пищевых продуктов и биологических веществ, то основные методы микро- и полумикроопределения мышьяка сводятся либо осаждению арсената магния-аммоиия, (который прокаливают до получения пироарсената М 2А5207 [412, 414] и последний взвешивают), либо к непосредственному иодометрическому определению мышьяковой кислоты [726]. Последняя методика общепринята благодаря быстроте и простоте ее. Она основана на добавке иодида калия к раствору, полученному после сожжения, и титровании выделившегося иода [c.140]

Скорость реакции резко увеличивается с ростом кислотности раствора. Скорость окисления метилового оранжевого можно определять по снижению оптической плотности растворов при 490 нм. В среде 0,08 М НС1 при СвгОз-=0,001 и 25 °С найдено — й01сИ= =0,017 мин- , а в присутствии 4-10- М Вг —й01(И = = 0,022 МИН . Иодиды в малом содержании ингибируют реакцию, а хлориды увеличивают скорость реакции. Определению мещают нитриты, арсенаты, тиосульфаты, сульфиты, роданиды. [c.141]

К анализируемому раствору (2—15 мл) на каждые 10 мг Li прибавляют по 10—15 мл N растворов арсената натрия и КОН. Смесь упаривают на водяной бане при 80—90°С до появления первых кристаллов. Затем прибавляют равный объем изопропанола и нагревают 1 час. Выделившийся осадок отфильтровывают, промывают смесью воды с изопропанолом (1 1), растворяют в разбавленной (1 10) H2SO4, прибавляют иодид калия и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. При определении 3,8—38 мг Li ошибка составляет 0,4%- [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология