Торий тетрахлорид

Тетрахлорид курчатовия КиС также оказался летучим в отличие от хлоридов актиноидов и лантаноидов (например, тория и церия). Это обстоятельство подтверждает принадлежность курчатовия к группе титана [c.83]

Галоген. Серый с металлическим блеском, летучий. Радиоактивен, наиболее долгоживущий изотоп At (период полураспада 8,1 ч). Не растворяется в воде н не реагирует с ней. Растворяется в тетрахлориде углерода. Реагирует с кислотами-окислителями, типичными восстановителями и окислителями. Получение — бомбардировка висмута а-частицами нли тория протонами на ядерном ускорителе. [c.278]

Ния получают раздельно три полупродукта плав хлоридов редких земель и тория, твердые хлориды ниобия и тантала и жидкий тетрахлорид титана Принципиальная схема переработки лопарита хлорированием представлена на рис 19 [c.85]

Аналитические методы отделения фтора основаны на ограниченной растворимости неорганических фторидов летучести тетрахлорида кремния, реже трифторида бора устойчивости фторид-ных комплексов с алюминием, цирконием, железом, торием и титаном. [c.56]

При действии боргидрида алюминия на тетрахлорид тория образуется боргидрид тория Th(BH4>4, устойчивый на холоду. Упругость паров боргидрида тория при комнатной температуре составляет 0,1 м.н рт. ст. [c.501]

Тетрахлорид протактиния, изоморфный тетрахлоридам тория, урана и нептуния, получается восстановлением пентахлорида водородом или действием паров ССЦ на двуокись протактиния. [c.331]

Технологически наиболее важными для использования в качестве ядерного горючего или для его получения, в частности для получения металлического тория, являются двуокись тория, тетра-фторид и тетрахлорид тория. [c.445]

Тетрахлорид тория получают хлорированием оксалата хлором или четыреххлористым углеродом в присутствии угля. Реакция протекает по следующей схеме [c.445]

Получение тория. Металлический торий впервые был получен Берцелиусом восстановлением тетрахлорида тория калием. Полученный металл не был чист, так как он имеет высокую температуру плавления и химически очень активен при высокой температуре. [c.455]

Однако тетрахлорид легко гидролизуется, и в качестве исходного продукта металлотермического восстановления для получения тория предпочитают применять тетрафторид. [c.194]

Известны кристаллогидраты тетрахлорида тория с 8, 7, 4 и 2 молекулами воды. Октагидрат, методика получения которого описана ниже, представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе и хорошо растворимое в воде и этиловом спирте. [c.353]

ТОРИЯ ТЕТРАХЛОРИД ТЬСЦ, г л 770 °С, гк 922 °С раств. в воде (55,61% при О °С), ни.чших спиртах, эфирах, ацетоне, не раств. в жидких С1з, СЗз, ССЬ, СвНв гигр. Образует гидраты с2,4,7—12 молекулами ШО. С хлоридами щел. металлов дает соед. типа МзТЬСк. Получ. взаимод. ТЬОз с С1з в смеси с коксом или углем при 400—500 °С. Промежут. продукт прн получ. ТЬ. [c.586]

Тройной сополимер с метилгептадие ном катализатор получают реак цнеи алкиллитиналюминия с тетра юридом титана Тройной сополимер с ациклическим несопряженным диеном катализа тор — тетрахлорид или окситри хлорнд ванадия н триалкилалюми ния [c.184]

Из тетрагалидов ЭНа14 тетрафториды известны для всех актиноидов подсемейства тория. Они довольно тугоплавки, трудно растворимы в воде. Тетрахлориды получены для ТЬ, Ра, и, Ыр тетрабромиды и тетраиодиды известны лишь для ТЬ, и и Np. [c.560]

Т1С с различными связками (Со, N1, Сг и др.) употребляется как жаропрочный материал для изготовления деталей в реактивной технике, лопаток газовых турбин, работающих при 1000° С н 17 000 об1мин, тор.мозных дисков и пр. Карбиды титана и циркония используют для изготовления абразивных материалов, высокотемпературных тиглей, электродов дуговых ламп, как промежуточные продукты для получения тетрахлоридов, нз которых затем получают титан и цирконий. Гидриды их мри иагреванни в вакууме до 800—1150° С в течение 2— 3 ч полностью разлагаются, получаются активные тонко зернистые порошки металлов, которые отлично спекаются при 1000—1250° С под давлением до 12 гп см и затем хорошо куются. Нитриды титана и циркония используются для изготовления тиглей, для правки шлифовальных кругов, для создания антикоррозионных гюкрытий, в качестве огнеупоров и стойких против окисления материалов. [c.333]

Молибден — тоже один из основных материалов для изготовления электровакуумных приборов. Он хорошо формуется, режется и штампуется при 90—160° С, лучше при 500° С. Из него готовят аноды генераторных ламп, аноды сложного профиля с хорошей теплоотдачей, выводы в лампах с вольфрамовыми катодами, так как он хорошо впаивается в тугоплавкое (молибденовое) стекло. Из молибдена делают держатели вольфрамовых спиралей осветительных ламп, его используют для изготовления катодов с активированной торием поверхностью. Из молибдена делают электроды стекловаренных печей, спирали для электропечей, которые должны работать в защитной атмосфере водорода, препятствующей образованию оксидов молибдена. Молибден используют в производстве защитных кожухов для термопар. Из молибдена и вольфрама изготовляют термопары для измерения высоких температур. Прн 1000—1800° С в атмосфере водорода н тетрахлорида кремния на поверхности молибдена образуется слой силицида Мо51п толщиной до 0,025 мм, полностью защищающий его на долгое время от окисления при 1100° С. Силидироваиные металлы употребляются, например, для изготовления сопел реактивных двигателей и в других целях. [c.422]

Способ 1 [1]. Метод спекания. Порошок металлического тория, приготовленный по пгдридному способу (с. 1223), и порошкообразный графит с разме- ром зерна <30 меш (140 отв./см ), смачивают тетрахлоридом углерода, тщательно перемешивают и прессуют в таблетки в стальном прессе под давлением 3500 бар. Таблетки либо нагревают в индукционной печи в графитовых тиглях, либо укладывают между охлаждаемыми водой медными электродами и нагревают, пропуская через них электрический ток. [c.1248]

Многие органические вещества соли диазония, ди-тринитросоединения, тетрахлорид углерода, хлороформ при взаимодействии с металлическим натрием реагиру очень бурно, могут взрываться, поэтому для опытов не ro-J дятся. Эта реакция сплавления органического вещества oj щелочными металлами для определения азота, серы и га- логанов предложена Лассеном (1843 г.) и носит его имя. При наличии в составе органического вещества серы на--ряду с азотом может образоваться тиоцианат натрия, ко- торый обнаруживают по реакции с железом (III). [c.178]

Известно довольпо много галогенидов тория три хлорида, три бромида, три иодида и фторид (валентности тория в этих соединениях 44-, 3+ и 2+). Хлориды и фторид бесцветны, бромиды и иодиды желтого цвета. Безводный тетрахлорид очень гигроскопичен. Для практики наиболее важны фторид ТЬГ4 и иодид ТЫ4. Первый ис- [c.341]

Таким образом, изучение взаимодействия тетрахлоридов олова, титана, тория, циркония и гафния с эфирами фосфорных кислот в неводных растворах методом ИК-спектров позволило высказать предположение, что эфиры фосфорных кислот могут быть как MOHO-, так и бидентатными лигандами, а также отметить различие в акцепторных свойствах тетрахлоридов металлов главной и побочной подгрупп четвертой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.121]

Дегидратация, реагенты тиобензоилхлорид тионилхлорид титана оксид титана (IV), хлорид титана(III) хлорид п-толуолсульфокислота п-толуолсульфокислота — бензол п-толуолсульфонилхлорид тория (IV) оксид трифенилфосфин — диэтилазодикарбоксилат трифенилфосфин — углерода тетрахлорид трифенилфосфиндибромид трифенилфосфиидитрифлат трифторуксусная кислота трифторуксусный ангидрид трихлор ацетонитрил трихлорметилхлорформиат (дифосген) триэтилфосфит [c.53]

Тетрахлорид титана, представляя собой при нормальных условиях жидкость, является хорошим растворителем для хлоридов многих других элементов — циркония, гафния, тория, ниобия, тантала, хрома и урана. Хлорид циркония растворяется при 25° С в количестве 30%. Если ввести в тетрахлорид титана водный хлорид или окисел одного из этих элементов, то соответствующее количество Т1Си гидролизуется при этом выпадает осадок Т10г [478]. Известны также оксигалогениды циркония и гафния, например 2гОС12 — цирконилхлорид, образующийся при взаимодействии тетрахлорида циркония с водой [c.181]

Торий высокой степени чистоты получают восстановлением двуокиси, тетрафторида или тетрахлорида тория кальцием, тетрахлорида— магнием или амальгамой натрия, а также электролизом тетрафторида в расплаве КС1—Na l или электролизом двойной соли Na i-th U. [c.456]

Гидратированный тетрахлорид тория, полученный осаждение.м из раствора, может б-ыть высушен в токе паров тионилхлорида 50С1г [4]. Желтый ТЬЛ4 лучше всего получать из чистого ТЬСг и иода при 300—450° С. Он легко очищается сублимацией [5]. [c.93]

Тетрахлорид тория с хлористым натрием образует два химических соединения инконгруэнтно плавящееся NaTh U (температура плавления 370° С) и конгруэнтно плавящееся NagTh lg (температура плавления 360° С). [c.213]

Тетрагалогениды. В галогенидах торий, как правило, четырехвалентен Безводный ТЬР , представляющий собой твердое тело белого цвета, получают, пропуская НР над ТЬОг или ТЬСЦ при 350—400° С. Реакция с НР обратима, и действием пара на ТЬР, можно превратить его в ТЬОо. Тетрахлорид тория получают хлорированием ТЬОг в присутствии ЗзСЬ или угля. ТЬС] легко гидролизуется с образованием оксихлорида ТЬОСЬ- [c.185]

Комплексы тория и циркония с этилендиаминтетрауксусной кислотой исследовались Мартеллом с сотр. [24, 25]. Описан [22, 26, 27] синтез твердых комплексов четырехзарядных ионов Ge, Sn, Ti, Zr, Hf, Tli этилендиаминтетрауксусной кислотой и изучены их свойства. Кристаллы указанных хелатов получены прибавлением тетрахлорида соответствующего металла к водному раствору NagHaY. Кристаллизация вызывалась добавлением спирта или ацетона. В органических растворителях выделенные соединения нерастворимы. В воде их растворимость уменьшается с увеличением порядкового номера металла, исключение составляет комплексонат тория, который имеет наивысшую растворимость из соединений этой серии. [c.283]

Тетрахлорид тория — бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, плотностью 4,59 aj M с температурой плавления 770° С и кипения 921° С. [c.346]

Алкоголяты тория исследованы довольно подробно. Изучена реакция тетрахлорида тория с различными первичными и вторичными спиртами и этиленгликолямиАлкоголяты получают по стандартному методу, который заключается во взаимодействии избытка спирта с тетрахлоридом в присутствии аммиака в отсутствие аммиака реакция не протекает. Алкоголяты экзотермически реагируют с соединениями Гриньяра, образуя смесь, которая состоит из алкил-, алкилалкокси-, арил- и арилалкокситория в зависимости от структуры исходных компонентов [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология