Теория комплексных соединений Вернер III

Основные положения координационной теории комплексных соединений, разработанной А. Вернером (1893) и рассматривающей терминологию комплексов и их составных частей по взаимному расположению (координации), заключаются в следующем. [c.170]

Созданная А. Вернером координационная теория комплексных соединений базировалась на представлении о главной и побочной валентностях, или (как ее теперь называют) на координационной связи, природу которой Вернер не сумел определить, так как в то время не было известно электронное строение атома. [c.378]

Номенклатурные правила построения формул и названий комплексных соединений основьшаются на координационной теории Вернера. Согласно этой теории комплексное соединение состоит из внутренней и внешней сфер. Во внутреннюю сферу комплексного соединения входят комплексообразователь (центральный атом) и лиганды — атомы или их фуппы (молекулы или ионы), которые координированы центральным атомом. Внутренняя сфера может быть положительно или отрицательно заряженной (тогда внешняя сфера представляет собой простой анион или катион) или нейтральной (тогда внешней сферы нет вообше) встречаются соединения, когда и катион и анион одновременно являются комгшексными ионами. [c.19]

В 1891 г. швейцарский ученый Вернер создал координационную теорию, явившуюся основой теории комплексных соединений. Исходным положением его теории является то, что любой элемент, помимо главной валентности, обладает также побочной (скрытой) валентностью. В предложенных им координационных формулах побочная валентность обозначалась пунктирной линией, а главная — сплошной. Для вышеуказанных соединений координационные формулы могут быть написаны так [c.118]

А.М. Бутлеров, по всемирному признанию, является одним из фех самых великих химиков, наряду с Д.И. Менделеевым - создателем периодической системы элементов и Альфредом Вернером - основателем координационной теории (комплексные соединения и т д.). [c.85]

В развитии современных представлений нашла свое место и координационная теория комплексных соединений А. Вернера, позволившая рассматривать растворы как системы комплексов растворенного вещества и растворителя. [c.128]

Точно установленный состав этого соединения никак ие мог быть объяснен с точки зрения обычных представлений о валентности азота, хлора и водорода. Были известны и другие более сложные соединения, для установления природы которых первоначальное понятие о валентности оказалось явно недостаточным. Альфред Вернер (1866—1919) в 1891 г. для случаев, когда к молекулам соедииений, в которых валентность элементов была полностью насыщена, присоединялись другие молекулы, предложил понятие побочной валентности. Вслед за этим (1893) Вернер разработал координационную теорию для объяснения природы этих молекулярных соединений, которые в дальнейшем были названы комплексными соединениями. В настоящее время механизм образования химических связей в комплексных соединениях вскрыт на основе электронных представлений. Рассмотрим этот механизм на примере образования соединения аммиака с хлороводородом. [c.65]

Координационная теория Вернера является руководящей в химии комплексных соединений и в настоящее время. С течением времеии изменяются и уточняются лишь представления о силах, действующих между центральным атомом и лигандами (см. 206). Широкое распространение этой теории объясняет, почему комплексные соединения часто называют координационными соединениями . [c.583]

Основателем координационной теории комплексных соединений является швейцарский химик Альфред Вернер (1866—1919) за работы в этой области ему в 1913 г. присуждена Нобелевская премия. [c.179]

Однако эти формулы не могут объяснить существующей фундаментальной разницы между электролитами и неэлектролитами и, следовательно, между водным раствором азотной кислоты и крепкой кислотой, а также между солями и эфирами азотной кислоты. Это удалось только помощью координационной теории Вернера и его теории комплексных соединений и ионогенной связи. Согласно этой теории только эфиры отвечают обычной структурной формуле. Соли же напротив — комплексной формуле с комплексным анионом. [c.81]

Этот вид связи был открыт задолго до установления сложной структуры атомов — в 1893 г. швейцарским химиком Вернером, создавшим координационную теорию комплексных соединений отсюда произошло первоначальное название этого вида связи — координативная связь. [c.126]

Альфред Вернер — швейцарским химик, лауреат Нобелевской премии, один нз создателей учения о комплексных соединениях. Научная деятельность Вернера протекала в Цюрихском университете, профессором которого он был с 1893 г. Вернер синтезировал большое число новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и вновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные методы доказательства их строения. Для объяснения строения и свойств комплексных соединений Вернер выдвинул идею о координации, т. е. о пространственном окружении иона металла анионами или нейтральными молекулами. Координационная теория легла в основу современных представлений о комплексных соединениях. [c.564]

Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные сложные ионы, способные суи ествовать как в кристалле, так и в растворе (А. А. Гринберг). Теория комплексных соединений разрабатывалась А. Вернером. [c.385]

Первыми наиболее значительными обобщениями по теории комплексных соединений можно назвать работы швейцарского химика А. Вернера (1843), который ввел в науку понятия о побочной валентности и о координации. Побочной валентностью обусловлены те проявления химического сродства, которые наблюдаются при образовании сочетаний молекул, способных существовать самостоятельно. Например, проявлением побочной валентности обусловлено возникновение соединений молекул аммиака и кислот, солей и кислот, воды и кислот и т. п. По Вернеру, отдельные атомы, радикалы связываются друг с другом посредством главной валентности. Под действием химического сродства каждый атом, выполняющий роль центра притяжения, равномерно окружается атомами или атомными группами, что упорядочивает их расположение. Это свойство Вернер назвал координацией, а число атомов, непосредственно присоединенных к данному центральному атому, [c.26]

Понятие ближнего порядка вскрывается прежде всего в свете теории комплексных соединений. Согласно периодической системе в соединениях SO3 и Н2О валентности V атомов серы по кислороду V = = 6) и кислорода по водороду (У = 2) насыщены. Й все же имеет место, за счет побочных (по Вернеру) валентностей, реакция [c.97]

Теория комплексных соединений разработана А. Вернером. [c.53]

Создателем отечественной научной школы химии комплексных соединений является Л. А. Чугаев (1873-1922 гг.). Его исследования в области комплексных соединений (работы начаты с 1905 г.) получили всемирное признание. В 1906 г. он установил правило, согласно которому наиболее устойчивыми являются комплексы, содержащие во внутренней сфере пяти- или шестичленные циклы (правило Чугаева). Своими работами ученый развил координационную теорию строения комплексных соединений Вернера (А. Вернер (1866-1919 гг.) — один из основоположников химии комплексных соединений). [c.78]

В 1893 г. 26-летний швейцарский химик Альфред Вернер выдвинул теорию, которая успешно объяснила изложенные выше факты и легла в основу теории комплексных соединений металлов. Одно из важнейших утверждений Вернера состояло в том, что металлы кроме главной (первичной) валентности обладают еще и побочной (вторичной) валентностью. В современной химии этим понятиям соответствуют степень окисления м еталла и его координационное число. Хотя Вернер не обосновал свое утверждение теоретически (теория ковалентной связи Льюиса появилась лишь 23 года спустя), он объяснил, исходя из вьщвинутого им утверждения, многие экспериментальные факты. Вернер постулировал, что кобальт(П1) имеет главную валентность 3 и побочную валентность 6. Поэтому он записал формулу o lj-SNHj как [Со(ННз)5С1]С12. Лиганды, помещенные в квадратных скобках, насыщали побочную валентность кобальта, [c.385]

Изложенные здесь представления о строении комплексных соединений лежат в основе координационной теории разработанной во второй половине прошлого века Вернером (Швейцария). Координационная теория, подобно теории Бутлерова для органических веществ, дала возможность установить строение комплексов задолго до разработки физических методов определения структуры. [c.117]

Основополагающие представления о свойствах и строении комплексных соединений ввел в 1893 г. А. Вернер. Согласно его координационной теории, в молекуле любого комплексного соединения один из ионов, обычно положительно 2+ заряженный, занимает центр- [c.354]

Теория Вернера, хотя и затрагивала вопрос о способах синтеза тех или иных комплексов, в основном решала только вопрос о строении комплексных соединений. В этом смысле можно сказать, что она возникла как антипод теории Иергенсена. [c.27]

А.М. Бутлеров, по всемирному признанию, является одним из грех самых B jfliKHx химиков, наряду с Д.И. Менделеевым -- создателем перио/даческой системы элементов и А1п.фредом Вернером основателем коор]щнациоиной теории (комплексные соединения и т.д). [c.81]

Особое внимание привлекли комплексные соли соединений переходных элементов, например группы платины (Сг, Ре, Со, N1, Си), обладающие рядом особенностей. Их строение и структуру не удавалось объяснить с помощью ионных представлений и для интерпретации их свойств были предложены различные теоретические подходы. Одним из таких подходов явилась координационная теория комплексных соединений, предложенная Вернером в 1895 г. Идея координации, рассматривающая структурную единицу как группу с центральным ионом металла, окруженным определенным числом лигандов, в настоящее время получила широкое распространение. В принципе любую химическую частицу, образованную центральным ионом металла и лигандами, гзыъгют комплексом. [c.219]

Комплексы могут быть образованы лигандами разного типа, такие комплексы называют смешаннолигандными. Иногда образуются внешнесферные комплексы. В основу изложения положена координационная теория комплексных соединений А. Вернера. [c.38]

Систематическому исследованию реакционной способности органических реагентов по отношению к неорганическим ионам в значительной мере способствовало развитие теории комплексных соединений, основы которой были заложены Вернером в 1891 г., а также открытие избирательной реакции диметилглиоксима с никелем(II) в начале XX в. (Чугаев, 1905 г.), что позволило успешно разработать способ гравиметрического определения никеля (Брунк, 1907 г.). В работах Файгля разрабатывалась теория реакционной способности органических реагентов и были изучены многочисленные их применения в капельных пробах. [c.20]

Первая теория комплексных соединений была предложена в 1893 г. швейцарским ученым А. Вернером. В основе его теории лежит представление о способности комплексообразователя проявлять не только главную, но и побочную валентности. Координационное число комплексообразователя определяется числом лигандов, связанных с ним как за счет главных, так и за счет побочных валентностей. В соединениях Кз[Ре(СЫ)в] и К4[Ре(СМ)б] координационные числа ионов железа равны в обоих случаях шести, причем из шести ионовСЫ три в первом соединении и два во втором связаны с кoмплe i ooбpaзoвaтeлeм главными валентностями. Прочность связи с комплексообразователем одинаковых лигандов не зависит от того, какими валентностями они связаны с ним, главными или побочными. Но теория А. Вернера не выясняла вопроса о природе сил, обусловливающих комплексообразование. [c.303]

Понятие ближнего порядка вскрывается ирежде всего в свете теории комплексных соединений. Согласно периодической системе, в соединениях SOg и HgO валентности V атомов серы по кислороду у = 6) и кислорода по водороду V = 2) насыщены. И все же имеет место за счет побочных (по Вернеру) валентностей реакция HjO -Ь SO3 = Eg [SO4]. В образующейся серной кислоте все 4 атома О соединены с атомом S одинаково прочно и образуют координационную сферу [SO l (ограниченную квадратными скобками). Количество периферических атомов (О) или молекул (лигандов) вокруг центрального атома называется координационным числом (к. ч.). При конденсации молекул Na l в кристалл в кристалле молекул не остается, образуется (см. ниже) структура типа Na l, где вокруг каждого атома (иона) Na" на совершенно одинаковых расстояниях расположены удерживаемые одинаково прочно 6 атомов (ионов) хлора С1 и вокруг каждого иона I 6 ионов Na (рис. 1.57 1. 60, е). [c.85]

Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуюпкя положительно или отрицательно заряженные сложные ионы, способные существовать как в кристалле, так и в распи.оре (А. А. Гринберг). Теория комплексных соединений разрабатывалась А. Вернером, Основателем русской химической школы, всесторонне изучающей комплексные соединения, является Л, А, Чугаев, [c.95]

Раскрывая историческую последовательность развития первоначальных представлений о взаимном влиянии атомов и групп в комплексных соединениях, авторы исходят из теории химического строения А. М. Бутлерова, которая явилась стимулирующей также для исследования взаимного влияния в неорганических соединениях. Взгляды А. М. Бутлерова на полимерные неорганические соединения, цепная теория комплексных соединений Бломстранда—Иергенсена, зависимость свойств комплексных соединений от совокупного влияния центрального атома и координированных групп, рассматриваемая Д. И. Менделеевым, правило Н. С. Курнакова в комплексных соединениях, наконец, теория А. Вернера и работы Л. А. Чугаева, основополагающие в области взаимного влияния лигандов в координационных соединениях,— это, как детально показано авторами, явилось теоретическими предпосылками открытия явления закономерности трансвлияния. Примечательно здесь то, что авторы исследуют процесс открытия закономерности трансвлияния в его конкретно историческом плане, вскрывая взаимосвязь с теоретическими и экспериментальными достижениями органической и неорганической химии как научной основы, опираясь на которую, И. И. Черняев вскрыл трансактивирующее влияние лигандов. Авторы подробно анализируют историю открытия и качественного изучения этой закономерности, исследования количественных характеристик транс- [c.6]

Паули расширил представления Иордиса и Дюкло. Он тоже считал, что мицелла состоит из сравнительно инертного ядра и способной к ионизации активной ч сти. Эту способную к ионизации часть мицеллы он назвал ионогенным комплексом. Паули рассматривал этот комплекс как настоящее комплексное соединение по теории Вернера и поэтому выражал строение мицеллы, например золя сульфида мышьяка, следующей формулой [c.241]

Главным в учении Вернера явилось признание центричного строения комплексных соединений. Согласно этой теории, все группы, входящие в состав комллеканого соединения, располагаются определенным образом вокруг иона металла-комплексо-образователя, названного Вернером центральным атомом . Например, в соединениях [Со(1 Нз)е]С1з или [Р1(ЫНз)2С12] такими центральными атомами, или центральными ионами, являются Со(1И) и Р1(П). [c.27]