Система постоянного состава

Рассмотрим более подробно характер равновесия в подобной термодинамически устойчивой системе на основе анализа изменения свободной энергии идеализированной монодисперсной системы постоянного состава, получаемой диспергированием определенного объема-VI сплошной фазы 1 в другой сплошной фазе 2 (дисперсионной среде). В зависимости от степени измельчения (радиуса — г или диаметра — й частиц) изменяется и число частиц /С образующейся диС персной фазы. При постоянном суммарном объеме вещества дисперсной фазы справедливо соотношение [c.218]

В случае закрытой системы постоянного состава, которая может совершить только работу расширения, можно объединить первый и второй законы для обратимого процесса. Подставляя определение энтропии [уравнение (2.1)] в дифференциальную форму первого закона [уравнение (1.16)], получаем [c.62]

Это уравнение часто называют фундаментальным уравнением для закрытой системы постоянного состава. [c.62]

Фундаментальное уравнение для закрытой системы постоянного состава [уравнение (2.50)], выраженное через внутреннюю энергию и, можно записать в следующей форме [c.65]

Изотермические процессы. Внутренняя энергия, как и любое другое термодинамическое свойство системы постоянного состава, является функцией двух переменных (обьгано температуры и давления) [c.340]

Таким образом, энергия Гиббса системы постоянного состава всегда уменьшается с температурой и растет с давлением, так как всегда S > О, F > 0. [c.384]

До сих пор рассматривались системы постоянного состава, свойства которых определялись двумя независимыми параметрами состояния (например. Тир). Однако, если состав системы может изменяться путем добавления (или удаления) к ней с1щ, ё,п2,...,(1п моль различных веществ, соответствующая характеристическая функция, например С Т, р), превращается в С (Г, р, П1, П2,...,га ), а ее полный дифференциал примет вид [c.385]

Функциональное соотношение для системы постоянного состава [c.118]

Однородные системы постоянного состава — самые простые, а объем, давление и температура являются наиболее часто рассматриваемыми признаками поэтому знание зависимостей между ними очень важно. [c.20]

Таким образом по трем признакам идеального газа можно определить все остальные его признаки. Это же справедливо и относительно любой однородной системы постоянного состава. [c.32]

Наблюдения приводят к тому заключению, что число параметров всякой однородной системы постоянного состава равно трем. За параметры таких систем принимаются масса т (которая обычно рассматривается как постоянная) и еще два каких-нибудь независимых признака т, V, ( гп, р, ит. д. Массу иногда заменяют числом молей. [c.33]

Любая однородная система постоянного состава может быть охарактеризована тремя параметрами, например т, t, V. Имея в виду газообразные системы, целесообразно за параметры выбрать п, t, V, где — число молей мы будем предполагать п постоянным. При таком выборе параметров [c.85]

Покажем, что во всякой однородной системе постоянного состава Ср > Су. [c.144]

М] В состоянии устойчивого равновесия однородной системы постоянного состава изотермическое уменьшение объема вызывает увеличение давления, и наоборот. [c.206]

Число независимых интенсивных признаков всякой однородной системы постоянного состава равно двум. Если за эти признаки принять и р, то любой интенсивный признак однородной системы постоянного состава можно рассматривать как функцию t и р. В идеальном газе мольная внутренняя энергия и и мольная энтальпия к зависят только от I, поэтому его мольная свободная энтальпия выражается через и р проще, чем мольная свободная энтальпия других однородных систем постоянного состава, а именно [c.479]

Возникает вопрос можно ли мольную свободную энтальпию какой-либо другой однородной системы постоянного состава, например реального газа, представить в виде двучлена, первое слагаемое которого равно (О, т. е. равно первому слагаемому в правой части (22,1,1) В положительном ответе на этот вопрос легко убедиться, выполнив формальное преобразование [c.479]

Для системы постоянного состава и веса уравнение (3.05) можно проинтегрировать при условии конечного изменения состояния системы [c.46]

Это определение работы для системы постоянного состава и переменного веса значительно отличается от определения, данного Гиббсом [4] и Горане о-ном [5]. Эти авторы определяют работу для случая / = О уравнением [c.48]

