Магния и кальция комплексы с три нестойкости

Задача. Определить состав и константу нестойкости комплексов кальция и магния с комплексоном III по методу растворимости. [c.154]

Мурексид в особенности пригоден для комплексометрического определения кальция, никеля и меди. Комплексы мурексида с остальными катионами очень нестойки, и поэтому мурексид не вызывает появления заметной окраски в разбавленных растворах. Это относится к ионам бария и магния. Другие комплексные ионы уже в слабощелочной среде разлагаются комплексные соединения цинка или кадмия с мурексидом в растворе аммиака переходят в бесцветные комплексы Ме(Ь Нз) +. [c.53]

Константа нестойкости таких комплексов чрезвычайно мала от 10 до 10 . В частности, константа нестойкости комплекса кальция 2,6-Ю ", магния 2-10- . [c.284]

Мурексид чаще всего используют для комплексометрического определения ионов кальция (а также никеля и меди). Комплексы мурексида с ионами бария и магния очень нестойки. [c.370]

Константа нестойкости таких комплексов чрезвычайно мала от 10 —в частности, для кальция и магния она соответственно равна 2,6.10 Ч и 2.10 . [c.303]

В работе [15] эти особенности объяснены выраженной склонностью хлорида кадмия к аутокомплексообразованию, в результате которого концентрация свободных т. е. не связанных в хлоридные комплексы) ионов d2+ и С - в растворе резко убывает. Используя литературные значения ступенчатых констант нестойкости хлоридных комплексов кадмия, авторы [15] вычислили ориентировочную концентрацию в растворе свободных ионов d + и С1 . Затем находили значения реальных коэффициентов активности свободных ионов путем деления С1 > найденных по измерениям компенсирующих напряжений соответствующих вольта-цепей, на концентрацию этих ионов. Концентрационная зависимость у] для свободных ионов оказалась близкой к аналогичной зависимости в растворах хлоридов магния, кальция и бария в частности, на кривой Y d + = f (V ) появился четко выраженный минимум, отвечающий концентрации соли около 0,2 моль/кг. Это позволило заключить, что в водных растворах d состояние не связанных в хлоридные комплексы ионов Gd + и С1 не очень сильно отличается от состояния соответствующих ионов в растворах хлоридов щелочноземельных металлов. [c.136]

Магний можно титровать комплексоном III в присутствии индикатора — ионов одновалентного таллия [426]. С комплексоном III таллий (I) образует менее прочный комплекс, чем магний со-ответствуюш,ие константы нестойкости составляют 1,6-Ю и 2,6-10 . Поэтому сначала с комплексоном III реагирует магний, только после этого начинает взаимодействовать таллий. Конец титрования устанавливают по уменьшению тока Т на капающем ртутном электроде при —0,55 в (отн. нас. к.э.). Титруют при pH 10, создавая среду с помощью аммиачного буферного раствора. Концентрация ионов таллия должна быть меньше начальной концентрации ионов магния по крайней мере в 10 раз. Для удаления кислорода и для перемешивания через раствор пропускают водород. Метод позволяет определять Mg и Са при совместном присутствии при pH 10 титруют сумму Mg и Са, при pH 12,4 — кальций. [c.108]

Мурексид используют для хелатометрического определения ионов кальция, никеля и меди. Комплексы мурексида с ионами бария и магния очень нестойки. При определении кальция титруемый раствор сильно подщелачивают гидроксидом натрия до pH не менее 12. [c.295]

Превосходные разделения в аналитической химии можно выполнить пользуясь в качестве элюента растворами ЭДТА [28]. Примером может служить разделение кальция, стронция, бария и радпя [6, 15]. Кальций и стронций элюируют раздельно 0,01М раствором ЭДТА при pH 7,4. Затем при pH 9 элюируют последовательно барий и радий. Аналогичные методы разделения щелочноземельных металлов применялись многими авторами [9, 13, 38, 88 89]. Этп-лендиаминтетраацетат является ценным элюентом и тогда, когда нужно щелочноземельные металлы отделить от других металлов. В этом случав также рекомендуется применять ступенчатое элюирование растворами с повышающейся величиной pH. Для химика-аналитика представляет также интерес отделение редкоземельных элементов от стронция и бария [15], разделение актиния, висмута, свинца и радия [15], а также отделение алюминия от магния [22]. Когда константы нестойкости комплексов значительно различаются, разделение удобно осуществлять методом селективного поглощения. Типичным примером может служить разделение свинца и бария [76]. [c.313]

Двухъядерные комплексы не были получены с 1,2-диаминоцикло-гексантетрауксусной кислотой, а только с 1,3- и главным образом с 1,4-кислотой. У последней расстояние между обоими атомами азота достаточно велико, чтобы обе иминодиуксусные группы могли образовывать независимые друг от друга комплексные соединения. Их устойчивость меньше, чем у аналогичных полиметиленовых кислот. В табл. И помещены соответствующие константы нестойкости комплексов с кальцием и магнием. [c.37]

В ряде работ по теории применения цветных индикаторов для комплексонометрического титрования указывается что, кроме соотношения констант нестойкости комплексов металла с индикатором и комплексоном III, на ошибку титрования влияет также и концентрация индикатора. Это обстоятельство становится особенно важным, если титровать не миллиграммовые, а микрограммовые количества металла. Так, например, чтобы титровать 2,5-10 М раствор кальция (0,1 мкг в 1 мл) при соотношении концентраций металла и индикатора, равном 10, нужен 2,5-10 М раствор индикатора. При столь малой концентрации индикатора изменение его цвета заметить невозможно. Например, при титровании ионов магния с эриохром черным Т нужна концентрация индикатора 2,5-10 моль л. Если судить о конце титрования по возникновению или исчезновению свечения флуоресцентного индикатора, то предельная концентрация, при которой еще заметны такие изменения, значительно ниже. В работе Е. А. Божевольнова и С. У. Крейнгольда концентрация флуорексона в растворе для титрования была 2-10 моль л. [c.263]

Прочность внутрикомплексных соединений характеризуется константой нестойкости или отрицательным логарифмом этой константы рК=—1 Л . Более высокое значение рК характеризует высокую устойчивость комплексо-ната. Так, рК для ЭДТАцетатов кальция, магния, железа двухвалентного, железа трехвалентного, меди, цинка равны соответственно 10,96 8,69 14,33 25,1 18,6 16,1. [c.176]

Комплексные соединения этих инд каторов с Са- и Mg2 ( бладают более высокой константой нестойкости, чe 5 с три-лоном Б, и последний извлекает катионы из их комплекса с индикатором. В эквивалентной точке, когда все ионы кальция и магния будут связаны трилоном Б, свободный индикатор изменяет окраску раствора. [c.71]

Чтобы сдвинуть равновесие в сторону образования комплекса, следует связать ионы водорода. Этого достигают, добавляя аммиачный буфер (МН40Н+ЫН4С1), обеспечивающий достаточно высокий pH раствора. Константа нестойкости таких комплексов чрезвычайно мала от 10 до 10 . В частности, константа нестойкости комплекса кальция 2,7-10 , магния 2,0-10 . [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология