Ионообменник кривые титрования

Рис. 110. Кривые титрования растворов лизина, глицина и аспарагиновой кислоты (силошные линии), а также сильных ионообменников AG-1 и AG-50 (см. рис. 108)

Рис. 111. Кривые титрования трех модельных кислых белков (1—3) и слабых ионообменников DEAE- л СМ-целлюлозы (см. рис. 109)

Различие между сильными и слабыми ионообменниками наглядно иллюстрируют кривые титрования соответствующих ионогенных групп. Для всех сильных ионообменников (рис. 108) эти кривые практически одинаковы. На рис. 109 приведены кривые титрования для двух наиболее распространенных типов слабых ионообменников. Дяя других типов эти кривые выглядят несколько иначе, но качественная картина сохраняется — степень ионизации снижается от [c.252]

Рис. 108. Кривые титрования сильных ионообменников

Рис. 109. Кривые титрования слабых ионообменников Обозначения — см. рис. 108

Форма кривых титрования, как видно из рис. 3.4 и 3.5, показывает зависимость обменной емкости от pH внешнего раствора. Емкость сильнокислотных или сильноосновных ионообменников практически не зависит от pH. Функциональные группы этих обменников способны обменивать ионы. в широком интервале pH, т.е. они могут диссоциировать в кислых, нейтральных или щелочных растворах. [c.91]

Величину определяют из кривой титрования данного ионообменника, построенной в координатах степень насыщения ионами Na (катионо-обменник) или С1 (анионообменник) — pH внешнего раствора. Если концентрация ионов Na или С1 во внешнем растворе достаточно высока (0,1 — 1 М), общая концентрация этих ионов меняется незначительно и нет необходимости в ее определении. Концентрация х (при а. = 0,5) может быть рассчитана, если известна максимальная обменная емкость, удельная масса и содержание воды [c.94]

При рассмотрении ионного обмена в водных растворах следует учитывать pH и ионную силу раствора. Ионообменная хроматография эффективна в определенном диапазоне pH, который определяют по кривым титрования для различных ионообменников. Рабочие диапазоны pH подвижных фаз для максимальной емкости различных типов ионообменников приведены ниже. [c.84]

Кривые нейтрализации (титрования) ионообменников [c.90]

Кривые потенциометрического титрования катионитов на основе битумов гидроокисью натрия, представленные на рис. 1, имеют вид, характерный для полифункциональных ионообменников. Левая часть кривых в области значения pH=2- 5 выражает распределение групп сильнокислотного характера, т. е. сульфогрупп. Перегиб кривых при рН=5- -9 характеризует, по-видимому, карбоксильные группы дальнейшее (при pH > 10) плавное увеличение емкости катионитов может быть связано с диссоциацией групп фенольного типа. Возникновение слабокислотных кислородсодержащих групп при обработке битумов серной кислотой или олеумом происходит в результате окисления битумов (из-за низкой химической устойчивости) сульфирующими агентами. [c.59]

Большое теоретическое и практическое значение имеют данные потенциометрического титрования полиэлектролитов. С их помощью могут быть рассчитаны электростатические характеристики полиэлектролитов и определены области pH, в которых они наиболее эффективно могут быть использованы в качестве ионообменников. Рассмотрим характерные особенности кривых потенциометрического титрования полиэлектролитов на примере поликислот. При малых концентрациях растворенного вещества в термодинамических выражениях могут быть использованы не активности, а аналитически определяемые концентрации [c.131]

Известны амфотерные ионообменники, содержащие в своей структуре и кислотные и основные группы. Ионообменники, содержащие однотипные (например, -80з) кислотные (основные) группы, называют монофункциональными ионообменники, содержащие разнотипные (например, -80зН и -ОН) кислотные (основные) группы, — полифункциональными. Характер ионогенных групп легко определить потенциометрическим титрованием (катионообменники титруют щелочью, анионообменники — кислотой). Кривые титрования ионообменников аналогичны кривым титрования растворимых сильных кислот, слабых кислот и их смесей. [c.314]

Кривые титрования ионообменников могут быть получены двумя способами. Метод прямого титрования используют для обменников с сильно-диссоциируюшими функциональными группами и хорошими кинетическими свойствами. Титрование обменников, которые содержат слабодиссоцииру-ющие функциональные группы и характеризуются медленным установлением равновесия, выполняют методом отдельных навесок. Этот метод может быть использован для любого типа обменников. [c.92]

Ценным свойством целлюлозных ионообменников является их исключительно большая адсорбционная емкость для белков. Хорошая разрешающая сила адсорбента сохранялась и тогда, когда изображенный на фиг. 78 опыт проводили с пятикратным количеством белка (775 мг N). О буферной способности адсорбента можно судить по кривым титрования, изображенным на фиг. 79. Добавление Na l в начале титрования приводит к тому, что значения рК сдвигаются ближе к величинам, найденным для сходных свободно растворимых основных или кислых групп. [c.238]

Li , — характерный для большинства органических ионообменников. Фосфат циркония в кристаллическом состоянии в силу особенностей строения [ 1 не поглощает s и ограниченно поглощает Rb" ". Наличие на кривых титрования ионов К" , Na" и Li двух горизонтальных участков, их несимметричность при поглощении Li , а также монофункциональный характер катионита при поглощении NHJ являются следствием нерегулярности ионообменника и возникновения в процессе обмена новых ионзамещенных фаз [ ]. Число фаз и их состав определяют форму кривой титрования и кислотные функции ионообменника. По началу кривых титрования исследуемые ионы располагаются в следующий ряд селективности К > Na" > Li+ > NH Rb" s . Таким образом, фосфат циркония в кристаллическом состоянии является высокоселективным ионообменником. [c.13]

ДЭАЭ-замещенные мате1риалы (это относится как к целлюлозам и агарозе, так и к декстранам) обладают более сложными свойствами, и их можно считать полностью положительно заряженными только при pH ниже 5. Хотя диэт1иламин0этиль-ная группа имеет рКа в области 9—9,5, отмечено, что ДЭАЭ-замещенные материалы титруются при pH 6—8 (рис, 4.10). Это происходит из-за того, что в результате электростатического отталкивания протонов близко расположенные заместители влияют на величины рКа друг друга. Таким образом, ДЭАЭ-целлю-лоза, наиболее часто используемый ионообменник, имеет сложную структуру и сложную кривую титрования, причем в обычно используемых буферных растворах при pH 6—9 некоторые лруп- [c.109]

Для ионообменной хроматографии наибольшее значение имеют следующие характеристики вещества размер (масса) и форма молекул — с позиций легкости их проникновеипя в поры матрицы ионообменника и скорости диффузии в жидких фазах системы значения рК для ионов, изоэлектрической точки (р1) для цвиттерионов амфолитов, а также ход кривых их титрования. Весьма желательно иметь представление и о распределении ионогенных групп по поверхности макромолекул амфолита для оценки возможностей локальных взаимодействий с обменником или пространственного соответствия этого распределения и средних расстояний между ионогенными группами на поверхности обменника. [c.256]

Емкость катионного обмена природных ионообменников определяли общепринятыми методами [1] при рН=7. Для Пыжевского монтмориллонита, практически не содержащего изоморфных замещений кремния на алюминий в тетраэдрических сетках структуры, удалось путем измерения обменной емкости обычной и термически обработанной при 300° Ь1-формы минерала [1] довольно надежно определить вклад изоморфных замещений АР на в октаэдрических сетках структуры и груннировок на боковых гранях кристаллов в суммарную емкость катионного обмена. Для палыгорскита количество обменных катионов, обусловленных гетеровалентным изоморфизмом в структуре и =310 Н -групнами, было зафиксировано по перегибу на кривых кондуктометри-ческого титрования NH4- и Си-форм минерала щелочью. Изучение ионообменной сорбции аммиаката меди на КН4-вермикулите позволило определить количество катионобменных центров на внешней поверхности этого минерала. Количество =81—ОН-групп вермикулита, участвующих в катионообменных реакциях, вполне естественно, не превышает этой величины. Число обменных =81—ОН-центров глуховского каолинита С 0.02 мг-экв/г было определено по эмпирическому уравнению [2] [c.138]

Для полученных образцов обычным методом были сняты кривые потенциометрического титрования 0,1 N NaOH при концентрации ионов натрия 0,1 г-экв/л (рис. 1), которые указывают на то, что цирконилфосфат является полифункциональным, преимущественно слабокислым ионообменником. [c.98]