Скорость молекул газов среднеквадратичная

Среднеквадратичная скорость (СКВ-скорость) молекул газа (разд. 7.3.3) определяется из уравнения [c.347]

Основываясь на изложенных выше простых положениях молекулярнокинетической теории, можно подсчитать среднеквадратичную (ср.-кв) скорость Иср.-кв движения молекул газа, которая представляет собой квадратный корень из среднего значения квадратов скоростей отдельных молекул. Согласно выражению (3-27), [c.141]

Что больше-средняя скорость или среднеквадратичная скорость молекул газа Объясните свой ответ, дав определения каждой из этих скоростей. [c.158]

Вычислите среднеквадратичную скорость молекул кислорода при 25°С. До какой те.мпературы следует нагреть этот газ, без изменения его объема, чтобы среднеквадратичная скорость молекул возросла в 10 раз Во сколько раз увеличится давление газа в результате такого нагревания при постоянном объеме [c.162]

Скорости отдельных молекул газа подчиняются определенному распределению относительно этого среднеквадратичного значения-у некоторых молекул скорость почти равна нулю, а у других, наоборот, намного превышает среднеквадратичную. При каждом столкновении молекул друг с другом или со стенками сосуда их индивидуальные скорости изменяются. Однако само распределение молекул по скоростям остается постоянным при постоянной температуре. Средняя длина свободного пробега (т.е. среднее расстояние между столкновениями) молекул идеального газа при нормальных условиях по порядку величины составляет 1000 А, а частота столкновений-около 5 10 столкновений в I с. [c.157]

Другое полезное применение кинетического уравнения заключается в то.м, что с его помощью на основе известных значений РУ и М можно рассчитать скорость движения молекул газа при разных температурах. Подставляя числовые значения при расчете скорости молекул газа (среднеквадратичной), мы должны быть осторожны и всегда проверять, все ли в порядке с размерностями скорость обычно выражают в сантиметрах, поэтому все остальные величины также должны быть выражены в еди-Н]щах системы СГС давление — в дин/см , а газовая постоянная Н — в эрг/(моль-град). Мы можем провести расчет, используя одно из уравнений [c.41]

Как отличается скорость звука в газе при 25°С и давлении 1,00 атм от скорости звука в том же газе при 25°С, но давлении 50,0 атм Как отличаются среднеквадратичные скорости молекул газа при этих двух условиях Насколько правдоподобным кажется вам собственный ответ [c.163]

Кинетическую теорию можно использовать для вычисления среднеквадратичной скорости молекул газа, например, кислорода при СТД. [c.161]

ДЛЯ таких двухатомных газов, как N2 и О2. Вычислите скорость звука в чистом газообразном азоте при давлении 1,00 атм и 25°С и сравните ее со среднеквадратичной скоростью самих молекул азота. [c.163]

Скорость молекул газа определяет также скорость распространения в нем звука, которая составляет приблизительно 3/4 от среднеквадратичной скорости молекул данного газа. В этом нет ничего удивительного, так как звуковые волны распространяются благодаря движению молекул. [c.157]

Вершиной успеха молекулярно-кинетической теории явилось полное согласие ее теоретических предсказаний с результатами экспериментальных наблюдений. Среднеквадратичная скорость молекул газа, определяемая уравнением [c.157]

Как видно, при одной и той же температуре среднеквадратичная скорость молекул газа определяется его молярной массой. Например, среднеквадратичная скорость при 273 К у СОг нсо = 410 м/с, а у На - Нг = 1930 м/с. При постоянной температуре среднеквадратичная скорость движения молекул газа также постоянна. Однако, скорости отдельных молекул значительно различаются. Распределение молекул по скоростям называется распределением Максвелла — Больцмана. Оно зависит как от типа газов (рис. 4.1), так и от температуры (рис. 4.2). Подобно распределению по скоростям существует распределение Максвелла — Больцмана по энергиям частиц. [c.88]

Между среднеквадратичной скоростью молекул (определяемой кинетической энергией газа) и их среднеарифметической скоростью имеется небольшое, но существенное отличие, показанное на рис. 9.7. [c.150]

Рассмотрим движение п молекул газа, заключенных в кубический сосуд с длиной ребра, равной I (рис. 1Х.1). Молекулы двигаются с разными скоростями. Однако приближенно можно описать их движение с помощью среднеквадратичной скорости [c.113]

В этом выражении п — число молекул в единице объема и =у, где N — полное число молекул, V — объем, занимаемый газом т — масса одной молекулы газа и — среднеквадратичная скорость молекул, т. е. [c.96]

Остановимся подробнее на понятии среднеквадратичной скорости молекул, которое использовалось при выводе уравнения (9.1). Экспериментально установлено, что в каждый момент времени одни молекулы газа движутся с большими скоростями, чем другие. Однако при выводе уравнения (9.1) принималась во внимание некая средняя ско- [c.150]

Хотя среднеквадратичная скорость молекул азота при нормальных условиях равна 493 м см , это совсем не означает, что все молекулы азота движутся с такой скоростью. Существует распределение молекул по скоростям движения, в котором имеются и ну-1евая скорость, и скорости, значительно превышающие 493 м с . Поскольку молекулы газа непрерывно сталкиваются и обмениваются энергией, их скорость то и дело изменяется. На рис. 3-11 графически изображены распределения по скоростям молекул газообразного азота при давлении 1 атм и различных температурах. Пред- [c.142]

Зная молекулярный вес М газа и температуру, при которой он находится, можно вычислить среднеквадратичную скорость движения молекул. Так, у кислорода = 32,0. При Г = 273° скорость молекул составляет [c.45]

Приведенное уравнение можно упростить, использовав понятие о среднеквадратичной скорости V молекул газа, определяемой как [c.101]

Диффузия газов характеризуется скоростью движения молекул. Из молекулярно-кинетической теории известно, что скорость движения молекул может определяться среднеквадратичной скоростью V, которая представляет собой квадратный корень из средних значений квадратов скоростей отдельных молекул [c.181]

Как объяснить, что температура газа пропорциональна квадрату скорости его молекул (точнее, их среднеквадратичной скорости) [c.158]

Если же сравнить этот результат, полученный на основании молеку-лярно-кинетической теории, с экспериментально установленным уравнением состояния идеального газа (уравнение 3-8), можно сделать вывод, что кинетическая энергия 1 моля газа пропорциональна его температуре. Но представляет интерес воспользоваться этим выводом, наоборот, для того, чтобы осмыслить понятие температуры газа. Абсолютная температура Т газа-не что иное, как проявление кинетической энергии газовых молекул, точнее температура-это мера среднеквадратичной скорости мoлeкyJl. Для 1 моля идеального газа имеем РУ = КТ. Подстановка в это равенство значения РУ, соответствующего формуле (3-25), дает [c.138]

Допустим, что молекулы 1 л газообразного водорода имеют такую же среднеквадратичную скорость, с какой движутся молекулы 1 л газообразного кислорода. Какой из этих газов горячее [c.158]

Наконец, можно отметить еще одну проблему, возникающую при использовании феноменологического подхода к нахождению закономерностей изменения наблюдаемых величин в пространстве и во времени. Она заключается в том, что в рамках этого подхода не удается вывести формулы, описывающие зависимости коэффициентов, входящих в феноменологические соотношения, от параметров, характеризующих элементы макросистемы и их взаимодействие (таких, например, как масса частиц, их размер и т. п.). В связи с этим численные значения коэффициентов приходится определять не с помощью какой-либо общей формулы, а экспериментально для каждой конкретной физической ситуации. Это несомненно осложняет задачу нахождения численных значений коэффициентов, необходимых для инженерных расчетов. Примерами таких коэффициентов являются коэффициент молекулярной диффузии Вт, зависящий от размеров молекул диффундирующего компонента, среднеквадратичной скорости теплового движения молекул и т. п. коэффициент продольного перемешивания частиц твердой фазы в псевдоожиженном слое, зависящий, в частности, от размеров этих частиц динамический коэффициент вязкости газа (жидкости), зависящий от массы молекулы и ряда параметров, характеризующих межмолекулярное взаимодействие. [c.12]

М.—Б.3.р. наз. иногда просто распределением Больцмана, к-рый вывел этот закон в 1877. Однако его частный случай, относящийся к поступательному движению молекул, бып получен Максвеллом еще в 1860 при помощи кинетич. теории газов. М.—Б. з. р. позволяет рассчитывать средние, среднеквадратичные и нйивероятнейшие значения энергии и скорости молекул. Он служит основой статистич. толкования многих основных термодинамических соотношений и в частности уравнения состояния идеального газа. Из М.—Б. 3. р. следует т. н. принцип равного распределения энергии по степеням свободы ej = кТ, [c.523]

Ни скорость звука, ни среднеквадратичная скорость молекул газа не зависят от давления, они определяются только молекулярной массой и температурой. И та и другая величина связана с усредненным движением индвидуальных молекул. [c.492]

Вычисляя с помощью этого выражения среднеквадратичную скорость молекул газа, следует воспользоваться приведенным выше значением газовой постоянной К = 8,315-10 эрг К моль . Тогда при 25 С среднеквадратичная скорость молекул диоксида углерода оказывается равной (3-8,315-10 эрг-К -моль -298К/44г-моль ) = = 4,10 см/с (или около 1500 км/ч). Скорость молекул других газов указана в табл. 9.1. [c.156]

Между диффузионными явлениями, вызванными хаотическим тепловым движением молекул, и перемещением элементарных объемов газа (или жидкости) есть известное сходство. В первом случае определяющими величинами являются средняя скорость движения молекул и длина их свободного пути. Во втором — среднеквадратичная величина нульсационной скорости и средняя длина пути смешения, который проходит элементарный объем жидкости по отношению к остальной жидкости, прежде чем он потеряет свою индивидуальность, т. е. утратит заметно отличную скорость и очертания. Длина этого нути называется масштабом турбулентности. Произведение среднеквадратичной пуль-сационной скорости на масштаб турбулентности называется коэффициентом турбулентного объема. [c.132]

Вычис.гште кинетическую энергию, приходящуюся при ЗОО С на моль молекул с.тедующих 1азов (в предположении, что они обладают идеальными свойства.ми) а) Hj, б) СН4, в) НВг. Почему эта задача решается проще, чем кажется сначала Вычислите среднеквадратичные скорости молекул всех трех указанных газов при 300°С и сравните их относительную величину. Какая общая закономерность наблюдается при этом Почему вторая часть задачи намного труднее первой [c.162]