Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гесса теплота

    В целях сопоставления и использования для расчетов по закону Гесса, теплоты образования химических соединений вычисляются для стандартной температуры (25 °С, т. е. 298,15 °К) и давления 1 атм. Они часто называются стандартными теплотами образования и обозначаются [c.64]

    Вычислим по закону Гесса теплоту разбавления ДЯ от концентрации 19,9 до концентрации 0,341 лю гь/ЮОО г на 1 моль растворенного вещества  [c.160]


    Теплота реакции. Закон сохранения энергии. Эквивалентность теплоты, работы и энергии. Энтальпия. Экзотермические и эндотермические реакции. Закон Гесса. Теплоты сгорания и образования. [c.62]

    В соответствии с законом Гесса теплота Qp или энтальпия АЯг реакции (1.1) равна [c.13]

    Согласно закону Гесса теплота образования пары ионов [c.107]

    В целях сопоставления и использования для расчетов по закону Гесса теплоты образования химических соединений вычисляют для стандартных условий. Стандартной теплотой образования называют теплоту реакции образования одного моля данного соединения из простых веществ в стандартных условиях при данной температуре Т [c.21]

    На основании этого, согласно закону Гесса, теплоту растворения можно оценить как сумму теплот указанных стадий (см. разд. П.17)  [c.202]

    При этом тепловой эффект реакции АН ю должен быть найден каким-то независимым способом, например путем комбинирования по закону Гесса теплот образования участников реакции. [c.145]

    Так как, согласно закону Гесса, теплота реакции любого химического процесса зависит только от начального и конечного состояний и не зависит от пути, то, следовательно, тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования конечных продуктов минус сумма теплот образования исходных веществ с учетом количества молей всех участвующих веществ. Например, для реакции [c.94]

    По закону Гесса, теплота реакции (А-1-пВ- С) образования кристаллогидрата из раствора и воды  [c.651]

    В основу расчетных формул, предложенных многими авторами, положены данные по элементному составу и количеству кислорода воздуха, необходимого для полного сгорания топлива, или различные физико-химические характеристики топлива (температура выкипания, плотность, анилиновая точка, строение углеводородов и др.). Имеют распространение формулы, основанные на законе Гесса теплота сгорания топлива равна разности между теплотой образования сжигаемого топлива и суммой теплот образования продуктов полного сгорания. [c.10]

    По закону Гесса теплота сгорания зависит только от начального и конечного состояния. Поэтому в случае, когда система переходит из начального состояния в конечное через ряд промежуточных состояний, сумма теплот сгорания при отдельных промежуточных реакциях должна равняться теплоте сгорания при непосредственном превращении, т. е. [c.24]


    По теплоте сгорания органических соединений можно определить теплоту их образования из простых веществ, пользуясь следствием из закона Гесса теплота образования органического соединения равна разности между теплотой сгорания простых веществ, входящих в его состав, и теплотой сгорания самого соединения. [c.121]

    Еще один (практически важный) пример использования закона Гесса. Теплоту образования оксида углерода (II) (газообразное топливо) из углерода и кислорода не удается определить непосредственным измерением (например, в калориметре). Ее можно вычислить исходя из следующих опытных данных  [c.154]

    По закону Гесса теплота реакции образования кристаллогидрата да раствора и воды [c.429]

    Теплота реакции и закон Г. И. Гесса. Теплота реакции q) показывает, сколько при данной температуре выделяется или поглощается тепла в результате того или иного химического взаимодействия веществ . Поэтому при расчетах всегда необходимо знать термохимическое уравнение данной реакции, т. е. химическое уравнение, включающее также и тепловой эффект реакции. Так, например, при образовании H l или N0 из элементов термохимические уравнения будут иметь следующий вид (при 20 С) [c.144]

    Согласно закону Гесса, теплота реакции любого химического процесса зависит только от начального и конечного состояний системы, а не от про.межуточных стадий, т. е. не зависит от [c.104]

    Теплоты сгорания составных частей генераторного газа подсчитаны на основании закона Г. И. Гесса, теплоты образования взяты по табл. 17, стр. 472. [c.293]

    Подсчет теплоты смешения полимеров можно несколько упростить, определяя экспериментально теплоты растворения механической смеси двух полимеров Qa+b и их истинного раствора друг в друге Qab в одном и том же растворителе. По закону Гесса теплота образования истинного раствора равна  [c.490]

    По закону Гесса теплоту образования кристаллогидрата находим из равенства  [c.386]

    Следуя закону Гесса, теплоту образования готового силиката можно вычислить также и другими путями, например в случае трехкальциевого силиката из уравнений реакций  [c.203]

    Как известно, на основании закона Гесса теплота сгорания при 298° К (тепловой эффект реакции) равна [c.154]

    Теплота горения химически чистого колчедана легко может быть вычислена по закону Гесса. Теплота образования моля каждого из следующих соединений имеет такие значения  [c.100]

    Для органических соединений большей частью нельзя осуществить реакцию непосредственного образования их из простых веществ и тем более нельзя измерить теплоту образования. Однако для них легко определить по теплоте сгорания теплоту образования из простых веществ, пользуясь следствием из закона Гесса. Теплота образования органического соединения равна разности между теплотой сгорания элементов, входящих в его состав, и теплотой сгорания данного соединения. [c.82]

    Теплота реакции и закон Г. И. Гесса. Теплота реакции (с/) п о I а 3 ы в а е т, сколько при данной температуре н ы д е л я е г с я и л и п о г л о щ а е т с я г е п л а в р е у л ь т а т е того или иного химического взаимодействия в е- цес1 в. Поэтому при расчетах всегда необходимо знать термохимическое уравнение данной реакции, т. е. химическое уравнение, включающее также и тепловой эф([)ект реакции. [c.107]

    Согласно закону Гесса теплота реакции q любого химического процесса зависит только от начального и конечного состояния системы, а не от промежуточных стадий, т. е. не зависит от пути, по которому идет этот процесс. Отсюда следует, что тепловой эффект EXHKoii химической реакции равен сумме теплот образования конечных продуктов минус суммы теплот образования исходных веществ этой реакции. Например, для реакции [c.108]

    Определяем по закону Гесса теплоту разложения НКЗОв согласно реакции  [c.131]

    Задачи работы экспериментально определить теплоемкость калориметрической системы, интегральные теплоты растворения кристаллогидрата и безводного сульфата меди рассчитать на основе закона Гесса теплоту образования кристаллогидрата Си804 5Н2О. [c.12]

    Задание. Найдите тепловой эффект реакции гСизО+СнзЗ = бСи + SOj с помощью этого следствия закона Гесса. Теплоты образования реагентов обозначьте А// ,, i — реагент. Запишите, что получилось, лишь потом читайте дальше. [c.71]

    Согласно закону Гесса, теплота реакции одиргакова независимо от того, превратились ли исходные вещества сразу в продукты реакции, или при этом происходило образование промежуточных веществ. Соответственно теплота образования одного моля РеаОз из элементов должна быть равна сумме теплот образования двух молей РеО и теплоты их окисления до РезОз. [c.21]


    Подсчет теплоть смешения полимеров можно неЬколько упростить, определяя экспериментально теплоты растворения механической смеси двух полимеров С л+в и их истинного раствора друг в дрУге (Элв в одном и том раств< ителе. По закону Гесса теплота образования истппного раствора Цх равна  [c.460]

    Подсчет теплоты смешении полимеров можно несколько упростить, определяй экспериментально генлоты растворении механической смесп двух полимеров Qл- в н нх истинного раствора друг в дрУге Qva а одном и том раств( итсле. По закону Гесса теплота образования истинного раствора <3 равна  [c.460]

    Согласно закону Гесса, теплота реакции любого химического процесса зависит только от начального и конечного состояния веществ, принимающих участие в нем, а не от промежуточных стадий, т. е. не зависит от пути, по которому идет этот процесс. Так, например, образование Og может итти двумя путями  [c.144]

    Теплота образования разбавленной HNO3 ( -з)-Это количество тепла подсчитываем непосредственно по суммарной реакции, т. е. по реакции образования HNO3 из N0, Од и HgO воспользуемся тем, что по закону Гесса теплота того или иного химического превращения не зависит от пути, по которому шел процесс, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы  [c.493]

    Для того чтобы выяснить влияние химического характера азосоставляющей на величину теплоты азосочетания, мы воспользовались опытными данными величин теплот сгорания некоторых азосоединений (оксиазобензол, р-аминоазобензол, хризоидин, бензолазоанизол и бензолазофенетол) и вычислили по принципу Гесса теплоту азосочетания хлористого фенил-диазония (уравнение 188) с фенолом, анилином, т-фенилен-диамином, анизолом и фенетолом. [c.292]

Смотреть страницы где упоминается термин Гесса теплота: [c.82]    [c.93]    [c.21]    [c.63]   
Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.133 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.133 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гесса

Закон Гесса и его использование для расчета стандартных теплот различных изотермических процессов

Закон Гесса о постоянстве сумм теплоты

Применение закона Гесса Теплоты образования и термохимические таблицы

Расчеты теплот химических реакций. Закон Гесса

Теплоты химических реакций. Закон Гесса

Термохимические обозначения. 30. Принцип Вертело Закон Гесса. 32. Теплоты образования и термохимические таблицы. 33. Влияние условий реакции. 34. Опытный материал по термохимии Теплоты переходов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте