Определение иона SO4 комплексометрическим методом

Определение кальция в воде. Ионы кальция определяются комплексометрическим методом в присутствии индикатора — мурексида. [c.325]

Определение иона 504 комплексометрическим методом [c.63]

Установление поправочного коэффициента 0,2-н. раствора Ва(СНзСОО)2 производится или по стандартному 0,2- 1. раствору сульфата натрия кондуктометрическим титрованием, или по трилону Б комплексометрическим методом, как описано в главе III, разделе I, подразделе Определение содержания общего сульфат-иона... (стр. 55). В данном случае взамен 0,1-н. растворов берут 0,2-н. и производят соответствующий расчет. [c.141]

Для определения кальция применяют оксалатный или комплексометрический метод. Первый из этих методов может служить для отделения ионов Са++ от ионов Mg++, необходимого при определении Mg++. [c.169]

Разработано несколько методов, в которых хлорид можно определять в присутствии других ионов. Это методы определения хлорида в присутствии бромида и иодида [57], иодида [58], цианида и роданида [59], хлората и перхлората [60]. Комплексометрические методы определения хлоридов, по-видимому, не найдут широкого применения. [c.301]

Комплекссметрический метод определения кальция. Комплексометрическое определение кальция основано на прямом методе титрования ионов кальция стандартным раствором комплексона III в присутствии индикатора эриохром черного Т. Индикатор образует с ионами кальция комплексное соединение красного цвета. При титровании раствора комплексоном 1П в точке эквивалентности красная окраска переходит в синюю, характерную для свободного индикагора. [c.261]

Для исследования избирательных свойств окисленного угля было изучено влияние величины заряда и радиуса ионов на ионообменную емкость угля, окисленного до емкости 3,73 мг-экв/г. Определение емкости производилось по методу, описанному выше для определения обменной емкости по барию. Натрий, калий и цезий количественно определялись взвешиванием в виде хлоридов после выпаривания десорбирующего раствора досуха, а литий — титрованием его хлорида нитратом серебра. Для определения магния и кальция использовался комплексометрический метод. [c.306]

Предложено много методов количественного определения кальция. Наиболее быстрыми являются комплексометрические методы, основанные на титровании кальция растворами комплексонов, которые связывают кальций в практически недиссоциирующий комплекс. Момент полного связывания кальция узнается по изменению цвета индикатора. Обычно при определении кальция применяются двухцветные индикаторы. В присутствии ионов кальция они окрашены в один цвет, а в отсутствии их — в другой. Изменение цвета такого индикатора при титровании указывает точку эквивалентности. Зная объем раствора комплексона, израсходованный на титрование, и его нормальность, легко вычислить содержание кальция в исследуемом растворе. [c.239]

Для определения ионов 504 в сульфитном щелоке, сусле, сточной воде и других жидкостях предназначен метод, основанный на выделении ионов 504 из пробы осаждением их в виде сернокислого бария в кислой среде. Количество выделенных ионов 504 определяют взвешиванием (см. с. 66) или комплексометрическим методом. Полученный сернокислый барий растворяют в титрованном растворе трилона Б [28], избыток которого оттитровывают раствором хлористого магния. Количество трилона Б, израсходованное на реакцию с барием, эквивалентно количеству сульфат-иона. Оптимальное количество сульфат-ионов, которое надо брать на анализ, 5—25 мг. [c.63]

Для определения всей серы, связанной в органических и минеральных веществах, находящихся в сульфитном щелоке, сточной воде и других жидкостях предназначен метод, основанный на окислении серусодержащих веществ бромом до получения ионов 504, количество которых определяют после осаждения в виде сульфата бария взвешиванием или комплексометрическим методом (см. с. 63). [c.66]

Комплексометрический метод определения общей жесткости воды основан на том, что ионы кальция и магния связываются три- [c.303]

