Обратимые реакции и химическое равновесие

Домашняя подготовка. Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс и его математическое выражение. Константа скорости реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние катализаторов на скорость реакции. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье. [c.107]

Обратимость смещения химического равновесия реакции превращения хромат-ионов в дихромат-ионы. В растворе хроматов существует равновесие [c.75]

Экспериментальный метод определения константы равновесия отличается высокой точностью и достоверностью, но его возможности весьма ограниченны. Во-первых, он распространяется лишь на практически обратимые реакции. Во-вторых, он не может быть использован для изучения медленно протекающих реакций, химическое равновесие в которых устанавливается слишком долго. В-третьих, не всегда удается подобрать подходящий метод анализа, обладающий достаточной чувствительностью, скоростью выполнения и не нарушающий при этом целостности изучаемой химической системы. [c.140]

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие 116 [c.381]

Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Когда при химическом взаимодействии хотя бы одно из исходных веществ расходуется полностью, реакцию считают необратимой, протекающей до конца. Примером необратимой реакции может быть разложение бертолетовой соли [c.127]

Обратимые реакции. Химическое равновесие [c.97]

Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие (83 [c.185]

НЕОБРАТИМЫЕ И ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ [c.109]

Под реакционной способностью в широком смысле понимают способность вещества вступать с большей или меньшей скоростью в различные реакции. Реакционная способность служит характеристикой химической активности молекул, функциональных групп, атомов. Качественно о реакционной способности можно судить по числу и разнообразию химических превращений, в которые способно вступать данное вещество. Количественной характеристикой реакционной способности служит константа скорости реакции, а для обратимых реакций - константа равновесия. При эмпирическом подходе к оценке реакционной способности отдельных реакционных центров в макромолекуле влияние заместителей при реакционном центре, в том числе функциональной группе, рассматривают в соответствии с электронной теорией. При рассмотрении гетерогенных реакций полимеров используют понятия реакционной способности как способности макромолекул полимера реагировать с другими молекулами и доступности, характеризующей доступность функциональных фупп полимера для молекул реагента. [c.549]

Доказать, что такое выражение для константы равновесия существует, можно разными способами. Сначала, использовав экспериментальные данные, мы показали существование такой функции для реакции водорода с иодом. Затем мы использовали принцип микроскопической обратимости и обобщили этот результат. Возможны и другие пути. Тот факт, что вывести уравнение константы равновесия можно многими независимыми друг от друга способами, еще больше укрепляет нас в наших представлениях о динамическом и обратимом характере химического равновесия, если только время достаточно для установления равновесия. [c.101]

Тепловые эффекты химических реакций. Обратимость реакций. Химическое равновесие и условия его смещения. Окислительновосстановительные реакции, важнейшие окислители и восстановители. Представление об электролизе. [c.757]

Особую сложность для учащихся представляет понятие о гидролизе. Это сложное понятие развивается на основе понятий о реакциях ионного обмена, обратимости реакций, химическом равновесии и способах его смещения, а также степени диссоциации электролитов, точнее, понятий о сильных и слабых электролитах (схема З.4.). [c.237]

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие [c.82]

Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Большинство химических реакций не протекает до конца. Реакции, которые могут одновременно протекать в двух взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми. В реакции [c.224]

Тепловые эффекты химических реакций 129 4.3. Скорость химических реакций. Катализ 136 4.4. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие 146 4.5. Классификация химических реакций 152 Тест № 5 по теме Химические реакции [c.723]

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения, принцип Ле Шателье. Константа равновесия, степень превращения. [c.501]

Однако ни электрон, ни протон как таковые в обычных химических обратимых реакциях в равновесиях не участвуют. Для того чтобы восстановитель мог отдать электрон, превращаясь при этом в окислитель, должен участвовать другой окислитель, который присоединяет этот электрон. Это видно из следующих схем [c.182]

С технологической точки зрения представляет также интерес оценка ширины зоны химической реакции, в которой происходит практически полное превращение вещества, а в случае обратимой реакции достигается равновесие. Естественно определить ширину зоны реакции как отношение максимального перепада температур к максимальному градиенту температур в этой 6 — Г [c.40]

Процессы кристаллизации осуществляются в этом случае в две последовательные стадии 1). выделение вещества в результате химической реакции разложения соединения и 2) встраивание атомов в решетку кристалла. Для выделения вещества используются гетерогенные обратимые реакции, константы равновесия которых зависят, как обычно, ог температуры и концентраций всех газообразных компонентов. Это означает, что даже при небольших изменениях условий возможен обратный химический процесс, т. е. вместо кристаллизации вещества его растворение. Поскольку при реакции разложения выделяются газообразные продукты, для достижения стационарного, равномерного процесса, их необходимо непрерывно удалять, для чего всегда целесообразно использовать проточные системы. [c.347]

Если же, например, смешать нагретые до 800° К водород и иод то начнется ьзаимодействие их с образованием иодоводорода. Если не удалять Н1 из реакционного пространства, то никогда не произой дет полного расходования иода и водорода, при данных условиях уста новится состояние химического (динамического) равновесия, к которо му можно было бы прийти с другой стороны, нагревая Н1 до 800° К так как в этом случае мы имеем дело с химически обратимой реакцией Истинное равновесие характеризуется тем, что к нему можно подойти с двух сторон. В состоянии равновесия концентрации всех веществ в системе остаются неизменными в данных условиях, так как в этом случае скорости прямой и обратной реакций одинаковы. В уравнениях химически обратимых реакций вместо знака равенства ставят знак [c.19]

РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ — склонность веществ вступать с большей или меньшей скоростью в различные реакции. Бо всех случаях Р. с. определяется сравнительно с другими подобного строения соединениями. Качественно о Р. с. судят по числу и разнообразию превращений, в к-рые способно вступать вещество. Количественной мерой Р. с. служит константа скорости реакции (см. Кинетика химическая), а для обратимых реакций — константы равновесий (см. Равновесие химическое). [c.279]

Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Все химические реакции можно разбить на две группы необра-тимые и обратимые реакции. Необратимые реакции протекают до конца — до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Обратимые реакции протекают не до конца при обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью. Это различие связано с тем, что необратимая реакция может протекать только в одном направлении. Обратимая же реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях. [c.176]