Теплоты сгорания некоторых веществ

Таблица 12. Теплота сгорания некоторых веществ [1, 2, 4, 5]

Таблица 4.1. Теплота сгорания некоторых веществ

В табл. 1 приведены значения стандартных теплот образования, а в табл. 2—стандартных теплот сгорания некоторых веществ. [c.15]

Теплоты сгорания некоторых веществ [c.387]

Стандартные теплоты сгорания некоторых неорганических и органических веществ [c.95]

Теплота сгорания некоторых горючих веществ [c.74]

В табл. 1 приводим некоторые данные по теплотам сгорания простейших веществ. [c.51]

Расчет теплоты реакций по теплотам образования участвующих в них веществ. Закон Гесса дает возможность рассчитать теплоту множества различных химических реакций по минимальному числу теплот некоторых реакций. Как было показано выше, в качестве таких теплот можно выбрать теплоты сгорания. Однако обычно при термохимических расчетах пользуются теплотами образования химических соединений из простых веществ. [c.20]

Теплота сгорания некоторых химических веществ [c.17]

Значения стандартных теплот сгорания некоторых органических веществ приведены в [2 табл. 301. [c.74]

Низшая теплота сгорания некоторых горючих веществ, полученная экспериментально, имеет следующие значения [c.12]

Под теплотой сгорания вещества понимается количество тепла, которое выделяется при полном его сгорании в кислороде до углекислоты и воды. Раньше эта величина называлась теплотворной способностью. Теплота сгорания жиров имеет значение для характеристики их как продуктов питания. Удельная теплота сгорания некоторых масел и животных жиров (в кДж/кг) приведена в табл. 39. [c.259]

В табл. 1 и 2 и Приложении 1 приведены значения стандартных теплот образования и сгорания некоторых веществ. Наиболее полную сводку различных термохимических величин можно найти в справочниках (см. с. 530 сл.). [c.44]

Теплоты сгорания некоторых простых веществ [c.336]

Теплота сгорания некоторых веществ в стандартных [c.45]

В калориметрической бомбе проводится определение теплоты сгорания некоторого вещества. Так как опыт проводится при постоянном объеме (ДК= = 0), то можно сделать вывод, что [c.42]

В некоторых случаях в Справочнике использовался метод оценки теплот сгорания органических веществ, предложенный Харашем [2392] (см. также [468, 471, 214, 271]), и метод полусумм , предложенный Беркенгеймом [89] (см. также [470]). [c.159]

Теплоты сгорания многих соединений известны. В табл. 2 приведены теплоты сгорания некоторых веществ, отнесенные к температуре 25°С. В табл. 11 приведены теплоты образования, изменения термодинамического потенциала и энтропии, отнесенные к стандартной температуре 25°С, а также приведены коэффициенты уравнения для зависимости теплоемкости от температуры. Данные этих таблиц позволяют вычислить максимальную работу реакций. [c.195]

Нужно сделать некоторые замечания относительно смысла двух различных систем энергий резонанса, вычисленных при помощи изложенных выше методов. В принципе теплоты гидрирования и сгорания должны приводить к одинаковым энергиям резонанса данного вещества. Так и было бы, если бы исходили из одинаково точных и согласующихся друг с другом экспериментальных данных. Но поскольку имеются небольшие расхождения, возникают два вопроса 1) какая из систем вычисленных значений более надежна и 2) для каких целей можно использовать менее надежную систему На первый из двух вопросов можно ответить, что энергии резонанса, вычисленные из теплот гидрирования, являются, вероятно, более точными, так как они основаны на более точных экспериментальных данных. Ответ на второй вопрос таков энергии резонанса, вычисленные из теплот сгорания, можно использовать для предсказания теплот сгорания тех веществ, для которых нет экспериментальных данных. [c.122]

Стандартные теплоты сгорания некоторых органических веществ [c.72]

В табл. 1 и 2 и Приложении 1 (стр. 558—581) приведены значения стандартных теплот образования и сгорания некоторых веществ. [c.42]

За последние десятилетия для выяснения строения органических веществ, наряду с химическими методами, все большее применение получают некоторые физические методы. Уже давно химики пользовались калориметрическим методом для определения теплоты сгорания органических веществ. Это давало возможность вычислить не только энергию образования данного соединения в ккал на моль вещества, но рассчитать и энергию образования отдельных связей в его молекуле, что может характеризовать реакционную способность различных функциональных групп в молекуле органического вещества. [c.38]

Для углерода недостаточно применять обозначение (кр.), поскольку кристаллический углерод может существовать в двух различных модификациях -в виде алмаза или графита.] Требуется выяснить, будет ли в этой реакции выделяться теплота, которую следует учесть при конструировании реактора. Подобный синтез никогда не проводился (и, по-видимому, никогда не будет осуществлен), но тем не менее можно получить ответ на поставленный вопрос, используя данные о теплотах некоторых легко осуществляемых реакций. Теплотой сгорания вещества, содержащего С, N, О и Н, называется теплота реакции данного вещества (в расчете на его одномолярное количество) с достаточным количеством кислорода, продуктами которой являются СО2, N2 и жидкая Н2О. Теплоты сгорания легко поддаются измерению и исторически были первыми теплотами реакций, измерявшимися и табулируемыми систематически. Подробные таблицы теплот сгорания можно найти в специальных термохимических справочниках. Теплоты сгорания метана и алмаза равны [c.92]

Важным химическим свойством коксов является их теплота сгорания. Теплота сгорания кокса зависит главным образом от содержания в нем минеральных веществ ее также рассчитывают по углероду кокса, найденному элементным анализом. Тогда получают обычно величины в пределах 8100—8250 ккал/кг углерода. Но в этой теплоте сгорания принимает небольшое участие сера и остаточный водород. Если отнять их влияние, то получается, что углерод некоторых металлургических коксов, используемых во Франции, имеет теплоту сгорания от 8001 до 8073 ккал/кг, что ближе по величине к теплоте сгорания углеродов, называемых аморфными (8100), чем к графиту (7850). [c.123]

При оценке этого материала обращало на себя внимание то, что данные, полученные различными исследователями для одного и того же вещества, имея сравнительно высокую относительную сходимость (0,02—0,05%), значительно разнились между собой. Это в некоторой мере могло объясняться недостаточной чистотой сжигаемых объектов, но, по-видимому, в основном являлось следствием несовершенства методики измерения. Основным методическим затруднением являлось то, что в то время измерение теплот сгорания не могло еще проводиться сравнительным методом с использованием эталонного вещества (I, стр. 214—217). Это значительно усложняло определение теплового значения калориметрической системы. Аддитивный расчет этой величины не мог дать точных результатов вследствие сложности калориметрической системы и неопределенности ее границ. Кроме того, при аддитивном расчете теплового значения причиной расхождения данных отдельных исследователей являлись еще и неизбежные ошибки в измерении температуры. В работах того времени авторы пользовались для измерения температуры ртутно-стеклянными термометрами и должны были вводить в измерения большое число поправок, чтобы выразить изменение температуры в градусах принятой в то время водородной шкалы. Введение этих часто не вполне достоверных поправок могло внести существенные ошибки в измерение температуры. Определение теплового значения методом ввода теплоты электрическим током также не было доступно в то время многим лабораториям из-за отсутствия достаточно точных электроизмерительных приборов и приборов измерения времени. Это приводило к тому, что многие авторы часто допускали существенные систематические ошибки при определении теплового значения своих калориметров. Наконец, сама техника проведения калориметрического опыта не была еще в то время столь совершенной, чтобы обеспечить получение результатов высокой точности. Выходом из создавшегося положения явилось использование всеми авторами для оцределения теплового значения своих калориметров эталонного вещества, т. е. вещества с точно определенной теплотой сгорания. Наличие такого вещества позволило измерять теплоты сгорания остальных веществ сравнительным методом, что значительно повысило бы точность измерений. Мысль о целесообразности введения такого эталона была высказана Э. Фишером еще в 1909 г. и поддержана многими авторитетными термохимиками, в частности В. В. Свентославским [2], однако для ее осуществления предстояло провести очень большую работу. [c.16]

Некоторые из исследованных соединений кроме атомов фтора содержали еще и хлор. Определение теплот сгорания таких веществ связано с дополнительными трудностями, вытекающими из неоднозначности реакции горения (образование в продуктах реакции наряду с хлористым водородом еще и свободного хлора [24]). Для проверки методики определения теплот сгорания хлорорганических соединений было проведено определение теплоты сгорания хлорбензола. Выбор хлорбензола в качестве вещества для сравнения обусловлен тем, что из числа жидких хлорорганических [c.112]

Для соответствующего расчета часто используют теплоты сгорания органических соединений, что объясняется двумя причинами. Во-первых, горение в кислороде является реакцией, общей для всех органических веществ и идущей при соблюдении некоторых условий до конца, т. е. полностью и однозначно. Во-вторых, техника сожжения органических веществ при постоянном объеме достигла высокого совершенства и позволяет определять теплоты сгорания с точностью до 0,02%. [c.61]

Приводятся числовые значения теплот сгорания некоторых просгых веществ (в ккал) (при 18°С и 1 атм). [c.336]

Пламенный детектор. Скотт сконструировал детектор, основанный на измерении температуры пламени, когда выпускаемый тонкой струей газ горит в присутствии водорода. Если в газ поступают пары органического вещества, то пламя удлиняется и охватывает термопару, расположенную чуть выше нормального пламени. При этом температура термопары изменяется происходящее вследствие этого изменение напряжения фиксируется самописцем. Изменение температуры термопары зависит главным образом от теплоты сгорания присутствующих веществ. Для некоторых веществ достигаемая чувствительность примерно в десять раз выше, чем для ячеек по измерению теплопроводности с термисторами. Предел определяемых количеств, например для бензола, составляет 2 мкг, или 0,1 %, бензола в пробе массой 2 л з. Проба при этом разрушается, что не позволяет использовать этот метод для некоторых видов анализа. Детектор такого [c.45]

В табл. 17 приведены стандартные теплоты сгорания некоторых органических веществ. [c.71]

Разные области термодинамики химических реакций развивались неодновременно" . Изучение тепловых эффектов различных процессов и теплоемкостей разных веществ началось еще с первой половины прощлого века в результате разработки калориметрических методов. Хорошо известный закон Гесса, основанный на экспериментальных данных, был опубликован в 1840 г. В течение всего последующего времени параллельно с дальнейшим развитием теории и техники эксперимента происходило интенсивное накопление опытных данных о тепловых эффектах различных реакций, теплоемкостях, теплотах плавления, теплотах испарения разных веществ и других величин. В течение XIX века в работах Гесса, Томсена, Бертло, Лугинина, Зубова и других был накоплен обширный фонд данных для этих величин, в частности по теплотам испарения и сгорания органических соединений. Это дало возможность выявить ряд закономерностей в их значениях (правило Трутона, аддитивность теплот сгорания органических соединений некоторых классов). Последующее повышение точности показало, впрочем, довольно приближенный характер таких закономерностей. [c.17]

Стандартные теплоты сгорания Д//298 (ккал1моль) некоторых веществ [c.16]

Топливо представляет собой органические вещества , которые служат человеку в качестве источника энергии и находятся в природе или получаются искусственно в количествах, достаточных для удовлетворения потребностей всего народного хозяйства. Многие вещества могут гореть, но немногие из них относятся к группе топлива. Для того чтобы вещество было топливом, оно должно обладать достаточно высокой теплотой сгорания, быть распространенным, добываться просто и дешево. Продукты его горения должны быть летучими, чтобы не затруднять процесса горения, и не должны быть ядовитыми для людей и животных. Некоторые виды горючих ископаемых используются не только для получения тепловой энергии, но и в качестве сырья в химической промышленности. [c.4]

Каменные угли представляют собой следующую после бурых углей стадию превращения исходного растительного материала. Они отличаются от бурых углей большей твердостью, повышенной теплотой сгорания, пониженным выходом летучих веществ (9—45%) и невысокой рабочей влажностью (4—15%) а также пониженным содержанием водорода и кислорода при повышенном содержании углерода. По технологическому признаку каменные угли подразделяют на следующие марки длиннопламенные (Д), газовые (Г), жирные (Ж), коксовые (К), отощенные спекающиеся (ОС), слабоспекающиеся (СС) и тощие (Т). В некоторых бассейнах выделяют также угли газовые жирные (ГЖ), коксовые жирные (КЖ) и коксовые (К2), Угли названных марок различаются по выходу летучих (V), содержанию золы (А) и другим показателям. [c.66]

Например, экспериментально определенные теплоты сгорания и теплоемкости индивидуальных веществ используются для расчетов тепловых эффектов химических реакций и химического равновесия. Для некоторых систем эти данные можно получить из измерений электродвижущей силы гальванических элементов. [c.6]

Особенно часто теплотой сгорания характер-изуются органические вещества, в частности топлива. В последнем случае теплоту сгорания, отнесенную к единице массы, называют теплотворной способностью топлива. Теплоты сгорания некоторых веществ приведены в табл. П.2 Приложения. [c.81]

Особенно важно вычисление теплот реакции органических соединений, непосредственное измерение которых большей частью либо затруднительно, либо вовсе неосуществимо. В таких случаях расчет обычно ведется по значениях ДЯсгор. Однако в силу несоизмеримости теплоты реакции и теплоты сгорания реагентов результаты расчета могут оказаться неудовлетворительными. Ошибки измерения ЛЯсгор даже в десятые доли процента могут привести к огромной погрешности в теплоте реакции. Примерами подобных реакций могут служить процессы изомеризации. Так, для перехода к-гептана в 3-этилпентан ЛЯ 0,1% АЯсгор. Если принять, что погрешность экспериментальных данных не превышает 0,02—0,03% (с такой высокой точностью в настоящее время измерена теплота сгорания немногих веществ), то ошибка определения ЛЯ достигает 20—30%. В подобных случаях целесообразно обратиться к непосредственному измерению тепловых эффектов, так как в силу сравнительно небольших значений их (если достигнуть той же относительной точности, что и при определении ЛЯсгор) можно получить значительно меньшую абсолютную погрешность. Например, удалось определить с большой точностью теплоты изомеризации и гидрирования некоторых углеводородов. [c.41]

Каждый пытливый химик так или иначе внес свой вклад в совершенствование лабораторной техники. Приведем некоторые примеры. Уже со времен Либиха и Вёлера для проведения химических реакций под давлением использовались запаянные трубки. После усовершенствования калориметра П. Фавром и Ж. Зильберманом (в 1848 г.) стало возможным определять теплоты сгорания органических веществ. Важную роль в лабораторной практике играл микроскоп, который впервые для исследования природных явлений использовал А. ван Левенгук . В конце XVIII в. А. Маргграф с помощью [c.169]

Ниже процесс крекинга рассматриваем, исходя из представлений о молекулярной структуре органических соединений, входящих в состав коксуемых нефтепродуктов, и о состоянии связей. С повышением температуры возрастает амплитуда колеба-. ний и колебательная энергия атомов и групп в молекуле. Моле-кула делается более реакционноспособной. Если для какой-либо в молекуле колебательная энергия превысит энергию этой связи, такая связь может разорваться. В табл. 11 приводят-сЯ"Ш лн Шны энергии связей между атомами некоторых органических веществ, вычисленные по теплотам сгорания и выраженные в ккал1моль [146, 212], а также найденные по молекулярной скорости звука и выраженные в динах [149]. [c.37]

Вычисления теоретического количества выделенной энергии относительно просты, поскольку имеются многочисленные данные по теплотам сгорания. Здесь в качестве полезных источников можно рекомендовать табл. 9.18 и 9.20 из работы [Perry,1973], где даются теплота сгорания и адиабатическая температура пламени для веществ, находящихся в газовой фазе и сгорающих с образованием газообразных продуктов. Некоторые из этих данных занесены в табл. 8.11, в которой теплота сгорания преобразована в МДж/кг, или ГДж/т. Из таблицы видно, что вещества, которые чаще других приводят к образованию огневого шара, имеют теплоту сгорания, изменяющуюся в пределах 45 - 48 МДж/кг (ГДж/т), и адиабатическую температуру пламени около 2250 - 2350 К. Так что если для дальнейших расчетов выбрать теплоту сгорания, равную 47 МДж/кг, и адиабатическую температуру пламени 2300 К, то это будет вполне обоснованное предположение. [c.178]

Сущность этого метода заключается в том, что навеску испытуемого вещества слахгают в стальном толстостенном сосуде-бомбе, герметически закрывающемся и наполненном кислородом под давлением 25 ат. Развивающееся нри сл игаиии навески тепло передается воде калориметра, в которую помещается бомба. По повышению температуры воды в калориметре путем некоторых подсчетов определяют теплоту сгорания горючего. [c.352]

Данный метод расчета основан на предположении, что теплота сгорания является функцией числа электронов, перемещающихся при горении от сгорающего вещества к кислороду. Кроме того, предполагается, что каждый заместитель изменяет значение теплоты сгорания на некоторую постоянную величину. Этот метод расчета может быть иллюстрирован примером вычисления теплоты сгорания фенола gHjOH. Как известно, фенол содержит 5 углеродных атомов, в которых перемещается по 4 электрона. [c.66]