На основе данных выше определений теплоемкостей можно вывести соотношение между теплопереносом к границе системы и от нее для общих процессов в системах постоянного состава и веса [c.51]

Для иллюстрации некоторых специальных выражений первого закона применительно к системам постоянного состава и переменного веса рассмотрим несколько частных случаев. Если система, находившаяся в адиабатном и изохорном условиях, претерпевает изменения состояния вследствие добавления веш ества, = О, а в уравнении [c.58]

Системы постоянного состава 5н единичного веса [c.59]

Сравнение уравнений (4.44) н (4.40) показывает, что путь адиабатического, лишенного трения процесса добавления веш ества, находящегося в том же состоянии, что и система, адекватен пути изобарноизотермического процесса для системы постоянного состава. [c.62]

Аналогичным путем можно получить количественные выражения для свойств системы постоянного состава и единичного веса. Такие соотношения здесь не выводятся, однако в последующих главах будут использоваться выражения, относящиеся к однокомпонентным системам единичного веса применительно к специальным случаям более общих проблем. [c.68]

Уравнение (5.16) выражает основное содержание первого и второго законов термодинамики в случае их совместного приложения к системе постоянного состава. [c.69]

Б гл. 3—5 рассмотрены вопросы, полностью относящиеся к системам постоянного состава. Система могла претерпевать изменения температуры, давления и веса, но относительное содержание компонентов в ней оставалось неизменным. Однако многие проблемы в инженерной практике связаны с изменением состава. Характерными в этом смысле являются процессы дестилляции, абсорбции, экстракции, испарения и частично конденсации. Поэтому в последующих главах будут рассмотрены системы переменного состава. [c.96]

Определение теплоты для систем переменного состава и веса не отличается от определения, данного ей применительно к системам постоянного состава. Теплота — это термическая форма энергии, которой система обменивается с окружающей средой на данном пути изменения состояния. [c.100]

И для системы постоянного состава [c.112]

Следует иметь в виду, что формулы для первых двух производных справедливы лишь для изменений состояния системы постоянного состава и веса. [c.114]

Для удобства применения функций, определенных в этой главе, предлагаются некоторые уравнения, устанавливающие связь этих функций с обычными параметрами состояния. Целью этого раздела является вывод таких уравнений вывод всех основных положений, уже введенных при определении функций, будет осуществлен посредством элементарных математических манипуляций. Пока мы ограничимся выводом для следующего частного случая 1) гомогенная система содержит только один компонент (или многокомпонентные системы постоянного состава, подобные воздуху) 2) единственной действующей силой является равномерное гидростатическое давление 3) система находится в равновесии. (В следующей главе уравнения будут обобщены для приложения к более сложным системам.) В рассматриваемом случае состояние системы можно представить уравнением (обычно называемым уравнением состояния ) следующей общей формы [c.135]

Аналогичным уравнением может быть выражена внутренняя энергия и многокомпонентной системы постоянного состава. Из уравнения (1.4) следует, что независимыми переменными характеристической функции— внутренней энергии, являются, в рассмотренных условиях, энтропия и объем. [c.25]

Когда открытая система подвергается изменению, при котором все т остаются постоянными, ее состояние изменяется точно так же, как это было бы в закрытой системе постоянного состава. Поэтому, сравнивая с уравнением (2.3), получим [c.17]

Последняя производная в этом уравнении равна тангенсу угла наклона касательной к кривой точек росы на изотермическет диаграмме состав — давление. Для любой системы постоянного состава [c.34]

Установить равновесие можнр, воспользовавшись его подвижностью. Если систему, находящуюся в равновесии, вывести из этого положения внешним воздействием, то по прекращении последнего система самопроизвольно возвращается в прежнее положение. Поэтому, если в системе постоянного состава с изменением условий (температуры, давления и т. п.) состав будет изменяться, а при возвращении к старым условиям будет восстанавливаться и оставаться прежним, то это означает, что система достигла состояния равновесия. Система, состояние которой характеризуется неизменностью состава и подвижностью, называется равновесной, а состав ее равновесным составом. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология