Кобальт нитритом калия

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций, учитывая, что нитрит калия в присутствии серной кислоты окисляет кобальт (II) до кобальта (III), в результате чего образуется нерастворимое комплексное соединение Кз[Со(М02)в]. Записать название полученного комплексного соединения. [c.219]

Переход Со Со при наличии лигандов, стабилизирующих состояние Со(П1), протекает легко даже с окислителями средней силы. Так, при окислении хлорида кобальта(П) пероксидом водорода в аммиачной среде в зависимости от условий опыта могут образоваться комплексы кобальта(П1) разного состава. Нитрит калия, являясь окислителем и поставщиком лигандов, переводит соли кобальта(П) в желтую малорастворимую комплексную соль — гексанитрокобальтат(П1) калия состава Кз[Со(КО)2)б]. При этом вначале образуется нитрито-комплекс с малоустойчивыми связями Со ONO , который затем изомеризуется. Для никеля(П) характерно образование комплексов с органическими лигандами, например с диметилглиоксимом. [c.218]

Нитрит калия в уксуснокислом растворе образует с солями кобальта желтый осадок КзСо(М02)б [296, 624]. [c.56]

Чувствительность обнаружения невелика, около 0,4 мг кобальта [38]. Нитрит калия применяется в большинстве случаев для отделения кобальта от мешающих элементов (см. стр. 68). Рекомендовано также заменять катион калия ионами других металлов, например таллия [305, 670] или цезия [867]. Для микрокристаллоскопического обнаружения кобальта пригоден также нитрокобальтиат уротропина [161] последняя реакция была рекомендована для обнаружения кобальта в почвах [127]. [c.56]

Калия иодид. . . Калия нитрит. . . Калия оксалат. . . Калия перманганат Калия роданид. . Калия феррицианид Калия ферроцианид Калия хромат. . . Калия цианид. . . Кальция сульфат Кальция хлорид. . Кобальта нитрат, . [c.105]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций, учитывая, что нитрит калия в присутствии уксусной кислоты окисляет двухвалентный кобальт до трехвалентного состояния, в результате чего образуется нерастворимое комплексное соединение нитрита трехвалентного кобальта с нитритом калия. [c.251]

Если осадок не прокаливают, а только высушивают (например, при определении калия в виде кобальт-нитри- [c.53]

Кобальтнитрит калия (нитрит калия-кобальта, желтый Фишера) (КзСо(Ы02)б). Микрокристаллический порошок, легко растворимый в воде. Пигмент, который сам по себе или в смеси известен как желтый кобальт. [c.117]

Реактивы. 1. 1 н. раствор хлористого натрия. 58,5 г соли переносят в литровую мерную колбу, растворяют дистиллированной водой и доводят ею до черты. Реактив должен быть совершенно свободным ог калия. 2. Кобальт-нитрит натрия, химически чистый (при растворении в дистиллированной воде он не должен давать никакой мути). [c.270]

Нитрит калия-кобальта в форме желтоватых кристаллов [c.269]

Нитрит калия — кобальта выпадает в осадок в виде желтовато-коричневых кристаллов. [c.273]

Анионы азотистой кислоты N0,2 входят в качестве лигандов в комплексные соединения. Одним из важнейших комплексных соединений, образуемых нитрит-ионами, является известная трудно растворимая соль гекса-ннтро-(П1) кобальтат калия Кд [Со (N0.2)8) (см. Кобальт ). [c.531]

Приборы и реактивы. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Трубка стеклянная. Кобальт (стружка). Никель (стружка). Нитрат кобальта (II). Нитрат никеля, (М). Хлорид кальция. Хлорид никеля (II). Нитрит калия. Бромная вода. Спирт этиловый. Аммиачный водно-спиртовой раствор диметилглиоксима. Растворы хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н.) нитрата кобальта (0,02 н., 0,5 н. и насыщенный) хлорида кобальта (0,5 и.) едкого натра (2 н.) пероксида водорода (3%-нь1Й) нитрита никеля (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) роданида аммония (насыщенный) аммиака (25%-ный). [c.215]

Термометр до 150 С. — Кобальт (стружка). — Никель (стружка). — Хлорид никеля кристаллический. — Нитрат кобальта. — Нитрат никеля. — Хлорид кобальта. — Смесь этилового эфира с ами5ювым спиртом. — Спирт этиловый. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Азотная кислота (1 I) Аммиак, 10%-ный и 25%-ный растворы. — Хлорид аммония, насыщенный раствор в 25%-ном растворе аммиака. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н, растворы, — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Раствор белильной извести. — Роданид аммония, насыщенный раствор. — Сульфат никеля, [c.331]

Кобальт можно осадить, по Брунку [505] — Фишеру [6151, в виде гексанитрокобальтиата калия. Этот осадок не будет чистым, если нитрит калия загрязнен КОН и К СОд. Поэтому раствор нитрита калия рекомендуют перед употреблением нейтрализовать уксусной кислотой. В случае значительно преобладающего содержания кобальта его следует переосадить [36]. Этот метод используется для разделения радиоизотопов никеля и кобальта [9551. [c.55]

Нитрит калия KNO , прибавленный в избытке к не слишком разбавленному раствору соли кобальта (П), подкисленному уксусной кислотой, образует желтый кристаллический осадок комплексной солп Кд[Со(1М02)б]- [c.317]

Нитрит калия KNO2, прибавленный в избытке к не слишком разбавленному раствору соли кобальта(И), подкисленному уксус- [c.346]

Во многих качественных и количест-Анализируют венных определениях комплексные соединения используются в качестве исходных аналитических реагентов. Реактив Несслера KzIHglJ служит для определения аммиака и иона аммония, кобальти-нитрит натрия Ыаз[Со(Ы02)е] — для определения ионов калия. Гораздо чаще то или иное определение основано на образовании новога комплекса. Примерно треть характерных реакций на катионы всех аналитических групп связааа с получением или применением в качестве реагентов комплексных соединений. [c.188]

Нитрит калия, прибавленный в избытке к умеренно концентрированному раствору соли кобальта, подкисленному уксусной кислотой, образует желтый кристаллический осадок гексанитро-кобальтиата калия Кз[Со(МОг)в] ЗНгО (отличие и метод отделения от Ni) [c.185]

Для работы требуется. Прибор по рис. 69.—Штатив с пробирками.— Щипцы тигельные. — Крышка от фарфорового тигля.—Микроскоп.—Пред метное стекло.—Покровное стекло.—Термометр до 150°. — Кобальт (стружка).— Никель (стружка). —. Хлорид никеля кристаллический—Нитрат кобальта.— Нитрат никеля. — Хлорид кобальта.—Смесь этилового эфира с амиловым спиртом.—Спирт этиловый.—Соляная кислота концентрированная и 2 н, раствор.— Азотная кислота (1 1).—Аммиак, 10%-ный и 25%-ный растворы.—Хлорид аммония, насыщенный раствор в 25%-ном растворе аммиака.—Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Ндкий натр, 30%-ный и 2 н. растворы.—Нитрит калия, 1 н. раствор,—Раствор бели.пыюй извести.—Роданид аммония, насыщенный раствор.—Сульфат никеля, 0.5 н. раствор. — Хлорид кобальта, насыщенный раствор, — Хлорид калия, 5%-ный раствор,—Сульфид аммония, 1 н, раствор.--Карбонат натрия, 1 н, раствор. — Бифосфат натрия, 1 н, раствор. — Платинохлористоводородная кислота, 5%-ный раствор.—Раствор 75 г с льфата аммония-никеля в 1 л воды,—Перекись водорода, 3%-ный раствор.—Диметилгли-оксим, 1%-ный раствор в смеси спирта и воды (10 90).—Полировочные материалы войлок, замша, пасты, [c.300]

Некоторые другие реакции нитрит-иона. Известен ряд других реакций нитрит-иона, представляющих аналитический интерес. Так, с органическим реагентом этакридином в кислой среде нитрит-ион образует окрашенный в красный цвет диазоэтакридин с солями кобальта и КС1 в уксуснокислой среде дает желтый к])исталлический осадок гексанитри-кобальтата(1П) калия Кз[Со(К02)б] с РеЯОд в сернокислой или уксуснокислой среде образует комплекс состава [Fe(N0)S04] бурого цвета и т. д. [c.469]

В качестве-осадителей ионов калия рекомендуются нитро-кобальтиаты лития [919, 1118, 1119], магния [1813, 2762], кобальта [220, 490], цинка [594, 961, 2762, 2959], применение которых приводит к получению осадка Кз[Со(Ы02)б] Для синтеза таких реагентов пропускают окислы азота через взвесь (или раствор) соответствующей окиси, вследствие чего в растворе образуется нитрит, к которому затем добавляют нитрат кобальта [1813], для получения нитрокобальтиата цинка окислы азота вводят в раствор ацетатов цинка и кобальта [594]. Эти реагенты образуют с солями калия осадок Кз[Со(Ы02)б] при условии, что в исследуемом растворе не содержатся соли натрия [c.43]

Раствор для осаждения калия (а также рубидия и цезия) готовят следующим образом растворяют 30 г нитрата кобальта Со(МОз)2-6Н20 в 60 мл воды. Отдельно растворяют 50 г нитрита натрия МаЫОг в 100 мл воды. Оба раствора смешивают и к смеси добавляют небольшими порциями 10 мл ледяной уксусной кислоты. При добавлении уксусной кислоты выделяются оксиды азота. Если нет ледяной уксусной кислоты, то берут любую разбавленную уксусную кислоту, но тогда растворяют нитрит натрия в соответственно меньшем объеме воды (общий объем воды и кислоты равен 60+100+10=170 мл). [c.65]

Отдельно приготовляют раствор 2—3 г нитри-та калия (соль должна содержать но крайней мере 85% KNO2) в возможно меньшем количестве разбавленной уксусной кислоты (10%-ной но объему) и прибавляют этот раствор к анализируемому раствору кобальта при сильном перемешивании. Оставляют раствор (объем которого не должен превышать 100 мл) на 24 ч, время от времени его перемешивая. Когда жидкость над осадком станет прозрачной, проверяют на полноту осаждения, прибавляя еще немного осадителя. Затем фильтруют через маленький фильтр, не стараясь полностью перенести осадок на фильтр, и промывают сосуд, в котором проводилось осаждение, фильтр и осадок 5 %-ным раствором ацетата калия или нитрита калия, подкисленным 1 мл уксусной кислоты на 1 л. Если количество никеля было очень велико, обадок растворяют и осаждение повторяют. [c.472]