Каталитические реакции первого порядка

Так, например, предположим, что в случае обратимой гетерогенной каталитической реакции первого порядка скорость процесса определяется скоростью химической реакции на поверхности, [c.226]

Широко обсуждалась задача о потоке в полой трубке, на боковой поверхности которой изотермически протекает каталитическая реакция первого порядка. Соответствующее уравнение имеет вид [c.246]

Было установлено, что теория движения ожижающего агента в поршневом псевдоожиженном слое хорошо согласуется с экспериментом Эта теория в сочетании с кинетикой каталитических реакций первого порядка была использована для расчета общей конверсии в аппарате при поршневом режиме псевдоожижения. [c.172]

Для каталитической реакции первого порядка между газом и твердыми частицами, протекающей в проточной системе с равномерными распределением частиц, общая эффективность может быть записана - [c.333]

Обработка опытных данных [70] гидрокрекинга тяжелого вакуумного газойля по схеме [68] показала, что скорость гетерогенной каталитической реакции первого порядка может быть выражена уравнением (8). Графическое решение уравнения (8) представлено на рис. 31, а результаты сведены в табл. 33. [c.147]

Теория кинетики мономолекулярных гетерогенных каталитических реакций для проточных условий впервые была разработана в СССР [57]. В дальнейшем кинетика каталитических реакций первого порядка, соответствующая этой теории, была развита в удобной для макрокинетических расчетов форме [19]. [c.36]

Для каталитической реакции первого порядка при стационарном протекании процесса дифференциальное уравнение баланса в поре имеет следующий вид (для катализатора в виде пластины) [c.451]

СТЕПЕНЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ В КАТАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ ПЕРВОГО ПОРЯДКА [c.117]

Однако дрейф порядка вызывается таклсе и тем, что в условиях сложной кинетики может происходить переход от одного предельного случая к другому. Например, каталитическая реакция первого порядка может при гетерогенном катализе постепенно перейти в реакцию нулевого порядка [c.207]

Розенталь и Денисова [12] рассмотрели особенности каталитических реакций первого порядка в импульсном хроматографическом режиме работы реактора с учетом диффузии молекул газа в поры катализатора. Диффузия в сочетании с химической реакцией уменьшает среднее время пребывания непрореагировавших молекул в реакторе и ширину пика. [c.133]

Денисовой и Розенталем [39 определялся эффективный коэффициент диффузии бутана на алюмохромовом катализаторе. Принятая авторами методика в основном совпадала с методикой, описанной выше. В основу расчета были положены уравнения кинетики сорбции на катализаторе с однородной поверхностью при малых заполнениях, уравнение диффузии в порах катализатора и уравнение изменения состава газа вдоль хроматографической колонки с идеальным вытеснением газа. Подробный анализ этих уравнений мы отложим до следуюш ей главы, где рассмотрена аналогичная модель с каталитической реакцией первого порядка. Уравнения для среднего времени пребывания молекулы в реакторе и дисперсии имеют следующий вид [c.180]

Рассматривая гетерогенную каталитическую реакцию первого порядка, авторы работы [1] отметили, что степень превращения не должна зависеть от распределения концентрации по слою. Поэтому, не составляя уравнений, связывающих форму импульса со временем и координатой положения, авторы получили простую зависимость между степенью превращения, кинетическими и хроматографическими характеристиками катализатора. [c.194]

Каталитическая реакция первого порядка [c.63]

В случае каталитической реакции первого порядка уравнения, описывающие изменение концентрации в обеих фазах, имеют следующий вид [c.121]

Кинетические уравнения Г. М. Панченкова для гетерогенных каталитических реакций первого порядка тождественны урав-нению А. В. Фроста, составленному в 1936 г. [c.61]

Так, например, предположим, что в случае обратимой гетеро-тенной каталитической реакции первого порядка скорость процесса определяется скоростью химической реакции на поверхности, но необходимо выяснить, протекает ли простая адсорбция или адсорбция, сопровождающаяся диссоциацией. Эти варианты соответствуют приведенным в табл. 54 реакциям [c.217]

Нами совместно с Филиновским показана возможность определения константы скорости каталитической реакции первого порядка, проводимой в импульсном хроматографическом режиме, по выходной кривой продукта. Березкин, Кругликова и Беликова показали возможность осуществления бимолекулярной реакции в импульсном хроматографическом режиме. Авторы изучали кинетику реакции диенового синтеза с малеи-новым ангидридом Один из реагентов, (малеиновый ангидрид) в виде насыщенного раствора в трикрезилфосфате наносили на кирпич, другой (бутадиен) импульсно вводили в реактор. При этом было показано, что в условиях постоянства концентрации малеинового ангидрида реакция диенового синтеза подчиняется кинетическому уравнению первого порядка . В ряде последних публикаций приводятся результаты исследования кинетики реакций крекинга , топохимических реакций в хроматографическом режиме. [c.33]

Если каталитическая реакция первого порядка, то скорость реакции г(а) в одном капилляре (радиус длина Ь) [c.83]

Было показано, что для каталитической реакции первого порядка конверсию в поршневом псевдоожиженном слое малых размеров можно рассчитать с приемлемой точностью, если межфазный перенос осуществляется преимущественно путем диффузии и если диффузионным переносом можно пренебречь. Следует ожидать, что применение теории поршневого режима приведет к заниженным результатам по сравнению с экспериментом, особенно при высоких скоростях газа, когда хороший контакт между газом и твердыми частицами вблизи распределительной решетки обеспечивает высокую степень превращения. [c.221]

Пусть гетерогенно-каталитическая реакция первого порядка протекает в пористой частице катализатора, имеющей форму пластины толщиной 2а, боковые грани которой закрыты для поступления реагентов. Будем рассматривать катализатор как некую квазигомо-генную среду с эффективным коэффициентом диффузии О. Тогда [c.55]

По Фросту р всегда должно быть меньше 1 и может равняться ей лишь в предельном случае, когда сумма значений адсорбционных коэффициентов продуктов реакции намного выше величины адсорбционного коэффициента реагирующего вещества. В то же время, согласно данным [15], величина р достигла 1,08 1,12. Позднее А. Я. Розовским было доказано [24, 25], что уравнение Фроста формально описывает кинетику гетерогенных каталитических реакций первого порядка, протекающих не только в кинетической области, но и в диффузионной и адсорбционной областях. При этом меняются физический смысл и величина коэффициентов уравнения 1в зависимости от области протекания реакции. [c.93]

Как уже отмечалось, использованный здесь метод решения задачи о массообмене движущейся частицы применим при анализе широкого класса сходных по постановке задач. Например, в работе [143] рассматривалось обтекание сферы потоком вязкого диссоциирующего газа с учетом каталитической реакции первого порядка на ее поверхности полученные результаты предполагалось использовать для создания теоретической основы эксие- [c.220]

Регяение для более общего случая, когда в хроматографическом реакторе одновременно протекают гомогенная реакция первого порядка в газовой фазе и гетерогенно-каталитическая реакция первого порядка по поверхностной концентрации адсорбированного реагирующего вещества, было получено в работе С. 3. Рогинского и А. Л. Розенталя [18]. [c.24]

Обратимые каталитические реакции первого порядка играют большую роль в нефтехимическом и органическом синтезе. Ранее было выведено уравнение скорости обратимой каталитической изомеризации углеводородов, более точно бписывающее кинетику таких реакций по сравнению с традиционным уравнением обратимой реакции первого порядка путем учета участия катализатора в реакции [I]. В настоящей работе рассматривается уравнение обратимой каталитической неизотермической реакции первого порядка. Этот случай представляет практический интерес при осуществлении процессов изомеризации с заметными тепловыми эффектами в промышленных реакторах. До настоящего времени он специально не рассматривался в литературе, по-видимому, по той прияине, что число таких процессов в промышленной практике пока невелико. [c.5]

Совместное влияние массо- и теплопереноса па селективность конкурирующих гетерогенно-каталитических реакций первого порядка исследовано Остергаардом 111]. Как показывает уравнение (72), в случае двух конкури- [c.291]

Экспериментальные данные хорошо удовлетворяли уравнению А. В. Фроста для гетерогенной каталитической реакции первого порядка. Найденные энергии активации варьировались в широком интервале. Если рассматривать полученные результаты с позиции ионного механизма, то получается хорошее согласие с фактами. Действительно, следовало ожидать, что карбоний-ионы СНд и jHs будут образовываться с большим трудом, а ионы с более длинной цепью — легче разветвление при -углеродном атоме также должно облегчать образование карбоний-ионов. В согласии с этими соображениями были найдены следувэЛцие значения кажущихся энергий активации для этилбензола 50 ккал/моль, для и-пропил-бензола 34 ккал/Млъ, для к-бутилбензола 33 ккал/моль, для втеор-бутил-бензола 19 ккал/моль, для изопропилбензола 17,5 ккал/моль, для трет-бутилбензола 12,7 ккал/моль. Влияние второго заместителя сложно метильная группа снижает энергию активации отрыва изопропильной группы до 12—14 ккал/моль у цимолов, но хлор повышает ее 21,5 ккал/моль у о- и 24,2 ккал/моль у и-хлоркумолов против 17,5 ккал/моль у самого кумола. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология