Восстановление сернистого ангидрида

Иофа, [165] допускает возможность восстановления сернистого ангидрида до иона серы по схеме [c.219]

Учитывая, что при небольших поляризациях потенциал медного электрода положительнее потенциала образования иона гидросернистой кислоты (см. начальный участок поляризационной кривой), следует считать возможным также восстановление при этих потенциалах сернистого ангидрида (HSO , НаЗОд) с образованием других продуктов восстановления. В частности, в некоторых условиях возможно восстановление сернистого ангидрида до серы по схеме [c.219]

В некоторых случаях возможно восстановление сернистого ангидрида до серы по схеме [c.61]

Влияние сернистого газа на течение анодной реакции ионизации металла, как было показано выше, по крайней мере для видимых пленок, не является столь значительным, как на течение катодной реакции. Однако новые продукты катодной реакции, возникающие за счет восстановления сернистой кислоты, могут привести к изменению состава образующихся продуктов коррозии. Так, например, образующийся при восстановлении сернистого ангидрида ион тиосульфата может в кислой среде распадаться с образованием двухвалентного иона 3 ", который легко вступает в реакцию с металлом, образуя сульфиды. Качественный анализ продуктов коррозии на меди,проведенный нами при помощи азида натрия, обнаружил наличие сульфида. [c.219]

Ванадий. Раствор, служивший для определения хрома, подкисляют серной кислотой и определяют содержание ванадия восстановлением сернистым ангидридом и титрованием перманганатом (стр. 513), если раствор не содержит железа, или восстановлением сульфатом железа (П), окислением избытка последнего персульфатом и титрованием перманганатом (стр. 514), если железо присутствует. Раствор после определения ванадия сохраняют. [c.121]

Восстановление сернистым ангидридом [c.513]

Основным процессом этой зоны является восстановление сернистого ангидрида до паров элементарной серы по реакциям [c.327]

Исследованы условия электросинтеза дитионита натрия путем восстановления сернистого ангидрида на твердом катоде в растворе, не содержащем фонового электролита, которым в описываемых выше способах является хлорид натрия. Катод и анод электролизера изготовляют из нержавеющей стали [c.191]

При восстановлении сернистого ангидрида углем, кроме элементарной серы, образуются различные серосодержащие соединения (сероуглерод, сероокись углерода и др.). Помимо этого, влага, содержащаяся в щихте и воздухе, взаимодействует с серой, образуя некоторое количество сероводорода [c.56]

Физико-химические основы процесса восстановлений сернистого ангидрида [c.48]

При изучении способа получения серы из сернистого ангидрида полученный при обжиге флотационного колчедана газ, содержащий 10—14% SO2, пропускали в генератор, заполненный древесным углем. Восстановление сернистого ангидрида до элементарной серы [c.48]

Вследствие применения дорогостоящего древесного угля для восстановления сернистого ангидрида такие установки промышленного распространения не получили. [c.48]

Восстановление сернистого ангидрида метаном. Лабораторные исследования и термодинамические расчеты реакции восстановления сернистого ангидрида метаном показали полную возможность протекания реакции (1) в сторону образования элементарной серы. [c.48]

Процесс восстановления сернистого ангидрида метаном при 900° с применением в качестве катализатора железистого боксита был экспериментально исследован в лабораторных условиях. [c.49]

Для установления оптимальных объемных скоростей при восстановлении сернистого ангидрида метаном были проведены опыты при разных температурах. Для контроля полноты протекания реакции определялось содержание непрореагировавшего метана в выходящей газовой смеси (табл. 17). [c.50]

Восстановление сернистого ангидрида водородом. При восстановлении сернистого ангидрида водородом протекают одновременно реакции [c.50]

Реакция восстановления сернистого ангидрида водородом изучалась в присутствии различных катализаторов в температурном интервале 300—900° с объемной скоростью от 200 до 1200. Лучшим катализатором для этого процесса оказа- ЛИсь железная руда и боксит, в присутствии которых реак- ция (2) протекает при 500—800°. [c.51]

Восстановление сернистого ангидрида водородом Проводилось как в стехиометрической смеси, так и на разбавленном газе, содержащем 10% ЗОг, 18% Нг и 72% N2, причем в обоих случаях водород прореагировал почти полностью. [c.52]

Для ускорения протекания реакции (3) были изучены различные катализаторы, из которых лучшими оказались естественный бо сит. шамот, пропитанный окисью железа, и специально приготовленный алюмо-силикатный катализа-I тор. При 500—600° и объемной скорости 200 реакция восстановления сернистого ангидрида окисью углерода проходила полностью с образованием элементарной серы и в выходяш,ем газе не было обнаружено побочных соединений (сероуглерода и сероокиси углерода). [c.58]

Результаты лабораторных исследований восстановления сернистого ангидрида водородом в присутствии катализатора боксита приведены в табл. 18. [c.52]

Для всех реакций, которые могут протекать при восстановлении сернистого ангидрида водородом, были вычислены по приведенным ниже формулам константы равновесия К и изменения свободной энергии при различных температурах. [c.53]

Восстановление сернистого ангидрида окисью углерода. [c.56]

Изучением реакций восстановления сернистого ангидрида окисью углерода занимались многие исследователи, [c.56]

Был предложен тажже более сложный метод, заключающийся в восстановлении сернистого ангидрида, адсорбированного на силикагеле, водородом с последующим образованием молибденового голубого [1]. Были предложены и другие методы, основанные на окислении ЗОг до 50з и последующем определении образующейся серной кислоты, но в настоящее время наиболее широко применяемыми аналитическими методами являются методы ЕОТА. [c.80]

Настоящее сообщение посвящено восстановлению сернистого ангидрида метаном. Интерес к этому процессу возник в тридцатые годы. В работе [5] были описаны результаты экспериментов по восстановлению ЗОг до элементарной серы. Авторы провели термодинамический анализ системы ЗОг—СН4, изучили кинетику двухстадийного восстановления ЗОг, определили оптпхмальные параметры процесса, катализируемого бокситом. [c.49]

Элементарный селен (получающийся из селенита восстановлением сернистым ангидридом или гидразином) взаимодействует с цианидом с образованием селепоциапата [c.449]

Новые данные по электрохимической кинетике, полученные нами, ставят под сомнение правдоподобность такого механизма, и поэтому выдвигается другая точка зрения, которая действие этого газа сводит к ускорению процесса катодной деполяризации. Оказалось, что сернистый ангидрид является мощным катодным деполяризатором. Ясно, что в зависимости от того, какой принять механизм, в основу противокоррозионной защиты должны быть положены различные принципы в первом случае следует попытаться воздействовать на реакцию окисления сернистого ангидрида до серного или повысить перенапряжение водорода, во втором же необходимо замедлить реакции восстановления сернистого ангидрида (H2SO3, HSOg"), что можно, например, достигнуть подбором соответствующего ингибитора. [c.5]

Сложный характер изучаемой системы не позволяет еще однозначно установить механизм восстановления сернистого ангидрида. Однако термодинамические расчеты,приведенные выше, а также результаты полярографических исследований [164] позволяют наметить наиболее вероятную схему восстановления сернисгого газа. [c.218]

Восстановление сернистым ангидридом требует низкой кислотности раствора. Солянокислые растворы хлоридов восстанавливаются быстрее, чем сернокислые растворы сульфатов. Полученные после восстановления растворы, содержанще сернистый ангидрид, не должны оставляться более чем на 24 ч во избежание образования других окисляемых перманганатом калия веществ. Удаление сернистого ангидрида из раствора ускоряется кипячением с одновременным пропусканием быстрого тока свободной от кислорода двуокиси углерода. Если двуокись углерода получают из мрамора, то для удаления сероводорода ее следует предварительно пропустить через и-образную трубку, содержащую стеклянные бусы и раствор сульфата меди. [c.444]

Объемное определение в присутствии ванадия. Описанные дальше способы основаны на предположении, что ванадий присутствует только в очень малых количествах, как это бывает в силикатных породах, глинах и кремнистых известняках. В таких случаях в найденном общем содержании железа будет небольшая ошибка, независимо от того, какой был применен восстановитель (см. Железо , стр. 441). Принимая во внимание вышеуказанное, рекомендуется в присутствии небольшого количества ванадия пользоваться только методом восстановления сернистым ангидридом (см. Железо , стр. 444) даже при отсутствии титана. Когда количество ванадия известно, можно внести поправку, предполагая, что весь ванадий содержится в исследуемом осадке, что, однако, нуждается в доказательстве. Ряд авторов подтверждает выпадение ванадия в осадок вместе с алюминием и железом при осаждении аммиаком или ацетатом аммония, но имеются указания и на то, что нри повторном осанедении аммиаком, [c.957]

Особенности процессов тепломассообмена. Основной особенностью теплообмена в шахтных печах цветной металлургии является то обстоятельство, что при переработке сульфидных руд источником теплоты является химическая энергия самих этих руд. Например, переработка медных сульфидных руд за счет преимущественного использования их химической энергии носит название пиритной плавки. Если наряду с пиритом основным источником теплоты является кокс, плавку называют полупирит-ной. Если же кокс одновременно выполняет роль источника теплоты и химического реагента, участвующего в восстановлении сернистого ангидрида до элементарной серы, процесс называется медно-серной плавкой. Поэтому при определении кажущейся теплоемкости потока шихты и расчета теплоемкости ее потока в задачах теплообмена (см. п. 10.1.2 настоящей главы) необходимо в этих случаях учитывать теплоту, получаемую за счет окисления сульфидов. При этом следует учитывать характерные особенности этих процессов. [c.314]

В печах для медно-серной плавки кокс, в основном, ифает роль технологического реагента, расходуемого на восстановление сернистого ангидрида по реакции [c.322]

Предложен также, так называемый, процесс ФИБИГ (факельно-барботажной плавки с газификацией), включающий дополнительно к ПВ агрегат для обеднения шлака после плавки угаем в барботируемой парокислородной смеси ванне с одновременным получением генераторного газа с целью восстановления сернистого ангидрида в аптейке печи автогенной плавки [11.100]. [c.533]

Реакции диазосоединений без выделения азота. Восстановление диазосоединений является удобным препаративным методом получения фенилгидразина. Диазосоединение, взаимодействуя с сульфитом натрия, превращается в На-соль-М-диазобензолсульфо-кислоты, которая при восстановлении сернистым ангидридом и последующей гидролизе соляной кислотой легко образует фенилгидразин [c.469]

В сер ный ангидрид при горении твердых топлив превращается ничтожная доля серы, в связи с чем этот вопрос здесь не расоматривается. Образованию сероводорода должны предшествовать реакции восстановления сернистого ангидрида, возможные только при наличии в топочных газах продуктов неполного сгорания. На практике появление сероводорода наблюдается в локальных объемах топки, где имеется восстановительная атмосфера. Возникновение таких условий зависит от многих факторов, главными из которых являются реакционные свойства топлива, температура факела, коэффициент избытка воздуха, аэродинамика потока, тонина помола, влажность и зольность топлива и др. Появление локальных зон восстановительного характера зависит от конструкции топки и горе-лочных устройств, способа сжигания, качества топлива и режимных факторов. [c.53]

Восстановление сернистого ангидрида в сероводород. Сначала работа проводилась без трихлорсилана, а именно в реакционную колбу 8 помещали навеску или типовой раствор НагЗОз и сверху через воронку 9 приливали концентрированную соляную кислоту. Данные о восстановлении SO2 до H2S водородом приведены в табл. 1. [c.225]

Подробно исследованы условия электросинтеза дитионита натрия путем восстановления сернистого ангидрида на твердом катоде в растворе, не содержащем фонового электролита, которым в описанном выше способе с ртутным катодом является хлористый натрий. Катод и анод электролизера изготовляют из нержавеющей стали [463, 464]. Катодное пространство, заполненное 8%-ным водным раствором SO2, отделено от анодного катионитовой мембраной. Анолитом служит 2 н. раствор NaOH. На катоде при электролизе происходит восстановление сернистого ангидрида [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология