Колесова

По данным А. К. Лаврухиной и Г. М. Колесова, опубликованным в книге Образование химических элементов в космических телах (М., Госатомиздат, 1962), естественная радиоактивность обнаружена, по-видимому, у изотопов 34 элементов. [c.58]

Из сказанного ясно, что термохимические уравнения отличаются от обычных уравнений химических реакций указанием всех тех параметров, от которых зависят теплоты реакций. Здесь играет роль агрегатное состояние, кристаллическая форма вещества или концентрация раствора. Кроме того, первостепенную роль приобретает полнота проведения реакции. Для примера приведем несколько термохимических уравнений из известного руководства по термохимии С. М. Скуратова, В. П. Колесова и А. Ф. Воробьева [c.31]

Наибо,лее подробно влияние молекулярной массы на диэлектрические свойства полистирола и поливинилацетата изучено Колесовым [80], который показал, что изменение Гмакс дипольно-сегментальных потерь прн увеличении молекулярной массы сопровождается изменением энергии активации. Энергия активации достигает максимального значения в области молекулярных масс, соответствующих излому зависимости Тс — М, и при дальнейшем увеличении молекулярной массы уменьшается, асимптотически приближаясь к постоянному значению при М> 100 000. Для нефракционированных образцов изменение энергии активации с увеличением молекулярной массы значительно меньше (см. рис. 43). [c.97]

Найденным Колесовым, Поповым и Скуратовым [234, 25] теплотам растворения соответствует теплота образования кристаллического фтористого бериллия [c.805]

В. А. Колесова. Оптика и спектр., 6, 38 (1959). [c.262]

Колесова В. А., Оптика и спектроскопия, 6, 38. [c.217]

Колесова В.. А,, Оптика п спектроскопия, 10, 414. [c.257]

B. A. Колесова. Автореферат диссертации. ЛГУ, 1954. [c.364]

Фторид лития — наиболее тугоплавкий и высококипящий из галогенидов лития плавится (в токе HF) при 870° С [12] (другие данные для температуры плавления 840 [10] и 848° С [150, 151]), температура кипения 1681° С [10, 150]. Теплота образования АЯ298 = — 145,6/с/сал/лю гь [152] (по последним данным В. П. Колесова и С. М. Скуратова [153], она равна — 146,2 0,3 ккал1моль) теплота плавления —6,2 ккал/моль[ 54]. [c.29]

Авторы выражают благодарность Г. М. Колесову и Л. Я. Шахтвалову за помощь в идентификации изотопа. [c.79]

HF3 (газ). Экспериментальное значение теплоты образования трифторэтилена впервые было определено Скуратовым, Колесовым, Мартыновым, Штехер и Зенковым [41а] [c.591]

Наиболее точное определение теплоты образования четырефхтористого кремния было выполнено Воробьевым, Колесовыми Скуратовым [34, 39, 129, 129а]. Эти авторы измерили теплоту реакции разложения четырехфтористого кремния (избыток) металлическим натрием и нашли ДЯ298,15 =—174,1 1,4 ккал моль. Реакция проводилась в калориметрической [c.691]

На основании измерений Воробьева, Колесова и Скуратова [34, 39, 129, 129а] в Справочнике принимается значение [c.692]

Скуратовым, Колесовым и Мартыновым [41] был повторно измерен тепловой эффект реакции (XXIV.7). Исследование было проведено в более широком интервале составов исходных смесей и в более разнообразных условиях проведения опытов (различные степени измельчения исходных веществ различные материалы тиглей, содержавших реакционную смесь разная степень уплотнения смеси и т. д.). В этой работе было проведено 24 измерения и найдена теплота реакции =—117,7 ккалЫоль. Таким образом, результаты измерений теплового эффекта реакции (XXIV.7), полученные Гроссом, Хейманом и Леви [1864] и Скуратовым, Колесовым и Мартыновым [41], оказались в очень хорошем соответствии, несмотря на различия условий проведения опытов. [c.780]

Вер2 (крист.). Колесовым, Поповым и Скуратовым [234, 25] была измерена теплота растворения окиси бериллия в 23%-ной плавиковой кислоте и найдена АЯ дз = — 24,17 + 0,12 ккал/моль. Результаты более ранних измерений [1173, 1174, 2810] теплоты этой реакции не точны (см. стр. 802). Фрикке и Вульхорст[1612] нашли для теплоты растворения окиси бериллия в 11,6%-ной плавиковой кислоте значение —24,35 ккал/моль, хорошо совпадающее с результатами измерений [234, 25], если не учитывать разность концентрации кислоты. [c.805]

Теплота растворения фтористого бериллия в 23%-ной плавиковой кислоте, измеренная Колесовым, Поповым и Скуратовым [234, 25] адиабатным и диатермическим методами, оказалась равной АЯавз = — 8,04 + 0,07 ккал/моль. Измерение этой величины произведено впервые. Непосредственный химический анализ исследованного образца BeF не мог быть выполнен с достаточной точностью. Однако авторы тщательно проанализировали исходный фторбериллат аммония и доказали, что разложение его при получении BeFa происходит полностью и без побочных реакций. [c.805]

Более точное измерение теплоты растворения окиси лития в воде было проведено Колесовым, Скуратовым и Зайкиным [235, 40]. Эти авторы нашли AH yg.n = —31,74 + t 0,04 ккал/моль (бесконечное разбавление), чему соответствует [c.881]

Поповым, Скуратовым, Колесовым и Зайкиным [235, 27, 40] был выполнен пересчет данных Гунтца [1900], Жуковского [4391] и Мёрса [2932] по теплоте растворения лития в воде. При помош,и наиболее достоверных литературных данных [3508, 1871] по теплоемкости компонентов реакции (XXVIII.6) было вычислено значение ее теплового эффекта, равное —53,17 +0,2 ккал/мол ь. [c.884]

Поповым, Скуратовым и Колесовым [27, 234а] было проведено более точное определение теплоты нейтрализации плавиковой кислоты раствором гидроокиси лития (небольшой избыток). После внесения поправки на примеси в исходном растворе гидроокиси лития (0,5% NaOH), авторами работы [27] была найдена = —16,45 +0,03 ккал моль [c.885]

LiF-3800 Н2О приводит к значению, совпадающему с точностью до ошибок эксперимента со значением из работ [27, 234аJ. На основании теплоты растворения и нейтрализации из работ Попова, Скуратова и Колесова [27, 234а[ (поправка на приведение к 25° С относительно мала и может не учитываться [27]) в Справочнике принимается [c.886]

Некоторые закономерности в величинах энтальпий образования фтор-и фторхлорорганических соединений были рассмотрены В. П. Колесовым. См., например, сб. Современные проблемы физической химии , вып. 6, Изд-во МГУ, М., 1971 сб. Труды по химии и химической технологии , Изд-во Горьковского Государственного университета. Горький, 1971. Результаты экспериментальных исследований были положены в основу выбора энтальпий образования фтор-и фторхлорорганических соединений для справочника Термические константы веществ , вып. 4 (1970), Изд-во АН СССР, Ж.—Прим. перев. [c.164]

Лейчер и Скиннер [833], проанализировав работы Нейгебауера и Маргрейва [1059] и Колесова, Мартынова, Штехера и Скуратова [792] по определению энтальпии сгорания, отобрали значение [c.569]

Наиболее точными калориметрами для измерения теплоты испарения являются калориметры-контейнеры, похожие по устройству на адиабатические калориметры для определения теплоемкости вещества. Такие калориметры могут быть использованы не только для определения теплоты испарения, но и для измерения истинной теплоемкости жидкости. Типичным представителем калориметров-контейнеров является калориметр для определения теплоты испарения Осборна и Джиннингса [4]. Конструкция и принцип работы на этом калориметре подробно описаны в монографии Скуратова, Колесова и Воробьева [5, ч. 2]. Величина теплоты испарения воды, полученная на этом калориметре, практически совпала с прецизионными определениями других авторов. Значения теплоты испарения 59 углеводородов при 298 К определены с точностью не менее О, Г/с. Однако точность измерения теплоты сублимации была значительно ниже, в частности для гексаметилэтана точность составила 2%. Прибор сложен в изготовлении и требует высокой квалификации при обслуживании. [c.11]

Продоммом [746] и Порай-Кошицем с сотрудниками [747, 748] получены спектры комбинационного рассеяния различных образцов силикатных стекол. Касаясь структуры натриевоборосиликатных стекол, Порай-Кошиц предположил, что кремнеземистый каркас существует в них до выщелачивания и что опалесценция обусловлена дифференциацией стекол по составу на кремнеземистую (каркас) и боратную (диспергированная фаза) компоненты. Колесова [749] подвергла критике объяснение колебательных спектров кристаллических силикатов и силикатных стекол, данное Шефером, согласно которому указанные спектры рассматриваются как результат некоторого возмущения колебаний тетраэдрической группы ЗЮ, уподобляемой пятиатомной молекуле типа ССЬ. Автор полагает, что полоса 12—13 мк, встречающаяся в спектрах силикатных стекол, не может быть доказательством существования кристаллитов в стекле. Антал и Вебер [750], а также Пребус и Миченер [751] исследовали [c.324]

Инфракрасные спектры поверхностных соединений (1972) -- [ c.61 , c.341 , c.379 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 7 (1961) -- [ c.460 , c.463 , c.474 ]

Инфракрасные спектры адсорбированных молекул (1969) -- [ c.439 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1967-1972) Ч 1 (1974) -- [ c.0 ]

Равнозвенность полимеров (1977) -- [ c.25 , c.27 , c.42 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]

Методы элементоорганической химии Кремний (1968) -- [ c.20 , c.20 , c.20 , c.477 , c.478 , c.496 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология