Водород алюминии

Соединение с водородом. Алюминий с водородом непосредственно не реагирует, хотя известно твердое полимерное соединение АШз - алан, в котором, подобно ВгН , существуют трехцентровые связи, но координационное число алюминия равно 6. Выше 100 °С АШз необратимо разлагается на простые вещества. Гидрид алюминия бурно реагирует с водой [c.322]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА —АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД. Гидроксилирование ароматических соединении [I]. Прибавление 90%-ной перекиси водорода (0,05 моля) при О—5 к пе [c.406]

По изменению энергии Гиббса определите возможность восстановления оксида никеля (II) водородом, алюминием, углеродом. [c.157]

Используя справочные данные, установите, какие из эти.х переходов можно провести с помощью окислителей — соединений фтора, хрома, марганца и висмута. Можно ли вообще подобрать один окислитель для осуществления всех переходов Рассмотрите возмо ность проведения обратных переходов с применением восстановителей — водорода, алюминия, цинка, фосфора и нх соединений. Укажите условия, требующиеся для проведения всех переходов. [c.167]

С водородом алюминий непосредственно не реагирует, но его гидрид А1Н з получен косвенным путем [c.104]

Анализ гидрида алюминия проводят гидролизом его со смесью воды с диоксаном (для замедления реакции) с определением объема выделившегося водорода. Алюминий в растворе определяют как [c.66]

Окисление ароматических угле-водородов , Алюминий 2324 [c.227]

Одностадийный синтез триэтилалюминия (пз водорода, алюмини [c.207]

Простые горючие — это индивидуальные химические вещества, химические элементы, чаще всего однокомпонентные сазы, жидкости и твердые вещества. К ним относятся углерод,, водород, алюминий, литий, бериллий, магний, марганец и др. Кроме водорода, это в большинстве твердые вещества с высокой теплопроизводительностью и очень высокой температурой горения в кислороде. [c.94]

Данные об абсорбции водорода алюминием при его катодной поляризации в растворах электролитов отсутствуют. [c.15]

Значения pH 4 и 8 являются нижним и верхним пределами активной кислотности почвенной жидкости для большинства растений. Прн значениях pH ниже 4 в указанной жидкости накапливаются ионы водорода, алюминия, железа, марганца и других элементов в концентрациях, вредных для растений. При значениях pH выше 8 вредное воздействие на растения оказывают ОН -ионы. [c.251]

Фториды. Трифторид UF3 может быть получен восстановлением теТрафторида водородом, алюминием или мелкодисперсным ураном при температуре около 1000° С [c.308]

Основное направление реакции термического разложения алюминийалкилов в интервале 50—180 °С — это диссоциация на диал-килалюминийгидрид и олефин. При температурах в пределах 180— 300 °С триизобутилалюминий разлагается на водород, алюминий и изобутилен, а продуктами разложения триэтилалюминия являются сложные смеси алюминийалкилов и углеводородов. Термическое разложение триэтил- и триизобутилалюминия в замкнутом объеме начинается соответственно при 150 и 50 °С. [c.148]

Образующийся диизобутплалюминийгидрпд при температуре выше 200 С разлагается с выделением водорода, алюминия и изобутилена по реакции [c.150]

Таким образом, имеющиеся данные свидетельствуют о существенном влиянии природы отравляющего металла на степень отравления. Видимо, из-за различия в методах отложения металлов и испытания катализаторов единого мнения об относительной силе отравляющих металлов нет. Теоретического объяснения влияния типа металла также не имеется. В работе [202], правда, делается попытка представить в общем виде возможное поведение адсорбированных на поверхности алюмосиликатного катализатора различных катионов. В ней изучалось влияние на каталитическую активность натрия, калия, бария, цинка, магния, водорода, алюминия, тория. Исходный натрийалюмосиликат пропитывали водными растворами соответствующих солей. Общее количество рас- [c.155]

Оцените термодинамическую возможность получения германия из диоксида путем восстановления его магнием, водородом, алюминием при стандартных условиях АЯ2Э8(Ое02) = = 537,9 кДж/моль S gg (Ge02) =52,125 Дж/моль-К. [c.143]

С водородом алюминий не реагирует, но хорошо растворяет его (при 1000° С растворимость достигает 0,2 см на 1 см алюминия). Косвенно может быть получен полимерный гидрид (AlHj) — белое аморфное вещество. Интерес представляют гидридоалюминаты щелочных металлов, например солеобразное вещество состава LiiAlHiJ — гидридоалюминат лития. [c.177]

С пниктогеиами и халькогенами алюминий взаимодействует при высокой температуре, С галогенами, за исключением иода. А реагирует при комнатной температуре. В присутствии воды как катализатора алюминий легко взаимодействуег и с иодом. С водородом алюминий непосредственно не взаимодействует, хотя водород растворяется в нем. При обычных условиях Л1 не взаимодействует с водой, но легко растворяется в растворах кислот и щелочей. Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому в ней он не растворяется, [c.149]

Арилдиазония солей разложение. Медь(1)тетрапиридинперхлорат, Ароматическое гидроксилирование. Перекись водорода — алюминия хлорид Асимметрический синтез. Диборан. Диизопинокамфилбораи. (—)- и ( + ) [c.662]

Кроме того, непосредственно соединяясь с неметаллами, алюминий образует нитрид A1N (при 800°С), сульфид AUS3 (при 1000 °С), карбид АЦСз (при 2000 °С). С водородом алюминий не реагирует, и полимерный гидрид его (AIH.,),, получают косвенным путем. [c.314]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Важнэй отраслью применения электролиза является защита e-таллов от коррозии при этом электрохимическим методом на поверхность металлических изделий наносится тонкий слой другого металла (хрома, серебра, ме/.и, никеля, золота), устойчивого к коррозии. [c.268]

После обогащения, в зависимости от химической формы, в которой находится металлический элемент, следуют либо процессы обжига - перевода сульфидов, арсенидов, карбонатов в оксиды, либо (для оксидов) - непосредственно восстановление. В зависимости от свойств металла и требований к чистоте конечного продукта восстановление осуществляется либо нагреванием с углеродом (углем, сажей), водородом, алюминием или магнием - это пироме-таллургические процессы, либо в растворе электрическим током [c.477]

Гидроксилирование. Калин осмат. Перекись водорода — алюминия хлорид. [c.664]

Аналогичные побочные процессы протекают и при пиролизе других алюминийтриалкилов. Эти реакции наблюдаются при температурах 200—300° С. Лариков с сотрудниками изучали термическое разло/кение триэтил- и триизобутилалюминия в жидкой фазе при постоянном объеме и постоянном давлении [27]. Было подтверждено, что основное направление реакции термического разложения алюминийалкилов в интервале 50—180° С — это диссоциация на диалкилалюминийгидрид и олефин. При температурах в пределах 180—300° С триизобутилалюминий разлагается на водород, алюминий и изобутилен, а продуктами разложения триэтилалюминия являются сложные смеси алюминийалкилов и углеводородов. Температура начала термического разложения триэтил- и триизобутилалюминия в замкнутом объеме отмечается соответственно при 150 и 50° С. По полученным экспериментальным данным рассчитаны теплоты реакций диссоциации и определены константы равновесия. [c.12]

Определение содержания углерода, водорода, алюминия и галогена в алюминийалкилах основано на сожжении вещества в среде кислорода при высокой температуре. Этот метод нашел широкое применение для определения состава алюминийалкилов. Особое развитие получил метод одновременного определения элементов из одной навески, разработанный Гельман и Брюшковой [1]. Определение углерода и водорода проводилось методом пиролитического сжигания в пустой кварцевой трубке. [c.132]

Ю.А.Битепаж 4з] делает попытку представить в общем виде возможное поведение адсорбированных различных катионов на поверхности алюмосилякатного катализатора. С этой целью было изучено влияние натрия, калия, бария, цинка, магния, водорода, алюминия, тория яа активность катализатора. Активность проверялась на реакции деалкилироваяия смеси бутилбензолов (фракции 155-ТВ5°С). [c.48]

Шиффа оснований 6, 284 электрохимическое пиридиния солей 8, 65 сл. этилоксоалканоатов 4, 158 Восстановление, реагенты алкила иин — бораны аллилтрис (триметилфосфит) — кобальт — водород алюминий — этанол алюминия амальгама алюминия грет-бутоксид алюминия гидрид алюминия изопропоксид аммония гидросульфид аммония сульфид антрахинондинмин-9,10 арсенит-ион ацетилхлорид бария гидроксид [c.34]

Уран образует также UF3, UF5 и промежуточные фториды UnFg н U4F17. Два последних соединения были открыты при изучении реакции между UF4 и UFe. Трифторид урана получается при восстановлении UF4 водородом, алюминием или металлическим ураном. По-видимому, лучшим из этих. методов является восстановление алюминием при 900° С по реакции [c.113]

Алюминий хорошо растворяется в соляной и в разбавленной серной кислотах с выделением водорода. Алюминий растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием алюминатов и выделением водорода. С кислородом образует окись Al O,, которой соответствует гидроокись А1(0Н) . Гидроокись алюминия обладает амфотерными свойствами растворяется в кислотах и в щелочах. Все растворимые соли алю1 шния в водном растворе имеют кислую реакцию, подвергаясь частичному гидролизу по схеме [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология