мол. веса уравнение состояния

Поверхностноактивные вещест Ьа в адсорбционных и мономолекулярных слоях могут находиться в очень разбавленном состоянии, аналогичном идеальным газам в объеме, — в виде двухмерной газовой пленки (IV. 7). Газовое состояние пленок позволяет определить молекулярные веса белков и других веществ в поверхностном слое (IV. 11). Общее уравнение состояния адсорбционных слоев, по Фрумкину, (IV. 8), является двухмерным аналогом уравнения Ван-дер-Ваальса. [c.100]

Можно отнести все величины к одному грамму вещества, при этом 1 = (IV, 56а) где Ь=11М и (У —Vl) = v —VJ)M , Л1—молекулярный вес. Уравнение IV, 56 [или (IV, 56а)] называется уравнением Клапейрона—Клаузиуса и является общим термодинамическим уравнением, приложимым ко всем фазовым переходам чистых веществ, т. е. к превращениям агрегатных состояний. [c.139]

Предположив (с последующей проверкой), что потеря напора составляет 1%, найдем давление воздуха на выходе равным 2,76 ат. Удельный объем воздуха на входе и выходе может быть определен по уравнению состояния идеального газа с учетом влажности воздуха. По графику на рис. 1-18 поправочный коэффицент для удельного веса с учетом влагосодержания равен 0,9915. [c.206]

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ [c.14]

Измерив давление, объем и температуру массы т газа, можно, воспользовавшись уравнением состояния идеальных газов, определить молекулярный вес соединения. Действительно, для идеального газа имеем [c.101]

Двумерно-газообразное состояние нерастворимой пленки, по существу, идентично состоянию поверхностного слоя в разбавленных растворах ПАВ. Экспериментальные данные, полученные методом весов Ленгмюра, действительно подтверждают применимость уравнения состояния (У1.39) к нерастворимым пленкам в области малых я [c.103]

Уравнение состояния идеального газа широко используется для количественной характеристики свойств газов. Пользуясь соотношением (8) можно, например, определять молекулярные веса веществ, находящихся в газообразном состоянии (или в виде паров) [c.26]

Для характеристики неизотермического процесса движения газированной жидкости Е скважине необходимо знать изменение давления, температуры и удельного веса смеси газ — нефть вдоль ствола скважины, т. е. надо совместно решить три уравнения 1) обобщенное дифференциальное уравнение Бернулли 2) уравнение энергии и 3) уравнение состояния. [c.172]

Предположение о том, что произведение рр, в пограничном слое не зависит от поперечной координаты, не является неправдоподобным для газов. Так как из уравнений пограничного слоя вытекает, что давление не зависит от у, из уравнения состояния идеального газа следует, что р ИТ при фиксированном значении х, поэтому постоянство величины р г означает, что х Т, а такая зависимость является разумной (см. Дополнение Д). Для систем, в которых величины р и [д, вследствие изменения среднего молекулярного веса существенно зависят от состава смеси, это приближение, по-видимому, менее точно. Тот факт, что величина [х не зависит от давления, в то время как р р, не влияет на сделанное допущение, так как величина р зависит только от X, а формула (21) допускает любую зависимость рр, от X ). [c.393]

Здесь у-удельный вес газа, определяемый по уравнению состояния (1.27) [c.827]

Для идеальных газов, составляющих смесь, эти индивидуальные давления равны тем парциальным давлениям, которыми они обладают в самой смеси. В самом деле, пусть при общем давлении р и температуре Т веса компонентов газовой смеси будут равны G , Gj,. . . числа их молей п , п ,... их молекулярные веса М , М ,... соответственно. Если бы каждый из этих газов один занимал общий объем V газовой смеси при той же температуре Т, то оказываемое им давление р. было бы меньше общего давления газовой смеси р. Вычислим по уравнению состояния идеального газа эти давления р компонентов газовой смеси [c.80]

Рассмотрим теперь физические методы изучения среднего молекулярного веса полимеров, основанные на использовании уравнения состояния раствора. Будем называть эти методы осмотическими. Их известно два — метод измерения осмотического давления и метод изотермической перегонки. [c.105]

Чтобы количественно описать процесс фракционирования, необходимо написать условия равновесного распределения произвольного компонента со степенью полимеризации Z между раствором и выпадающим концентрированным гелем. Для этого нужно приравнять химические потенциалы этого компонента в растворе и в геле [3]. Однако выражение для химического потенциала, равно как и уравнение состояния раствора полимера, удовлетворительно согласуется с опытом только для достаточно разбавленных растворов. Поэтому количественной теории фракционирования не существует. Качественно термодинамика предсказывает, что при осаждении фракции полимера, для которой достигнуты критические условия осаждения, одновременно происходит осаждение и макромолекул меньшего молекулярного веса. Поэтому фракции, с которыми приходится иметь дело при осаждении полимера или при обратном процессе экстракции полимера из пленок, несовершенны. Чтобы добиться оптимального разделения полимеров разного молекулярного веса, следует стремиться к большому отношению объема раствора к объему осадка, так как термодинамика задает отношение концентраций примесей в обеих фазах, а суммарное количество осажденных примесей пропорционально объему осадка. Поэтому следует вести фракционирование путем осаждения из разбавленных растворов — при этом как раз и получаются большие отношения объемов жидкой фазы и геля. [c.118]

Очевидно, что при расчете величин Mt и Ni по соотношениям (11.117), (11.118) в тех случаях, когда это необходимо, т. е. при высоких температурах, должны вводиться поправки для ограничения числа вращательных уровней молекул в каждом электронном состоянии. Если одно или несколько электронных состояний молекулы являются мультиплетными состояниями, значения М/ и Ni для основного состояния и состояний с низкими энергиями возбуждения могут вычисляться по уравнениям (11.85) — (11.112), а для мультиплетных состояний с большими энергиями возбуждения слагаемые в суммах (11.115), (11.116) должны быть умножены на статистические веса этих состояний pi в соответствии с табл. 7. [c.103]

ЛР. Термодинамические функции газообразного однофтористого йода, приведенные в табл. 74 (II), были вычислены по уравнениям (11.161), (11.162) на основании молекулярных постоянных ЛР, принятых в табл. 69. Величины 1п 2 и 1п 2 вычислялись по методу Гордона и Барнес с учетом поправок на ограничение суммирования по вращательному квантовому числу [соотношения (II. 137) и (11.138)]. Составляющие возбужденных электронных состояний молекулы ЛР вычислялись по соотношениям (11.120) и (П. 121) со статистическим весом электронного состояния П, принятым равным 6, и с энергией этого состояния, принятой равной энергии возбуждения состояния По+. [c.286]

J I. Термодинамические функции газообразного однохлористого йода, приведенные в табл. 75 (И),были вычислены по уравнениям(П.161) и (11.162). Величины 1п2 иГ 1п 2 вычислялись по методу Гордона и Барнес с учетом поправок на ограничение суммирования по / и с использованием молекулярных постоянных J 1, приведенных в табл. 69. Величины Сф, s, 6, л и коэффициенты в уравнениях (11.137), (11.138), вычисленные по принятым значениям молекулярных постоянных J 1, приведены в табл. 70. Составляющие возбужденных электронных состояний вычислялись по соотношениям (11.120), (11.121) со статистическим весом электронного состояния П, принятым равным 6, и с энергией возбуждения этого состояния, принятой равной полусумме энергий состояний По+ и rii. Электронные состояния В О и молекулы J 1 в расчете термодинамических функций однохлористого йода не учитывались. Основные погрешности вычисленных термодинамических функций J 1 обусловлены при низких температурах неточностью физических постоянных, при высоких температурах — неточностью принятых значений колебательных постоянных J I в состоянии и приближенным учетом возбужденных электронных состояний этой молекулы. Они составляют 0,01, 0,03 и 0,2 кал/моль-град в значениях Фг при 298,15, 3000 и 6000° К соответственно. [c.287]

Однако вытекающие из законов сохранения массы, количества движения и энергии уравнения (51.10) и (51.9) вместе с уравнением состояния, которое при допущении, что газовая смесь подчиняется законам идеальных газов, будет представлять собой уравнение Клапейрона pv =гТ, где г = /M (Л — газовая постоянная и М — средний молекулярный вес смеси), недостаточны для определения скорости детонации В, поскольку эти уравнения содержат четыре неизвестные величины />г, Vr , Тг и В. Недостающее четвертое уравнение, по Чепмену, может быть получено из условия минимума скорости детонации, определяемого совпадением касательной к адиабате Гюгоньо с прямой, проведенной из точки />о, г о (рис. 147), отвечающей начальному состоянию газа. [c.505]

Для системы постоянного состава и веса уравнение (3.05) можно проинтегрировать при условии конечного изменения состояния системы [c.46]

Следует подчеркнуть, что появление криволинейного интеграла в уравнении (4.12) обусловлено возможностью независимого изменения веса и состояния добавляемого вещества. По этой причине нельзя рассчитать конечное состояние системы, если неизвестна функциональная зависимость между состоянием и весом добавляемого вещества. Уравнение показывает, что для расчета достаточно располагать данными о состоянии вещества на каждом инкременте добавления. [c.57]

Зная давление дросселирования Р , можно использовать уравнение (5.37) для определения общей внутренней энергии системы как функции ее веса. Поскольку общий объем системы известен, можно установить ее состояние вдоль пути процесса. Решение дифференциального уравнения требует обращения к ранее разработанным [3] численным методам. Этот пример показывает сложность оценки эффектов теплоты и работы для достаточно простых физических условий. Знание соответствующих условии позволяет определять путь процесса, но тем не менее требует внимательного, а порой и утомительного решения дифференциального уравнения для установления состояния системы как функции веса отбираемого вещества. При известных уравнениях состояния возможен более прямой способ решения. [c.72]

По ряду причин оказывается полезным рассматривать удельный объем, температуру и вес каждого компонента как независимые переменные. Это особенно актуально в связи с использованием в термодинамике уравнений состояния, в которых независимыми переменными являются объем и температура. Применительно к указанным обстоятельствам, дифференциальное изменение внутренней энергии можно выразить через дифференциальные изменения температуры, удельного объема и веса каждого компонента [c.108]

В ряде случаев, особенно в связи с необходимостью оценки констант уравнений состояния, требуется в качестве независимых переменных использовать удельный объем, температуру и вес каждого компонента. Нижеследующий вывод несущественно отличается от вывода соотношений первого закона термодинамики с использованием упомянутых выше переменных. Таким образом, [c.116]

В общих чертах концепция Гаркинса и Юра заключается в том, что поверхностные двумерные фазы, обнаруживаемые нри изучении монослоев нерастворимых веществ на воде, и соответствующие двумерные фазы, существующие в адсорбционных слоях на поверхности твердых адсорбентов, могут быть описаны одинаковыми уравнениями, причем каждая фаза характеризуется совершенно определенным уравнением состояния. Вид уравнения состояния проще всего может быть найден из анализа экспериментальной зависимости тт—ю, получаемой при изучении монослоев на воде по методу поверхностных весов. [c.735]

Применяя уравнение состояния идеального газа, привести объем выделившегося водорода к нормальным условиям и вьг-числить его вес, зная объем грамм-молекулы газа при тех же [c.39]

Плотность и у ельный вес капельных жидкостей значительно выше, чем соответстнующ-1е характеристики упругих жидкостей (газов) и сравнительно мало изменяются под действием давления или при изменении температуры. Плотность газов с большей или меньшей степенью точности может быть рассчитана на основе уравнения состояния для идеальных газов [c.24]

Удельные веса паров нафталина, фгалевого ангидрида, малеинового ангидрида и пафго-.хннона при пормальны.х ус.повиях определены по расчету пз уравнений состояния пара или газа. [c.480]

Довольно много измерений такого рода было проведено с яичным альбумином. Это один из сравнительно простых белков, который поддается тщательной очистке. Первые измерения с монослоями яичного альбумина и других белковых веществ, включая и определение их молекулярной массы, были осуществлены Гуа-сталла в 1945 г. со специально сконструированными поверхностными весами с чувствительностью 0,001 дин ( ). Он показал, что только при очень сильном разрежении поверхностного слоя (100 м /мг) зависимость двумерного осмотического давления от площади удовлетворяет уравнению состояния идеального монослоя. При этих условиях было установлено, что молекулярная масса яичного альбумина равна М = 40 ООО. В 1947 г. Булл, используя другой раствор-подложку (концентрированный водный раствор сульфата аммония вместо употреблявшейся Гуасталла подкисленной воды), добился существенного расширения области идеального двумерного состояния (до 1,5 м /мг). Из своих измерений, более точных, чем измерения Гуасталла, он нашел М = 44 ООО. В 1951 г. Мишук с помощью предложенной им более удобной измерительной системы и для гораздо более тщательно очищенного яичного альбумина получил М = 44 900 (на подложке из концентрированного раствора карбоната аммония). Полученная Мишу-ком кривая зависимости я от площади (в кв. метрах на 1 мг нанесенного вещества) показана на рис. 32. [c.131]

Подчеркнем, что описанные методы определения молекулярного веса газон могут быть использованы для приближенного определения молекулярных весов. Для большей точности надо вводить поправку на отклонение газа от идеального состояния. Для этого используют уравнение состояния идеального газа, проводя измерения при все более и более низких. аавлениях. [c.117]

Весовым методом в одном опыте можно исследовать зависимость р = ДТ), а также неограниченное число раз повторить опыт с одной и той же ампулой (если соблюдаются условия, близкие к равновесным) и тем самым повысить точность определения. В однотемпературную печь помещается ампула с исследуемым веществом, находящимся в одном ее конце (рис. 15, а). С противоположйой стороны ампулы лри-варен кварцевый шток, выходящий за пределы нагретой зоны. Конец штока подвешивается к одной из чашек аналитических весов. Вся система уравновешивается на специально изготевлениой кварцевой призме, находящейся в печи при этом на ампуле делается насечка, фиксирующая ее положение на вершине этой призмы. Пар летучего компонента при данной температуре равномерно распределяется по объему ампулы, а соответствующая потеря массы твердой фазы регистрируется на аналитических весах. Далее с учетом объема ампулы и молекулярной массы пара по уравнению состояния идеальных газов рассчитывают давление. В данной схеме "показания весов не соответствуют истинному изменению массы при диссоциации. Расчет изменения массы вещества следует вести по правилу моментов (рис. 15. б). Введем следующие обозначения Ат — истинное изменение массы при диссоциации Ат и Ат.2 — массы пара соответственно в левой и правой частях ампулы (относительно оси равновесия) Атз — изменение показаний весов /1, и /3 — плечи V — общий объем ампулы [c.29]

Уравнения (5.21) и (5.23) вытекают из законов сохранения массы и кратных отношений. Удельные веса уг и уд, давле1гия р и р и температуры газов Т и Гц в данном и начальном сечениях каморы горения связаны между собой уравнением состояния, в качестве которого обычно можно принять уравнение состояния идеальных газон [c.511]

Понятие идеального газа . Законы идеальных газов Бойля-Ма-риотта, Гей-Люссака, Дальтона. Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа. Методы измерения молекулярных весов с помощью уравнения состояния идеальных газов. [c.21]

Осмотическое давление и его измерение. Уравнение состояния идеальных растворов. Теория разбавленных растворов Вант Гоффа. Понижение упругости пара над раствором. Закон Рауля. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения, Криомет-рическая постоянная. Эбуллиометрическая постоянная. Их вычислен ние. Определение молекулярного веса по методу криометрии и эбул-лиометрии. [c.31]

Ван-дер-Ваальс II] и Дитеричи [2] предложили основную форму многих уравнений состояния, используемых в настоящее время. Редлих, Квонг[3] и Кейес [4] также разработали некоторые аналитические выражения подобного типа. Одним из наиболее часто применяемых является уравнение состояния Битти — Бриджмена [5]. Бенедикт, Вебб и Рубин модифицировали уравнение Битти — Бриджмена, чтобы получить аналитическое выражение, которое характеризовало бы, помимо всего прочего, объемное поведение в точках кипения. Следует отметить, что уравнение БВР было выведено главным образом с целью описания фазового поведения многокомпонентным углеводородных смесей с относительно низким молекулярным весом. Оно разрешается относительно давления и может быть записано в следующей форме [c.189]

Менделеев систематически занимался изучением растворов и изоморфных смесей. Сконструировал (1859) пикнометр — прибор для определения плотности жидкости. Создал (1865—1887) гидратную теорию растворов. Развил идеи о существовании соединений переменного состава. Исследуя газы, нашел (1874) общее уравнение состояния идеального газа, включающее как частность зависимость состояния газа от температуры, обнаруженную (1834) физиком Б. П. Э. Клапейроном (уравнение Клапейрона — Менделеева). Выдвинул (1877) гипотезу происхождения нефти из карбидов тяжелых металлов предложил принцип дробной перегонки при переработке нефтей. Выдвинул (1880) идею подземной газификации углей. Занимался вопросами химизации сельского хозяйства. Совместно с И. М. Чельцовым принимал участие (1890—1892) в разработке бездымного пороха. Создал физическую теорию весов, разработал конструкции коромысла, точнейшие методы взвещнвания. [c.334]

НИИ, имеют обычный смысл. Величины 3,. и учитывают соответственно электронный статистический вес основного состояния и степень вырождения, связанную с различием ориентаций ядерных спинов. У большинства молекул при обычных температурах степень заполнения возбужденных электронных уровней настолько мала, что сумма состояний электронов равна просто 5 — число симметрии или число тех неразличимых положений, которые молекула может принимать. А, В и С являются главными моментами инерции. Для молекул, обладающих менее чем тремя вращательными степенями свободы, в третью дробь второй строки следует внести изменения. Например, одноатомная молекула не имеет ни одной подобной степени свободы, а двухатомные и другие линейные молекулы имеют лишь две. В случае молекулы водорода сумма состояний для вращательного движения отличается от своего классического значения даже при такой температуре, как комнатная. Однако для приближенных расчетов эти отклонения можно не учитывать, если только температура ненамного ниже комнатной. Под знаком произведения в уравнении (4) содержатся множители, соответствующие всем колебательным степеням свободы. Из формы записи этого выражения следует, что начало отсче- та энергии то же, что и у классического осциллятора, т. е. минимум потенциальной энергии. Следовательно, низшему колебательному уровню молекулы будет соответствовать энергия [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология