Средняя скорость теплового движения

Средняя скорость теплового движения электронов определяется из условия [c.119]

Средняя скорость теплового движения молекул газа с определяется по формуле [c.260]

С повышением температуры возрастает средняя скорость теплового движения молекул. Следовательно, скорость диффузии увеличивается, п коэффициент диффузии будет больше. [c.55]

Из этого выражения следует а) чем выше температура среды, ГСМ больше средняя скорость теплового движения атомов и поэтому тем больше доплеровское уширение б) для легких атомов доплеровское уширение более значительно. [c.15]

Расход энергии на ионизацию атомов металлического пара равен Е л,(рг, расход энергии на сообщение электронам средней скорости теплового движения, соответствующей температуре столба, зависит от величины электронной составляющей тока разряда Ре и средней электронной температуры, которая была определена нами экспериментально и оказалась равной (10- 50) X Х10 °К для рабочих токов 1— 30 ка. [c.193]

Следовательно, средняя скорость теплового движения молекул различных газов при одинаковой температуре различна, причем она тем больше, чем меньше масса молекул (или молекулярный вес вещества). Но чем больше скорость теплового движения молекул, тем больше и скорость диффузии, а следовательно, при прочих равных условиях, тем больше коэффициент диффузии вещества. Чем меньше масса молекул того вещества, в котором происходит диффузия, тем меньше при столкновении с ними меняется скорость и направление движения молекул диффундирующего вещества. [c.423]

Напомним, что в молекулярно-кинетической теории газов показано, что коэффициент вязкого трения идеальных газов пропорционален произведению средней скорости теплового движения молекул и средней длины свободного пробега молекул. Однако для капельных жидкостей и неидеальных газов значения коэффициентов вязкого трения не могут быть получены из теоретических соображений и их значения определяют по опытным данным. Экспериментальные измерения показывают, что большинство капельных жидкостей типа воды, не слишком концентрированных водных растворов, органических растворителей и т. п. при комнатных температурах имеют значения вязкостей примерно в 50 раз большие, чем вязкости большинства газов и паров. У капельных жидкостей вязкости уменьшаются по мере повышения температуры, а у газов и паров, наоборот, значения коэффициентов вязкого трения с ростом температуры увеличиваются. [c.34]

Средняя скорость теплового движения носителей заряда ь-р 1см. формулу (79)] с повышением температуры увеличивается [c.130]

При обычных условиях водород — самый легкий газ, почти в 15 раз легче воздуха. Водород имеет очень высокую теплопроводность, сравнимую по значению с теплопроводностью большинства металлов. В атмосфере водорода нагретое тело остывает в 6 раз быстрее, чем на воздухе. Причина такой высокой теплопроводности кроется в очень большой средней скорости теплового движения легких молекул водорода. Растворимость водорода в некоторых металлах очень велика. Например, в одном объеме палладия растворяется до 900 объемов водорода. Это свойство водорода используется для создания водородных аккумуляторов. Некоторые физические свойства водорода представлены в таблице 20. [c.98]

Энергии притяжения в решетке металла противостоит энергия отталкивания, которую определяют хаотическим движением электронного газа (средняя скорость электронов в этом газе составляет около 100 км/с, что примерно в 200 раз превышает среднюю скорость теплового движения молекул в воздухе). Таким образом, можно принять, что энергия отталкивания будет равна кинетической энергии электронного газа, которая, по данным кинетической теории, может быть связана с межатомным расстоянием г следующим образом [c.341]

В зоне дугового разряда средняя скорость движения заряженных частиц мало отличается от средней скорости теплового движения газа ал. Тогда если Я — средний свободный пробег частиц, то среднее время между соударениями равно т= = Х1ш. За это время поле Е сообщит частице ускорение е //п, а путь частицы в направлении поля будет [c.27]

Здесь R — газовая постоянная. Таким образом, средняя скорость теплового движения молекул двух изотопов — лёгкого и тяжёлого — с молекулярными массами М и М2 отличается в у/М /М раз. Это различие и создаёт элементарный эффект при молекулярной диффузии через отверстие, капилляр или пористую среду. [c.135]

Ар— площадь поверхности частицы С — удельная теплоемкость с — средняя скорость теплового движения [c.226]

Средняя скорость теплового движения """Ч 1А ]. см сек 1,32.10 3,65-10 3,54-10 [c.127]

Средние скорости теплового движения частиц [c.100]

Закон молекулярной диффузии Фика (1.13) может быть строго получен на основе молекулярно-кинетической теории газов, при этом оказывается, что значение коэффициента молекулярной диффузии D пропорционально длине свободного пробега и средней скорости теплового движения молекул. Для [c.19]

Массы пульсирующих глобул потока-носителя и длины нх пробега до потери ими индивидуальности на много порядков превышают массу и длины свободного пробега молекул при их тепловом движении, поэтому, несмотря на относительную малость скоростей пульсационного движения по сравнению со средними скоростями теплового движения молекул, коэффициент турбулентного переноса целевого компонента значительно превосходит коэффициент молекулярной диффузии (2)тб D) и, следовательно, при одинаковых значениях градиентов концентрации величины потоков компонента вследствие турбулентного (/тб) и молекулярного (j) диффузионного переносов имеют аналогичное соотношение /тб. 3> /. Значительная интенсивность турбулентного квазидиффузионного переноса обеспечивает выравнивание концентрации целевого компонента в основном объеме турбулентных потоков. [c.38]

Кинетические методы разделения, основанные на различии средней скорости теплового движения молекул с неодинаковой массой, например, важнейшие для практики методы термодиффузии [5, 6] и центрифугирования [7, 8], которые, несмотря на низкий коэффициент однократного разделения (а — 1) или обогаш,ения е = а — (г 1), могут быть масштабированы для достижения достаточно высокой эффективности (рентабельности, производительности и т.д.) в промышленном масштабе [6, 8] [c.357]

Молекулы газа находятся в непрерывном движении, и их средняя кинетическая энергия зависит только от температуры Т. Средняя скорость теплового движения молекул v обратно пропорциональна корню квадратному из их массы М .- [c.135]

Центрифугой называется устройство, использующее центробежное поле сил для разделения двух или более компонентов, имеющих различную плотность. Одной из разновидностей центрифуг являются газовые центрифуги, способные разделять газы по их молекулярной массе. Газовая центрифуга имеет полый ротор, вращающийся с окружной скоростью, в несколько раз превышающей среднюю скорость теплового движения молекул разделяемых газов. В этом случае газ внутри ротора прижимается к его стенкам, и вдоль радиуса возникает больцмановский градиент концентраций более тяжёлая компонента концентрируется у стенки, а более лёгкая — ближе к оси ротора. [c.168]

Описанное поведение макросистем на начальной стадии их эволюции является, конечно, гипотезой. Тем не менее существуют веские аргументы в пользу такой гипотезы. А именно, естественно ожидать, что на начальной стадии эволюции в макросистеме происходит весьма быстрый процесс синхронизации поведения ее элементов, обусловленный их взаимодействием. В результате макросистема забывает большую часть информации о своем первоначальном неравновесном состоянии. В частности, в результате межмолекулярных взаимодействий значения коррелятивных функций f (п = 2, 3,. ..) существенно изменятся по сравнению с их начальными значениями уже в течение промежутка времени Твз, характеризующего время межмолекулярного взаимодействия. Для величины Твз можно использовать оценку Твз = Го/й, где Го — приближенный размер молекулы (см. рис. 1), й — средняя скорость теплового движения молекул. [c.240]

Судите сами сейчас в земной коре из каждых ста атомов семнадцать — это атомы водорода. Но свободного водорода на Земле практически не существует он входит в состав воды, минералов, угля, нефти, живых существ... Только вулканические газы иногда содержат немного водорода, который в результате диффузии рассеивается в атмосфере. А так как средняя скорость теплового движения молекул водорода из-за их малой массы очень велика,— она близка ко второй космической скорости,— то из слоев атмосферы эти молекулы улетают в космическое пространство. [c.17]

V — средняя скорость теплового движения иона. Процесс прохождения тока через газы можно рассчитать следующим образом ионы в газовом диэлектрике под действием электрического поля будут перемещаться и плотность тока будет равна [c.80]

Основную частоту V(, можно оценить по длине свободного пути I и средней, скорости теплового движения, т. е. считать [c.11]

Коэффициент диффузии выражают через среднюю скорость теплового движения с и длину свободного, пробега I [c.31]

Помимо изложенного выше, существуют два других представ ения о внутрен-аем строении металлов. Согласно одному из них. ионизированы все атомы металла, т. е. последний построен только из положительных ионов и свободных электронов. По другому представлению металл считается состоящим из нейтральных атомов, положительных и отрицательных ионов данного элемента, т. е. свободные электроны из рассмотрения исключаются. Строение металла с этой безэлектронной точки зрения передается схемой рис. П1-62. Так как между отдельными атомами возможен постоянный обмен состояниями (обусловленный обменом электронами), хорошая электроиро-водность металлов и их механическая деформируемость этому представлению не противоречат. Однако общность оптических свойств металлов говорит за наличие в иих электронного газа . Средняя скорость движения электронов в этом газе составляет около 100 км1сек, т. е. она примерно в двести раз выше средних скоростей теплового движения молекул в воздухе. [c.111]

Частицы А. размером менее 1 мкм всегда прилипают к твердым пов-стям при столкновении с ними. Столкновение частиц друг с другом при броуновском движении приводит к коагуляции А. Для монодисперсных А. со сферич. частицами скорость коагуляции и/Л= — где и-число частиц в единице объема, К-т. наз. коэф. броуновской коагуляции. В континуальном режиме К рассчитывают по ф-ле Смолуховского = 4яйрОр, в свободномолекуляр-ном-по ф-ле К = л1/2- рИрр, где Кр-средняя скорость теплового движения аэрозольных частиц, р-коэф., учитывающий влияние межмол. сил и для разл. в-в имеющий значение от 1,5 до 4. Для переходного режима точных ф-л для вычисления К не существует. Помимо броуновского движения коагуляция А. может иметь и др. причины. Т. наз. градиентная коагуляция обусловлена разностью скоростей частиц в сдвиговом потоке кинематическая-разл. скоростью движения частиц относительно среды (напр., в поле гравитации) турбулентная и акустическая-тем, что частицы разного размера сближаются и сталкиваются, будучи в разной степени увлечены пульсациями или звуковыми колебаниями среды (последние две причины существенны для инерц. частиц размером не менее 10 м). На скорость коагуляции влияет наличие электрич. заряда на частицах и внеш электрич. поля. [c.236]

I) = /з й, где и = )/8/сТ/лт-средняя скорость теплового движения молекул. Более строгая теория учитывает взаимод, молекул на расстоянии, что приводит к появлению в выражениях для коэф. переноса т. наз. инте1ралов столкновений, к-рые м. б. рассчитаны, если известен вид потенциала межмолекулярных взаимодействий. [c.475]

Разность температур вызывает разность статических давлений в двух объемах, соединенных микрокапилляром, радиус которого много меньще средней длины свободного пробега молекулы Л (рис. 1.14). Действительно, молекулы движутся навстречу друг другу без столкновений и условием механического равновесия системы будет не равенство давлений, как в случае сплошной среды, а равенство числа молекул во встречных молекулярных потоках. Число молекул, попадающих из объема в капилляр, пропорционально числу частиц в объеме и средней скорости теплового движения молекул, т. е. произведению пдатности на квадратный корень из абсолютной температуры дл/Т. Таким образом, в состоянии равновесия имеет место следующее равенство р, V i =Р2 V Давление газа пропорционально плотности и абсолютной температуре, поэтому условии механического равновесия будем иметь рНт, = рНТъ т. е. давления в объемах, сообщающихся через микрокапилляр, не равны, а пропорциональны корню квадратному из температуры. Следовательно, если при разности температур в капиллярно-пористом теле давление одинаково, то газ по микрокапилляру будет перемещаться к месту с более высокой температурой. Интенсивность суммарного удельного гштокя при [c.36]

На механизм диффузии газов в пористых средах особенно существенное влияние оказывает размер пор. В единичном объеме пористой среды число взаимных столкновений между молекулами газа в свободном объеме пористой структуры Л 1 = егес/Я, где п — число молекул газа в единице объема, с — средняя скорость теплового движения молекул, К — длина свободного пробега молекул. Число столкновений молекул газа с внутренней поверхностью пористой среды равно = ЗпсЦ. Отношение этих двух чисел, называемое числом Кнудсена, определяет влияние внутренней поверхности пористой среды на диффузию газа Кп = Х/2г г = 2е/8 — гидравлический радиус пор. В зависимости от соотношения размера пор и средней длины свободного пробега молекул газа возможны различные режимы диффузии. Если длина свободного пробега значительно меньше размера пор (Кп 0), то число взаимных столкновений между молекулами газа будет значительно больше числа столкновений молекул с поверхностью пор. Поэтому влияние внутренней поверхности катализатора на движение молекул газа будет незначительным, и в свободном пространстве пористой структуры перенос веществ будет определяться молекулярной диффузией. В случае бинарной диффузии 12- Величина коэффициента молекулярной диффузии />12 определяется свойствами диффундирующего вещества и составом среды, в которой оно диффундирует. [c.162]

В элементарной кинетической теории газов большое значение имеет величина средней длины свободного пробега молекул Я. Если считать молекулы твердыми шариками, не окруженными силовыми полями, то X будет просто средним путем молекулы между двумя соударениями. Способы вычисления потоков диффузии и соответственно коэффициентов диффузии методами кинетической теории газов хорошо известны [1, 2], и нам нет надобности здесь на них останавливаться. Напомним лишь, для вычисления потока диффузии, возникающего при определенном градиенте концентрдции газа, вычисляется разность числа молекул, пересекающих некоторую плоскость в двух противоположных направлениях. При этом принимается, что число молекул, пересекающих рассматриваемую плоскость, определяется их концентрацией на расстоянии к от этой плоскости и средней скоростью теплового движения. Коэффициент само-диффузии молекул газа I или коэффициент диффузии газа I, находящегося в очень малой концентрации в среде газа II, при таком способе рассмотрения получается равным [c.37]

Формулы (2.21) и (2 23) позволяют определить два основных параметра характеристики рабочего колеса насоса быстроту действия и степень сжатия, однако для этого требуется рассчитать значения вероятностей 2i.2 и 2]2.i- Для заданного отношения М = uIY RT окружной скорости колеса к наиболее вероятной средней скорости теплового движения молекул вероятности прохождения молекул газа через колесо из одной области в другую будут зависеть только от геометрических параметров последнего а/Ь и а (рис. 8, а). Это обстоятельство позволило успешно использовать метод Монте—-Карло для рассчета характеристик рабочих колес ТВН [71]. [c.26]

Мы начнём с краткого изложения результатов, полученных Драйвестейном для случая установившегося режима в пучке быстрых электронов. Драйвестейн принимает, что электрическое поле равномерно и что скорость направленного движения во много раз больше средней скорости теплового движения. Он учитывает лишь упругие соударения электронов с частицами газа и пренебрегает влиянием неунругих соударений на движение электронов. Исходным положением служит равновесие между средним приростом энергии на длине одного свободного пробега электрона и средней потерей энергии при каждом соударении. Найденное Драйвестейном распределение по скоростям V имеет вид [c.298]