Натрий нитрид

Фторид кальция Хлорид меди (I) Бромид серебра Иодид натрия Триоксид серы Сульфид железа(Н) Нитрид магния Карбид кальция [c.138]

К первой группе могут быть отнесены методы с применением карбида кальция [2], ацетилхлорида [3], нитрида магния [4], бензойного ангидрида и йодометрический [5]. Ко второй группе относятся методы, основанные на выделении водорода или ацетилена при взаимодействии с металлическим натрием и кальцием [6], а также гидридом кальция [7]. [c.17]

Составьте формулы соединений по их названиям оксид меди (I), нитрид кальция, арсенид натрия, сернистая кислота, гидроксид хрома (II), сульфид олова (I ). [c.40]

Составить структурные формулы следующих соединений трехокиси азота, пятиокиси азота, нитрита натрия, нитрата натрия, нитрида магния. [c.152]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

Схема прибора для получения нитрида магния показана на рис. 40. При добавлении раствора нитрита натрия из капельной воронки 2 к насыщенному раствору хлорида аммония, находящемуся в колбе Вюрца /. получают азот по реакции [c.166]

Хлорноватокислый натрий 10%-ный Метилат натрия 40%-ный Нитрат натрия Нитрид натрия Перекись натрия Кремнекислый натрий Сульфат натрия Суль([)ит натрия Тиосульфат натрия Хлористое олово Стеариновая кислота Серная кислота 10%-ная 50%-ная 66%-ная 70%-ная 95%-ная [c.299]

В большинстве соединений бор проявляет степень окисления +3 (борный ангидрид В2О3, тетраборат натрия, бура N826467, борная кислота НзВОз, нитрид бора BN). [c.326]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Закончить уравнения реакций получения нитрида алюминия и амида натрия [c.239]

При химической обработке металла на его поверхности возникают пленки, представляющие собой продукты взаимодействия металла со средой (оксиды, фосфаты, нитриды и т. д.) и сообщающие металлу устойчивость против коррозии. Наиболее часто. прибегают к оксидированию поверхности, которое может осуществляться как электрохимическим (анодирование алюминия, см. 5), так и химическим способом. Примером химического оксидирования служит воронение стальных изделий. Оно достигается кипячением в течение 20—60 мин обезжиренных и очищенных изделий в растворе едкого натра, азотнокислого и азотистокислого натрия, в результате чего изделия приобретают красивый черный цвет с синеватым оттенком (цвет вороньего крыла). Такие металлы, как тантал, ниобий, бериллий, надежно защищаются оксидными пленками от разрушения. [c.229]

Для отражения в названиях бннарных соединений отрицательного характера поляризации атомов к латинским названиям элементов добавляется суффикс ид, например Na l — хлорид натрия, HF — фторид водорода, H N — нитрид водорода, Fe lg — хлорид железа (II), Fe l — хлорид железа (III). [c.82]

Можно еще указать на применение нитрида магния, который о водой выделяет легко оттитровываемый аммиак (606), и сплава калия с натрием, приме-ленного Олдрихом (607) для исследования содержания воды в авиобензинах. [c.36]

Кроме различных методов, основанных на удалении воды, применяются химические методы, при которых определяется тот или другой продукт, образующийся при действии воды на некоторые вещества. Так, например, измеряют количество ацетилена, выделя.ющегося при действии воды на карбид кальция, или количество аммиака, выделяющегося при действии воды на нитрид магния или на амид натрия, и др. [c.109]

I. Характерные степени окисления и важнейшие соединенна. В большинстве соединений бор проякляет степень окисления +3. Важнейшие соединения борный ангидрид ВаОз. тетраборат натрия, бура NaaB407. гидроксид бора (борная кислота) В(ОН)з, нитрид бора BN. [c.342]

Названия солей составляют из названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном. При этом названия солей, образованных непосредственно соединением металла с неметаллом, имеют окончание ид. например Na l — хлорид натрия, BaS — сульфид бария, AI4 3 — карбид алюминия, ajNj — нитрид кальция и т. д. [c.278]

Помимо приведенных выше, укажем еще соединения щелочных металлов с азотом, фосфором, углеродом и кремнием нитрид лития Ь1дЫ, нитрид натрия N3314 с >осфиды типа МсдР, где Ме — щелочной металл карбиды типа наконец, силицид лития [c.249]

Ддя лития характерны почти все важнейшие реакции щелочных металлов, но протекают они менее энергично [10, 14, 181. Реакция лития с воздухом зависит от чистоты и состояния поверхности металла, температуры и влажности воздуха. С сухим воздухом он реагирует медленно и окисляется в нем только при нагревании, тогда как натрий и калий окисляются легко, а при нагревании загораются [8]. При влажности <80% продукты коррозии состоят в основном из нитрида ЫзМ при более высокой влажности нитридообразование уступает место образованию гидроокиси ЫОН, которая частично карбони-зуется [19]. Температура вспышки рафинированного лития 640°, технического 200° [19]. С сухим кислородом при низкой температуре не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем, образуя окись ЫгО. Образование перекисных соединений при окислении не характерно для лития, что объясняется высокой поляризующей способностью его ионов [8]., [c.8]

Аналогично получают многие другие соединения, например сульфат алюминия, сульфат железа. Между собой реагируют не только окислы, но и фториды, нитриды, карбиды и др. Например, при взаимодействии фторида натрия с фторидом алюминия получаем криолит Каз[А1Рв1 по схеме [c.90]

Для придания необходимых физико-механических свойств в оксидную пленку могут вводиться находящиеся в электролите нерастворимые в воде в этих условиях металлы, а также мелкодисперсные тугоплавкие соединения (карбиды, бориды, нитриды) и окислы за счет электрофоретической доставки их на анод. Образование пленок происходит в локальных объемах порядка 10 см при температуре пробойного канала 2000 К и скорости охлаждения 10 - 10 градус/с. По такому принципу формируются керамические покрытия, применяемые для повыщения коррозионной и термической стойкости алюминиевых деталей. Керамические покрытия получают из водных растворов силикатов щелочных металлов, например из 3-4-модульного силиката натрия (концентрация 0,1-0,2 М), они представляют собой шпинели AlSiOj, сформированные при анодировании в режиме искрового разряда (напряжение 350 В). Дегидратация и спекание силикатов на аноде происходят в результате искрового пробоя окисного слоя, образующегося при анодировании алюминия. При электролизе на аноде происходит разряд гидроксил-ионов I. силикатных мицелл, а также образуются окислы [c.124]

Ввиду близости потенциалов разложения хлоридов лития и калия (при 405°С для Li l 3,78 В и для КС1 3,89 В) в металлическом литии содержится до 1,5% К. В электролитическом литии марки ЛЭ-1 содержание основного металла составляет 98,0%, а в литии ЛЭ-2 — 97%. Кроме лития в качестве примесей содержатся натрий, кальций, магний, попадающие в металл с поступающим на электролиз хлоридом лития. Для очистк лития от механических примесей используют переплавку и отстаивание под слоем вазелинового или парафинового масла применяют также фильтрование через сетчатые или проволочные фильтры. Особенно эффективно низкотемпературное фильтрование ДЛЯ очистки лития от нитрида и оксида. При понижении температуры эти соединения выпадают в осадок. Так, пр снижении температуры с 400 до 250 °С общее содержание кислорода уменьшается в 7 раз, а азота в 30 раз. Глубокую очист [c.499]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий нитрид: [c.573] [c.601] [c.284] [c.601] [c.601] [c.89] [c.284] [c.30] [c.29] [c.308] [c.79] [c.39] [c.54] [c.568] [c.19] [c.189] [c.398] [c.112] [c.9] [c.63] [c.65] [c.304] [c.286] [c.60]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.193 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.84 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.243 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.7 , c.38 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.173 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.369 ]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.480 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология