Галогены ванадием

Химическая активность резко понижается от ванадия к ниобию, затем к танталу (по физическим и химическим свойства тантал обнаруживает сходство с платиной). Все три металла при высоких температурах взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом и другими металлоидами, в том числе поглощают водород с образованием соединений, по составу близких к формуле МН. [c.520]

Рассматривая в целом соединения ванадия и его аналогов с электроотрицательными элементами, можно отметить ряд особенностей. Во-иервых, большое многообразие соединений различного состава, что свидетельствует о широких валентных возможностях ванадия, ниобия и тантала как типичных представителей (-металлов. Во-вторых, во многих случаях, даже у некоторых галогенидов, отмечается наличие фаз переменного состава. Это свидетельствует о малом ионном вкладе в химическую связь, что обусловлено сравнительно высокими электроотрицательностями самих металлов и недостаточно выраженной окислительной активностью халькогенов и тяжелых галогенов. Наиболее ярко последняя особенность проявляется при взаимодействии ниобия и тантала с теллуром — одним из наименее [c.308]

Ванадий, ниобий и тантал взаимодействуют с кислородом,галогенами, азотом, водородом, углеродом и другими веществами — оксидами, кислотами и т. д. Однако химическая активность этих металлов проявляется только при высоких температурах, когда разрушается защитная пленка, делающая нх пассивными при обычных условиях. Особенно прочная пленка образуется иа поверхности тантала, который по химической стойкости не уступает платине. [c.276]

Химические свойства. Ванадий, ниобий и тантал реагируют с кислородом, галогенами, азотом, углеродом, водородом и другим веществами (пары воды, СОа и т. д.). Однако их химическая активность проявляется только при высоких температурах, когда разрушается защитная оксидная пленка, делающая их пассивными в обычных условиях. Особенно прочная пленка наблюдается у тантала, который по стойкости не уступает платине. [c.91]

Установлено [76], что концентрации Со, Ге, Mg, Сг, 2п и Си (но не 31, Аз) растут симбатно молекулярным массам отдельных фракций ВМС из ряда нефтей Калифорнии и Венесуэлы. Выявлены существенные различия в распределении микроэлементов между адсорбционно-хроматографическими фракциями смол из западносибирской нефти [1008], где Ге, N1 и ЗЬ оказались на 60—65% связанными с наименее полярными, а Na, Сг, Нд, Аи, Со на 46—65 и Мп на 79% — с наиболее полярными компонентами. В порфириновые комплексы в этой нефти входит не более 30% содержащегося в ней ванадия. Атомы галогенов, по меньшей мере частично, тоже входят в состав полидентатных комплексов в качестве дополнительных лигандов. [c.191]

При обычных условиях ванадий — химически малоактивный металл из-за образования на его поверхиости защитной пленки. При нагревании ванадий может взаимодействовать с некоторыми неметаллами (кислородом, галогенами, азотом), например [c.265]

В порошкообразном состоянии при нагревании ванадий, ниобий и тантал соединяются с кислородом, галогенами, серой, азотом. [c.137]

Отношение к другим элементарным окислителям. С галогенами, так же как и с кислородом, взаимодействие начинается при нагревании. Высшее окислительное число ванадий проявляет только в соединениях с фтором, реагируя с ним при [c.91]

Галиды. Для ванадия (V) известен лишь один галид — пентафторид ванадия VF5— бесцветные кристаллы, сублимирующиеся при 111° С. Галиды ниобия и тантала летучи, что исключает возможность образования каких-либо защитных пленок, предохраняющих ниобий и тантал от коррозии в атмосфере галогенов при высокой температуре. Летучесть галидов можно оценить по данным табл. 16. [c.95]

Соединения с галогенами. Галиды ванадия, ниобия и тантала и некоторые их свойства представлены в табл. 101—103. [c.313]

В кислородсодержащих производных ванадия устойчивости степенью окисления является +5 в соединениях с галогенами +4. Формы и стехиометрия соединений низших степеней окисления аналогичны стоящим за ними в горизонтальном ряду металлам Сг, Мп, Fe. Например, [V(S04)2] аналогичен [Fe(804)2 [У(Н20)б]С1з — [Сг(Н20)б]С1з. Все соединения ванадия в низших степенях окисления — сильные восстановители. По многообразию форм оксидов ванадий похож на азот [c.521]

Металлы первого переходного ряда в целом значительно менее реакционноспособны, чем щелочные и щелочноземельные. При комнатной температуре они довольно устойчивы к действию кислорода и других окислителей. Наиболее инертны титан, ванадий, хром, кобальт и никель, а наиболее активны и легко корродируют скандий, марганец и железо. В мелкораздробленном состоянии эти металлы пирофорны. При нагревании реакционная способность всех металлов резко возрастает, все они реагируют с кислородом (в токе кислорода многие из них горят), галогенами, серой, фосфором, углеродом, кремнием, бором и другими неметаллами. [c.364]

М. Открытие К. Циглером и со-КАТАЛитические трудниками (Институт Макса СИСТЕМЫ Планка, ФРГ) нового класса НА ОСНОВЕ каталитических систем полиме-ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТОГО ризации этилена при низком ТИТАНА давлении — комплексных металлорганических катализаторов И, 12]—положило начало многочисленным исследованиям в этом направлении во многих странах мира. Первыми каталитическими системами, которые нашли применение в производстве ПЭНД, были системы на основе солей титана и алкилов или галоген-алкилов алюминия. Соединения титана могли быть заменены соединениями других металлов переменной валентности ванадия, циркония, гафния, молибдена и др. Однако низкая стоимость и доступность соединений титана, достаточно высокая активность катализаторов на его основе при полимеризации этилена, возможность получения широкого ассортимента марок ПЭ [c.14]

Соединения ванадия с галогенами 1511 [c.1511]

Соединения ванадия с галогенами 1513 [c.1513]

Соединения ванадия с галогенами 1515 [c.1515]

Соединения ванадия с галогенами 1517 [c.1517]

Соединения ванадия с галогенами 1519 [c.1519]

Соединения ванадия с галогенами 1521 [c.1521]

V Соединения галогенов. Сульфат ванадия (II) применяют для прямого и непрямого титриметрического определения различных соединений галогенидов (гипохлорит- [7], гипобромит-ионы [7], хлорамин Т [7], монохлорид иода [7], иодат-[7], бромат-ионы [7, 26]). [c.225]

ВАНАДИЯ ГАЛОГЕНИДЫ — с галогенами ванадий образует ряд галогенидов и оксигалогенидов, в к-рых он проявляет валентности - -2, -(-3, -Ь4 и - -5. Известны галогениды VXj (X = l, J), VX3 (X l, Вг, J), VX4 (X = F, l, J) и VXj (X = F) и оксигалогениды VOX (X = l, Br), VOX2 (X = = F, l, Br), VOX3 (X = F, l, Br) и нек-рые более сложные оксихлориды. [c.264]

По химической природе пентагалиды ванадия, ниобия и тантала вляются типичными кислотообразователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Пентафториды склонны к образованию комплексных анионов. Кроме чисто галогенных соединений для ванадия и ниобия известны смешанные галогено-кис-лородные соединения УОГ3 и ЫЬОГз также ковалентной природы. [c.278]

К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

Ниобий и тантал, соединяясь со всеми галогенами, образуют соединения ЭГ , ванадий же образует аналогичное соединение только с фтором, а с остальными галогенами — только галиды ванадия (IV), например УС14. Для высшей степени окисления известны тригалоксиды ванадия (V), например У0С]д. [c.239]

При обычных условиях ванадий, ниобий и тантал очень устойчивы на воздухе и в воде. Однако при нагревашш взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом, углем, бором и др. Например [c.194]

Координационное число 6 (5/) -гибридизация) характерно для всех элементов подгруппы ванадия и для всех галогенов (для существующих пентагалогенидов). Однако встречается и координационное число 7 (5р ( -гибридизация), которое характерно, с одной стороны, для наиболее маленького лиганда (иона Р ), а с другой стороны, для сравнительно больших ионов N5 + и Та + (против иона У +). При образовании оксогалогенидных комплексов оксо-ион играет роль бидентатного лиганда [c.307]

Ниобий и тантал ири нагревании могут образовывать-иентагалогениды SHals со всеми галогенами, а ванадий— только VFs. С хлором он образует УСЬ, УС з н УСЦ. Эти металлы связывают водород (выделяется теплота) и удерживают его в значительном количестве даже при повышенной температуре. При 1000° С н выше в-атмосфере азота образуют нитриды ЭгМ и 3N, а с углеродом в расплавленном состоянии — карбиды ЭС и ЭгС. Прн взаимодействии с СО и СОг также образуют карбиды. Обычно карбиды и нитриды являются фазами переменного состава. При нагревании, особенно порошкообразных металлов, они реагиру]от с серой и фосфором,, кремнием и бором. [c.415]

Соединения с галогенами. Ф т о р и д ы. С фтором ванадий образует соединения VF3, VF 4, VF 5, а также гидрат VF3 ЗН2О. [c.12]

Решающее значение имеют соединения ванадия, причем раз 7ИЧИЯ при применении отдельных соединений невелики Бога тые галогеном алюминийорганические соединения по сравнению [c.25]

Каждая клетка состоит из огромного числа атомов и молекул. Попробуем разобраться, насколько они универсальны и какие функции выполняют в клетках Оказалось, что из периодической системы элементов всего лишь шесть биоэлементов используются для построения подавляющего числа биологически значимых молекул углерод С, ьшслород О, водород Н, сера 8, азот N и фосфор Р. Еще 16 микроэлементов присутствуют в клетках в различных количествах и соотношениях. К ним относятся железо Ре, медь Си, цинк Zn, марганец Мп, кобальт Со, иод I, молибден Мо, ванадий V, никель N1, хром Сг, фтор Р, селен 8е, кремний 81, олово 8п, бор В, мышьяк Аз и пять ионов натрий Na , калий К , магний Mg , кальций Са " , хлор С1 . Каков бы ни был принцип отбора атомов для процессов жизнедеятельности, он не связан с их распространенностью в природе. Например, из галогенов только хлор и иод выбраны природой, хотя фтор и бром обладают не меньшей доступностью. По-видимому, в основу отбора положен принцип пригодности и целесообразности. Например, шесть основных биоэлементов имеют набор свойств, достаточный для построения почти всех необходимых для клетки молекул. [c.6]

Ванадий корродирует в дистиллированной воде, перемешиваемой воздухом (0,025 - 0,027 г/м в год). Причина этого состоит в том, что в воде находится растворенный кислород воздуха. Окисляясь на воздухе, ванадий покрывается налетом разного цвета, что связано с образованием окислов различного состава, С галогенами он вза-имо-действует при / > 150°С, Он устойчив в слабых кислотах H l и H2SO4 (0,016—0,145 мм/мес.). [c.19]

Изоамилен Превраи 2-Хлор гептан 3-Хлор гептан 4-Х лор гептан Изопрен вния в функциональны. Равновесная смесь изомеров Ванадий-кальций-никель-фосфатный. Степень конверсии 25%, выход 93% [3237] X группах и перемещение галогенов Ni I, на угле 197—230° С [3238] [c.183]

II и III групп пригодны также неполностью алкилированные соединения типа R, MeX , где X — водород, галоген или алкокси-группа. Из соединений переходных металлов, кроме галогенидов, эффективными компонентами катализатора являются алкил-галогениды, галогепоксиды, ацетилацетонаты, причем главным образом таких металлов, которые имеют первый потенциал ионизации ниже 7 эв этому условию, в частности, отвечают соединения высшей валентности титана, циркония, ванадия, хрома, железа, кобальта (потенциал ионизации 6.7—6.9 эв). Для приготовления катализатора можно использовать производные переходных металлов любой валентности, но в каталитическом комплексе чаще всего участвуют их соединения с пониженной валентностью. [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология