Электроотрицательная составляющая

Названия сложных веществ составляют по химическим формулам справа налево. Они складываются из двух слов — названий электроотрицательных составляющих (в именительном падеже) и электроположительных составляющих (в родительном падеже), например [c.8]

Химическая формула сложного вещества включает в себя условно электроположительную составляющую или реальный катион и условно электроотрицательную составляющую или реальный анион. В формулах двухэлементных соединений из металлических и неметаллических элементов на первое место помещают металл 28, 8пО), АЬОз. [c.96]

Оксиды. Оксиды (устаревшее название группы — окислы — применять запрещается) представляют собой бинарные соединения, в которых электроотрицательной составляющей (анионом) являются атомы кислорода. [c.10]

Широкое распространение получили полупроводниковые соединения. Такие соединения образуются, например, элементами пятой и третьей групп периодической системы, из них большое значение имеет арсенид галлия ОаАз. Ширина запрещенной зоны в подобных соединениях обычно растет со степенью ионности связи и определяется поэтому разницей электроотрицательностей составляющих их атомов. Замещение атомов соединения на атомы примесей с отличными валентностями приводит, как и в случае германия, к п- (например, при замене Аз в ОаАз на атом селена или теллура) или к р-проводимости (например, при замене в том же соединении Оа на Са или Mg). [c.519]

Аналогично в жидком аммиаке в осадок выпадают имиды (содержащие группу КН) или нитриды (содержащие атомы азота в качестве электроотрицательной составляющей) [c.291]

Формулы. Химическая формула сложного вещества включает в себя катион (условно электроположительную составляющую) и анион (условно электроотрицательную составляющую). Катион всегда ставится в формуле на первое место (слева), ашон — на второе. Катионы и анионы могут быть простыми и сложными и содержать металлические и неметаллические элементы. [c.7]

Названия. Название сложного вещества согласно его формуле читается справа налево, т. е. вначале называется его электроотрицательная составляющая (анион) в именительном падеже, а затем — электроположительная составляющая (катион) в родительном падеже. Для интерметаллических соединений названия состоят из одного слова. Примеры [c.8]

Число электроположительных и электроотрицательных составляющих в названиях указывают числовыми приставками, приведенными выше (универсальный способ), либо степенями окисления (если они могут быть определены по формуле) с помощью римских цифр в круглых скобках (знак плюс опускается). В ряде случаев приводят заряд ионов (для сложных по составу катионов и анионов), используя арабские цифры с соответствующим знаком. [c.8]

Комплексные соединения. В номенклатуре неорганических веществ к комплексным соединениям относят все вещества, которые включают многоэлементные электроположительные или (и) электроотрицательные составляющие. Принципы номенклатуры комплексных соединений (координационной номенклатуры) используются для построения систематических названий указанных веществ в некоторых случаях кроме систематических названий для комплексных соединений применяются более удобные традиционные и специальные названия. [c.193]

Все межгалогенные соединения благодаря различию электроотрицательности составляющих их атомов имеют полярную связь, причем отрицательный полюс лежит в области более легкого галогена. При большом различии электроотрицательности фтора и брома (Л = 1,02) относительно высокая устойчивость, фторидов вполне понятна. Соединения брома с соседними галогенами значительно менее стабильны, причем широко используемый в анализе ВгС1 (А = 0,20) кипит с разложением, а при 25° С диссоциирует в парах на 43% константа равновесия реакции Вг2 -Н 12 2 2 ВгС1 равна 8,01 [823]. Соединение 1Вг (А = 0,30) несколько более устойчиво, но и оно при той же температуре диссоциирует на 9%. Естественно, что физико-химические свойства подобных соединений будут относиться не к индивидуальным веществам, а к их смесям со свободными галогенами, если в условиях определения наблюдается диссоциация. [c.24]

Название сложного вещества читается справа налево, т е вначале. называется его электроотрицательная составляющая в именительном падеже, а затем электроположительная в родительном падеже При этом в случае одноэлементной электроотрицательной составляющей используется суффикс -ид, а в случае многоэлементной — суффиксы -ат или -ит [c.18]

Другие бинарные соединения Помимо рассмотренных типов бинарных соединений, существуют и другие, подобные им соединения, где в качестве электроотрицательной составляющей выступают В, Si, As и т д Принципы построения их названий не отличаются от ранее описанных, например [c.23]

Если электроотрицательная составляющая основания включает также и оксидные анионы, то в систематическом названии, помимо слова оксид , необходимо использовать и числовые приставки [c.25]

Согласно принципу систематической номенклатуры, химическая формула сложного вещества разделяется на условно электроположительную и условно электроотрицательную составляющие. Первая составляющая ставится в формуле слева, а вторая - справа. [c.31]

Название сложного вещества читается справа налево, т. е. вначале называется его электроотрицательная составляющая в именительном падеже, а затем электроположительная в родительном падеже. [c.32]

В настоящее время используют два метода для того, чтобы разделить ионные и ковалентные соединения. Первый основан на анализе спектральных данных, полученных с помощью дифракции рентгеновских лучей, электронов и нейтронов, спектров поглощения, мессбауэровской спектроскопии, путем измерения физических свойств (электропроводность, диэлектрическая проницаемость) и химических свойств (термодинамические данные по энергиям связей, растворимость в полярных растворителях и др.). В некоторых случаях остаются сомнения, но достоверность результатов, полученных этим методом, высокая. В другом способе, предложенном Полингом, ионными кристаллами называют кристаллы, у которых ионность связей, определенная на основе электроотрицательностей составляющих их элементов, превышает 50%-Если воспользоваться эмпирическим уравнением Хенни и для соединения МтХ взять электроотрицательности Хм и хх, то для ионных кристаллов должно выполняться условие [c.185]

К сожалению, далеко не все соединения можно считать сочетанием катионов и анионов, так как не все они в действительности состоят из ионов. Однако на сегодня номенклатура не различает природу химической связи (ковалентная, ионная или отвечающая промежуточному состоянию, определяемому полярностью), поэтому следует иметь в виду, что деление на электроположительную и электроотрицательную составляющие является условным. [c.8]

Правила составления систематических названий электроотрицательных и электроположительных составляющих сложных веществ сводятся к следующему. Названия электроотрицательных составляющих в сложных веществах строятся так же, как и названия свободных анионов для одноэлементных составляющих анионов используется суффикс -ид, для многоэлементных составляющих — суффикс -ат при этом групповое слово ион опускается. Названия электроположительных составляющих в сложных веществах строятся аналогично названиям свободных катионов, при этом групповое слово катион опускается, а само название применяется в родительном падеже. Для кислот и солей, имеющих традиционное название, рекомендуется использовать их. Например [c.8]

Для указания стехиометрического отношения (числа электроположительных и электроотрицательных составляющих) используют числовые приставки. Числительные более 12 обозначают арабской цифрой и пишут через дефис. Неопределенное число обозначается приставкой поли-. Например [c.9]

Галогениды. В галогенидах электроотрицательная составляющая включает атомы галогенов — фтора, хлора, брома или иода. Применение термина галиды не рекомендуется. Примеры систематических названий галогенидов [c.10]

Нитриды. В нитридах в качестве электроотрицательной составляющей выступают атомы азота. Их называют по систематической номенклатуре с использованием числовых приставок либо по методу Штока. Например BN [c.11]

Гидриды, В гидридах в качестве электроотрицательной составляющей выступают атомы водорода. Примеры систематических названий гидридов [c.11]

Для гидроксидов, в которьгх электроотрицательная составляющая включает оксидные и гидроксидные анионы одновременно, в систематических названиях используют числовые приставки. Однако можно использовать также традиционные названия с приставкой мета-. Примеры АЮ(ОН) — гидроксид-оксид алюминия ти метагидроксид алюминия [c.12]

Если электроотрицательная составляющая включает оксидные и гидроксидные анионы одновременно, то в названии таких гидроксидов используют числовые приставки [c.404]

Кислородные кислоты содержат многоатомные анионы (электроотрицательные составляющие). Названия зтих анионов (кислотных остатков) приобретают окончание -ат, если характеристический атом проявляет только одну-единственную степень окисления или же характеристический атом проявляет высшую степень окисления (карбонат, нитрат, фосфат, хромат и т. д.). [c.405]

Кислотные гидроксиды содержат атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла при соблюдении правила стехиометрической валентности. Большинство кислотных гидроксидов находится в тмета-форме, причем атомы водорода в формулах кислотных гидроксидов ставят на первое место, например Н2504, НТЧОз и Н2СО3, а не 502(0Н)2, N02(0H) и СО(ОН)2. Общая формула кислотных гидроксидов — Н ЕО,,, где электроотрицательную составляющую Е0 называют кислотным остатком. Если не все атомы водорода замещены на металл, то они остаются в составе кислотного остатка. [c.9]

Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, т. е. реагируют с кислотными гидроксидом и оксидом, образуя соответствующую соль — сульфат алюминия AI2 (364)3 > тогда как в реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т. е. реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль — диоксоалюминат (III) натрия NaAlOj. В первом случае элемент алюминий проявляет свойство металла и входит в состав электроположительной составляющей (АР" ), во втором—свойство неметалла и входит в состав электроотрицательной составляющей формулы соли (AIO2-). [c.13]

СаСг, SIH4. Электроположительная и электроотрицательная составляющие формул этих соединений включают отдельные атомы или связанные группы атомов одного элемента. [c.15]

Сложные вещества. В химических формулах сложных (многоэлементных) веществ на первом месте (слева) всегда записывают формульные обозначения электроположительных составляющих— условных или реальных катионов, за ними указывают формульные обозначения электроотрицательных составляющих— услбвных или реальных анионов, например НааО, 5Рв, СгС1г,02, (СаТ1)0з, Саз(Р04)2, МоО (ОН) з- [c.188]

Растворение латуней, как и любых сплавов, образованных компонентами с разными электрохимическими свойствами, начинается с преимущественной ионизации наиболее электроотрицательной составляющей цинка. В случае а-латуней избирательное растворение цинка из объема сплава быстро затухает и затем сплавы растворяются равномерно, -латуни имеют более высокую концентрацию цинка, поэтому избирательное растворение его создает высокую концентрацию дефектов в поверхностном слое. В опреп,еленных условиях за счет поверхностной диффузии на электроде происходит образование мелкодисперсной меди в собственной фа е. Такое избирательное растворение с фазовым превра1це-нием на -латунях в растворе H l протекает частично. Некоторая доля медной составляющей ионизируется и переходит в раствор электролита. [c.31]

Даффи и Ингрем [39в] сумели оценить константы диссоциации большого числа кислот на основании имеющихся данных по электроотрицательностям составляющих элементов, а также по льюисовской основности или по оптическим основаниям , полученным из спектроскопических данных. Хотя такие методы и нельзя применить к монокремневой кислоте, для поликремневых кислот полезные данные были получены [39г]. [c.250]

Ассоциация молекул и образование водородных связей. Поскольку атомы водорода ведут себя так, как будто обладают избыточным зарядом, молекулы полярных веществ стремятся к образованию ассоциаций за счет так называемых водородных связей. Тенденция к образованию таких ассоциаций снижается по мере уменьшения электроотрицательности составляющих атомов. Ионы фтора обладают наиболее сильным отрицательным зарядом, поэтому, например, фтороводо-род образует прочные ассоциативные связи как в жидкой, так и в паровой фазах. Формула газообразного фтороводорода при нормальных условиях (НР)б. Пары уксусной и муравьиной кислот при температуре, немного превышающей их точку кипения при атмосферном давлении, бимолекулярны. Степень ассоциации молекул можно определить спектроскопически. Константы химического равновесия для димеризации установлены однозначно. Данные о них представлены в задаче 1.11. Наиболее ярко тенденция к димеризации проявляется у карбоновых кислот в то же время спирты, эфиры, альдегиды и другие вещества при нормальных давлении и температуре также стремятся к ассоциации в значительной степени. Снижение этой тенденции наблюдается при уменьшении давления и концентрации, а также при повышении температуры. Классификация молекул, которые стремятся к ассоциации путем образования водородных связей, выполнена Эвеллом и др. [278]. [c.35]

Миогоэлементные соединения. К этому типу неорганических веществ относятся соединения, которые имеют в своем составе электроположительные или электроотрицательные составляющие, содержащие более одного элемента. Однако существуют многоэлементные соединения, которые традиционно рассматриваются как бинарные (их часто называют псевдобинарными). [c.24]

Сульфиды, селениды, теллуриды. Сульфиды, селени-ды, теллуриды представляют собой бинарные соединения, в которых электроотрицательной составляющей (анионом) являются атомы серы, селена и теллура. Часто бинарные соединения элементов VI А группы Периодической системы объединяют общим термином халькогеииды. Их называют по систематической номенклатуре с использованием числовых приставок либо по методу Штока. Например N 28 —сульфид диникеля или сульфид никеля(1) [c.10]

Карбиды. В карбидах в качестве электроотрицательной составляющей выступают атомы углерода. Карбиды, гидролизующиеся с образованием ацетилена С2Н2, иногда называют ацетиленидами. Примеры названий карбидов [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология