Поверхность адсорбента влияние адсорбированного вещества

Адсорбируемость веществ зависит от их природы, строения молекул, а также от природы и структуры адсорбента (величины удельной поверхности, размеров пор). Адсорбируемость углеводородов обычно возрастает с увеличением их молекулярной массы, однако значительное влияние на нее оказывают структура и размеры молекул. Так, парафиновые и нафтеновые углеводороды поглощаются в меньшей степени, чем ароматические. Сернистые соединения лучше сорбируются, чем содержащие их парафиновые и нафтеновые углеводороды. Непредельные низкомолекулярные углеводороды (этилен, пропилен) адсорбируются лучше, чем соответствующие их предельные аналоги (этан, пропан). [c.21]

Влияние величины поверхности адсорбента. Поскольку вещества или ионы адсорбируются на поверхности адсорбента, количество адсорбированного данным адсорбентом вещества прямо пропорционально величине общей поверхности его. Отсюда следует, что с явлением адсорбции при анализе больше всего приходится считаться тогда, когда имеют дело с аморфными осадками, так как частицы их образуются, в результате сцепления между собой большого количества небольших первичных частиц и поэтому имеют огромную общую поверхность. [c.111]

Эти предварительные замечания помогают разобраться в общем характере изотермы адсорбции из растворов и во влиянии на нее химии поверхности адсорбента и природы адсорбата и растворителя. При достаточно высоких концентрациях подразделение компонентов раствора на растворенное вещество и растворитель теряет смысл. В случае бинарных растворов ради удобства будем называть адсорбатом преимущественно адсорбирующийся компонент раствора. Как и при адсорбции газов, значительную помощь при изучении адсорбции из растворов, в особенности из разбавленных растворов, оказывает хроматография, в данном случае открытая М. С. Цветом жидкостная адсорбционная хроматография. [c.249]

Этот метод основан на взаимном вытеснении веществ с поверхности адсорбентов. Над столбиком адсорбента помещают определенное количество раствора разделяемой смеси веществ и после его впитывания добавляют раствор вещества (так называемого вытеснителя), которое в данных условиях адсорбируется более прочно, чем все компоненты хроматографируемой смеси. При движении раствора по столбику адсорбента получают хроматограмму, состоящую из ряда полос, нижняя из которых образована наименее прочно адсорбируемым компонентом, каждая последующая — более прочно адсорбируемым веществом, а последняя — вытеснителем. Различие по сравнению с элюционной хроматографией очевидно. В первом случае движение зон обусловлено растворителем, который присутствует во всем столбике адсорбента, а отдельные зоны разделены полосами, в которых, кроме растворителя, нет других адсорбированных веществ. При вытеснительной хроматографии перемещение зон происходит под влиянием вещества, которое вследствие его высокой адсорбируемости постоянно [c.370]

Процесс физической адсорбции не отличается специфичностью, он мало чувствителен к природе адсорбента и адсорбата. Вещества с равными температурами конденсации адсорбируются более или менее одинаково на поверхности самых различных твердых тел. Все это говорит о том, что катализ не может быть связан с физической адсорбцией. Действительно, физическая адсорбция реагентов может вызвать лишь сравнительно небольшой рост скорости реакции (по сравнению со скоростью реакции в газовой фазе), являющийся просто следствием увеличения концентраций реагирующих веществ и не сопровождающийся заметным изменением энергии активации. В то же время для катализа характерно именно существенное уменьшение энергии активации, благодаря чему становится заметной и значительной скорость реакции, практически не идущей в отсутствие катализатора. Очевидно, что действие катализаторов в жидкофазных реакциях никак не может быть объяснено влиянием физической адсорбции. К тому же, как показывают опытные данные, физическая адсорбция при температурах большинства каталитических реакций пренебрежимо мала. [c.12]

Структура пор адсорбента, так же, как и их поверхность, может изменяться под влиянием внешних факторов, например термической обработки, химического взаимодействия и т. д., или же под влиянием самой адсорбции. Действительно, процесс адсорбции очень часто, — а может быть, и всегда, —вызывает изменение объема пор даже в том случае, когда адсорбент считается жестким телом. Изменения, вызываемые адсорбирующим веществом, обратимы или необратимы. [c.551]

Сродство к адсорбенту определяется свойствами адсорбента и адсорбата. Степень влияния адсорбента на величину адсорбции определяется химической природой его поверхности и размером пор. Поверхность адсорбента может содержать функциональные группы, способные к специфическим взаимодействиям с адсорбатом, образованию водородных связей, диполь-дипольному взаимодействию и др. Соответственно вещества, более склонные к таким взаимодействиям, будут лучше адсорбироваться. В качестве примера на рис. 1П.17 представлены изотермы гиббсовской адсорбции бензола из растворов в -гексане на различных адсорбентах. Как видно из рисунка [c.182]

С. о. могут быть красители самого разнообразного строения, в принципе основными требованиями к С. о. являются их способность адсорбироваться на галогенидах серебра, интенсивно поглощать свет и эффективно передавать энергию возбуждения адсорбенту. Однако непригодность красителей как сенсибилизаторов может быть обусловлена, напр., их склонностью к десенсибилизации (уменьшение чувствительности слоя в области собственного поглощения галогенида серебра), вуалирующим действием, недостаточной стаби.тьностью пли прочностью связи с адсорбентом, в результате чего такие красители легко разлагаются или десорбируются с поверхности микрокристаллов галогенида серебра под влиянием каких-либо других, также адсорбирующихся веществ, вводимых в фотографич. э.мульсию. Практически все известные из применяемых сенсибилизаторов принадлежат к классу полиметиновых красителей, особенно широко используются цианины общей ф-лы [c.397]

Число мест на поверхности, на которых могут разместиться молекулы адсорбата, ограничено. Иными словами, концентрация в мономолекулярном слое может быть повышена лишь до некоторого предельного значения Сат. при котором все места, пригодные для адсорбции данного вещества, уже заняты. Влияние этого фактора на вид изотермы адсорбции проще всего рассмотреть, предполагая, что молекулы адсорбируются только на свободных местах поверхности адсорбента, с которыми они образуют адсорбционный комплекс. Связь с адсорбентом может быть при этом химической или физической, но достаточно сильной для того, чтобы молекула не перемещалась вдоль поверхности. В этом случае наблюдается локализованная адсорбция в отличие от нелокализованной. [c.419]

Влияние различных факторов на молекулярную адсорбцию растворенного вещества на поверхности твердого адсорбента. На поверхности твердого адсорбента, введенного в раствор, адсорбируются молекулы растворенного вещества и растворителя. Адсорбция в этом случае подчиняется тому же правилу вытеснения, которое применяется при оценке величины адсорбции из смеси газов. Поэтому величина адсорбции растворенных веществ из-за вытесняющего действия растворителя всегда меньше, чем газов. Так, величина адсорбции углем растворенных веществ примерно в 10 раз меньше, чем газов. [c.169]

Влияние сильно адсорбированного яда на энергию активации адсорбции можно наглядно представить при помощи кривых потенциальной энергии. Если поверхность адсорбента в значительной степени заполнена сильно адсорбированным веществом, то для того, чтобы на поверхности мог образоваться активированный комплекс, т. е. для того, чтобы молекула газа могла адсорбироваться, необходимо, чтобы произошла десорбция этого постороннего вещества. Таким образом, кривая потенциальной энергии для адсорбции на свободной поверхности, изображенная на рис. 99 сплошной линией, в случае заполненной поверхности примет вид, изображенный пунктирной кривой. Значения потенциальной энергии активированного и конечного, т. е. адсорбированного, состояния возрастут на величину р, численно равную теплоте десорбции (или адсорбции) яда. Таким образом, очевидно, что энергия активации адсорбции на отравленной поверхности будет равна е , где Ё — соответствующее значение для свободной поверхности. Из рисунка 23 [c.355]

Селективность жидкостной адсорбционной хроматографии зависит как от размера пор и химии поверхности адсорбента, так и от природы и состава элюента. Большое значение для регулирования селективности имеет также непрерывное адсорбционное модифицирование поверхности (так называемое динамическое модифицирование), происходящее при добавлении в элюент в малых концентрациях сильно адсорбирующихся веществ— диаминов, органических и неорганических ионов, комплексообразующих веществ. Все это позволяет осуществлять разделение соединений по природе, структуре, положению и размерам углеводородных групп, а также по природе, числу и доступности полярных групп. Во всех случаях внутримолекулярные вращения фрагментов молекул и степень их заторможенности оказывают большое, часто решающее влияние на удерживание, что характерно для огромного числа биологически активных веществ. [c.12]

Адсорбционный процесс отбензинивания природных газов применяется лишь для переработки гаэов с низким содержанием высокомолекулярных компонентов. Этот процесс основывается на применении в качестве адсорбентов веществ с большой удельной поверхностью. Для этого можно использовать активные угли, получаемые обработкой древесины, торфа и т. д. хлористым цинком с последующим нагревом в слабо окислительной газовой среде. По расчету удельная поверхность высокоактивного угля достигает в среднем 1500 м г. Адсорбции способствует также капиллярная конденсация, влияние которой сказывается особенно сильно при адсорбции паров и газовых смесей. Для техниче-ското применения процесса важное значение имеет то обстоятельство, что активные угли, сильно адсорбируя углеводородные пары, практически не адсорбируют водяного пара. Поэтому на адсорбцию активными углями можно направлять влажный газ без предварительной его [c.30]

Согласно существующим иредставлениям, число мест в поверхностном слое, на которых могут размещаться адсорбированные молекулы, ограничено. Поэтому концентрация молекул адсорбата в мономолекулярном слое Са может достигать предельного значения с . При этом все пригодные для адсорбции данного вещества места на адсорбенте оказываются занятыми. Влияние этого фактора можно рассмотреть, сделав предположение о том, что молекулы адсорбируются только на свободных местах поверхности и образуют адсорбционный комплекс. Такая адсорбция называется локализованной в отличие от н е-локализованной, при которой молекулы адсорбированного вещества могут свободно перемещаться по иоверхности. Если пренебречь взаимодействием адсорбированных молекул между собой, а также влиянием адсорбционных комплексов на соседние свободные места поверхности, то для реакции [c.99]

Рассматривая влияние химической природы адсорбтива на его способность адсорбироваться на твердом теле, трудно сделать какие-нибудь обобщения, так как адсорбируемость одного и того же адсорбтива сильно зависит от полярности адсорбента и среды. Все же, определяя влияние на адсорбцию свойств самого адсорбтива, можно исходить из правила уравнивания полярности, сформулированного П. А. Ребиндером. Согласно этому правилу вещество С может адсорбироваться на поверхности раздела фаз Л и Б в том случае, если наличие вещества С в поверхностном слое приводит к уравниванию разности полярностей этих фаз. Иначе говоря, адсорбция будет идти, если значение полярности вещества С, характеризуемой, например диэлектрической проницаемостью е, лежит между значениями полярностей веществ Л и В, т. е. если будет соблюдаться условие [c.140]

Основываясь на правиле, уравнивания полярностей, можно заранее сказать, что поверхностно-активное вещество должно адсорбироваться в поверхности раздела твердое тело — жидкость тем больще, чем больше будет оказываемое обеими фазами ориентирующее влияние на адсорбируемые молекулы. При этом избыток свободной поверхностной энергии будет меньше в том случае, когда молекулы своей полярной частью будут обращены к адсорбенту, если его поверхность гидрофильна (смачивается водой), а углеводородной частью — в сторону неполярного или малополярного растворителя. Для адсорбентов с гидрофобной (несмачиваемой водой) поверхностью ориентация полярных молекул должна происходить в обратном порядке, т. е. углеводородной частью в сторону адсорбента и полярной группой в сторону растворителя (например, воды). [c.290]

Уравнение Лэнгмюра вполне удовлетворительно описывает зависимость величины адсорбции от концентрации. Из уравнения следует, что существует предел адсорбции, т. е. увеличение концентрации раствора выше определенного значения не приводит к дальнейшему увеличению количества адсорбированного вещества. Изотермы адсорбции Лэнгмюра по своему виду аналогичны как изотермам адсорбции газов и паров, так и изотермам адсорбции из растворов. На процесс адсорбции молекул из жидких сред оказывает влияние присутствие растворителя, молекулы которого, адсорбируясь на поверхности сорбента, уменьшают адсорбируемость растворенного вещества, что искажает изотерму адсорбции. Поэтому следует подбирать растворитель с наименьшей сорбционной способностью по отношению к применяемому адсорбенту. В случае сорбции поляризованных молекул образуются последовательно вторичный и последующие адсорбционные слои. Изотерма адсорбции имеет 8-образную форму. В этом случае с увеличением концентрации вещества адсорбция его возрастает. [c.12]

Количество газа или нара, адсорбируемое в равновесных условиях единицей веса адсорбента, зависит от температуры, давления, природы адсорбента и природы и свойств адсорбируемых компонентов. Количество адсорбируемого пара может изменяться в весьма широких пределах для различных адсорбентов и даже для различных партий адсорбентов одинакового химического состава. Как правило, аморфные твердые вещества адсорбируют больше паров и газов, чем кристаллические материалы. Из различных свойств твердых адсорбентов, оказывающих значительное влияние на адсорбционную емкость, следует указать удельную поверхность, структуру поверхности, размеры нор и их распределение по размерам, степень загрязнения поверхности и процессы активирования, применяемые для производства адсорбентов. Не всегда наиболее пористые адсорбенты обладают максимальной адсорбционной емкостью весьма важную роль играют также размер и форма пор. [c.41]

Специфическая адсорбция бензола силикагелем отличается от адсорбции к-гексана на том же адсорбенте значительно большей энергией взаимодействия адсорбированных молекул с гидроксилированной поверхностью силикагеля [3, 5]. Причиной того, что влияние силового ноля адсорбента при адсорбции бензола распространяется на большую статистическую толщину слоя адсорбата, чем в случае к-гексана, может являться специфичность взаимодействия бензола с гидроксилированной поверхностью силикагеля. Кроме того, свойства адсорбированного вещества не следует рассматривать в отрыве от свойств адсорбирующей поверхности. Свойства адсорбента могут предопределить характер изменения теплоемкости адсорбированного вещества при адсорбции, особенно при малых заполнениях поверхности. [c.428]

Установлено [102], что при адсорбции органических веществ из водных растворов толщина адсорбционного слоя органических молекул колеблется в пределах от 0,98 до 1,13 ван-дер-ваальсовского диаметра молекулы. Результаты приведенных разными исследователями [74, с. 96—104 104] адсорбционных измерений показывают, что мономолекулярный слой избирательно адсорбирующихся из раствора компонентов образован молекулами, ориентированными своей длинной осью или плоскостью ароматических колец параллельно углеродной поверхности при адсорбции не только из воды, но и из неполярных растворителей — гептана, циклогексана. При этом ориентирующее влияние поверхности углеродного адсорбента более сильно, чем эффект сольватации молекул растворенного вещества. [c.114]

Вследствие такого растворения малых частиц раствор станет по отношению к крупным частицам пересыщенным. В такой системе термодинамическое равновесие установится тогда, когда все малые частицы растворятся и исчезнут и останутся только крупные. Для сохранения этих малых частиц в растворе пользуются защитой , т. е. адсорбируют на их поверхности вещество, защищающее их от растворения. На этом основано приготовление устойчивых коллоидных растворов. Следовательно, допуская приближенность указанных в табл. 41 значений 01,з, мы приходим к выводу о существовании большого поверхностного натяжения у твердых тел и возможности изменять его путем адсорбции различных веществ. Принципиальной разницы в адсорбции на поверхностях жидких и твердых тел нет, и если мы выделяем адсорбцию на последних в самостоятельный раздел, то для этого имеются серьезные основания. Они заключаются в том, что 1) исторически адсорбция на твердых поверхностях изучена раньше, и в этой области найдены закономерности, не наблюдаемые у жидкостей 2) адсорбция твердыми адсорбентами представляет большое промышленное значение и 3) как это будет показано ниже, реальная структура поверхности твердых тел более сложна, нежели у жидких, и она оказывает специфическое влияние на адсорбцию. [c.131]

Опытами установлено, что многие яды можно без вреда вводить в кишечник, если предварительно прибавить к ним угольного порошка. Ясно, что при этом уголь адсорбирует на своих поверхностях ядовитое вещество. Введение в кишечник различных адсорбентов и, в частности, угля оказывает благоприятное влияние при лечении ряда кишечных бактериальных заболеваний и т. д. Вильштеттер (1922—1926 гг.) своими работами по очистке ферментов ввел адсорбцию в область биохимических исследований. [c.257]

В разд. 10.1 было отмечено, что на силикагеле с гидроксилированной поверхностью такие полярные вещества, как ацетон и диоксан, адсорбируются из такого полярного растворителя, как вода, положительно (при небольших концентрациях). Соответственно, эти вещества и удерживаются сильнее воды. При использовании смеси элюентов, неполярного или слабополярного с сильнополярным, на удерживание может оказывать сильное влияние как специфическое межмолекулярное взаимодействие вещество — адсорбент, так и специфическое же межмолекулярное взаимодействие вещество — элюент. Роль последнего увели- [c.235]

Геометрическая структура адсорбентов влияет на величину удерживаемых объемов, селективность разделения и степень размывания полос. Влияние величины удельной поверхности s на удерживаемые объемы в настоящее время изучено достаточно полно [1, 2]. Известно [2, 3], что для непористых и однородно-макропористых адсорбентов удерживаемые объемы Vr, i разделяемых веществ пропорциональны S. Для неоднородно-пористых и тонкопористых адсорбентов такой пропорциональности уже не наблюдается, так как за счет увеличения энергии адсорбции в тонких порах молекулы многих веществ адсорбируются в них сильнее [1—3]. Кроме того, адсорбционные методы определения s для тонкопористых адсорбентов осложняются конденсацией в тонких порах. [c.104]

Число мест на поверхности, на которых могут разместиться молекулы адсорбата, ограничено. Иными словами, концентрация Са В мономолекулярном слое может быть повышена лишь до некоторого предельного значения при котором все места, пригодные для адсорбции данного вещества, уже заняты. Влияние этого фактора на вид изотермы адсорбции проще всего рассмотреть, предполагая, что молекулы адсорбируются только на свободных местах поверхности адсорбента, с которыми они образуют адсорбционный комплекс. Связь с адсорбентом может быть при этом химической или физической, но достаточно сильной для того, чтобы молекула не перемещалась вдоль поверхности. В этой случае наблюдается локализованная адсорбция в отличие от нело-кализованной, когда молекулы адсорбата могут свободно перемещаться вдоль поверхности адсорбента. Так как поверхность адсорбента состоит из атомов, ионов или молекул, то для перемещения молекулы вдоль поверхности необходимо преодолевать потенциальные барьеры (см. схему на рис. XVI, 3). Поэтому при низ-ких температурах физически адсорбирующиеся молекулы преимущественно локализованы, а при высоких—не локализованы. Химически адсорбирующиеся молекулы локализованы. [c.443]

В работах [2—9 изучались адсорбция спиртов и кислот гомологического ряда на пористых адсорбентах, сили агелях и алюмогелях, а также на активных углях. В результате этих исследований было установлено, что предельно адсорбированное количество с ростом углеводород,ного радикала падает, а предельно адсорбционный объем в случае достаточно крупнопористых адсорбентов остается постоянным [6—9 . Это положение было обобщено авторами [4, 6— 9] как правило постоянства предельного адсорбированного объема. Наблюдавшееся падение адсорбции в гомологическом ряду объяснялось либо изменением растворимости членов гомологического ряда, т. е. свя-вывалось с объемными взаимодействиями в растворах [2], либо влиянием пористой структуры адсорбента, когда вместо образования правильно ориентированных слоев предполагалось плотное заполнение пор молекулами адсорбирующегося вещества [4,6— 10]. В случае непористых гидрофильных адсорбентов, по мнению авторов [3, 6, 9]. можно было -ожидать, что предельно адсорбированное количество спиртов и кислот гомологического ряда постоянно, поскольку взаимодействие адсорбированных молекул с поверхностью в этом случае осуществляется за счет полярных групп, а углеводородные радикалы обращены к раствору. Эта точка зрения не получила экспериментального подтверждения. Проведенные в работе [11] измерения адсорбции неограниченно растворимых спиртов и кислот из водных растворов иепористой сажей показывают, что предел адсорбции растёт с увеличением числа атомов углерода в моле-куле. В противоположность этому в работе [12 были получены близкие величины предела адсорбции этилового и пропилового спирта из водных растворов на саже. [c.114]

При взаимодействии молекул с поверхностью возможна реализация нескольких состояний. В случае адсорбции в области низких поверхностных концентраций возможно образование связи молекул адсорбата с поверхностью практически без взаимодействия друг с другом. Такой случай может иметь место только при сравнительно небольших заполнениях поверхности разреженным монослоем адсорбирующихся молекул. При последующей адсорбции паров или газов под высокими давлениями происходит уплотнение монослоя. Адсорбция паров переходит в по-лимолекулярное заполнение поверхности, а в случае пористых или спрессованных непористых адсорбентов наступает капиллярная конденсация. В этом случае поле адсорбента обычно уже сильно экранируется, и взаимодействие молекул адсорбата друг с другом приближается к их взаимодействию в обычной жидкости. Возможности различных спектральных методов при исследовании взаимодействия молекул с поверхностью или влияния этих взаимодействий на состояние вещества в объеме твердого тела или в капиллярно конденсированной фазе различны. Однако трудно кратко и достаточно строго обосновать возможности спектральных методов в исследовании отдельных слоев такой системы. [c.21]

Твердое тело, адсорбирующее вещество (адсорб-тив), называют адсорбентом, а поглощаемый продукт — адсорбатом. Адсорбция может протекать как из жидкой фазы, так и из газообразной. На эффективность протекания адсорбционных процессов оказывают влияние химическая природа и пористая структура адсорбента, состав и концентрация функциональных групп на его поверхности, химическая природа адсорбата, условия ор1 анизации взаимодействия в системе адсорбент—адсорбат, которое может протекать как в статических, так и динамических режимах. Последнее в значительной степени определяет аппаратурное оформление адсорбщюнных процессов. [c.249]

В большинстве случаев мономолекулярный адсорбционный слой не компенсирует полностью избыточную поверхностную энергию и влияние поверхностных сил может распространяться иа второй, третий и последующие адсорбционные слои. Эта возможность реализуется, когда газы и пары адсорбируются ири температурах ниже критической. В этом случае образуются полимолекулярные слои вещества на поверхности адсорбента. Полимолекулярную адсорбцию можно представить как результат вынужденной конденсации пара под действием поверхностных сил. Если в области образования мономолекуляр-110Г0 слоя величина адсорбции существенно замедляет свой рост с увеличением давления пара, то в области давлений, 6.1ИЗКОЙ к давлению насыщенного пара, она резко начинает [c.141]

Разделение на специфических адсорбентах. Влияние химии поверхности адсорбента и ее модифицирования на жидкостно-адсорб-нионную хроматографию компонентов из более слабо адсорбирующегося растворителя в общем сходно с таковым в газо-адсорбционной хроматографии. Однако в случае жидкостной хроматографии надо учитывать молекулярные взаимодействия с молекулами растворителя в соответствии с закономерностями адсорбции из растворов. Поэтому в жидкостно-адсорбционной хроматографии целесообразнее говорить о селективности хроматографической системы в целом адсорбент — растворенные вещества — растворитель. В качестве адсорбентов в жидкостно-адсорбционной хроматографии в основном использовались различные препараты окиси алюминия (активная,нейтральная и кислая окись алюминия) [46] и силикагели как в обычном виде,т.е. [c.215]

Развитие хроматографии обеспечило возможность изучения влияния химии поверхности на межмолекулярные взаимодействия адсорбента главным образом с изолированными молекулами самых разнообразных веществ, адсорбирующихся из газовой фазы и жидких растворов в области малых заполнений поверхности, и, вместе с тем, потребовало создания возможно более однородных адсорбентов. В связи с этим теоретическая часть курса ограничена расчетами для однородных адсорбентов и в пособие не включены адсорбенты с сильно неоднородной поверхностью, не имеющие непосредственного применения в хроматографии. В нем не рассматриваются также теории ионообменной и ситовой (гель-фильтра-ционной) хроматографии, по которым имеются специальные руководства. Вместе с тем в пособии даются необходимые сведения о макропористых неионогенных и ионогенных адсорбентах и химических реакциях модифицирования их поверхности, которые облегчают читателю ознакомление с этими важными хроматографическими методами. [c.4]

О влиянии химической природы адсорбтива на его способность адсорбироваться трудно сделать какие-либо обобщения, так как адсор-бируемость в этом случае сильно зависит от природы адсорбента и среды, которые могут быть и полярными и неполярными веществами. Все же наиболее важным правилом является известное правило уравнивания полярности, сформулированное П. А. Ребиндером. Согласно этому правилу, вещество С может адсорбироваться на поверхности раздела фаз А и В, если оно в результате своего присутствия в поверхностном слое будет уравнивать разность полярностей этих фаз. Иначе говоря, адсорбция будет идти, если полярность вещества С, характеризуемая, например, диэлектрической проницаемостью е, будет лежать между полярностью веществ А и В, г. е. при соблюдении условия [c.53]

Влияние железа и алюминия при умягчении воды. Хотя содержание железа и алюминия в большинстве вод весьма незначительно, часто присутствующие количества железа могут вызвать ряд затруднений. Присутствие железа и алюминия в воде нежелательно по следующим причинам 1) железо и алюминий могут образовать накипь в паровых котлах 2) эти металлы могут образовать нерастворимые мыла 3) железо может вызывать образование пятен на текстильных товарах и.ли изменение окраски других материалов 4) железо и алюминий могут образовать осадок на слое ионита и таким образом увеличить сопротивление фильтра. Разнообразие форм, в которых железо и алюминий могут находиться в воде, обусловливает отсутствие универсального метода, обеспечивающего удаление железа и алюминия из различных по своему составу вод. Железо может присутствовать в воде в виде Ре 2, Ре" , гидратов окислов двух- и трехвалептного железа и комплексных соединений с гуминовой кислотой. Алюминий может присутствовать в форме ионов алюминия или алюмината или в виде гидрата окиси, который может существовать в форме анионного, катионного или нзоэлектрического коллоида. Во многих случаях большая часть железа и алюминия осаждается на слое ионита и после каждого цикла работы переходит при взрыхлении в водяную подушку. Ион двухвалентного железа легко обменивается на ион натрия и но своему поведению весьма сходен с ионом кальция. Ионы трехвалентного железа или алюминия легко адсорбируются ионитом, но при регенерации растворами хлорида натрия удаляются лишь с трудом. Так как эти ионы могут накапливаться в значительных количествах, необходимо удалять их при помощи регенерации кислотой. Полнота удаления гуминового железа, коллоидных окиси алюминия и окиси железа зависит от анионного состава и pH, так как эти факторы в значительной степени определяют коллоидно-химические характеристики указанных веществ. Эти коллоиды в одних случаях в значительной степени осаждаются на поверхности ионита, однако в других случаях, если не применяются специальные адсорбенты, они легко проходят через слой ионита. Для уменьшения трудностей, создаваемых присутствием железа, предложены [c.87]

Обычные промышленные сажи химически и структурно неоднородны. Их обработка при высоких температурах (около 3000°) позволяет в значительной степени устранять эти недостатки. Поверхность полиэдрических частиц графитированных саж состоит в основном из базисных граней графита она структурно и химически исключительно однородна. Графитированные сажи относятся к неспецифическим адсорбентам с химически инертной однородной поверхностью. Молекулы различных веществ адсорбируются на ней под влиянием в основном неспецифических дисперсионных сил притяжения незайисимо от локальных особенностей их электронной структуры [11. [c.74]

Влияние дейтерирования на удерживание углеводородов. Адсорбционные свойства дейтерия и водорода, как и свойства дейтерирован-ных и обычных углеводородов, несколько различаются (литературу см. в гл. 11 предыдущей книги этой серии [1]). В зависимости от общей массы и строения молекулы, природы поверхности и температуры опыта дейтерированные органические вещества могут адсорбироваться сильнее или слабее соответствующих недейтерированных. соединений. Дейтероуглеводороды на графитированной саже адсор--бируются слабее соответствующих обычных углеводородов, однако на сильно полярных адсорбентах некоторые из них адсорбируются сильнее. В некоторых случаях изменение последовательности удерживания наблюдается при изменении температуры. Поляризуемость дейтерированных углеводородов несколько меньше поляризуемости их недейтерированных аналогов. Поэтому потенциальная энергия дис- персионного взаимодействия дейтерированной молекулы с твердым телом должна быть несколько меньше, чем для недейтерированной молекулы, и удерживание дейтерозамещенных соединений должно быть слабее. В случае хроматографии углеводородов на графите этот эффект, по-видимому, является основным. Противоположные эффекты, связанные с различием энергетических уровней адсорбированных молекул с тяжелым и легким изотопом, быстро убывают с ростом массы и момента инерции молекулы, а также с повышением температуры. Поэтому эти эффекты существенны только для наиболее легких молекул при низких температурах. Влияние различия нулевых энергий дейтерированных и обычных углеводородов может стать -существенным лишь для молекул, в которых большое число атомов Н замещено на атомы D. При газохроматографическом разде-.Ленин дейтерозамещенных углеводородов на графитированной саже. [c.87]