Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Изотерма химической реакции

Эти уравнения называются уравнениями изотермы химической реакции (или уравнениями Вант-Гоффа) . [c.265]

Уравнение изотермы химической реакции Вант-Гоффа для реакции (а) [c.259]

Соотношения (1.69), (1.70), впервые полученные Вант-Гоффом, называются уравнениями изотермы химической реакции. Продифференцируем их по температуре в пред-N N [c.41]

Наиболее важным и общим методом расчета изменения изобарно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [c.18]

Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия [c.131]

Изменение стандартной энергии Гиббса при Г=298 К, рассчитанное по уравнению (11.47) и изотерме химической реакции, будет равно [c.219]

Запишем уравнение изотермы химической реакции в общем виде [c.254]

Решение. Изотерма химической реакции имеет вид [c.199]

Здесь Кр — константа равновесия, рассчитанная для относительных давлений компонентов. Таким образом, используя термодинамические соотношения, получили закон действующих масс для конкретной реакции. Этот вывод может быть обобщен на любую химическую реакцию. Общая форма уравнения (292) называется уравнением изотермы химической реакции Вант-Гоффа. [c.251]

Л. УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.131]

Для равновесного процесса изменение энергии Гиббса равно стандартному значению ДСг° и определяется по изотерме химической реакции [c.213]

С уравнением изотермы химической реакции [c.201]

Химический потенциал применяют для составления самых разнообразных термодинамических уравнений для неоднородных систем правило фаз, изотермы химической реакции, формулы законов Генри и Вант-Гоффа и другие. [c.154]

Уравнение изотермы химической реакции. Вывод этого уравнения проведем для условий, когда реакция происходит при постоянной температуре и постоянных парциальных давлениях всех веществ, участвующих в реакции, и когда к ним применимы законы идеальных газов. В 93 мы вывели применимое к этим условиям ур. (Vni, 21) [c.264]

Подставив это значение работы в (10.62), получим такую форму изотермы химической реакции [c.199]

Основным расчетным уравнением для определения константы равновесия химической реакции Кр является уравнение изотермы химической реакции [c.590]

В этом уравнении в правой части содержатся только термические и калорические величины ЛЯо и Ср и не содержатся функции равновесия, то есть константа интегрирования ]. Поэтому по уравнению (11.15) можно рассчитать равновесие реакции между конденсированными веществами только по термическим данным, не изучая опытно химическое равновесие в такой системе. Подставляя в уравнение (11.15) изотерму химической реакции, можно рассчитать уже константу равновесия. [c.212]

Подставив (11.22) в (11.21), получим общее выражение изотермы химической реакции [c.213]

Таким образом, при помощи уравнения изотермы химической реакции можно расчетным путем предсказать направление реакции, если известна константа равновесия реакции и начальное содержание реагентов в системе. [c.134]

Из уравнения изотермы химической реакции (см. 75) следует [c.477]

Уравнение (III, 5) называется уравнением изотермы химической реакции. [c.132]

Если реакция протекает в смеси реальных газов, то уравнение изотермы химической реакции с учетом (II, 181) и (II, 182) имеет вид [c.133]

Для неидеального раствора, учитывая уравнение (II, 196) для изотермы химической реакции, получим [c.133]

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

Уравнение изотермы химической реакции в смеси идеальных газов имеет вид [c.141]

Основное уравнение метода активированного комплекса может быть записано и в другом виде. Для этого следует воспользоваться уравнением изотермы химической реакции, записанным через статистические суммы, которое применительно к образованию активированного комплекса из исходных частиц имеет вид [c.71]

С помощью этого соотношения можно написать выражение для изменения термодинамического потенциала АС в ходе химического процесса, т. е. уравнение изотермы химической реакции. Если реакция описывается стехиометрическим уравнением [c.422]

Константа равновесия химической реакции зависит от температуры и определяется из уравнения изотермы химической реакции [c.519]

Совмещая уравнение (111.9) с уравнением стандартной изотермы химической реакции (1И.З), получаем уравнение для расчета константы равновесия [c.148]

Изотерма химической реакции [c.61]

Уравнение (4.20) представляет собой уравнение изотермы химической реакции. С помощью этого уравнения можно решать вопрос [c.61]

В этом уравнении ДО—изменение изобарного потенциала системы при химическом превращении такого числа молей реагирующих веществ, которое соответствует стехиометрическому уравнению реакции (это превращение предполагается протекающим в столь большой массе смеси, что неравновесные давления остаются постоянными). Величина А(5 называется изобарным потенциалом реакции. Уравнение (VIII, 19) носит название изотермы химической реакции. [c.269]

Какова связь между максимально по, 10зной работой, константой равновесия, начальным давлением или концентрацией исходных веществ и продуктов реакции при постоянной температуре Вывести изотермы химической реакции, [c.266]

Как на основе законов термодинамики и исходя из изотермы химической реакции доказать закон действия масс В чем сунтность чтот чакона [c.266]

В результате применения термодинамического метода к исследованию этого вопроса в работах Горстмана (1873), Гиббса (1874), Л. А. Потылицына (1874), Вант-Гоффа (1885) и ряда других ученых было показано, что возможность самопроизвольного течения химической реакции зависит как от ее теплового эффекта, так и от изменения энтропии и соответственно от концентраций реагирующих веществ. Эта возможность характеризуется общими условиями самопроизвольного течения процессов ( 82) и уравнением изотермы химической реакции. [c.266]

Изменение изобарного потенциала в реакции диссоциации определяется ур. (VIII, 29а) и (VIII, 32) изотермы химической реакции при выражении их через активности [c.388]

Изотерма химической реакции, протекающей в газовой фазе при Р, Г= onst [c.197]

Величины ЛС и называют нормальным (стандартным) средством. Подобным же методом можно получить выражение изотермы химической реакции, прозодимой при услозиях постоянства объема и температуры в таком виде [c.199]

Из уравнения изотермы химической реакции (III, 5) видно, что величина и знак изобарного потенциала реакции зависят от относительных величин Пр и Кр (при p = onst, T = onst) [c.134]

Смотреть страницы где упоминается термин Изотерма химической реакции: [c.198] [c.199] [c.212] [c.34] [c.270] [c.136] [c.142]

Смотреть главы в:

Термодинамика для химиков -> Изотерма химической реакции

Неорганическая химия -> Изотерма химической реакции

Учебник физической химии (1952) -- [ c.59 ]

Адсорбция газов и паров Том 1 (1948) -- [ c.82 ]

Адсорбция газов и паров (1948) -- [ c.82 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.169 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Изотермы

Изотермы изотермы