Комплексообразование как способ понижения концентрации свободных ионов металла в растворе находит в аналитической химии широкое применение, особенно при осуществлении реакций маскирования и демаскирования , при осаждении гидроокисей металлов, сульфидов и металлорганических комплексов, а также в количественных экстракционных методах. Свойства комплексов важны также для ионного обмена и хроматографии. Комплексные соединения используют и при окончательном определении элементов при помощи таких физических методов, как спектрофотометрия, потенциометрия, полярография, хронопотен-циометрия или кондуктометрия. Электроосаждение как метод отделения или выделения различных элементов тоже связано с использованием процесса комплексообразования последний может обеспечить присутствие ионов металлов в достаточно низких концентрациях (это необходимо для получения ровных и плотно прилегающих осадков), а также позволяет создать условия, гарантирующие выделение из растворов лишь определенных металлов. На рис. 1 показано влияние концентрации лиганда на относительный состав обычной смеси, которая может быть подвергнута электролизу. В последнее время комплексометрическое титрование, особенно с применением этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA) и ее производных, позволило проводить прямое объемное определение ионов металлов в растворе. [c.107]

При объемном комплексометрическом методе определения жесткости, т. е. титровании пробы воды раствором трилона Б, индикаторами реакции могут служить некоторые органические красители, образующие окрашенные соединения (также комплексного характера, но значительно менее устойчивые) с ионами кальция и магния и имеющие какой-либо иной цвет в отсутствие последних. [c.160]

Рис. 3. Символьная запись комплексометрического метода определения ионов железа [8].

Комплексометрический метод определения кальция основан на прямом титровании ионов кальция стандартным раствором трилона Б в присутствии индикатора кислотного хрома чернога или эриохрома черного Т. Индикатор образует с ионами кальция комплексное соединение красного цвета. При титровании раствора трилоном Б в точке эквивалентности красная окраска перехо-йит в синюю. [c.250]

В -настоящее время для определения сульфат-иона в сточных водах обычно пользуются весовым методом и в некоторых случаях комплексо-метрическим [3-8]. Весовое определение сульфатов, как известно, является одним из наиболее трудоемких и длительных в аналитической практике. Присутствие тиосульфата аммония в водах -может искажать результат как весового, так я комплексометрического анализа в сторону завышен-ия. Комплексометрический метод пр-имен.им только для анализа бесцветных -или слабоокрашенных сточ-ных вод. Основ-ные ограничения -метода связаны с иечетким переходом окраски -индикатора из-за наличия в водах ионов железа, кальция -и друг-их -металлов, а также ряда [c.55]

Определение сульфатов комплексометрическим методом с трилоном Б основано на осаждении ионов 504 хлористым барием. Осадок сернокислого бария растворяется в титрованном растворе трилона Б, избыток которого определяется путем титрования хлористым магнием. Количество трилона Б, израсходованное на [c.91]

Содержание металлов в полимерах обусловлено, как правило, применением катализаторов. Для определения металлов в полимерах химическим путем необходимо последние разрушить и перевести металл в растворимое состояние. Более доступным и широко применимым является метод разложения полимера в колбе Кьельделя смесью серной кислоты с перманганатом калия или смесью азотной и хлорной кислот [65—67]. Почти все определения ионов металлов в полученных растворах (после сожжения органической части) проводятся комплексометрическим методом [68]. [c.82]

Комплексометрический метод определения общей жесткости воды основан на том. что ионы кальция и магния связываются трилоном Б в комплексные соединения, При этом протекают следующие реакции [c.540]

Комплексометрический метод определения алюминия. Комплексометрическое определение алюминия основано на образовании внутрн-комплексной соли алюминия с комплексоном III и последующем оттитровании добавленного в анализируемый раствор избытка стандартного раствора комплексона солямя цинка, железа или тория. По количеству вошедшего в реакцию с ионами алюминия комплексона III судят о содержании алюминия в анализируемом растворе. [c.263]

Для определения количества ионов Ка+, обмененных в цеолите на кaтиoкы a + и Mg2+, использовали метод комплексометрического титрования [230]. Определение ионов проводили по методике, описанной в работах [228, 229]. [c.194]

Анализ криолита (методика № 37). 0,25 г тонко измельченного образца сплавляют с 0,25—0,5 г З1О2 и 6 г КМаСОз в платиновом тигле при 900—1000° С в течение 20—30 мин (до получения однородного плава). Плав выщелачивают горячей водой (аналогично п. 1), фильтрат и промывные воды переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, разбавляют водой до метки и перемешивают. В аликвотной части раствора определяют фтор-ион любым методом (рекомендуют осаждение в виде фторхло-рида свинца с комплексометрическим определением избытка свинца после катионирования раствора). [c.15]

Из всех перечисленных комплексометрических методов определения сульфат-ионов, по-видимому, наиболее надежные результаты, особенно при анализе загрязненных сточных вод, дает метод, предложенный Белчером с сотр., измененный и дополненный Ю. Ю. Лурье и 3. В. Николаевой. [c.197]

Аналитическое определение кальция вели комплексометрическим методом [6] путем титрования трилоном Б с применением кислотного хрома темно-синего в качестве индикатора. Перед титрованием раствор точно нейтрализовали. При достаточно больших концентрациях кальция в растворе применяли перманганатометрический метод. Концентрацию иона водорода определяли титрованием 0,07 N раствором щелочи с фенолфталеином. Концентрацию рубидия определяли методом меченых атомов. [c.160]

После разработки первого комплексометрического метода определения сульфата [78] предложены методы, часть из которых рассмотрена в монографии [79]. Большая часть комплексометрических методов определения сульфатов основана на их осаждении стандартным раствором хлорида бария, фильтровании осадка и обратном титровании избытка иона бария стандартным раствором ЭДТА. Очевидно, что стадия осаждения в этой методике имеет очень важное значение и требует такого же внимания, как и при гравиметрическом определении сульфата. Необходим такой выбор условий осаждения, чтобы осадок получался с соотношением компонентов, очень близким к стехиометрическому. [c.534]

Бромоформ определяют, предварительно омыляя его до бромида, который осаждают в виде серебряной соли. Бромид серебра растворяют в избыточном количестве аммиака, добавляют достаточное количество цианоникелата калия К2 1(СЖ)4 и вытесненные ионами серебра свободные ионы никеля определяют комплексометрическим методом. Метод был применен для анализа чистого бромоформа и для определения его содержания в различных сиропах. [c.517]

Следует отметить, что замена гравиметрического фосфатного метода амперометрическим титрованием купфероном значительно сокращает продолжительность определения. Применение этого метода к анализу фтороцирконатов дает возможность также значительно упростить определение. Анализ сводится к растворению нробы в серной кислоте и титрованию. При анализе же этих продуктов другими методами, нанример комплексометрическим, приходится прибегать к предварительному осаждению циркония аммиаком для отделения фтор-ионов. [c.355]

Разработан новый комплексометрический метод определения ванадия(У) [30], основанный на взаимодействии железа (II) с ванадием (V) в присутствии ЭДТА. Титрование проводят с индикатором вариаминовым голубым. Конец титрования отчетлив при pH = 1,7—2,0. При определении 10 мг ванадия ошибка составляет 0,01 мг. Определению мешают медь и серебро. В присутствии фосфорной, лимонной и винной кислот конец титрования становится нечетким. Допустимые содержания других ионов приведены в работе [30]. [c.249]

Быстрый комплексометрический метод, основанный на осаждении при pH == 5,0 фосфата лантана, описан в работе [94]. Можно определить в присутствии хлорида, сульфата, ионов щелочных и щелочноземельных металлов 50—300 мг РО . Методика заключается в введении в анализируемый подкисленный раствор, содержащий фосфат, известного объема стандартного раствора хлорида лантана и, после образования осадка фосфата лантана, титровании избытка лантана ЭДТА в присутствии ксиленолового оранжевого. В присутствии сульфата в методику следует ввести некоторые изменения. С использованием 0,01 М растворов хлорида лантана и ЭДТА можно определять 1 —10 мг фосфата. Определению не мешают 1930 рргп хлорида, 480 ррт Mg +, 800 ppm Са +, 1100 ppm Na+, 1920 ppm сульфата и 2740 ppm Ва2+. В отличие от метода с использованием циркония, не требуется отделять осадок. [c.454]

Предложен еще один вариант комплексометрического определения сульфата, основанный на первоначальном осаждении сульфата свинца. Этот осадок обладает значительно лучшими свойствами, чем BaS04, а его относительно высокую растворимость можно уменьшить, добавляя этанол. Для проведения определения анализируемый образец, содержащий 5—350 мкг сульфата, обрабатывают известным избытком раствора нитрата свинца в среде, содержащей уксусную кислоту и 25—30% этанола [85]. После фильтрования осадка фильтрат титруют стандартным раствором ЭДТА, используя комплексное соединение медь(П)—ПАН[1-(2-пиридилазо)-2-нафтол] в качестве индикатора. Определению сульфатов описанным методом не мешают ионы калия, натрия, аммония, магния, хлорида, а также СОг однако кальций и фосфат соосаждаются на сульфате свинца и мешают определению сульфатов. [c.535]

В сборнике описаны методы с применением новых органических реактивов, физико-химические и физические методы анализа. Здесь нашло свое отражение дальнейшее развитие комплексометрического метода анализа описан, в частности, универсальный метод удаления практически всех ионов, мешающих трилонометрическому определению Са" иMg в кислотных (шахтных) водах, и трилонометриче-ский метод определения в этих водах железа (отдельно окисного и закисного) и алюминия. [c.3]

Химическое родство хелоновых смол с используемыми в комплек-сометрии хелонами обусловливает хорошее совпадение результатов непосредственного комплексометрического определения ионов металлов с результатами, полученными при селективной адсорбции их на хелоновых смолах. Насколько просты, точны и экономны по времени комплексометрические определения одного металла, настолько сложны и трудны в обращении большинство комплексометрических определений нескольких металлов (дробное определение) для бедно оснащенной лаборатории. Не отсутствие реагентов, а прежде всего время, необходимое на освоение метода комплексометрического определения того или иного металла в присутствии других металлов, застав--1086 [c.229]

Полученные результаты были проверены методом, основанным на адсорбции ионов меди волосами из раств Ора мед-нотетра1.мино1Бой соли ep нoй кислоты. Количество адсорбированной меди (так называемые медные числа) определяли комплексометрическим методом. Соответствие данных амперометрического титрован ия данным иоличественного определения адсорбированной на волосах меди свидетельствует о пригодности разработанной нами методики определения степени разрушения кератина волос. [c.41]

Применение соленакопителей МЭИ для получения обогащенных проб конденсатов должно удовлетворять по кратности обогащения тем же условием, что и при химическом накоплении ионов, т. е. в среднем 100. Обычно при таком глубоком упаривании обогащенные пробы из соленакопителя получаются мутными, что может затруднить определение в них жесткости комплексометрическим методом. [c.252]

В последние годы появились работы, посвященные применению комплексообразующих агентов для целей количественного определения элементов объемным методом. Суть комплексометрического титрования заключается, как известно, в связывании ионов определяемого элемента в прочное комплексное соединение. Точка эквивалентности определяется при этом с помощью чувствительного реактива, который дает различные окраски в свободном состоянии и в соединении с определяемым ионом. Поскольку такие реактивы в своем большинстве не являются селективными в отношении р. з. э., то и сам метод представляет собой групповой способ их определения. Среди предложенных методик известны титрования с этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии арсеназо [47], ксиленолового оранжевого 48, 49, 197], ализаринрот S [50], PAN [51], бромпирогаллол красного 1203], му-рексида, при определении S 1202] и других, в качестве индикаторов конечной точки. Есть основания полагать, что комплексометрическое титрование возможно также с фитиновой кислотой 152], 4-(2-пиридилазо)-резорционо-лом 153] и диэтилентриаминпентауксусной кислотой 154]. Нахождение конечной точки титрования возможно также с помош,ью физико-химических методов, например, высокочастотной кондуктометрии 155, 56[. [c.130]

Комплексометрический метод определения общей жесткости воды основан на том, что ионы кальция и магния связываются трилоном Б в комплексные соединения. [c.477]

Многие ионы металлов (а косвенно и анионы) можно определить комплексометрическим титрованием. Молекулы воды, связанные ионами металлов, замещаются монодентатными лигандами ступенчато. Это приводит к плавно изменяющимся кривым титpoвaJ]ия, не имеющим аналитического значения. Поэтому классические методы комплексообразования не имеют большого значения, исключая определение цианидов по Либиху [c.79]

Титриметрические методы, в основе которых лежат реакции комплексообразования, известны уже более 150 лет. Такие методы называют комллексометриче-скими, а по рекомендации Междунгродного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) ком-плексиметрическими. Первые работы, посвященные комплексометрическому определению иодид-ионов [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология