Лэнгмюра для ПОДВИЖНЫХ слоев

Изотерма адсорбции показывает, что с ростом концентрации вещества (с) адсорбция (Г) растет только до определенного предела. По теории Лэнгмюра предельная адсорбция вещества наступает тогда, когда на поверхности адсорбента образуется насыщенный мономолекулярный слой. Но на сорбенте происходит не только адсорбция молекул из жидкой фазы, но и десорбция — возврат их в окружающую среду. Поэтому между поверхностью твердого адсорбента и жидкой фазой устанавливается подвижное равновесие, обусловливаемое равенством скоростей адсорбции и десорбции. [c.420]

В ЖИДКОСТЬ или кристаллизация жидкости в твердое тело. Под влиянием такого притяжения молекулы газа улавливаются поверхностью и остаются привязанными к ней в том смысле, что вместо того,чтобы осуществлять трехмерное броуновское движение, их подвижность сведена до нерегулярного двухмерного перемещения в пределах адсорбционного слоя и молекула обладает, согласно терминологии первых исследователей в этой области — Лэнгмюра, Фрейндлиха, Поляни и Риделя — свойствами двухмерного газа . Если увеличить внешнее давление или понизить температуру системы, число адсорбированных молекул возрастет, они начнут взаимодействовать друг с другом в пределах адсорбционного слоя и образуют конденсированную пленку, которая может покрыть всю доступную поверхность мономолекулярным слоем. Структура и плотность этого слоя будут определяться соотношением между силами притяжения, проявляемыми адсорбентом по отношению к каждой отдельной молекуле адсорбата, и силами притяжения и отталкивания, проявляемыми этими молекулами по отношению друг к другу. [c.28]

ЛИШЬ до некоторого предела. По теории Лэнгмюра, предельная адсорбция наступает, когда на поверхности адсорбента образуется насыщенный мономолекулярный слой, экранирующий силовое поле адсорбента. Мономоле-кулярная адсорбция наблюдается на гладких поверхностях. На адсорбенте происходит не только адсорбция молекул из окружающей среды, но и их возврат в окружающую среду — десорбция. В результате между поверхностью адсорбента и средой устанавливается подвижное равновесие, определяемое равенством. скоростей адсорбции и десорбции молекул. [c.11]

Лэнгмюр разработал метод непосредственного измерения давления, производимого такими пленками. Горизонтальная кювета покрывается слоем лака, несмачиваемого водой, и наполняется чистой водой до уровня несколько более высокого, чем края кюветы. Подвижные планки, лежащие поперек кюветы, предназначены для очистки поверхности воды от загрязнений. Давление пленки на легкий поплавковый барьер измеряется с помощью крутильных весов. На поверхность воды наносится небольшое количество вещества, образующего пленку (например, раствор стеариновой кислоты в каком-либо летучем растворителе, который быстро испаряется). Затем пленка проталкивается в сторону поплавка с помощью одной из подвижных планок. [c.636]

Примечательное явление, отмеченное несколькими авторами, состоит в том, что при повторном получении капельного слоя напылением в вакууме на тот же носитель агрегаты атомов образуются на тех же местах, где они были раньше. Для серебра, осажденного на коллодиевую пленку, это описано Блуа [5]. Таким образом можно сделать видимыми места, отличающиеся повышенной энергией связи. На этом основан применявшийся ранее уже Лэнгмюром и Эстерманом способ проявления невидимых агрегатов атомов с большой прочностью связи, которые имеются, например, в очень тонких слоях серебра или золота на стекле после дополнительного напыления на эти слои атомов металлов, которые обладают малой энергией связи с подложкой и, соответственно, высокой подвижностью (кадмий, ртуть), они конденсируются на первичных агрегатах как на зародышах. По мнению Блуа [5], таким способом можно сделать видимой длину молекулы полимера, находящейся на подложке. [c.210]

Статистический вывод уравнения Лэнгмюра был сделан также Карол] 1 , Карем и Гангули 1 ], Секслом , Темкиным и другими авторами. Недавно Бэнд [зо] дал статистический вывод уравнения изотермы для подвижного мономолекулярного слоя, адсорбированного на поверхности жицкости. [c.99]

Нужно иметь в виду, что активные твердые пористые носители оказывают влияние на хроматографический процесс не только за счет адсорбции раздоляемых компонентов, но и путем влияния на состав неподвижной фазы. Последнюю можно рассматривать как полимолекулярный адсорбционный слой, заполняющий капилляры пористого носителя. Концентрация компонентов адсорбционного слоя т связана с концентрацией объемного раствора в нашем случае подвижной фазы, при помощи уравнения Лэнгмюра [c.204]

Кассельпоказал, что движение адсорбированных газов по поверхности может происходить при многих каталитических реакциях, как например при синтезе аммиака, при окислении окиси углерода и т. д. В этом случае так называемые активные точки, существование которых на поверхности допускается Тейлором и другими, могут подвергаться бомбардировке молекулами не только из газовой фазы, но еще в большей степени из двухмерного адсорбционного слоя раза. Следовательно возможно, что молекулы, адсорбированные первоначально на сравнительно неактивной части каталитической поверхности, могут благодаря своей подвижности перемещаться к активным точкам катализатора. С этой точки зрения, граница раздела между промотором и катализатором может активно участвовать в каталитической реакции вследствие непрерывной диффузии к ней реагирующих молекул. Франкенбургер поставил интересный вопрос не могут ли эти активированные, т. е. адсорбированные на активных местах молекулы, не успев прореагировать, мигрировать к менее активным частям поверхности. Шваб и Питч (Piets h) развили идею о двухмерном поверхностном газе, играющем важную роль в каталитических реакциях. Они вывели кинетические уравнения для скорости реакции в том предпо-ложёнии, что вся реакция является результатом передвижения молекул к активным точкам или активным линейным элементам поверхности. Однако полученные кинетические уравнения лишь в случае двух или более реагирующих газов отличаются от уравнений, получаемых обычным путем из адсорбционной изотермы Лэнгмюра. Они считают имеющийся экспериментальный материал недостаточным для точного установления той роли, которую играет движение молекул двухмерного газа к пограничным линиям между двумя поверхностными фазами, к ребрам кристаллов или к линиям соприкосновения поверхностей двух кристаллов. [c.125]

Наиболее распространенным хроматографическим методом разделения смеси веществ является элютивный, или элюционный, его вариант. В этом процессе смесь веществ вводится в верхнюю часть колонки и далее перемещается вдоль колонки при непрерывном введении растворителя или раствора в жидкостной хроматографии или газа в газовой и газо-жидкостной хроматографии. Аналогичные процессы протекают и на листе бумаги или в тонком слое твердого материала при соответствующих вариантах хроматографического метода. Общей особенностью всех этих типов элю-тивного процесса прежде всего является подача в колонку единовременно ограниченного количества разделяемых веществ. По мере перемещения по колонке вещества встречаются с чистым растворителем в верхней части своей зоны и с чистым сорбентом в нижней части. Перемещение зоны сопровождается преимущественным переносом в подвижную фазу вещества у верхней границы хроматографической зоны и преимущественным пернесением вещества из подвижной фазы на твердый материал у нижней границы хроматографической зоны. В связи с этим понятно, что скорость перемещения зоны определяется законами сорбции каждого компонента. Вычислить скорость перемещения хроматографической зоны не представляет труда с помощью уравнений (1) или (1а), если известна зависимость величины ттг от с. В случае молекулярной адсорбции эта зависимость представляет собой изотерму адсорбции, например изотерму Лэнгмюра [c.111]

Положение Лэнгмюра о мсномолекулярности адсорбционного слоя. Каждая некомпенсированная частица адсорбента может удержать только одну подвижную частицу (молекулу или ион) адсорбтива, т. е. адсорбтив располагается на адсорбенте мономо-лекулярным слоем. [c.83]